- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A、标准状况下，乙醇不是气体，所以11.2L的乙醇的物质的量不是0.5mol，所以含有碳氢A键的数目不是2.5NA，错误；B、常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中，c（H+）=10-12=mol/L，含有的OH-离子数=
mol/L×20L×NA=0.2NA C、.假如28g全是co,则含有1NAC原子.若全为C2H4,则为2NA.答案应该介于两者之间而并非1.5。D、Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O，1mol的Cl2中,有2mol个Cl原子，其中1mol从Cl2中的0价态降价（得到电子、被还原）成NaCl中的-1价另外1mol的Cl原子升价（失去电子、被氧化）成NaClO中的+1价。因此,标准状况下,2.24LCl2也就是0.1mol氯气与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA个
考查方向
解题思路
用极限思维
易错点
阿伏加德罗常数的考查，涉及的知识面广，灵活性强，要特别注意题目中的关键字，留心“陷阱”。
知识点
4．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
因A、C同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2或8，若相差2，显然不合题意；又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可以推测B为8号元素，为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D的最外层电子数为1，则C为铝，A为硼，D为钠；若D的最外层电子数为2，则C为硫，A为氧，显然不合题意，所以A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素
考查方向
解题思路
根据所给条件退出ABCD对应的元素种类，再根据其单质或化合物的性质进行解题。
易错点
对A、B、C、D元素分析错误
知识点
6．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
正确答案
解析
A．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能够用盐酸，可用高氯酸，故A错误； B．向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2mL 1mol/L 的NaOH．观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置，出现红褐色沉淀，氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化，故B错误；C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，只能说明含Fe3+，不能说明无Fe2+，故C错误；D．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，褪色原理相同，故D正确．故选D．
考查方向
解题思路
A．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性； B．氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化；C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色；D．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．
易错点
没注意到要用最高价含氧酸的酸性来比较非金属性的强弱
知识点
1．下列溶液中，c( Cl- )与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl- )相等的是（ ）
A150mL 1mol/L 的NaCl溶液
B75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C100mL
D75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液
正确答案
解析
100mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，Cl-物质的量为3mol/L×0.1L=0.3mol A、150mL 1mol/L氯化钠溶液中c（Cl-）=1 mol/L×1=1mol/L，Cl-物质的量为1mol/L×0.15L=0.15mol，A错误；B、75mL 2mol/L氯化镁溶液中c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L，Cl-物质的量为2mol/L×0.075L×2=0.3mol，B错误；C、100mL 1mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L ，C错误；故D正确
考查方向
解题思路
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V），50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
易错点
对物质的电离与水解掌握不牢固
知识点
3．H2S利用是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）+02（g）=S2（s）+2H20（1）
ΔH=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、原电池是把化学能转化为电能的装置，但是化学能不能全部转化为电能，有部分化学能转化为热能等其它形式的能量，故A错误；B、正极O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；C、a极为负极，负极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，则电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-═S2+4H+，故C正确；D、标况下，当有22.4LH2S即1molH2S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有2mol H+经质子膜进入正极区，故D错误；
故选：C．
。
考查方向
解题思路
“根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．
易错点
原电池原理，明确电解质溶液酸碱性
知识点
5．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混
合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入
Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、
Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( )
正确答案
解析
由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知n[Mg（OH）2]=3mol，则n[Al（OH）3]=2mol，根据元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=2mol，n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=3mol；反应生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入8molNa2O2以后，再加Na2O2，气体的增加减少，故加入8molNa2O2时，NH4+完全反应，且沉淀达最大值，故溶液中Mg2+、NH4+、Al3+都恰好完全反应，此时溶液中Mg2+、NH4+、Al3+为Na+代替，溶液中n（Na+）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，根据电荷守恒有n（Na+）=2n（Mg2+）+n（NH4+）+3n（Al3+），即16mol=2×3mol+n（NH4+）+3×2mol，所以n（NH4+）=4mol，
故选C．
考查方向
解题思路
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，则NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2，分别生成氨气、氢氧化镁沉淀，氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠
易错点
审题不清，不注重图文结合。
知识点
7．下列说法正确的是( )
正确答案
解析
B、根据ph可知H离子浓度为十的负三次方,而钠离子为十的负一次方,大于H离子浓度<钠离子浓度； C、物料守恒：原来只有醋酸钠,加入的盐酸没有醋酸根,也没有钠离子n(Na+)= n(CH3COOH)+n(CH3COO-)因此：C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)---(1)因为显中性：c（H+）=c（OH-），从电荷守恒可知：C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO-)+C(Cl-)+C(OH-)，于是:C(Na+)= C(CH3COO-)+C(Cl-) ，因此C(Na+)>C(Cl-)；D、原来酸性越强,盐的碱性越弱
考查方向
解题思路
按照不同溶液中离子浓度大小进行排列
易错点
离子在不同条件下的共存
知识点
A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：
8.若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： ；
②当B为无色不溶于水的气体时， F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无色无
9．若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。试写出D的电子式 ，及A与C反应的离子方程式： ；
10．若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时，写出A的阴离子为 ；（写化学式）
当D为强碱时，A+C→B反应的离子方程式： 
正确答案
①
解析
若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸，该强酸为无机含氧酸，中学常见含氧强酸有HNO3、H2SO4，①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，B为SO2，C为SO3，D为O2，A为S单质或H2S，符合转化关系与题意，SO2与O2反应生成SO3，反应方程式为：2SO2+O2----------------------SO3；
故答案为：2SO2+O2----------SO3；②当B为无色不溶于水的气体时，B为NO，C为NO2，D为O2，A为NH3，符合转化关系与题意，NO2与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；
考查方向
解题思路
若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸，该强酸为无机含氧酸，中学常见含氧强酸有HNO3、H2SO4，①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，B为SO2，C为SO3，D为O2，A为S单质或H2S，符合转化关系与题意；②当B为无色不溶于水的气体时，B为NO，C为NO2，D为O2，A为NH3，符合转化关系与题意；
易错点
题意不明
正确答案
解析
C可用于食品发酵、泡沫灭火，C为NaHCO3，D为氧化物，A、B、C都是强电解质，由转化关系可知B为Na2CO3，A为NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水
考查方向
解题思路
C可用于食品发酵、泡沫灭火，C为NaHCO3，D为氧化物，A、B、C都是强电解质，由转化关系可知B为Na2CO3，A为NaOH，符合转化与题意；
易错点
题意不明
正确答案
AlO2- 3AlO2-+Al3++6H2O= 4Al(OH)3 ↓
解析
D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，故白色沉淀B既溶于强酸又可溶于强碱，故B为Al（OH）3，
若D为强酸，由转化关系可知，A为偏铝酸盐，C为氯化铝，A→B为偏铝酸盐与强酸反应生成氢氧化铝，反应离子方程式为：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；故答案为：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；
当D为强碱时，由转化关系可知，A为铝盐，C为偏铝酸盐，B→C反应为氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
考查方向
解题思路
D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，故白色沉淀B既溶于强酸又可溶于强碱，故B为Al（OH）3，
若D为强酸，由转化关系可知，A为偏铝酸盐，C为氯化铝；
当D为强碱时，由转化关系可知，A为铝盐，C为偏铝酸盐．
易错点
题意不明
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))
11. △H＝ kJ·mol－1
13.烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
14.通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol
正确答案
-746.5
解析
略
考查方向
易错点
题意不明
正确答案
2c(SO
解析
Na2SO3和NaHSO3混合溶液中遵循电荷守恒：
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(OH－)，又因为是中性溶液，有：c(H＋)＝c(OH－)
所以：c(Na＋) ＝2c(SO
考查方向
易错点
题意不明
正确答案
1.0×10-7
解析
HCOO－ ＋H2O = HCOOH ＋ OH－
起始：0.1mol/L 0 0
变化：0.0001mol/L 0.0001mol/L 0.0001mol/L
平衡：(0.1－0.0001)mol/L 0.0001mol/L 0.0001mol/L
所以该反应的水解平衡常数：Kh＝1.0×10－7〔 (0.1－0.0001)mol/L近似等于0.1mol/L〕
又根椐
考查方向
易错点
题意不明
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：
某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
15.①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有
（用离子符号表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为： 、
.
16.KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：__________________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________________________。
17.某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
表中数据：t1 t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL
正确答案
① Fe2＋②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
解析
（1）①Fe2+与K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀，则根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+，生成沉淀为Fe32，故答案为：Fe2+②KIO3、Fe3+具有氧化性，与KI发生氧化还原反应，离子反应分别为②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
考查方向
解题思路
① Fe2＋与K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀；
②KIO3、Fe3+具有氧化性，与KI发生氧化还原反应；
易错点
把握离子的检验、物质的性质及发生的氧化还原反应、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查
正确答案
O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH
KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。
解析
KI与氧气反应生成碘单质、KOH，发生的化学反应为4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2，因KI3?H2O在受热条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，碘易升华，则该物质不适合作为食盐加碘剂，故答案为：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2；KI3•H2O在受热条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，碘易升华；
考查方向
解题思路
KI与氧气反应生成碘单质、KOH，KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，与其稳定性、还原性有关；
易错点
把握离子的检验、物质的性质及发生的氧化还原反应、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查
正确答案
< ； 40
解析
探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，V1=5，实验1浓度大反应速率快，则t1＜t2；实验2、3应控制温度不同，其它条件相同，则V2=40mL，
故答案为：＜；40．
考查方向
解题思路
探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，V1=5，实验1浓度大反应速率快；实验2、3应控制温度不同，其它条件相同，以此来解答．
易错点
把握离子的检验、物质的性质及发生的氧化还原反应、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查
结合下述工艺流程回答下列问题：
18.物质G和L的化学式分别为 和 ；固体B是生活中的一种必需品，主要用作 （1分）
19.上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为
20.反应①的化学方程式为 ；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是
21．工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为
22.由K溶液经如何处理才能制得N？
正确答案
CaCl2 H2 调味品
解析
物质G和L的分别为CaCl2和H2。固体NaCl是生活中的一种必需品，主要用作调味品。
考查方向
解题思路
贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。 NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+ CaCl2. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl2·6H2O.将MgCl2·6H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.
易错点
分子式写错
正确答案
CO2
解析
上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。
考查方向
解题思路
贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。 NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+ CaCl2. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl2·6H2O.将MgCl2·6H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.
易错点
分子式写错
正确答案
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3
解析
反应①的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在反应①中必须先通入NH3，而后通入CO2，是因为NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3。
考查方向
解题思路
贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。 NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+ CaCl2. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl2·6H2O.将MgCl2·6H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.
易错点
分子式写错
正确答案
2NaHCO3
解析
工业上利用NaHCO3可制得另一种化工产品Na2CO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O。
考查方向
解题思路
贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。 NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+ CaCl2. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl2·6H2O.将MgCl2·6H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.
易错点
分子式写错
正确答案
MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁
解析
MgCl2是强酸弱碱盐，加热发生水解反应得到Mg(OH) 2和HCl，HCl容易挥发，导致得到的固体为Mg(OH) 2。为了抑制其水解，所以必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，然后电解熔融氯化镁
考查方向
解题思路
贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。 NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+ CaCl2. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl2·6H2O.将MgCl2·6H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.
易错点
分子式写错