化学 热门试卷

A．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，2.0g该混合物的物质的两位0.1mol。H218O中所含中子数为18-8=10，D2O中所含中子数为(2-1) ×2+(16-8)=10，0.1mol该混合物的中子数为1mol。所以A错误B．4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，乙醛所含σ键数目为6个。所以4.4g乙醛所含σ键数目为0.6NA，所以B错误C．2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑每生成1molO2转移电子数为2mole—，所以标准状况下，5.6LCO2的物质的量是0.25mol，转移电子数为0.5mol，所以C正确D．浓盐酸随着反应的进行会变稀，且具有挥发性，所以实际反应的HCl小于0.6mol，转移电子数小于0.3mol。所以D错误。

故选A。

A．NaOH和Al2O3反应，所以除杂的同时，原物质也没有了。所以A错误；B．CO2不与NaHSO3反应，所以无法出去CO2，所以B错误；C．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以会引入新杂质，所以C错误；D．乙酸与生石灰反应，得到乙酸钙。过量的CaO会沉淀。 乙酸钙不溶于乙醇，而溶于水形成溶液。蒸馏后可以得到乙醇。所以D正确。

故选D。

铝热法为热还原法，可以用来冶炼稀有金属和不如Al活泼的金属。所以Mg应该用电解法，其他都可以。②不能选，其他都对。

故选C。

A．SO2的S由+4变为+6，化合价升高，所以A错误；B．SO2的S由+4变为0，化合价降低，所以B正确；C．SO2的S化合价没有变化，所以C错误；D．SO2的S化合价没有变化，所以D错误。

故选B。

A．明矾KAl(SO4)2·12H2O是盐；石墨是单质，所以石墨不是电解质；醋酸在水溶液下可以导电，所以醋酸是电解质，所以A错误B．纯碱是Na2CO3，是盐；Fe是单质，且能导电，不是非电解质，所以B错误C．烧碱是NaOH为碱；小苏打是NaHCO3是盐；BaSO4熔融状态下可以导电，是电解质；干冰是CO2是非电解质。所以C正确D．NaClO在水溶液或者熔融状态下都可以导电，所以NaClO是电解质，所以D错误

故选C。

A．木炭与浓硫酸反应产物为CO2和SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以无法验证产物CO2。所以A错误B．在导管口氨气与四氯化碳不相溶，不发生倒吸。氨气向上被水吸收。所以B正确。C．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，溶液配置时需要在烧杯中将浓溶液稀释后，并且冷却，后转移到容量瓶中。所以C错误。D．洗气装置应长进短出，如图所示，会将液体从长导管中压出去。所以D错误。

故选B。

A．浓硝酸具有强的氧化性，在室温下可以将Fe、Al氧化产生致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，应用的是化学性质。所以A正确；B．MgO、Al2O3是离子化合物，熔沸点高，因此可以作制取耐高温的坩埚，利用的是物理性质，与化学性质无关。所以B错误；C．高压输电线材料是利用铝的导电性，与化学性质无关，所以C错误；D．钾钠合金在室温下呈液态，可以用作快中子反应堆的热交换剂，利用的是物理性质。所以D错误。

故选A。

取一份加入含x mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，所以每份溶液中含有Ba2+为x mol。另取一份加入含y mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，每份溶液中Cl—为ymol，BaCl2中的Cl—为2x mol，NaCl中的Cl—为(y-2x)mol，Na+的物质的量也为(y-2x)mol。原溶液300mL，平均分为3份，每份为100mL。所以Na+的物质的量浓度为(y-2x)/0.1=10（y－2x）mol/L。

故选D。

A．有红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成，不能说明两者反应，所以A错误；B．有白色沉淀生成，该沉淀可能为BaSO3，不能说明两者反应，所以B错误；C．紫色退去因为SO2有还原性，不能说明两者反应，所以C错误；D．铁氰化钾是Fe2+的专属检验试剂，有蓝色沉淀能说明两者需要发生氧化还原反应生成Fe2+。所以D正确。

故选D。

A．Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，又会使蓝色褪去。所以A错误；B．Na2O2与水和CO2混合反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂。1mol Na2O2转移1mol电子，所以B正确；

所以等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH，所以C错误；D．CO和CH4在充分反应后，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应，2CO+O2=2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2质量增重∆m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量。2H2+O2=2H2O，生成的水与氢气的物质的量相等，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，质量增重∆m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气的质量，故过氧化钠固体增重等于CO和H2的质量之和。所以a g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加大于a g。所以D错误。

故选B。

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，Ba2+与SO42—的比例为1:1，所以A正确；B．硫化钠中硫离子水解是分两步进行的，以第一步水解为主：S2—+H2OHS—+OH—，所以B错误；C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，Fe3+与NO3—和H体现氧化性，I—体现还原性。所以Fe3+H++NO3—+I—Fe2++NO+I2。所以C正确；D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，以少定多，HCO3—与Ca(OH)2的比例2:1。所以D正确。

故选B。

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中可能含有Ag+。所以A错误；B．焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到K+离子火焰呈紫色，Na+的焰色反应为黄色，可直接观察。所以B错误；C．Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应，放出氢气，所以不能通过滴加盐酸观察是否有气体来判断有没有NaHCO3。所以C错误；D．丁达尔效应可鉴别溶液和胶体。所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，所以D正确。

故选D。

①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH；正确②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH—+Al3+=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O，所以最终没有沉淀生成，错误③金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，错误④向NaAlO2溶液中滴入过量CO2，发生的反应为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，正确⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，正确。所以应选①④⑤，答案为B。

故选B。

A．实验①将铁钉放入硫酸铜溶液中，发生的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。Fe元素的化合价由0变为+2，化合价升高，做还原剂，所以A错误；B．实验②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水，发生的反应为：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+做还原剂，还原剂具有还原性，所以B正确；C．实验③中将铜丝放入氯化铁溶液中，发生的反应为：Cu+2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+，没有单质生成，所以不是置换反应。所以C错误；D．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以从实验①中得出氧化性Cu2+>Fe2+，实验③中得出氧化性：Fe3+>Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以D错误。

故选B。