• 化学 哈尔滨市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是(    )

A用葡萄糖制镜或保温瓶胆

B用二氧化硫杀菌、消毒

C用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

分值: 6分 查看题目解析 >
1

8.木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一的芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(    )

A芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

B芥子醇分子中有五种官能团

C芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

D芥子醇与足量溴水反应,最多消耗3mol Br2

分值: 6分 查看题目解析 >
1

9.对中学化学实验:①中和热的测定、②中和滴定、③硝基苯的制取、④乙酸乙酯的制取,叙述正确的是(    )

A①②必须用指示剂

B③④必须用催化剂

C. ①③④必须用温度计且水浴加热

D①②③④必须用烧杯

分值: 6分 查看题目解析 >
1

10.下列离子方程式正确的是(    )

A向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加FeCl3溶液出现沉淀

3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3

B将含等物质的量的MgCl2,Ba(OH)2,HCl三种溶液混合

Mg2+ + 4OH- + 2H+ = Mg(OH)2↓ + 2H2O

C向漂白粉溶液中通入足量SO2

D工业冶炼金属铝

分值: 6分 查看题目解析 >
1

12.某物质可由化合反应得到。将其加入Ba(HCO3)2溶液中,同时有气体和沉淀产生。下列物质不符合上述条件的是(    )

AH2SO4

BKOH

CFeCl3

DNa2O2

分值: 6分 查看题目解析 >
1

13.右图所示为电化学降解NO。下列说法中正确的是(    )

A铅蓄电池的A极为阴极

B电解的过程中有H+从右池移动到左池

C该电解池的阴极反应为:

2NO3- + 6H2O + 12e- = N2↑ + 12OH-

D若电解过程中转移1moL电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g

分值: 6分 查看题目解析 >
填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1

11.室温下,将0.05mol CH3COONa固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质充分混合后,有关结论不正确的是(    )

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

铬是硬度最大的金属,有多种化合物,在工业上有广泛的用途。

14.实验室模拟工业冶炼铬。将铬铁矿(FeO·Cr2O3)与氢氧化钠固体混合后,在空气中焙烧;

再经过一系列操作,除去Fe元素,使Cr元素转化生成Cr2O3,再用铝热法制取铬单质。

①焙烧时应将铬铁矿放在     (填字母序号)中。A.蒸发皿   B.瓷坩埚   C.铁坩埚   D.硬质试管   E.石英坩埚

②除杂过程中,需要对沉淀进行洗涤,在过滤器中洗涤沉淀的操作方法是         

③用铝粉和Cr2O3 做铝热反应实验时,还需要的试剂有镁条和    (填化学式),

引发铝热反应的实验操作是                                             

15.含铬废水有毒,排放前要经过处理,通常有两种方法:

方法一:还原沉淀法

该法的工艺流程为:

其中:

Ⅰ.第①步存在平衡,能说明该反应达平衡状态的是______。

a.溶液的pH不变                  

b.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

c.溶液的颜色不变              

d.2υ(Cr2O72-)=υ(CrO42-

Ⅱ.第②步反应中,1 mol FeSO4·7H2O能还原_____mol Cr2O72-

方法二:电解法

分别用Fe和石墨做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。

Ⅲ.铁电极的电极反应式为                 ,阴极附近溶液pH升高的原因是

(用电极反应式解释)        ,溶液中同时生成的沉淀还有        

分值: 14分 查看题目解析 >
1

为应对冰川融化和全球变暖,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

16.焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6 kJ

热量。该反应的热化学方程为                                                    

17.容积为2L的恒容密闭容器中,反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)ΔH kJ /mol 存在下列四种情况:

根据表中数据回答下列问题:

Ⅰ.第②组数据中T的大小或范围为             ;X=           。

Ⅱ.计算③中3分钟内氢气的平均反应速率为            (保留两位有效数字)。平衡

后向该条件下的容器中再加入0.4mol的CO2 和0.4mol 的CO,则平衡        移

动(填“向左”,“向右”或“不”)。

Ⅲ.第④组实验中,当加入CO,CO2,H2的起始量均为1mol时,则平衡时    (填“吸”

或“放”)热        kJ(用含ΔH的代数式表示)。或当加入H2O的起始量为a mol,CO的起始量为2a mol时,相对于第③组,下列量一定不变的是                。A.同一种物质的反应速率                     B.达平衡时混合气体的密度C.达平衡时各反应物和生成物的质量分数       D.达平衡时CO的转化率

分值: 14分 查看题目解析 >
1

酸、碱性条件不同,产物亦可不同。以下对Na2SO3与AgNO3在不同的酸、碱性时反应进行探究,实验记录如下:

查阅资料得知:

ⅰ.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液

ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应

18.Na2SO3溶液显    (填“酸”或“碱”)性。可用     (填序号字母)测定其酸碱性。

ApH试纸

B品红试纸

C甲基橙试液

D石蕊试液

20. 同样方法证实三组实验中白色沉淀成分相同。分析a、b中现象不同的原因可能是                                                                     。

21.将c中X滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸,无明显变化

Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

Ⅲ.用Ba(NO3)2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀

①可确定X中不含哪些物质或元素                            。

②  Ⅱ中反应的化学方程式是                                

22.综合以上实验,分析X产生的原因为随着溶液酸性的增强,体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:

①气体Y是        

②白色沉淀转化为X的化学方程式是                 

分值: 15分 查看题目解析 >
1

56.【化学—选修化学与技术】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1) 电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为__________。

(2) 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备?_____(填“能”或“否”),原因是___________________________________。

(3) 溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多,四氧化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是____________________________。

(4) 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为________________________________________。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20 L恒容密闭容器中的反应:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)达平衡后,H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。

分值: 15分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/11
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦