• 化学 鹰潭市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列溶液中,c( Cl- )与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl- )相等的是(  )

A150mL 1mol/L 的NaCl溶液

B75mL 2mol/L的NH4Cl溶液

C100mL 1.5mol/L的KCl溶液

D75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液

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1

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )

A标准状况下,11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

B常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA

C常温常压下,28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

D标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA

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1

3.H2S利用是回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H2S(g)+02(g)=S2(s)+2H20(1)

ΔH=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是(  )

A该电池可实现把化学能全部转化为电能

B电极b上发生的电极反应为:02+2H2O+4e-=40H-

C电极a上发生的电极反应为:2H2S-4e-=S2+4H+

D标况下,当有22.4LH2S参与反应时,有2mo1H+经质子膜进入负极区

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1

4.A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D > C > A > B。已知:A、B同周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是(    )

AC和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水

BA的元素符号为Be

CB和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键

DD2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1:2和1:1

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1

5.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混

合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入

Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+

Mg2+、NH4+的物质的量分别为 (     )

A2 mol、3 mol、8 mol

B3 mol、2 mol、8 mol

C2 mol、3 mol、4 mol

D3 mol、2 mol、4 mol

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1

6.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(      )

AA

BB

CC

DD

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1

7.下列说法正确的是(    )

A常温下,0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4⑤(NH4)2SO4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:⑤>②>①>④>③

B常温下,0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为: c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

C常温下,将CH3COONa、HCl两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。

DpH相等的下列溶液:a.CH3COONa、b.NaHCO3、c.Na2CO3、d.NaOH,其物质的量浓度由小到大顺序为:d < c < a < b

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质,其中A、B、C均含同一种元素,在一定条件下相互转化如下图所示(部分产物已略去)。

请按要求回答下列问题:

8.若B、C 为氧化物,C能够与水反应生成一种强酸E。

①当B为无色易溶于水的刺激性气体时,写出B转化为C的化学方程式:                              

②当B为无色不溶于水的气体时, F由A与E化合生成。当小心加热F时,可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H,试计算出生成1molG时,反应中转移电子的数目为             ;写出F分解生成G和H的化学方程式                                       

9.若D为氧化物,A、B、C都是强电解质,C可用于食品发酵、泡沫灭火。试写出D的电子式           ,及A与C反应的离子方程式:                            

10.若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系,且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。

当D为强酸时,写出A的阴离子为            ;(写化学式)

当D为强碱时,A+C→B反应的离子方程式:                                  

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为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知:①  N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ·mol-1

②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1

则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g))

11. △H=           kJ·mol-1

13.烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na)=________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

14.通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10,则HCOOH的电离常数=_________。(3分)

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1

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知:①氧化性: >Fe3+>I2;还原性:>I;②KI+I2KI3

某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

15.①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液,根据是否得到具有特征蓝色的沉淀,可检验是否含有

(用离子符号表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:                     

.

16.KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:__________________________________。

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂,其理由是_________________________________________________。

17.某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3+5SO32-+2H=I2+5SO42-+H2O的速率的影响,设计实验如下表所示:

表中数据:t1      t2(填“>”、“<”或“=”);表中V2=___________mL

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结合下述工艺流程回答下列问题:

18.物质G和L的化学式分别为           和              ;固体B是生活中的一种必需品,主要用作            (1分)

19.上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为

20.反应①的化学方程式为           ;在反应①中必须先通入NH3,而后通入D,其原因是

21.工业上利用F可制得另一种化工产品,该反应的化学方程式为

22.由K溶液经如何处理才能制得N?

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