• 化学 深圳市2016年高三第一次调研考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为

ACuSO4·5H2O

BFeSO4·7H2O

CKAl(SO4)2·12H2O

DFe2(SO4)3·9H2O

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13.常温下,浓度均为0.1 mol∙L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体lg,随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(   )

AHX的酸性弱于HY

Ba点由水电离出的c(H+)=10-12 mol∙L-1

Cc点溶液中:c(Y)>c(HY)

Db点时酸碱恰好完全反应

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12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性,X和Y同主族,Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的是

A阴离子的还原性:Y>X

BY和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡

C最高价氧化物的水化物的酸性:Z>Y

D氢化物的热稳定性:W>X

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11.某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液)。下列说法正确的是

A该原电池的正极反应是Cu2++2e=Cu

B甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C盐桥中的SO42-流向甲烧杯

D若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸,电流表指针反向偏转

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9.分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有

A9种

B10种

C12种

D15种

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8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A20 g D2O所含的电子数为10 NA

B25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA

C1 mo1 Na被氧化成Na2O2,失去电子数目为2 NA

D氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢,断裂化学键总数为2 NA

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简答题(综合题) 本大题共88分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

33.As原子的核外电子排布式为                             

34.P和S是同一周期的两种元素,P的第一电离能比S大,原因是

35.NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角            (填“大”或“小”),原因是                               

36.Na3AsO4中含有的化学键类型包括                     ;AsO43-的空间构型为                     ,As4O6的分子结构如图所示,则在该化合物中As的杂化方式是            

37.化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构,则NH5         晶体。

38.白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA mol-l,则该晶胞中含有的P原子的个数为     ,该晶体的密度为           g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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锗是重要的半导体材料,应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下:

已知:①“碱浸”过程中的反应为:

GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O

As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O

②“蒸馏”过程中的反应为:Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O

③GeCl4的熔点为-49. 5 ℃,AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。

27.锗的原子序数为32,锗在元素周期表中的位置为第      周期                   族。

28.“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4,其反应方程式为:    

29.传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏,其缺点是          。

30.工业上与蒸馏操作相关的设备有

A蒸馏釜

B离心萃取机

C冷凝塔

D加压过滤机

31.“水解”操作时发生的化学反应方程式为                   ,“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率,其最可能的原因是                      (答一条即可)。

32.若1吨二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品,则杂质脱除率为        

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氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。

23.已知:CO可将部分氮的氧化物还原为N2

反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H = -746 kJ·mol-1

反应Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)    △H = -1200 kJ·mol-1

写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式             

24.在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO,发生上述反应I,下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题:

①温度:T1     T2填“<”或“>”)。

②某温度下,在体积为2 L的密闭容器中,反应进行10分钟放出热量373 kJ,用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=          

③某温度下,反应达到平衡状态D点时,容器体积为2 L,此时的平衡常数K =         (结果精确到0.01);若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的    

25.某温度时,亚硝酸银AgNO2Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4Ksp=4.0×10-5,当向含NO2、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,c(NO2)=     

26.如图,在酸性条件下,电解水中CN-可转化为CO2和N2,请写出阳极的电极反应式           

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高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺(流程中部分产物已略去):

相关物质不同温度下的溶解度(单位:g)数据如下表:

18.“熔融”步骤反应的化学方程式为                             

19.K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为:              

20.操作2是                           

21.图中可以直接进行循环利用的物质是(填化学式)             

22.KMnO4粗晶体中的主要杂质(填化学式)有                ,若用硫酸代替图中的冰醋酸,则导致的问题及原因是              

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某学习小组开展下列实验探究活动:

14.装置A中反应的化学方程式为             

15.设计实验:利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性               

16.选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:

装置连接顺序为A、C、          、D、F,其中装置C的作用是            ,通过             现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

17.利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中,加适量的水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2 + H2O2=H2SO4,然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH溶液20.00 mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水进口为       (填“a”或“b”)。

②残液中SO2含量为      g.L-1

③经多次测定发现,测定值始终高于实验值,则其原因是                       

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A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):

已知以下信息:

②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%。

回答下列问题:

39.A的名称是                    ,图中缩醛的分子式是                    

40.B的结构简式为                            ,C中含有的官能团名称是                     

41.⑥的反应类型是                   

42.⑤的化学方程式为                                            

43.请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:含有苯环和结构,核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1。

44.参照的合成路线,设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线(注明必要的反应条件)。

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填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
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10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

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