8.把300 mL含有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成三等份,取一份加入含x mol硫酸钾的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含y mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钠离子的物质的量浓度为( )
11.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③金属钠投入到FeCl2中;④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
15.向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的Cl2恰好完全反应,则Cl2 的体积在标准状况下为( )
过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它杀菌消毒。根据下列反应回答问题:
17.上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_______________________。
18.某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、Mn04-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知该反应中H202只发生了如下过程:H2O2→O2。
①写出上述反应的离子方程式并配平:________________________________________。
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为________mol。
A、J是日常生活中常见的两种金属,J在化合物中存在两种正价;F是常温下的气体单质,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
21.含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色.X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为________________________.
22.将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
写出OA段所发生反应的离子方程式_____________________________________。
23.当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
24.原混合物中NaOH的质量为___________g,碳酸钠的质量分数为_____________。
100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.
①若加入锌粒,会产生H2;
②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则
25.溶液中一定含有的阳离子有 ,一定不含有的离子有 .
26.C→D的离子方程式为 .
27.由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L-1和 mol•L-1.
28.已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如图所示:
过程②中分离C和E的化学实验基本操作名称为_______________;
29.溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示);
30.合金A与D在高温下反应的化学方程式_____________________________________。
周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同,B的价电子层中未成对电子有3个,C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,D与C同族;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题;
31.B、C、D中第一电离能最大的是________(填元素符号),C的电子排布式为_______________。
32.A和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为_____;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式)。
33.这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________;酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)
34.E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a),则E的离子符号为________。
(a)
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