• 化学 佛山市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7.下列处理不当的是

A氯气泄漏时,用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑

BNH3泄漏时,向空中喷洒水雾

C钾、钠着火时,用大量水灭火

D湖水被酸雨污染,向湖水中喷洒石灰石粉末

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8、设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A22.4L氯气和氢气的混合气体含有2NA个原子

B0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C标准状况下,22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA

D1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA

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9.下列各组离子可以大量共存的是

A遇酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-

B常温下Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+

C水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-

D0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在:Ca2+、AlO2-、K+、CO32-

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1

11.某有机物A的结构简式如右图所示,有关叙述中正确的是

A有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应

B1molA和足量的H2发生加成反应,最多可以消耗4molH2

C1molA和足量NaOH溶液发生反应,最多可以消耗 4molNaOH

D有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的由6种

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12.X、Y、Z为短周期主族元素,X的最外层电子数为内层电子数的2倍,Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4,Z与Y同周期,Z的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是

AZ的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种

B非金属性:Z>Y>X

CXY2中各原子最外层均满足8电子结构

DX、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键

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13、若往20ml 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测的溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是

Ac点时,醋酸的电离程度和电离常数都最大,溶液呈中性

B若b点混合溶液显酸性,则2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C混合溶液中水的电离程度:b>c>d

D由图可知,该反应的中和热先增大后减小

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填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
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10.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是

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简答题(综合题) 本大题共43分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2 + Cl2 + SCl2=2SOCl2,部分装置如右下图所示,回答以下问题:

14.仪器c的名称是                ,装置f的作用是                         

15.实验室制Cl2的化学方程式为                                            

16.SOCl2与水反应的化学方程式为                                            。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热,可得到无水AlCl3,试解释原因:                                                              

17.下列四种制备SO2的方案中最佳选择是                                   

18.装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶,请在d的虚线框内画出所需实验装置图,并标出试剂。

19.试验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是                        ;(已知SCl2的沸点为50℃)若反应中消耗的Cl2的体积为896ml(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 4.76g,则SOCl2的产率为         (保留三位有效数字)。

20.分离产物后,向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液w,检验溶液w中存在的Cl-的方法是                                              

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Cu2O为暗红色固体,有毒,它是一种用途广泛的材料。 Y已知:①Cu2O溶于硫酸,立即发生反应:Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O  ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示:

Ⅰ) 某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀。

Ⅱ) Cu2O常用电解法制备,流程如下:

21.乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为                       

22.砖红色沉淀加入稀硫酸,现象为                                               。 砖红色沉淀加入浓盐酸,完全溶解得到无色溶液;若改加稀盐酸,则得到白色沉淀,其离子方程式为                                                                 

23. 精制食盐水需要除去其中的钙镁离子,依次加入的试剂为                       

24.实验室模拟电解装置如右图,观察的现象如下所示:

①开始无明显现象,随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗;

②5min后,b极附近开始出现白色沉淀,并逐渐增多,且向a极扩散;

③10min后,最靠近a极的白色沉淀开始变成红色;

④12min后,b极附近的白色沉淀开始变成黄色,然后逐渐变成橙黄色;

⑤a极一直有大量气泡产生;

⑥停止电解,将U形管中悬浊液静置一段时间后,上层溶液呈无色,没有出现蓝色,下层沉淀全部显砖红色。

则:ⅰ)电解池的阳极反应式为                                                 。 ⅱ)b极附近的白色沉淀开始变成黄色,颜色变化的离子方程式为                   

此时溶液中c(OH-)/c(Cl-)=                      

25. Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质,请设计实验方案检验其是否变

质:                                                                     

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开发新能源是解决环境污染的重要举措,工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO,再H2和CO利用合成甲醇。

26. 已知:① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)    △H1=-1274.0KJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     △H2=-566.0KJ/mol

③ H2O(g)=H2O(l)    △H3=-44KJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                         

27.在恒容密闭容器中通入CH4与CO2,使其物质的量浓度为1.0mol/L,在一定条件下发生反应:CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) +2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示:

则:①该反应的△H       0(填“<、= 或>”);

②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为                                     。压强为P4时,在b点:v(正)       v(逆)。(填“<、= 或>”)

③对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp),则该反应的平衡常数的表达式Kp                                  ;如果P4=0.36MPa,求a点的平衡常数Kp                            ;(保留3位有效数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

④为探究速率与浓度的关系,该实验中,根据相关实验数据,粗略绘制出了2条速率—浓度 关系曲线:v~c(CH4)和v~c(CO)。

则:ⅰ)与曲线v~c(CH4)相对应的是上图中曲线                 (填“甲”或“乙”)。

ⅱ)当降低到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的平衡点分别为           (填字母)。

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