• 化学 2017年高三上学期教学质量检测
单选题 本大题共13小题,每小题3分,共39分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是( )

A煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为淸洁能源

B利用二氧化碳来制造全降解塑料,可以缓解温室效应

C高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维

D在医疗上.可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症

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3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A标准状况下,22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA

B将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

C常温下,1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA

D0.1molC2H2气体中,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

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4. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法一定正确的是( )

AX、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物

BX和Z只能形成一种化合物

C氧化物对应的水化物酸性:W<Q

D原子半径大小关系:Q>W>Z>Y

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5. 下列有关离子方程式正确的是( )

A将氟气通入水中:F2+ H2O=H++F++HFO

B将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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9. 下列有关化学用语的表示中正确的是( )

AC〇2的电子式:

B聚丙烯的结构简式:

C中子数为20的氯原子:Cl

D镁离子的结构示意图:

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8. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系如图,其中甲和X不可能是( )

A甲为C2H5OH、X为O2

B甲为H2S、X为O2

C甲为HNO3 、X为Fe

D甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液

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7. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A能使石蕊显红色的溶液:K+、Mg2+、HCO3-、SO42-

B水电离出来的 c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-

Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液:K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

D加入铝片能放出H2的溶液:Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-

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6. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )

A上述实验条件下,物质的氧化性:Cu>SO2>I2

B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性

D滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀

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11. Na-S电池的结构如图所示,电池反应为2Na+S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是( )

A熔钠电极作电池的正极

B放电时Na+向正极移动

C充电时熔钠电极与电源的正极相连

D充电时阳极反应式为

8Sn2- —16e-=nS8

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10. 对下列图像的描述正确的是( )

①根据图甲可判断反应的ΔH <0

②根据图乙,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5

③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化的愔况

A①③

B②④

C③④

D①②

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12. 某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(  )

A由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)

C达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示

D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

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13. 常温下,CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A在任何溶液中,c(Ca2+)·c(SO42-)均相等

Bd点溶液通过蒸发可以变到c点

Cb点对应的Ksp大于a点对应的Ksp

Db点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L-1

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14. 设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 (1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol,其它数据如表:

下列说法正确的是( )

A上表中 x=(1796+b)/2

BH2O(g)═H2O(l) △S<0,△H═(a-b )kJ/mol

C当有4NA个C-H键断裂时,该反应放出热量一定为a kJ

D利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时,当负极输出0.2NA个电子时,电解槽的阳极质量一定减轻6.4g

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填空题 本大题共1小题,每小题3分,共3分。把答案填写在题中横线上。
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2. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,其中合理的选项是( )

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如图所示。

已知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

请答下面问题:

19.玻璃管之间的连接需要用到胶皮管,连接的方法是:先把       ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

20.B中所盛试剂是       ,F中碱石灰的作用是        

21.实验时,检查装置气密性后,向D装置的曲颈瓶中加入红磷,打开K3通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K3,加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是            ,C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的,为了达到这—实验目的,实验时与K1、 K2有关的操作是

22.实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后,通过      (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3

23.通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:

①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液:

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应;

③    向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定;

④    重复②、③操作,平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,   I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根据上述数据,假设测定过程中没有其他反应,该产品中PCl3的质量分数为 ____________。

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右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线,请回答下列问题:

15.20℃时, KNO3的溶解度为              

16.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数           (填“相等”或“不相等”)

17.若固体KNO3中混有的少量NaCl,可采用            (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。

18.40℃时,将35.0gNaCl溶于100g水中,降温至0℃时,可析出晶体           g。

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常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固体受热、

遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧,工业制备流程如下:

请回答下列问题:

24.保险粉应如何保存?                        (填一个注意事项)。

25.由锌块制备锌粉的目的是            ;向液锌中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉.鼓入气体M为常见的双原子单质分子,则M的化学式为          ;分散系A为             (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

26.流程②的化学方程式为                      

27.流程③的分离方法步骤为      、洗涤、干燥,其中洗涤所用试剂是      ;实验室加入NaCl固体的作用是              

28.保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+,S2O42-被转化为SO42-),这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一,写出该反应的离子方程式                    

29.保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

若在此条件下NaHSO3不会被氧化,请设计实验证明氧化时发生的反应是②                   

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氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

31. —定温度下,在容积为1L的密闭容器中,加入ImolN2和3molH2,反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下反应的平衡常数K=         (此处不要求写单位);保持容器体积不变,再向容器中加入lmolN2,3molH2反应达到平衡时,氢气的转化率将       (填“增大”、“减小”或“不变”)

32.标准状况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为                                                

33.将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入适量的CO2气体,充分反应后,过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液,该过程的化学方程式为                                      

II.随着研究的不断深入,科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

34.20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现常压、570℃高温的电解法合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如下,阴极的电极反应式为

35.近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:

2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H= 。(已知:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)

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【选修3:物质的结构与性质】

Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素,且氟原子的半径小,因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态,如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物,如OF2 等。

请回答下列问题:

36. V原子的核外电子排布式为                。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞,

则图中实心球表示         (填“F-或Ca2+ )。 设晶胞边长为a,则最近的F-和Ca2+之间的距离

      (用含a的代数式表示)。

37.OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为         ,OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因

           

38.写出基态Cu2+ 的核外电子排布式          。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序

         

39.如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图,该氧化物的化学式为                  

40.向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过

键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是            。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是           (任写一种)

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【选修5:有机化学基础】化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路线合成:

43.写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式           

44.1molE最多可与           molH2加成。

45.写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 _______。

A.苯环上只有两个取代基,且除苯环外无其他环状结构            

B.核磁共振氢谱只有4个峰

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

46.已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化,甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)。

合成路线流程图示例如下:

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