18.(12分)
是重要化工原料,由软锰矿制备
的一种工艺流程如下:
资料:①软锰矿的主要成分为,主要杂质有
和
②金属离子沉淀的pH
③该工艺条件下,与
不反应。
(1)溶出
①溶出前,软锰矿需研磨。目的是 。
②溶出时,Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示。
i. Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应,反应的离子方程式是 。
ii.若全部来自于反应
,完全溶出
所需Fe与
的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2,原因是 。
(2)纯化
已知:的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入
,后加入
,调溶液pH≈5,说明试剂加入顺序及调节pH的原因: 。
(3)电解
纯化液经电解得
。生成
的电极反应式是 。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bg和足量稀
,加热至充分反应,再用
溶液滴定剩余
至终点,消耗
溶液的体积为dL。(已知:
及
均被还原为
。相对分子质量:
86.94;
134.0)产品纯度为 (用质量分数表示)。
15.(10分)
是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法
①Ⅰ为分解反应,产物除外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。
②Ⅱ为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是 。
③Ⅲ中生成,反应的化学方程式是 。
④减压能够降低蒸馏温度,从的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因: 。
(2)电化学制备方法
已知反应能自发进行,反向不能自发进行,通过电解可以实现由
和
为原料制备
,下图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是 。
②下列说法正确的是 。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价,对环境友好等优点。
16.(12分)
奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下:
已知:
i.
ii.
(1)A是芳香族化合物,A分子中含氧官能团是 。
(2)B→C的反应类型是 。
(3)E的结构简式是 。
(4)J→K的化学方程式是 。
(5)已知:G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃,G和L发生反应合成奥昔布宁时,通过在70℃左右蒸出 (填物质名称)来促进反应。
(6)奥昔布宁的结构简式是 。
17.(12分)
用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金),Ag和Cu。
已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②
(1)酸溶后经 操作,将混合物分离。
(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗
的物质的量不同,写出消耗
物质的量少的反应的化学方程式: 。
(3)与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整:
②关于溶金的下列说法正确的是 。
19.(12分)
探究固体的热分解产物:
资料:①。
②能与S反应生成
,
与酸反应生成S和
。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下,加热无水固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物
取少量溶液B,向其中滴加溶液,产生黑色沉淀,证实有
。反应的离子方程式是 。
(2)检验分解产物
取少量溶液B,滴加溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(
),由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后, (填操作和现象),
可证实分解产物中含有。
(3)探究(2)中S的来源
来源1:固体A中有未分解的,在酸性条件下与
反应生成S。
来源2:溶液B中有,加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验:
①实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式: 。
(4)实验证明,固体热分解有
、
和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性: 。
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