张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
33.As原子的核外电子排布式为 。
34.P和S是同一周期的两种元素,P的第一电离能比S大,原因是
35.NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角 (填“大”或“小”),原因是 。
36.Na3AsO4中含有的化学键类型包括 ;AsO43-的空间构型为 ,As4O6的分子结构如图所示,则在该化合物中As的杂化方式是
37.化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构,则NH5是 晶体。
38.白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA mol-l,则该晶胞中含有的P原子的个数为 ,该晶体的密度为 g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
锗是重要的半导体材料,应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下:
已知:①“碱浸”过程中的反应为:
GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O
As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
②“蒸馏”过程中的反应为:Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔点为-49. 5 ℃,AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。
27.锗的原子序数为32,锗在元素周期表中的位置为第 周期 族。
28.“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4,其反应方程式为: 。
29.传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏,其缺点是 。
30.工业上与蒸馏操作相关的设备有
31.“水解”操作时发生的化学反应方程式为 ,“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率,其最可能的原因是 (答一条即可)。
32.若1吨二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品,则杂质脱除率为 。
氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。
23.已知:CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = -746 kJ·mol-1
反应Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4
CO2(g) △H = -1200 kJ·mol-1
写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式 。
24.在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO,发生上述反应I,下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题:
①温度:T1 T2(填“<”或“>”)。
②某温度下,在体积为2 L的密闭容器中,反应进行10分钟放出热量373 kJ,用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。
③某温度下,反应达到平衡状态D点时,容器体积为2 L,此时的平衡常数K = (结果精确到0.01);若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的 点
25.某温度时,亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,c(NO2-)= 。
26.如图,在酸性条件下,电解水中CN-可转化为CO2和N2,请写出阳极的电极反应式 。
高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺(流程中部分产物已略去):
相关物质不同温度下的溶解度(单位:g)数据如下表:
18.“熔融”步骤反应的化学方程式为 。
19.K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为: 。
20.操作2是 、 、 。
21.图中可以直接进行循环利用的物质是(填化学式) 。
22.KMnO4粗晶体中的主要杂质(填化学式)有 和 ,若用硫酸代替图中的冰醋酸,则导致的问题及原因是 。
某学习小组开展下列实验探究活动:
14.装置A中反应的化学方程式为 。
15.设计实验:利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性 。
16.选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、C、 、 、D、F,其中装置C的作用是 ,通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
17.利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中,加适量的水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2 + H2O2=H2SO4,然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH溶液20.00 mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为 (填“a”或“b”)。
②残液中SO2含量为 g.L-1。
③经多次测定发现,测定值始终高于实验值,则其原因是 。
A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):
已知以下信息:
①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%。
回答下列问题:
39.A的名称是 ,图中缩醛的分子式是 。
40.B的结构简式为 ,C中含有的官能团名称是 。
41.⑥的反应类型是 。
42.⑤的化学方程式为 。
43.请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:含有苯环和结构,核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1。
44.参照的合成路线,设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线(注明必要的反应条件)。
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷