• 化学 长春市2017年高三第一次质量检测
单选题 本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是(   )

A胆矾(CuSO4·5H2O)

B磁性氧化铁(Fe3O4

C苏打(NaHCO3

D铁锈(Fe2O3·xH2O)

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1

2.下列关于胶体的说法正确的是(   )

A胶体具有介稳性是因为胶体带有电荷

B将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振荡,即可得到Fe(OH)3胶体

C胶体与溶液、浊液的本质区别是因为胶体具有丁达尔效应

D胶体化学的应用很广,是制备纳米材料的有效方法之一

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1

3.下列各组离子一定可以大量共存的是(   )

A加铝粉产生H2的溶液:Fe2+、K+、Cl、NO3

B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Na+、S2-、SiO32-、SO42-

C由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液:Ca2+、HCO3、Br、S2-

D遇KSCN变红色的溶液:NH4+、AlO2、I、CO32-

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1

4.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是(   )

A聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料,如食品保鲜膜、农用薄膜等

B煤是复杂的混合物,其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料

C从牛奶中提取酪素,可用来制造食品和塑料

D向海水中通入氯气,并通过加萃取剂等操作,便可获得大量溴单质

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1

5.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,说法正确的是(   )

A该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B反应中铜元素被氧化

CCu既是氧化产物又是还原产物

D每生成1mol Cu,转移2mol电子

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1

8.下列实验装置图能达到实验目的的是(   )

                

甲                       乙                    丙                 丁

A图甲可除去CO2种混有的HCl气体

B图乙可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

C图丙可制得Fe(OH)2沉淀且一定时间内不变质

D图丁可制得并分离出乙酸乙酯

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1

7.W、X、Y、Z为四种短周期元素,且原子序数依次增大。W的一种核素可用于测定文物的年代,X的一种同素异形体具有漂白性且可用于自来水消毒,Y单质在X单质中燃烧生成淡黄色固体,Z的简单离子半径是同周期元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是(   )

AX与Y可形成两种阴阳离子个数比相同的化合物

BW与X的单质可直接化合形成含有非极性键的化合物

CZ单质制造的容器可长时间储存碱性的食物

D工业上常采用电解熔融Z的氯化物来制取单质Z

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1

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

A32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2NA

B标准状况下,22.4L二氯甲烷含有NA个分子

C25℃,1L pH=1的硫酸溶液中,H+的数目为0.2NA

D10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4NA

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1

12.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)  ΔH=-Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器,向甲容器中加入1mol A和3mol B,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ;在相同条件下,向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是(   )

A甲中A的转化率为75%

BQ1+ Q2=Q

C达到平衡后,再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C,平衡向正向移动

D乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)  ΔH=+Q2 kJ/mol

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1

11.下列实验设计、操作、现象及得出的结论完全正确的是(   )

A

B

C

D

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1

10.甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效、轻污染的车载电池,其工作原理如图。下列有关叙述正确的是(   )

A该装置能将电能转化为化学能

B电流由乙电极经导线流向甲电极

C负极的电极反应式为:CH3OH+6OH-6eCO2+5H2O

Db口通入空气,c口通入甲醇

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1

9.分子式为C4H9OCl,且能与钠反应产生氢气的有机物可能的同分异构体(不考虑立体异构)数目为(   )

A9

B10

C11

D12

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1

13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(   )

         

A根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),正反应是吸热反应

B图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

C图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

D根据图④溶解度与溶液pH关系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,调节pH在4~5之间,过滤即可

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1

14.现取m克镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有(   )

①沉淀中OH的质量为(n-m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子数为mol

④标准状况下生成NO的体积为L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为()mol

A①②③④⑤

B③④⑤

C②③⑤

D②④⑤

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

铁是应用最广泛的金属,铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

15.工业上冶炼铁的主要方法是(用化学方程式表示)                                      

16.钢铁露置于空气中,主要发生的电化学腐蚀方式是                  ,其中正极的电极反应式为                                 

17.高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中一种新型净水剂,其氧化性强于高锰酸钾。工业上制备高铁酸钾通常采用以下流程:

①请将反应发生器中发生的离子反应方程式配平(若计量数为1,也需要写在横线上)

Ae3+    ClO    OH    FeO42-     Cl

②根据流程可以判断,相同温度下K2FeO4的溶解度       (填“大于”、“等于”或“小于”)Na2FeO4;整个生产过程中,可直接循环利用的物质是              (写化学式)

③若某厂污水中含有一定量的NO2和悬浮性颗粒,下列关于污水处理的说法中正确的是      

B加入K2FeO4可将氮元素转化为N2,从而降低污水中NO2含量

C等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾,前者可以处理更多的NO2

D使用高铁酸钾,同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量

E使用高铁酸钾处理后的污水,如果直接排放到河流中,会导致水体富营养化

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1

科学表明:在制备铁磁芯时,如果加入一定量的碳化铝(铝原子与碳原子个数比为4:3),可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能。

18.少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物,该反应的化学方程式为

19.根据实验特点,本次实验的反应装置应当选上面右图中的         (填“A”或“B”)。

20.下列说法或操作中,能有效的减小实验误差的有

①实验之前,广口瓶中必须充满水

②实验之前,应将广口瓶到量筒间的导管充满水

③当量筒液面不再发生变化时,即可进行读数

④读数之前,应使装置冷却至室温,并调节广口瓶和量筒的位置使两液面相平后在进行读数

21.甲同学称取m g样品,在实验操作无误且样品完全反应的情况下,读取生成气体V1 mL(转换成标况下),则甲同学得到该样品的纯度表达式为

22.试剂X的名称为            ,将沉淀灼烧至恒重的目的是                             。若得到最终产物n g,则乙同学所得该样品的纯度表达式为              

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1

甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH(g)。已知某些化学键的键能数据如下表:

请回答下列问题:

23.已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备CH3OH(g)的热化学方程式为

24.在恒温恒容时,下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有             

ACO的物质的量不再变化

Bv(H2)=2v(CH3OH)

C混合气体的密度不再变化

D混合气体的平均相对分子质量不再变化

25.某研究小组在初始投料量相同的条件下,分别在250℃、300℃、350℃模拟以上工业生产进行实验,测定不同温度下CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。(A、B、C分别表示不同温度)

TC         ℃;KA       KB(填“>”、“<”或“=”)

②实际生产时,通常选择温度为A℃、压强1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是                

26.常温下,利用甲醇燃料电池电解100mL 0.1mol/l食盐水,电解一段时间后,收集到氢气0.224L(已换算成标况下,忽略电解前后溶液体积的变化)。

①电解后恢复至常温,U型管中溶液的pH=         (忽略Cl2与NaOH的反应)

②继续电解一段时间,将燃料电池中产生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中,则所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为                                                

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[选修三—物质结构与性质]

X、Y、Z、M、W是元素周期表中1~36号元素,且原子序数依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素,Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态;M元素基态原子共填充6个轨道且全部充满;W元素基态原子除了最外层有1个轨道半充满外其它能层全部充满电子。

27.X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序为            (用元素符号表示);Y元素的简单氢化物的沸点高于X元素的简单氢化物的原因是                                          

28.XZ32-的空间结构为            ,其中X原子的杂化方式为               ,写出与XZ32-互为等电子体的分子和离子各一种                            

29.向WSO4溶液中滴加Y的简单氢化物的水溶液至过量,最终溶液变为           色,向其中加入一定量的乙醇溶液,得到的晶体的化学式为           

30.M晶体的堆积方式为             ,配位数为      

31.若W的晶体密度为ρ g/cm3,W元素的摩尔质量为a g/mol、阿伏伽德罗常数用NA表示,则其晶胞的棱长为                        (用含有a、W元素基态原子除了最外层有1个轨道半充满外其它能层全部充满电子,即价电子3d104s1,W是铜元素。的表达式表示)

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[选修五—有机化学基础]

苯佐卡因为白色结晶粉末,常用做伤口创面的镇痛剂。工业上通常使用甲苯和淀粉为主要原料来生产苯佐卡因,合成路线如下图所示。

已知:ⅰ.苯环上连有甲基时,再引入其它基团主要进入甲基的邻位或对位;苯环上连有羧基时,再引入其它基团主要进入羧基的间位;

ⅱ.(有弱碱性,易被氧化)。

32.反应①的化学方程式为                                                 ;反应需要控制好温度的原因为                        

33.产物C中官能团的名称为                 ;判断淀粉是否水解完全可用           (填试剂名称)检验。

34.反应⑤的化学方程式为                                           ;反应类型为        

35.甲苯的二氯取代物结构有        种,其中核磁共振氢谱中显示4组峰,且峰面积之比1:2:2:1的结构简式为                         

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