化学 热门试卷

17． LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85．0℃，HF的沸点是19．5℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是             、             。反应设备不能用玻璃材质的原因是                                  （用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的          溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：                                  。

（3）第④步分离采用的方法是          ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是          。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为              mol（用含w、n的代数式表示）。

18．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。

已知：

（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

（2）（苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）做银镜反应实验的试管事先要用           洗涤。

X→A“一定条件”是指的何种条件：_____________________________。

（2）写出反应类型：反应②               ，反应③               。

1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为         mol。

（3）Y的结构简式为                    。

（4）有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：______________、______________。

①分子中含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④在苯环上只能生成2种一氯取代物。

（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：

A甲乙

完成甲→乙的化学反应方程式：____________________________。

（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料

制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

19．甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4（g） + H2O（g）CO（g） + 3H2（g）   △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）       △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为：__________________________。

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为                      。

②100℃时反应I的平衡常数为                  。

（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是            （填字母序号）。

　A．c（H2）减少               

　B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 

　C．CH3OH 的物质的量增加      

　D．重新平衡减小

　E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用上图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式                                   。

② 写出除去甲醇的离子方程式                                              。

16．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的___________（填“Fe3＋”“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀，则调节pH的范围是___________________．

（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______。若参与反应的O2有11．2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为________。用NaNO2的缺点是产生NO污染，若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是________________________________。

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2＋离子，可部分水解生成Fe2（OH）聚合离子。该水解反应的离子方程式为                                                     。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________（填字母）。

　A． 氯水      

　B． KSCN溶液  

　C． NaOH溶液 

　D． 酸性KMnO4溶液