• 化学 海淀区2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共5小题,每小题6分,共30分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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6.2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行.能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

A点燃,能燃烧的是矿物油

B测定沸点,有固定沸点的是矿物油

C加入水中,浮在水面上的是地沟油

D加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油

分值: 6分 查看题目解析 >
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7.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是

A制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体

B制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

D制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气

分值: 6分 查看题目解析 >
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8.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:

下列分析正确的是

A1molCPAE与NaOH溶液,浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7mol

B咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面

C咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代,加成和消去反应

D用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

分值: 6分 查看题目解析 >
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9.如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是

A甲池中负极反应为:N2H4﹣4e═N2+4H+

B甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小

C甲池中消耗2.24L O2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

D反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度

分值: 6分 查看题目解析 >
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11.已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表).下面图象表示常温下,稀释CH3COOH、    HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是

A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是

c(Na+)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

C图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

分值: 6分 查看题目解析 >
填空题 本大题共2小题,每小题6分,共12分。把答案填写在题中横线上。
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10.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是

分值: 6分 查看题目解析 >
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12.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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苯酚是一种重要的化工原料.以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N.(部分产物及反应条件已略去)

13.由苯酚生成A的化学方程式是                                  

14.已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种.C的结构简式是________________

15.B与C反应的化学方程式是                                        

16.由苯酚生成D的化学方程式是

由D生成N的反应类型是_________________

由D生成N的反应方程式是___________________

17.以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F.经质谱分析F的相对分子质量为152,其中氧元素的质量分数为31%,F完全燃烧只生成

则F的分子式是___________________

已知:①芳香族化合物F能与溶液反应,且不能发生水解反应;

②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子;

③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式.

F的结构简式是____________________

分值: 16分 查看题目解析 >
1

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:

18.已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g)            △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)     △H=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)          △H=-483.6kJ/mol

若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为        

19.某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响.

实验结果如图所示:

(图中T表示温度,n表示物质的量)

①图像中T2和T1的关系是:T2           T1(填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”)

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最高的是       (填字母).

③在起始体系中加入N2的物质的量为           mol时,反应后氨的百分含量最大;  若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2), 反应的平衡常数K=                  

20.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注

①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

则500s内NO2的平均生成速率为                      

②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              

在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                  

分值: 13分 查看题目解析 >
1

某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.

已知:2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O

任务1:利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去).

21.E装置中制取NO2反应的化学方程式是                                  

22.若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是                    

23.实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象.该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:

①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;

②在此条件下,NO2的转化率极低;

                                                                 

24.此实验装置存在一个明显的缺陷是                                      

25.任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.

实验前,该小组同学提出三种假设.

假设1:二者不反应;

假设2:NO2能被Na2O2氧化;

假设3:                      

26.为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如右图所示),重新组装,进行实验.

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)                        

②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为                    

分值: 15分 查看题目解析 >
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H=—92.4kJ•mol‾1

一种工业合成氨的简易流程图如下:

28.步骤II中制氢气原理如下:

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是            

a.升高温度  

b.增大水蒸气浓度   

c.加入催化剂   

d.降低压强

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量.若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为            

27.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:                                  

29.图1表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:            

30.依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图.

31.上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)             ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:                                  

分值: 14分 查看题目解析 >
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