化学 哈尔滨市2016年高三第一次模拟考试
精品
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单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 6分

7.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是(    )

A用葡萄糖制镜或保温瓶胆

B用二氧化硫杀菌、消毒

C用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

正确答案

C

解析

A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性,与银氨溶液发生氧化还原反应,生成银单质,葡萄糖作还原剂被氧化,故A不选;B.二氧化硫与水结合形成亚硫酸,亚硫酸具有氧化性,利用氧化性杀菌消毒,故B不选;C.Na2SiO3溶液制备木材防火剂,不发生氧化还原反应,与还原性无关,故C选;D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果,发生乙烯与高锰酸钾的氧化还原反应,高锰酸钾做氧化剂被还原,故D不选;

考查方向

本题主要考查氧化还原反应,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应判断的考查,注意性质与用途的关系,题目难度不大

解题思路

A.葡萄糖含-CHO,可发生银镜反应;B.二氧化硫与水结合形成亚硫酸,亚硫酸具有氧化性,利用氧化性杀菌消毒C.Na2SiO3溶液制备木材防火剂,与其不燃烧、不支持燃烧的性质有关D.高锰酸钾溶液具有氧化性,乙烯是一种植物生长调节剂,对水果蔬菜具有催熟的作用,易被高锰酸钾溶液氧化;

易错点

二氧化硫的杀菌消毒原理。

知识点

有机化合物中碳的成键特征
1
题型: 单选题
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分值: 6分

9.对中学化学实验:①中和热的测定、②中和滴定、③硝基苯的制取、④乙酸乙酯的制取,叙述正确的是(    )

A①②必须用指示剂

B③④必须用催化剂

C. ①③④必须用温度计且水浴加热

D①②③④必须用烧杯

正确答案

B

解析

A.中和热的测定不需要用指示剂,故A错误;B.实验③④都需要使用浓硫酸作催化剂,故B正确;C.中和热的测定实验需用温度计,但不用水浴加热;硝基苯的制取必须用温度计且水浴加热;乙酸乙酯的制取既不用温度计也不用水浴加热。故C错误;D.乙酸乙酯的制取实验不需要烧杯,故D错误。

考查方向

本题主要考查化学实验基本操作及反应原理,侧重点较为基础,难度不大,注意把握反应原理与实验操作的注意事项.

解题思路

中和滴定需在指示剂作用下进行,中和热的测定需要保温隔热避免热量的损失,硝基苯的制取需在浓硫酸催化作用下进行,需要用温度计测量水浴的温度,并控制水浴温度为50℃~60℃,乙酸乙酯的制备在加热条件下进行,不用水浴,需要浓硫酸作催化剂,也不使用温度计。

易错点

硝基苯的制取实验中涉及到的仪器。

知识点

过滤
1
题型: 单选题
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分值: 6分

12.某物质可由化合反应得到。将其加入Ba(HCO3)2溶液中,同时有气体和沉淀产生。下列物质不符合上述条件的是(    )

AH2SO4

BKOH

CFeCl3

DNa2O2

正确答案

B

解析

A.SO3和H2O可以化合生成H2SO4,H2SO4与Ba(HCO3)2反应,生成BaSO4沉淀和CO2气体,故A符合;B. K2O和H2O可以化合生成KOH,KOH与Ba(HCO3)2反应,生成BaCO4沉淀但无气体产生,故B不符合;C. FeCl2和Cl2可以化合生成FeCl3,FeCl3与Ba(HCO3)2通过水解反应,生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体,故C符合; D.钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠与Ba(HCO32溶液反应生成碳酸钡沉淀,故D符合;

考查方向

本题主要考查元素化合物知识及反应原理的知识,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,题目难度不大

解题思路

A.SO3和H2O可以化合生成H2SO4,分析H2SO4与Ba(HCO3)2反应;B. K2O和H2O可以化合生成KOH,分析KOH与Ba(HCO3)2反应;C. FeCl2和Cl2可以化合生成FeCl3,分析FeCl3与Ba(HCO3)2水解反应;D. 钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠,分析Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中的反应。

易错点

注意选项C中相互促进水解反应生成CO2和Fe(OH)3沉淀

知识点

化学反应速率的影响因素
1
题型: 单选题
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分值: 6分

13.右图所示为电化学降解NO。下列说法中正确的是(    )

A铅蓄电池的A极为阴极

B电解的过程中有H+从右池移动到左池

C该电解池的阴极反应为:

2NO3- + 6H2O + 12e- = N2↑ + 12OH-

D若电解过程中转移1moL电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g

正确答案

D

解析

A.该装置中,硝酸根离子得电子发生还原反应,则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极,连接阴极的B电极为负极,A为正极,故A错误;B.在电解池中阳离子移向阴极;而Ag-Pt电极已经判断出为阴极,所以电解的过程中有H+从左池移动到右池,故B错误C.阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应,电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-,故C错误;D.转移1mol电子时,阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗0.5mol水,产生1molH+进入阴极室,阳极室质量减少9g;阴极室中放出0.1molN2(2.8g),同时有1molH+(1g)进入阴极室,因此阴极室质量减少1.8g,故膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)=9g-1.8g=7.2g,故D正确;

考查方向

本题主要考查电解池、原电池工作原理、电极反应式的书写及有关计算,题目难度中等。

解题思路

A.依据图中Ag-Pt电极,硝酸根离子得到电子生成氮气,发生还原反应,可知Ag-Pt为电解池的阴极,B为电源的负极;B.电解池中阳离子移向阴极;C.阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应,电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-;D.转移1mol电子时,阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗0.5mol水,产生1molH+进入阴极室,阳极室质量减少9g;阴极室中放出0.1molN2(2.8g),同时有1molH+(1g)进入阴极室.

易错点

准确判断电极及发生的反应是解题关键

知识点

氨的化学性质
1
题型: 单选题
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分值: 6分

8.木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一的芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(    )

A芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

B芥子醇分子中有五种官能团

C芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

D芥子醇与足量溴水反应,最多消耗3mol Br2

正确答案

A

解析

A.芥子醇含有的官能团中酚羟基能被氧化,碳碳双键能发生加成反应和加聚反应、醇羟基能被氧化为醛基,也能发生取代反应,故A正确.B.根据有机物的结构简式,确定含有的官能团有:酚羟基、碳碳双键、醇羟基、醚基4种,故B错误C.该有机物含有苯环和碳碳双键,与它们相连的碳原子可能在同一个平面上,故C错误;D.能与溴发生反应的只有碳碳双键,则芥子醇与足量浓溴水反应,最多消耗1 mol Br2,故D正确;

考查方向

本题主要考查有机物的结构知识,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,注意把握有机物的组成以及官能团的性质,为解答该类题目的关键.

解题思路

A.根据有机物的官能团来确定反应的发生;B.根据有机物的结构简式确定含有的官能团;C.根据苯环、乙烯、乙炔的基本结构来判断碳原子的共平面;D.根据不饱和键与溴水加成和酚羟基的邻对位与溴水取代判断。

易错点

碳原子的共平面判断。

知识点

有机化合物中碳的成键特征
1
题型: 单选题
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分值: 6分

10.下列离子方程式正确的是(    )

A向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加FeCl3溶液出现沉淀

3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3

B将含等物质的量的MgCl2,Ba(OH)2,HCl三种溶液混合

Mg2+ + 4OH- + 2H+ = Mg(OH)2↓ + 2H2O

C向漂白粉溶液中通入足量SO2

D工业冶炼金属铝

正确答案

B

解析

A.Mg(OH)2可与FeCl3溶液水解出的氢离子结合而溶于FeCl3溶液,故A错误;B.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合后首先发生中和反应,剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁,但反应后氯化镁过量,即: Mg2+ + 4OH- + 2H+ = Mg(OH)2↓ + 2H2O,故B正确;C.次氯酸钙溶液中通入足量SO2,反应的离子方程式为:2ClO- +Ca2++2H2O+2SO2=2Cl- +CaSO4↓+4H++SO42-,漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙;溶液中应有大量的Ca2+,SO42应全部生成CaSO4↓,故C错误;D.熔融状态下Al2O3应写成离子形式,故D错误;

考查方向

本题主要考查离子方程式书写判断,题目难度中等,注意熟练掌握离子方程式的书写方法。

解题思路

A.FeCl3溶液水解;B.定量分析混合溶液中离子反应;C.漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙;D.熔融状态下考虑Al2O3电离;

易错点

C项中易忽略漂白粉中还含有氯化钙成分。

知识点

水的电离
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
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分值: 14分

铬是硬度最大的金属,有多种化合物,在工业上有广泛的用途。

14.实验室模拟工业冶炼铬。将铬铁矿(FeO·Cr2O3)与氢氧化钠固体混合后,在空气中焙烧;

再经过一系列操作,除去Fe元素,使Cr元素转化生成Cr2O3,再用铝热法制取铬单质。

①焙烧时应将铬铁矿放在     (填字母序号)中。A.蒸发皿   B.瓷坩埚   C.铁坩埚   D.硬质试管   E.石英坩埚

②除杂过程中,需要对沉淀进行洗涤,在过滤器中洗涤沉淀的操作方法是         

③用铝粉和Cr2O3 做铝热反应实验时,还需要的试剂有镁条和    (填化学式),

引发铝热反应的实验操作是                                             

15.含铬废水有毒,排放前要经过处理,通常有两种方法:

方法一:还原沉淀法

该法的工艺流程为:

其中:

Ⅰ.第①步存在平衡,能说明该反应达平衡状态的是______。

a.溶液的pH不变                  

b.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

c.溶液的颜色不变              

d.2υ(Cr2O72-)=υ(CrO42-

Ⅱ.第②步反应中,1 mol FeSO4·7H2O能还原_____mol Cr2O72-

方法二:电解法

分别用Fe和石墨做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。

Ⅲ.铁电极的电极反应式为                 ,阴极附近溶液pH升高的原因是

(用电极反应式解释)        ,溶液中同时生成的沉淀还有        

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

C;向过滤器中注入蒸馏水,使水浸没沉淀,待水流尽后,再重复操作2~3 次(合理答案即可) ;KClO3       (加少量KClO3),插上Mg条并将其点燃

解析

①焙烧固体选用坩埚,瓷坩埚和石英坩埚都含有二氧化硅,二氧化硅和氢氧化钠能反应,因此选用铁坩埚。

②洗涤沉淀的操作方法为:向过滤器中注入蒸馏水,使水浸没沉淀,待水流尽后,再重复操作2~3 次

故答案为:向过滤器中注入蒸馏水,使水浸没沉淀,待水流尽后,再重复操作2~3 次

③引发铝热反应的实验操作是在铝热剂的上面加少量KClO3,中间插上镁条并将其点燃,故答案为:KClO3     (加少量KClO3),插上Mg条并将其点燃

考查方向

本题考查较为综合,涉及实验操作、氧化还原、化学平衡、电解原理的应用等,题目难度中等。

解题思路

(1)①焙烧固体选用坩埚;根据在坩埚中进行焙烧物质含有强碱氢氧化钠,氢氧化钠能和二氧化硅反应来解答;

②根据洗涤沉淀的操作方法分析;

③引发铝热反应的实验操作是在铝热剂的上面加少量KClO3,中间插上镁条并将其点燃,由此分析解答。

易错点

解答本题,要充分把握题给信息,牢固掌握物质的性质。在用Fe和石墨做电极电解含Cr2O72—的酸性废水分析中,要恰当利用题目信息分析。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

ac      1/6或0.17      Fe- 2e-=Fe2+      2H+ + 2e-=H2 ↑     Fe(OH)3

解析

Ⅰ.溶液的pH不变,说明H的浓度不变,可以说明反应达到平衡状态,溶液的颜色不变说明浓度不变,也可以说明反应达到平衡,而Cr2O72-和CrO42-的浓度相同只是过程中的一个特殊时刻,不能用来判断反应是否达到平衡,2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)也只是过程中的一个特殊时刻,不能用来判断反应是否达到平衡,故答案为ac;

Ⅱ.根据氧化还原反应的计算,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去电子总数相等.根据Fe2+→Fe3+,则1mol Fe2+被氧化失去1mol电子,而Cr2O72-→2Cr3+,1molCr2O72-被还原得到6mol电子,现在失去1mol电子,所以有1/6mol的Cr2O72被还原,故答案为:1/6或0.17;

Ⅲ.Fe为阳极,则阳极反应为Fe-2e-=Fe2+,溶液中氢离子在阴极放电生成氢气,则阴极反应为2H++2e-=H↑,所以阴极附近溶液的PH升高,阳极上生成的Fe2+与Cr2O72-发生氧化还原反应被还原为Cr3+,而Fe2+被氧化成Fe3+,所以沉淀为Cr(OH)3和Fe(OH)3

故答案为:Fe- 2e-=Fe2+      2H+ + 2e-=H2 ↑     Fe(OH)3

考查方向

本题考查较为综合,涉及实验操作、氧化还原、化学平衡、电解原理的应用等,题目难度中等。

解题思路

Ⅰ.能说明第①步反应达平衡状态的是:溶液的颜色不变即各组分的浓度保持不变的状态;

Ⅱ.根据氧化还原反应的计算解决;

Ⅲ.用Fe做电极进行电解,阳极发生Fe-2e-=Fe2+,生成的亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应被还原为Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀除去,以此来解答;

易错点

解答本题,要充分把握题给信息,牢固掌握物质的性质。在用Fe和石墨做电极电解含Cr2O72—的酸性废水分析中,要恰当利用题目信息分析。

1
题型:简答题
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分值: 14分

为应对冰川融化和全球变暖,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

16.焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6 kJ

热量。该反应的热化学方程为                                                    

17.容积为2L的恒容密闭容器中,反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)ΔH kJ /mol 存在下列四种情况:

根据表中数据回答下列问题:

Ⅰ.第②组数据中T的大小或范围为             ;X=           。

Ⅱ.计算③中3分钟内氢气的平均反应速率为            (保留两位有效数字)。平衡

后向该条件下的容器中再加入0.4mol的CO2 和0.4mol 的CO,则平衡        移

动(填“向左”,“向右”或“不”)。

Ⅲ.第④组实验中,当加入CO,CO2,H2的起始量均为1mol时,则平衡时    (填“吸”

或“放”)热        kJ(用含ΔH的代数式表示)。或当加入H2O的起始量为a mol,CO的起始量为2a mol时,相对于第③组,下列量一定不变的是                。A.同一种物质的反应速率                     B.达平衡时混合气体的密度C.达平衡时各反应物和生成物的质量分数       D.达平衡时CO的转化率

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.6kJ/mol

解析

12g碳的物质的量为1mol,与水蒸气完全反应生成CO、H2,吸收131.6kJ热量,该反应的热化学方程式为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6 kJ•mol-1,故答案为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6 kJ•mol-1

考查方向

本题主要考查热化学方程式书写、化学平衡,题目难度中等。

解题思路

根据表述书写热化学方程式;

易错点

涉及到等效平衡分析容易出错

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

T=650℃ ,1.2    0.067 mol/(L·min)     向左     吸     0.6ΔH     CD

解析

①       CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),

开始(mol):   4       2            0       0

变化(mol):   1.6     1.6           1.6     1.6

平衡(mol):   2.4     0.4           1.6     1.6

所以平衡常数

②             CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),

开始(mol):   2       1            0       0

变化(mol):   0.8     0.8           0.8     0.8

平衡(mol):   1.2     0.2           0.8     0.8

所以平衡常数

Ⅰ.由于K1=K2,所以第②组数据中T=650℃,X=1.2

③            CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),

开始(mol):   2       1            0       0

变化(mol):   0.4     0.4           0.4     0.4

平衡(mol):   1.6     0.6           0.4     0.4

平衡常数

Ⅱ.③中3分钟内氢气的平均反应速率为

平衡后向该条件下的容器中再加入0.4mol的CO2 和0.4mol 的CO后,此时浓度商,所以平衡会向左移。

Ⅲ.第④组实验中,当加入CO,CO2,H2的起始量均为1mol时,则平衡会向左移,设达平衡是CO2(g)的物质的量为x,

④           CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),△H

开始(mol):   1        0            1       1

变化(mol):   x        x            x       x

平衡(mol):  1+x       x           1-x      1-x

由于温度为900℃,所以有,解得x=0.6mol,所以吸热0.6△H kJ;

当加入H2O的起始量为a mol, CO的起始量为2a mol时,与③属于是等效平衡,设平衡时CO2的物质的量为x,则有:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

开始(mol):  2a       a            0         0

与③虽然是等效平衡,但物质的量变化了,浓度也就变化了,反应快慢就不同了,达到平衡的时间不同,所以同一种物质的反应速率一定变化了;所以A错误;

与③是等效平衡,容器体积固定不变,只有加入H2O和CO的物质的量与③完全相同,达平衡时混合气体的密度才相等;所以B错误;

与③是等效平衡,所以达平衡时各反应物和生成物的质量分数相同,达平衡时CO的转化率也相同,故选CD。

考查方向

本题主要考查热化学方程式书写、化学平衡,题目难度中等。

解题思路

列出各条件下的“三段式”进行比较;利用平衡常数进行计算;应用等效平衡的理论分析。

易错点

涉及到等效平衡分析容易出错

1
题型:简答题
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分值: 15分

酸、碱性条件不同,产物亦可不同。以下对Na2SO3与AgNO3在不同的酸、碱性时反应进行探究,实验记录如下:

查阅资料得知:

ⅰ.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液

ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应

18.Na2SO3溶液显    (填“酸”或“碱”)性。可用     (填序号字母)测定其酸碱性。

ApH试纸

B品红试纸

C甲基橙试液

D石蕊试液

20. 同样方法证实三组实验中白色沉淀成分相同。分析a、b中现象不同的原因可能是                                                                     。

21.将c中X滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸,无明显变化

Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

Ⅲ.用Ba(NO3)2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀

①可确定X中不含哪些物质或元素                            。

②  Ⅱ中反应的化学方程式是                                

22.综合以上实验,分析X产生的原因为随着溶液酸性的增强,体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:

①气体Y是        

②白色沉淀转化为X的化学方程式是                 

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

A,D

解析

Na2SO3为强碱弱酸盐,在溶液中水解显碱性,

解。

考查方向

本题主要考查物质组成的探究实验,侧重于学生的分析能力的考查,熟练掌握元素化合物及氧化还原反应知识,题目难度中等。

解题思路

Na2SO3为强碱弱酸盐,水解显碱性,品红只用于检验SO2的漂白性,不用于酸碱性检验,而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,无法肯定Na2SO3溶液一定是呈碱性,所以选择PH试纸和酚酞来测定Na2SO3溶液的酸碱性。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

① 4AgNO3+2 Na2SO3+O2=2Ag2SO4+4NaNO3     过量Na2SO3

解析

亚硫酸根离子具有还原性,氧气具有氧化性,溶液的pH=10,Na2SO3被氧气氧化,Na2SO3与AgNO3以及空气中的氧气反应:4AgNO3+2 Na2SO3+O2=2Ag2SO4+4NaNO3

设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4,根据Ag2SO3白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液分析,设计对照试验将Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中,未溶解。验证出沉淀为Ag2SO3

考查方向

本题主要考查物质组成的探究实验,侧重于学生的分析能力的考查,熟练掌握元素化合物及氧化还原反应知识,题目难度中等。

解题思路

亚硫酸根离子具有还原性,氧气具有氧化性,Na2SO3与AgNO3以及空气中的氧气反应生成硫酸银;设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4,根据Ag2SO3白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液分析,设计对照试验;

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

①不含 Ag2O及S元素(合理即可)

②Ag + 2HNO3(浓)== AgNO3 + NO2↑ + H2O

解析

①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水,溶液的pH=2,产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X,向X中滴加稀盐酸,无明显变化,说明X不是Ag2O,

②向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体为NO2,X与浓硝酸发生氧化还原反应,X具有还原性,X只能为金属单质,只能为银,含有Ag元素,不含S元素。

故答案为:不含 Ag2O及S元素
③向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体为NO2,银和硝酸反应,氮元素从+5变为+4价,同时生成硝酸银和水,反应方程式为:Ag+2HNO3(浓)═AgNO3+NO2↑+H2O,

故答案为:Ag+2HNO3(浓)═AgNO3+NO2↑+H2O;

考查方向

本题主要考查物质组成的探究实验,侧重于学生的分析能力的考查,熟练掌握元素化合物及氧化还原反应知识,题目难度中等。

解题思路

①亚硫酸银能分解生成氧化银,溶液的pH=2,产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X,向X中滴加稀盐酸,无明显变化,说明X不是Ag2O,因氧化银和盐酸生成白色氯化银沉淀和水;

②向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体为NO2,说明为银和硝酸的反应,分析X是银;

③银和硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮、水;

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

① SO   ② Ag2SO3 + H2O == 2Ag + H2SO4

解析

①海绵状棕黑色物质X为Ag,产生Ag的原因,可能为随着酸性的增强.+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化,实验确认,可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认,通入二氧化硫后,瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag,

故答案为:SO2

②X为Ag,白色沉淀转化为X,为在酸性条件下,亚硫酸银中+4价的硫,被+1价银氧化生成银和硫酸,反应为:Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4。故答案为:Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4

考查方向

本题主要考查物质组成的探究实验,侧重于学生的分析能力的考查,熟练掌握元素化合物及氧化还原反应知识,题目难度中等。

解题思路

①溶液的酸性增强,+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化,+4价硫的氧化物为二氧化硫;

②酸性增强,+4价硫的亚硫酸银,被+1价银氧化生成银和硫酸。

易错点

中通入SO2气体的选择

1
题型:简答题
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分值: 15分

56.【化学—选修化学与技术】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1) 电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为__________。

(2) 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备?_____(填“能”或“否”),原因是___________________________________。

(3) 溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多,四氧化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是____________________________。

(4) 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为________________________________________。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20 L恒容密闭容器中的反应:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)达平衡后,H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。

正确答案

(1)阳离子(或Na+)        钛(或石墨)

(2)否     如果先沉淀氢氧化镁,则沉淀中会夹杂有硫酸钙沉淀,产品不纯净。

(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重。

(4)①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl ;②0.35

解析

(1)电解饱和食盐水,电解槽离子膜或隔膜,允许阳离子(或Na+)和水分子通过,不允许阴离子通过;阳极生成氯气,用石墨做电极;故答案为:阳离子(或Na+)和水分子;石墨;

(2)工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,不能沉淀Mg(OH)2,硫酸钙为微溶物,如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,使产品不纯.故答案为:否;如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯;

(3)因为溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,而且四氯化碳与水不互溶,因此可用于萃取,但也有缺点,如四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重。故答案为:四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重。

(4)①SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,光导纤维的主要成分是SiO2,H、Cl元素必在另一产物中,H、Cl元素结合成HCl,然后配平即可。

发生的化学方程式为:SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl;

②由         3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

起始量(mol)              n                               0

变化量(mol)             2x           x                 4x

平衡量(mol)            n-2x                             4x

4x=0.020mol/L×20L=0.4mol,x=0.1mol,

n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol,n=3.0mol,

由2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH,

2mol                          1mol 6.0mol                         3.0mol

则m(NaCl)= 58.5g/mol×6.0mol=351g=0.351kg

考查方向

本题主要考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识。

解题思路

(1)电解饱和食盐水水时为了提高产率,通常将中间加入离子膜,只允许阳离子和水分子通过,电解饱和食盐水时两极都可以用石墨做电极;

(2)硫酸钙属于微溶物,可以先使其沉淀下来,在沉淀镁离子,若先沉淀镁离子,则会有部分硫酸钙掺杂在氢氧化镁中,使固体不纯;

(3)四氯化碳萃取溴,有优点也有缺点,优点是溴单质在四氯化碳中的溶解度大,四氯化碳与水不互溶,缺点是四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重.等知识点来解题.

(4)①SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,光导纤维的主要成分是SiO2,H、Cl元素必在另一产物中,H、Cl元素结合成HCl,然后配平即可;

②利用三段分析法,根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度,求出的起始物质的量,再根据2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,求出理论上消耗纯NaCl的质量;

易错点

化学平衡的计算

知识点

二氧化硫的污染及治理
填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1
题型:填空题
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分值: 6分

11.室温下,将0.05mol CH3COONa固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质充分混合后,有关结论不正确的是(    )

正确答案

C

解析

A.加入0.05molCH3COONa后,溶液中c(CH3COONa)增大,但是CH3COO-水解程度却减小,所以c(CH3COO-)/c(Na+) 增大,故A正确;B. 加入的0.05molNaHSO4与0.05mol CH3COONa恰好完全反应,生成0.05molNa2SO4和0.05molCH3COOH。所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-)=0.5mol/L,故B正确;C.加入0.05molNH4Cl后,溶液中的NH4和CH3COO浓度相同,二者的水解程度相同,所以溶液呈中性,但是水解促进了水的电离。故C错误;D. 加入50mLH2O后,由水解平衡CH3COO+H2O  CH3COOH+OH可知,水电离的c(OH-)减小了,而水电离的c(H+)和c(OH-)始终相等,所以水电离出的c(H+)·c(OH-)减小,故D正确。

考查方向

本题主要考查外界因素对水解平衡的影响,题目中等难度。

解题思路

A.浓度大水解程度小B.物料守恒C.等浓度的NH4和CH3COO的水解程度相同D.稀释溶液平衡中的浓度减小

易错点

D项中加水稀释后,水解平衡虽然右移,但是体积增大后影响浓度为主要因素。

知识点

离子反应发生的条件

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