• 化学 包头市2017年高三期中考试
单选题 本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列表格中各项都正确的一组是( )

A

B

C

D

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1

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7 NA

C标准状况下,5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3 NA

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1

3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )

图甲 图乙 图丙 图丁

A用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳

B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

C用图丙装置配制100 mL 1 mol·L-1的硫酸

D用图丁装置除去氯气中的氯化氢

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1

4.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是( )

A

B

C

D

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1

5.下列物质的用途是应用其化学性质的是( )

A用铁罐储存浓硝

B用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚

C用铁芯铝绞线作为高压输电线材料

D用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂

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1

6.下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。可用铝热法制备的有( )

A①②④

B①②③⑤

C①③④⑤

D①②③④⑤

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1

7.下列反应表示二氧化硫被还原的是( )

ASO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

BSO2+2H2S=2H2O+3S↓

CSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

DSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2

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1

8.把300 mL含有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成三等份,取一份加入含x mol硫酸钾的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含y mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钠离子的物质的量浓度为(   )

A0.1(y-2x)mol/L

B10(2x-y)mol/L

C10(y-x)mol/L

D10(y-2x)mol/L

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1

9.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )

A

B

C

D

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1

10.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )

A将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色

B1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应,转移1 mol电子

C充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3

Da g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加a g

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1

11.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )

①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③金属钠投入到FeCl2中;④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A①②③④⑤

B只有①④⑤

C只有②③

D只有③④

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1

12.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )

A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O

B硫化钠的水解:S2-+ 2H2OH2S + 2OH

C向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O

DNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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1

13.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是( )

①将铁钉放入硫酸铜溶液中;

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水;

③将铜丝放入氯化铁溶液中。

A实验①中铁钉做氧化剂

B实验②中Fe2+具有还原性

C实验③中发生的是置换反应

D上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+

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1

14.下列有关离子(或物质)的检验及结论,正确的是( )

A向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中一定含有SO42-

B焰色反应试验中,透过蓝色钴玻璃,可观察到Na+离子火焰呈黄色

C检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3,可向固体滴加稀盐酸,观察是否产生体

D用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

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1

15.向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的Cl2恰好完全反应,则Cl2 的体积在标准状况下为( )

A6.72L

B7.84L

C15.68L

D无法计算

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简答题(综合题) 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它杀菌消毒。根据下列反应回答问题:

17.上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_______________________。

18.某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、Mn04-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知该反应中H202只发生了如下过程:H2O2→O2

①写出上述反应的离子方程式并配平:________________________________________。

②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为________mol。

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1

A、J是日常生活中常见的两种金属,J在化合物中存在两种正价;F是常温下的气体单质,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

21.含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色.X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为________________________.

22.将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:

写出OA段所发生反应的离子方程式_____________________________________。

23.当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。

24.原混合物中NaOH的质量为___________g,碳酸钠的质量分数为_____________。

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1

100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.

①若加入锌粒,会产生H2

②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则

25.溶液中一定含有的阳离子有 ,一定不含有的离子有

26.C→D的离子方程式为

27.由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L-1 mol•L-1

28.已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如图所示:

过程②中分离C和E的化学实验基本操作名称为_______________;

29.溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示);

30.合金A与D在高温下反应的化学方程式_____________________________________。

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1

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同,B的价电子层中未成对电子有3个,C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,D与C同族;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题;

31.B、C、D中第一电离能最大的是________(填元素符号),C的电子排布式为_______________。

32.A和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为_____;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式)。

33.这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________;酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

34.E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a),则E的离子符号为________。

(a)

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