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7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ）
正确答案
解析
A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A不选；B．二氧化硫与水结合形成亚硫酸,亚硫酸具有氧化性,利用氧化性杀菌消毒，故B不选；C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故C选；D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，发生乙烯与高锰酸钾的氧化还原反应，高锰酸钾做氧化剂被还原，故D不选；
考查方向
解题思路
A．葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应；B．二氧化硫与水结合形成亚硫酸,亚硫酸具有氧化性,利用氧化性杀菌消毒C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，与其不燃烧、不支持燃烧的性质有关D．高锰酸钾溶液具有氧化性，乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，易被高锰酸钾溶液氧化；
易错点
二氧化硫的杀菌消毒原理。
知识点
9．对中学化学实验：①中和热的测定、②中和滴定、③硝基苯的制取、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A．中和热的测定不需要用指示剂，故A错误；B．实验③④都需要使用浓硫酸作催化剂，故B正确；C．中和热的测定实验需用温度计，但不用水浴加热；硝基苯的制取必须用温度计且水浴加热；乙酸乙酯的制取既不用温度计也不用水浴加热。故C错误；D．乙酸乙酯的制取实验不需要烧杯，故D错误。
考查方向
解题思路
中和滴定需在指示剂作用下进行，中和热的测定需要保温隔热避免热量的损失，硝基苯的制取需在浓硫酸催化作用下进行，需要用温度计测量水浴的温度，并控制水浴温度为50℃~60℃，乙酸乙酯的制备在加热条件下进行，不用水浴，需要浓硫酸作催化剂，也不使用温度计。
易错点
硝基苯的制取实验中涉及到的仪器。
知识点
12．某物质可由化合反应得到。将其加入Ba(HCO3)2溶液中，同时有气体和沉淀产生。下列物质不符合上述条件的是（ ）
正确答案
解析
A.SO3和H2O可以化合生成H2SO4，H2SO4与Ba(HCO3)2反应，生成BaSO4沉淀和CO2气体，故A符合；B. K2O和H2O可以化合生成KOH，KOH与Ba(HCO3)2反应，生成BaCO4沉淀但无气体产生，故B不符合；C. FeCl2和Cl2可以化合生成FeCl3，FeCl3与Ba(HCO3)2通过水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，故C符合； D．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ba（HCO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故D符合；
考查方向
解题思路
A.SO3和H2O可以化合生成H2SO4，分析H2SO4与Ba(HCO3)2反应；B. K2O和H2O可以化合生成KOH，分析KOH与Ba(HCO3)2反应；C. FeCl2和Cl2可以化合生成FeCl3，分析FeCl3与Ba(HCO3)2水解反应；D. 钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，分析Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中的反应。
易错点
注意选项C中相互促进水解反应生成CO2和Fe(OH)3沉淀
知识点
13．右图所示为电化学降解NO。下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A错误；B．在电解池中阳离子移向阴极；而Ag-Pt电极已经判断出为阴极，所以电解的过程中有H+从左池移动到右池，故B错误C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，故C错误；D．转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1molN2（2.8g），同时有1molH+（1g）进入阴极室，因此阴极室质量减少1.8g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=9g-1.8g=7.2g，故D正确；
考查方向
解题思路
A．依据图中Ag-Pt电极，硝酸根离子得到电子生成氮气，发生还原反应，可知Ag-Pt为电解池的阴极，B为电源的负极；B．电解池中阳离子移向阴极；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-；D．转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1molN2（2.8g），同时有1molH+（1g）进入阴极室．
易错点
准确判断电极及发生的反应是解题关键
知识点
8．木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一的芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A．芥子醇含有的官能团中酚羟基能被氧化，碳碳双键能发生加成反应和加聚反应、醇羟基能被氧化为醛基，也能发生取代反应，故A正确．B．根据有机物的结构简式，确定含有的官能团有：酚羟基、碳碳双键、醇羟基、醚基4种，故B错误C．该有机物含有苯环和碳碳双键，与它们相连的碳原子可能在同一个平面上，故C错误；D．能与溴发生反应的只有碳碳双键，则芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2，故D正确；
考查方向
解题思路
A．根据有机物的官能团来确定反应的发生；B．根据有机物的结构简式确定含有的官能团；C．根据苯环、乙烯、乙炔的基本结构来判断碳原子的共平面；D．根据不饱和键与溴水加成和酚羟基的邻对位与溴水取代判断。
易错点
碳原子的共平面判断。
知识点
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加FeCl3溶液出现沉淀
3OH- + Fe3+ = Fe（OH）3↓
B将含等物质的量的MgCl2，Ba(OH)2，HCl三种溶液混合
Mg2+ + 4OH- + 2H+ = Mg(OH)2↓ + 2H2O
C向漂白粉溶液中通入足量SO2
D工业冶炼金属铝
正确答案
解析
A．Mg（OH）2可与FeCl3溶液水解出的氢离子结合而溶于FeCl3溶液，故A错误；B．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，但反应后氯化镁过量，即: Mg2+ + 4OH- + 2H+ = Mg(OH)2↓ + 2H2O，故B正确；C．次氯酸钙溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为：2ClO- +Ca2++2H2O+2SO2=2Cl- +CaSO4↓+4H++SO42-，漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙；溶液中应有大量的Ca2+，SO42应全部生成CaSO4↓，故C错误；D．熔融状态下Al2O3应写成离子形式，故D错误；
考查方向
解题思路
A．FeCl3溶液水解；B.定量分析混合溶液中离子反应；C.漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙；D.熔融状态下考虑Al2O3电离；
易错点
C项中易忽略漂白粉中还含有氯化钙成分。
知识点
铬是硬度最大的金属，有多种化合物，在工业上有广泛的用途。
14.实验室模拟工业冶炼铬。将铬铁矿(FeO·Cr2O3)与氢氧化钠固体混合后，在空气中焙烧；
再经过一系列操作，除去Fe元素，使Cr元素转化生成Cr2O3，再用铝热法制取铬单质。
①焙烧时应将铬铁矿放在 （填字母序号）中。A．蒸发皿 B．瓷坩埚 C．铁坩埚 D．硬质试管 E．石英坩埚
②除杂过程中，需要对沉淀进行洗涤，在过滤器中洗涤沉淀的操作方法是 。
③用铝粉和Cr2O3 做铝热反应实验时，还需要的试剂有镁条和 （填化学式），
引发铝热反应的实验操作是 。
15.含铬废水有毒，排放前要经过处理，通常有两种方法：
方法一：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中：
Ⅰ．第①步存在平衡，能说明该反应达平衡状态的是______。
a．溶液的pH不变
b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c．溶液的颜色不变
d．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）
Ⅱ．第②步反应中，1 mol FeSO4·7H2O能还原_____mol Cr2O72-。
方法二：电解法
分别用Fe和石墨做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
Ⅲ．铁电极的电极反应式为 ，阴极附近溶液pH升高的原因是
（用电极反应式解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
正确答案
C；向过滤器中注入蒸馏水，使水浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2~3 次(合理答案即可) ；KClO3 (加少量KClO3)，插上Mg条并将其点燃
解析
①焙烧固体选用坩埚，瓷坩埚和石英坩埚都含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠能反应，因此选用铁坩埚。
②洗涤沉淀的操作方法为：向过滤器中注入蒸馏水，使水浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2~3 次
故答案为：向过滤器中注入蒸馏水，使水浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2~3 次
③引发铝热反应的实验操作是在铝热剂的上面加少量KClO3，中间插上镁条并将其点燃，故答案为：KClO3 (加少量KClO3)，插上Mg条并将其点燃
考查方向
解题思路
（1）①焙烧固体选用坩埚；根据在坩埚中进行焙烧物质含有强碱氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硅反应来解答；
②根据洗涤沉淀的操作方法分析；
③引发铝热反应的实验操作是在铝热剂的上面加少量KClO3，中间插上镁条并将其点燃，由此分析解答。
易错点
解答本题，要充分把握题给信息，牢固掌握物质的性质。在用Fe和石墨做电极电解含Cr2O72—的酸性废水分析中，要恰当利用题目信息分析。
正确答案
ac 1/6或0.17 Fe- 2e-=Fe2+ 2H+ + 2e-=H2 ↑ Fe(OH)3
解析
Ⅰ．溶液的pH不变，说明H＋的浓度不变，可以说明反应达到平衡状态，溶液的颜色不变说明浓度不变，也可以说明反应达到平衡，而Cr2O72-和CrO42-的浓度相同只是过程中的一个特殊时刻，不能用来判断反应是否达到平衡，2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)也只是过程中的一个特殊时刻，不能用来判断反应是否达到平衡，故答案为ac；
Ⅱ．根据氧化还原反应的计算，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去电子总数相等．根据Fe2+→Fe3+，则1mol Fe2+被氧化失去1mol电子，而Cr2O72-→2Cr3+，1molCr2O72-被还原得到6mol电子，现在失去1mol电子，所以有1/6mol的Cr2O72被还原，故答案为：1/6或0.17；
Ⅲ．Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，则阴极反应为2H++2e-=H2 ↑，所以阴极附近溶液的PH升高，阳极上生成的Fe2+与Cr2O72-发生氧化还原反应被还原为Cr3+，而Fe2+被氧化成Fe3+，所以沉淀为Cr(OH)3和Fe(OH)3，
故答案为：Fe- 2e-=Fe2+ 2H+ + 2e-=H2 ↑ Fe(OH)3
考查方向
解题思路
Ⅰ．能说明第①步反应达平衡状态的是：溶液的颜色不变即各组分的浓度保持不变的状态；
Ⅱ．根据氧化还原反应的计算解决；
Ⅲ．用Fe做电极进行电解，阳极发生Fe-2e-=Fe2+，生成的亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应被还原为Cr3+然后生成Cr（OH）3沉淀除去，以此来解答；
易错点
解答本题，要充分把握题给信息，牢固掌握物质的性质。在用Fe和石墨做电极电解含Cr2O72—的酸性废水分析中，要恰当利用题目信息分析。
为应对冰川融化和全球变暖，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
16.焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ
热量。该反应的热化学方程为 。
17.容积为2L的恒容密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g）
根据表中数据回答下列问题：
Ⅰ．第②组数据中T的大小或范围为 ；X= 。
Ⅱ．计算③中3分钟内氢气的平均反应速率为 (保留两位有效数字)。平衡
后向该条件下的容器中再加入0.4mol的CO2 和0.4mol 的CO，则平衡 移
动（填“向左”，“向右”或“不”）。
Ⅲ．第④组实验中，当加入CO，CO2，H2的起始量均为1mol时，则平衡时 （填“吸”
或“放”）热 kJ（用含ΔH的代数式表示）。或当加入H2O的起始量为a mol，CO的起始量为2a mol时，相对于第③组，下列量一定不变的是 。A．同一种物质的反应速率 B．达平衡时混合气体的密度C．达平衡时各反应物和生成物的质量分数 D．达平衡时CO的转化率
正确答案
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.6kJ/mol
解析
12g碳的物质的量为1mol，与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收131.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ•mol-1，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ•mol-1；
考查方向
解题思路
根据表述书写热化学方程式；
易错点
涉及到等效平衡分析容易出错
正确答案
T=650℃ ，1.2 0.067 mol/(L·min) 向左 吸 0.6ΔH CD
解析
① CO（g）+H2O（g）
开始（mol）： 4 2 0 0
变化（mol）： 1.6 1.6 1.6 1.6
平衡（mol）： 2.4 0.4 1.6 1.6
所以平衡常数
② CO（g）+H2O（g）
开始（mol）： 2 1 0 0
变化（mol）： 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡（mol）： 1.2 0.2 0.8 0.8
所以平衡常数
Ⅰ．由于K1=K2，所以第②组数据中T=650℃，X=1.2
③ CO（g）+H2O（g）
开始（mol）： 2 1 0 0
变化（mol）： 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol）： 1.6 0.6 0.4 0.4
平衡常数
Ⅱ．③中3分钟内氢气的平均反应速率为
平衡后向该条件下的容器中再加入0.4mol的CO2 和0.4mol 的CO后，此时浓度商
Ⅲ．第④组实验中，当加入CO，CO2，H2的起始量均为1mol时，则平衡会向左移，设达平衡是CO2（g）的物质的量为x，
④ CO（g）+H2O（g）
开始（mol）： 1 0 1 1
变化（mol）： x x x x
平衡（mol）： 1+x x 1-x 1-x
由于温度为900℃，所以有
当加入H2O的起始量为a mol， CO的起始量为2a mol时，与③属于是等效平衡，设平衡时CO2的物质的量为x，则有：
CO（g）+H2O（g）
开始（mol）： 2a a 0 0
与③虽然是等效平衡，但物质的量变化了，浓度也就变化了，反应快慢就不同了，达到平衡的时间不同，所以同一种物质的反应速率一定变化了；所以A错误；
与③是等效平衡，容器体积固定不变，只有加入H2O和CO的物质的量与③完全相同，达平衡时混合气体的密度才相等；所以B错误；
与③是等效平衡，所以达平衡时各反应物和生成物的质量分数相同，达平衡时CO的转化率也相同，故选CD。
考查方向
解题思路
列出各条件下的“三段式”进行比较；利用平衡常数进行计算；应用等效平衡的理论分析。
易错点
涉及到等效平衡分析容易出错
酸、碱性条件不同，产物亦可不同。以下对Na2SO3与AgNO3在不同的酸、碱性时反应进行探究，实验记录如下：
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
18.Na2SO3溶液显 （填“酸”或“碱”）性。可用 （填序号字母）测定其酸碱性。
20. 同样方法证实三组实验中白色沉淀成分相同。分析a、b中现象不同的原因可能是 。
21.将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba(NO3)2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①可确定X中不含哪些物质或元素 。
② Ⅱ中反应的化学方程式是 。
22.综合以上实验，分析X产生的原因为随着溶液酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。
正确答案
解析
Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，
解。
考查方向
解题思路
Na2SO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，品红只用于检验SO2的漂白性,不用于酸碱性检验，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，无法肯定Na2SO3溶液一定是呈碱性，所以选择PH试纸和酚酞来测定Na2SO3溶液的酸碱性。
正确答案
① 4AgNO3+2 Na2SO3+O2=2Ag2SO4+4NaNO3 过量Na2SO3
解析
亚硫酸根离子具有还原性，氧气具有氧化性，溶液的pH=10，Na2SO3被氧气氧化，Na2SO3与AgNO3以及空气中的氧气反应：4AgNO3+2 Na2SO3+O2=2Ag2SO4+4NaNO3 。
设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4，根据Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液分析，设计对照试验将Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中，未溶解。验证出沉淀为Ag2SO3
考查方向
解题思路
亚硫酸根离子具有还原性，氧气具有氧化性，Na2SO3与AgNO3以及空气中的氧气反应生成硫酸银；设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4，根据Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液分析，设计对照试验；
正确答案
①不含 Ag2O及S元素（合理即可）
②Ag + 2HNO3（浓）== AgNO3 + NO2↑ + H2O
解析
①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，
②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素。
故答案为：不含 Ag2O及S元素
③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，
故答案为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；
考查方向
解题思路
①亚硫酸银能分解生成氧化银，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，因氧化银和盐酸生成白色氯化银沉淀和水；
②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，说明为银和硝酸的反应，分析X是银；
③银和硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮、水；
正确答案
① SO2 ② Ag2SO3 + H2O == 2Ag + H2SO4
解析
①海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，
故答案为：SO2；
②X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4。故答案为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
考查方向
解题思路
①溶液的酸性增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，+4价硫的氧化物为二氧化硫；
②酸性增强，+4价硫的亚硫酸银，被+1价银氧化生成银和硫酸。
易错点
中通入SO2气体的选择
56．【化学—选修化学与技术】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
(1) 电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为__________。
(2) 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？_____（填“能”或“否”），原因是___________________________________。
(3) 溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是____________________________。
(4) 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为________________________________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
正确答案
（1）阳离子（或Na+） 钛（或石墨）
（2）否 如果先沉淀氢氧化镁，则沉淀中会夹杂有硫酸钙沉淀，产品不纯净。
（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
（4）①SiCl4＋2H2＋O2
解析
（1）电解饱和食盐水，电解槽离子膜或隔膜，允许阳离子（或Na+）和水分子通过，不允许阴离子通过；阳极生成氯气，用石墨做电极；故答案为：阳离子（或Na+）和水分子；石墨；
（2）工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，不能沉淀Mg（OH）2，硫酸钙为微溶物，如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，使产品不纯．故答案为：否；如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯；
（3）因为溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶，因此可用于萃取，但也有缺点，如四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。故答案为：四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
（4）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。
发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2
②由 3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
起始量（mol） n 0
变化量（mol） 2x x 4x
平衡量（mol） n-2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H2O 
2mol 1mol 6.0mol 3.0mol
则m(NaCl)= 58.5g/mol×6.0mol=351g=0.351kg
考查方向
解题思路
（1）电解饱和食盐水水时为了提高产率，通常将中间加入离子膜，只允许阳离子和水分子通过，电解饱和食盐水时两极都可以用石墨做电极；
（2）硫酸钙属于微溶物，可以先使其沉淀下来，在沉淀镁离子，若先沉淀镁离子，则会有部分硫酸钙掺杂在氢氧化镁中，使固体不纯；
（3）四氯化碳萃取溴，有优点也有缺点，优点是溴单质在四氯化碳中的溶解度大，四氯化碳与水不互溶，缺点是四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重．等知识点来解题．
（4）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可；
②利用三段分析法，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据2NaCl+2H2O
易错点
化学平衡的计算；
知识点
11．室温下，将0.05mol CH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（ ）
正确答案
C
解析
A.加入0.05molCH3COONa后，溶液中c(CH3COONa)增大，但是CH3COO-水解程度却减小，所以c(CH3COO-)/c(Na+) 增大，故A正确；B. 加入的0.05molNaHSO4与0.05mol CH3COONa恰好完全反应，生成0.05molNa2SO4和0.05molCH3COOH。所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-)=0.5mol/L，故B正确；C.加入0.05molNH4Cl后，溶液中的NH4＋和CH3COO－浓度相同，二者的水解程度相同，所以溶液呈中性，但是水解促进了水的电离。故C错误；D. 加入50mLH2O后，由水解平衡CH3COO－＋H2O 
考查方向
解题思路
A.浓度大水解程度小B.物料守恒C.等浓度的NH4＋和CH3COO－的水解程度相同D.稀释溶液平衡中的浓度减小
易错点
D项中加水稀释后，水解平衡虽然右移，但是体积增大后影响浓度为主要因素。