• 化学 无锡市2015年高三试卷
单选题 本大题共9小题,每小题2分,共18分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是(     )

ACO2分子比例模型:

BNH4I的电子式:

C乙烯的结构简式:C2H4

DNaH中氢离子结构示意图为:

分值: 2分 查看题目解析 >
1

2.NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是(     )

A标准状况下,NO和 O2各11.2 L 混合,所得混合气体的分子总数为 0.75 NA

B25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1 NA

C1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA

D2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA

分值: 2分 查看题目解析 >
1

3.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是(     )

①Na2O2→NaOH

②CuSO4→CuCl2

③SiO2→H2SiO3

④CuO→Cu(OH)2

A①③

B②④

C③④

D②③④

分值: 2分 查看题目解析 >
1

4.下列图示与对应的叙述相符的是(     )

A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b

C图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0

分值: 2分 查看题目解析 >
1

5.下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是(     )

A

B

C

D

分值: 2分 查看题目解析 >
1

6.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+MNiOOH+MH

已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH6Ni(OH)2+NO2

下列说法正确的是(     )

ANiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+eNi(OH)2+OH

B充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移

C充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+eMH+OH,H2O中的H被M还原

DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

分值: 2分 查看题目解析 >
1

7.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是(     )

A

B

C

D

分值: 2分 查看题目解析 >
1

8.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是(     )

①中性溶液中:Fe3+,Al3+,NO3,I,Cl

②pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2,NO3,SO32-

③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl,K+,NO3,NH4+,S2O32-

④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl,K+,SO42-

A①②

B①③

C②④

D③④

分值: 2分 查看题目解析 >
1

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是(     )

A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

分值: 2分 查看题目解析 >
多选题 本大题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1

12.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(     )

A能与FeCl3溶液发生显色反应

B能使酸性KMnO4溶液褪色

C能发生加成、取代、消去反应

D1mol该物质最多可与1molNaOH反应

分值: 4分 查看题目解析 >
1

13.室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是(     )

A图中A点对应溶液的pH:a=1

B生成沉淀的最大质量m=2.33g

C原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L-1

D当V[Ba(OH)2(aq)]=10mL时,发生反应的离子方程式为:Ba2+ + SO42-BaSO4

分值: 4分 查看题目解析 >
1

14.室温下,下列叙述正确的是(     )

ApH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH) + c(A

B对于0.1mol/LNa2SO3溶液:c(Na+)=2c(SO32-) + c(HSO3) + 2c(H2SO3

C等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合:

D将足量AgCl分别放入:①5m水,②10mL0.2mol/LMgC12,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):①>②>③

分值: 4分 查看题目解析 >
1

15.一定条件下存在反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),ΔH<0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(     )

A容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数:II>III

D容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

分值: 4分 查看题目解析 >
1

11.下列有关说法正确的是(     )

A反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0

B电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

CCH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值增大

D浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

分值: 4分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共60分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

16.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:

回答下列问题:

(1)流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的___________(填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”)沉淀,则调节pH的范围是___________________.

(2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作______。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为________。用NaNO2的缺点是产生NO污染,若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是________________________________

(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为                                                     

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为________(填字母)。

 A. 氯水      

 B. KSCN溶液  

 C. NaOH溶液 

 D. 酸性KMnO4溶液

分值: 10分 查看题目解析 >
1

17. LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是                          。反应设备不能用玻璃材质的原因是                                  (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的          溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:                                 

(3)第④步分离采用的方法是          ;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是         

(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为              mol(用含w、n的代数式表示)。

分值: 12分 查看题目解析 >
1

18.某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,其相对分子质量为92,现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,F的分子式为C7H7NO2,Y是一种功能高分子材料。

已知:

(1)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基:

(2)(苯胺,易被氧化)

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:

(1)做银镜反应实验的试管事先要用           洗涤。

X→A“一定条件”是指的何种条件:_____________________________。

(2)写出反应类型:反应②               ,反应③              

1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为         mol。

(3)Y的结构简式为                   

(4)有多种同分异构体, 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式:______________、______________。

①分子中含有苯环;

②能发生银镜反应,不能发生水解反应;

③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应;

④在苯环上只能生成2种一氯取代物。

(5)以下是由A和其他物质合成的流程图:

A

完成甲→乙的化学反应方程式:____________________________

(6)美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体,可以通过以下方法合成:

根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息,写出以CH3OH和为原料

制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

分值: 14分 查看题目解析 >
1

19.甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

I:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)   △H=+206.0kJ·mol-1

II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)       △H=-129.0kJ·mol-1

(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为:__________________________。

(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为                     

②100℃时反应I的平衡常数为                  

(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是            (填字母序号)。

 A.c(H2)减少               

 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 

 C.CH3OH 的物质的量增加      

 D.重新平衡减小

 E.平衡常数K增大

(4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用上图装置模拟上述过程:

① 写出阳极电极反应式                                  

② 写出除去甲醇的离子方程式                                             

分值: 12分 查看题目解析 >
1

20. X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:

(1)Y基态原子的电子排布式是                   ;Z所在周期中第一电离能最大的元素是     

(2)XY2 离子的立体构型是             ;R2+的水合离子中,提供孤电子 对的原子是          

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是             

(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是                                                  

分值: 12分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/19
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦