• 化学 南阳市2015年高三试卷
单选题 本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(       )

A①③⑤

B②③④

C②④⑤

D①④⑤

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1

3.下列离子方程式书写正确的是(      )

A用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2+ + 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl+ 2Br2

CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH= BaSO4↓+ 2H2O

D向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ca2+ + OH+ HCO3= CaCO3↓ + H2O

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1

4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)

下列有关说法不正确的是(       )

A从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

D在过程③⑤中溴元素均被氧化

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1

5.在封闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中固体剩余物是(      )

ANa2CO3和Na2O2

BNa2CO3和NaOH

CNaOH和Na2O2

DNaOH、Na2O2和Na2CO3

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1

6.某核反应堆内使用液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关铝钠合金的说法不正确的是(      )

A铝钠合金的熔点比金属铝低

B铝钠合金若投入一定量的水中得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)

C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀析出

Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小

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1

7.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应, 下列推断不合理的是(       )

AN一定是HCl(aq)

BX可能为Al或Cl2

CY一定为NaOH(aq)

DQ、Z中的一种必定为Al2O3

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1

8.为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:

下列有关说法正确的是(      )

A仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

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1

10.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是:用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(x2-xO3·O)。处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是(     )

Ax=1,a=5

Bx=0.5,a=10

Cx=2,a=10

Dx=0.5,a=8

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1

11.下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是(     )

A氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3H===Fe3++3H2O

B铁与稀硝酸反应:Fe+4H+NO===Fe3++NO↑+2H2O

C磁性氧化铁与浓盐酸反应:Fe3O4+8H===Fe2++2Fe3++4H2O

D溴化亚铁溶液与氯水反应:2Fe2++4Br+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl

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1

12.某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe粉,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(      )

A36 L

B28 L

C22.4 L

D11.2 L

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1

13.在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是(    )

Ac点对应的溶液中大量存在:Na、Ba2+、Cl、Fe2+

Bb点对应的溶液中大量存在:、K、Cl

Cd点对应的溶液中大量存在:Al3+、K、ClO、Cl

Da点对应的溶液中大量存在:、Na、Cl

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1

14. NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(     )

A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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1

15.下列有关溶液组成的描述合理的是(      )

A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl、S2-

B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、I

C弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO

D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K、Cl、SO

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1

1.下列说法正确的是(       )

A

B

C

D

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1

16.室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是(     )

Aa点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OHAl(OH)3

Ba~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变

Cb~c段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀

Dd点时,Al(OH)3沉淀开始溶解

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1

9.下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是(       )

A

B

C

D

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简答题(综合题) 本大题共52分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

18.无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为________________。         

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是________________。

(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,滤出沉淀物,经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_____________________、_________________。

②AlCl3产品的纯度为________。

(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是_______________________________________________。

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1

20.1 000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L-1的Na外,还可能含有下列离子中的一种或多种:

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:_______________________________。

(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。

(3)若无色气体D是单一气体:

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):

②判断原溶液中K是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:_______________________________________。

(4)若无色气体D是混合气体:

①待测液中一定含有的阴离子是_____________________.

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是__________________________(写化学式)。

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1

17.(I)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:

(1)装置A中液体试剂选用________,理由是______________________________________。

(2)装置B的作用是____________________________________________________________。装置E中碱石灰的作用是_______________________________________________________。

(3)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________。

(II)为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下:

①检查装置气密性后,装入药品Na2O2并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体。

③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。回答下列问题:

(4)装置B中湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有________________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因_________________________________________。

(5)装置C的作用是____________________________________________________________。

(6)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,其不赞成的理由可能为

①________________________________________________________;

②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得。

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1

19.某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:

(一)制取氧化铜

①称取2 g CuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。

回答下列问题:

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_____________(填实验序号),步骤①③中研磨固体所用仪器的名称是_____________;

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较,相关数据如下:

回答下列问题:

(2)上述实验中“待测数据”指______________________;

(3)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是_____________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管;读数时需要注意

①____________

②视线与刻度线相平

(4)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):

a.___________________________________________,

b.CuO的化学性质有没有改变。

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