化学 热门试卷

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

化学键变化断裂1mol C≡O，2mol H－H，

生成3mol C－H，1mol C－O，1mol H－O，

△H＝1072+2×436-3×413-358-463=-116 kJ/mol，

故答案为：（1）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－116 kJ/mol；

在恒温恒容时，下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有              。

A CO的物质的量不再变化，符合要求，故A正确；

B v(H2)正＝2v(CH3OH)逆= v(H2)逆，符合要求，故B正确；

C 反应体系中都是气体，混合气体的质量、体积始终不变，不符合要求，故C错误；

D 气体物质的量减少，质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化时说明气体物质的量不变，反应达平衡，故D正确。

故选ABD。

①从图中可知，压强相同时C曲线代表的反应CO的平衡转化率最小，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－116 kJ/mol，升温时平衡逆向移动，故温度越高，转化率越低，对应的平衡常数减小，C曲线代表的350℃；升温；A代表250℃，B代表的是300℃，KA>KB，故答案为：350℃；＞。

②工业生产，考虑投入效益比，此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本。

①电解食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成0.224L氢气，物质的量是0.01mol，生成氯气的物质的量应是0.01mol，而溶液中氯离子的物质的量是只有0.01mol，所以最多生成氢氧根离子物质的量是0.005mol，则产生的氢氧化钠的物质的量是0.01mol，氯离子放电完全后，电解的实质是电解水，所以氢氧根离子的浓度是0.01mol/0.1L=0.1mol/L，所以溶液的pH=13；

②将0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，反应顺序是先生成碳酸钠，其次是碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，所得物质物质的量分别0.05mol碳酸钠、0.05mol碳酸氢钠，钠离子最多，因为碳酸根水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO3－)＞c(CO32－)，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H+)。

故答案为：①13；②c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)。

工业上冶炼铁的主要方法是一氧化碳在高温下还原氧化铁，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

钢铁露置于空气中，在中性环境中，主要发生的电化学腐蚀方式是吸氧腐蚀，正极的电极反应式O2＋4e－＋2H2O4OH－。

①根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，得2Fe3+＋3ClO－＋10OH－2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故答案为：2；3 ；10；2 ；3 ；5H2O；

②溶解度小的溶质容易饱和沉淀，所以K2FeO4的溶解度小；根据框图分析，第一步反应加入NaOH，高铁酸钾析出时有氢氧化钠生成，可以循环利用，故答案为：小于；NaOH；

③若某厂污水中含有一定量的NO2－和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是       。

A 将氮元素转化为N2，需要还原剂，故A错误；

B 将氮元素转化为N2，需要还原剂，高铁酸钾和高锰酸钾都是氧化剂，故B错误；

C 高铁酸钾生成铁离子后能形成氢氧化铁胶体，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量，故C正确；

D 使用高铁酸钾处理后的污水，含有钾元素，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化，故D正确。

故选CD。

少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，有氢氧化铝生成，说明碳化铝发生了类似硫化铝的水解Al4C3＋12H2O4Al(OH)3↓＋3CH4↑，故答案为：Al4C3＋12H2O4Al(OH)3↓＋3CH4↑；

某校实验小组想通过以下实验装置测定生产出的碳化铝的纯度（已知杂质不溶于稀硫酸）

反应过程烧瓶内有气体生成，为了保证分液漏斗中液体顺利下滴，应该平衡气压，B装置中符合要求，故选B。

下列说法或操作中，能有效的减小实验误差的有

①气体的量是通过被气体排出的水的体积，与实验之前广口瓶中是否充满水无关，故不合理；

②气体体积等于被气体排出的水的体积，实验之前应将广口瓶到量筒间的导管充满水，符合要求，故合理；

③当量筒液面不再发生变化时，且量筒液面和广口瓶液面相平时，气体压强等于大气压，符合要求，故不合理；

④读数之前，应使装置冷却至室温，并调节广口瓶和量筒的位置使两液面相平后，气体体积符合常温常压的要求，故合理。

故选②④。

甲烷体积V1 mL，物质的量n(CH4)=(V1/1000)/(22.4l/mol),碳化铝物质的量=3×n(CH4)，质量=Nm

该样品的纯度=%=×100%

故答案为：×100%；

乙同学认为利用甲同学实验后圆底烧瓶中的剩余液体也可以测得样品的纯度，并经过思考得到如下的实验流程图：

根据守恒，Al4C3————4Al(OH)3——2 Al2O3

氧化铝物质的量=，碳化铝物质的量=2×，

故该样品的纯度=×100%

故答案为：×100%（或%）；

Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态，基态原子电子排布式1s22s22p3,是氮元素，电离能大于C，同时因为半充满，大于O，故答案为：C＜O＜N；因为氨气分子间可形成氢键，而氢键作用强度大于分子间作用力，故氨气沸点高，故答案为: 氨分子间有分子间氢键；

XZ32－是CO32-，C形成3个δ键，孤对电子数为(4+2−3×2)/2=0，价层电子对数=3，所以空间结构是平面正三角形，C杂化方式是sp2；等电子体要求原子数和价电子数分别相同，CO32-，有四个原子，价电子数之和等于24，符合条件的有NO3－、SO3。

故答案为：平面正三角形；sp2；NO3－、SO3。

向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，反应为CuSO4 + 2NH3.H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]（OH）2+ 4H2O，向其中加入一定量的乙醇溶液，析出的晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，故答案为：深蓝；[Cu(NH3)4]SO4·H2O

根据M元素基态原子共填充6个轨道且全部充满推断M元素为Mg，金属镁以及锌、钛同属于六方最密堆积，配位数用堆积的形式计算, 立方面心堆积是ABC堆积, 同层配位数为6, 上下两层各3，故配位数为12；故答案为：六方最密堆积；12。

W元素基态原子除了最外层有1个轨道半充满外其它能层全部充满电子，即价电子3d104s1，W是铜元素。铜是面心立方最密堆积，一个晶胞中铜原子数=1+=4,1mol铜的质量=ag，晶胞数=NA/4，设晶胞棱长=d，则有如下关系式V=（NA/4）×d3= ag/ρ g/cm3 ,d=，故答案为：。