化学 热门试卷

某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

回答下列问题：

（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。

（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为_______。

（3）“氧化”中，用石灰乳调节被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、_______(填化学式)。

（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，氧化率与时间的关系如下。体积分数为_______时，氧化速率最大；继续增大体积分数时，氧化速率减小的原因是_______。

（5）“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。

（6）“沉镁”中为使沉淀完全，需控制不低于_______(精确至0.1)。

2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

Ⅰ 制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ 制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。

Ⅲ 制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。

Ⅳ 水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

Ⅴ 分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。

--a乙醇     b水     c甲苯     d液氨

（2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。

（3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。

（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。

（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是_______。

（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水的作用为_______。

（7）产品的产率为_______(用计算，精确至0.1%)。

硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

（1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆()取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的曲线(热重)及曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有、_______和_______(填化学式)。

（2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：

(ⅰ)上述过程中的作用为_______。

(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。

（3）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：

(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。

--a  温度越高，反应速率越大；b  α=0.88的曲线代表平衡转化率；c  α越大，反应速率最大值对应温度越低；d  可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度

(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。

(ⅲ)设的平衡分压为p，的平衡转化率为，用含p和的代数式表示上述催化氧化反应的=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。