化学资阳市2016年高三第三次模拟考试

精品

单选题
简答题

立即下载

化学热门试卷

X 查看更多试卷

试卷目录

1、单选题

2、简答题

真题试卷
模拟试卷
预测试卷

单选题本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的4个选项中，有且只有一项是符合题目要求。

题型：单选题

分值: 6分

1．化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是

A“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

B硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

C半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅

D自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂

正确答案

解析

A选项中的疫苗中有蛋白质，冷藏时就会使蛋白质变性，所以A正确； B中碳元素形成的酸是碳酸，但是碳酸不是形成酸雨的主要物质，而硫、氮元素的氧化物所形成的酸是硫酸与硝酸才是酸雨形成的主要物质，碳的氧化物会加剧温室效应，故B错； C中的硅单质可以用来做计算机芯片和半导体，但二氧化硅能用来做玻璃和光导纤维，故C错； D中的明矾KAl(SO4)2•12H2O，其净水的原理在于：KAl(SO4)2先电离出Al3＋，Al3＋水解得到Al(OH)3胶体，胶体发生吸附沉降而起到净水的作用，但不具有消毒杀菌的效果，故D错

考查方向

化学反应原理在生活中的应用，根据生活中的一些现象，用化学专业的角度分析，加以解释，得出正确的结论。

解题思路

A中，疫苗中有蛋白质，蛋白质的变性是不可逆的；B中硫所形成的是硫酸、N所形成的是硝酸、C所形成的算是碳酸；C中硅与二氧化硅的用途分别是制作半导体、计算机芯片和玻璃、光导纤维等；D中明矾只能净水不能做杀菌消毒剂。

易错点

对蛋白质的属性不了解，对变性和不变性的概念理解不清，在中国国内的酸雨的类型不甚了解，对硅和二氧化硅的用途混淆及对明矾的净水原理没有理解会导致本题出错。

知识点

有机物分子中的官能团及其结构

题型：单选题

分值: 6分

2．小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是

正确答案

解析

A：还原性Fe2+>Br-,Cl2先与Fe2+反应，对

B：Na2CO3与CO2反应转化成NaHCO3，不可用来洗去CO2中杂质，NaHCO3与HCl反应无新杂质引入，饱和NaHCO3的溶解度较低，可降低CO2的溶解度，对

C:酚酞的变色范围相对石蕊广，应选择石蕊，酚酞呈现浅红色时溶液PH为偏碱性，错

D:只有相同的原子对电子对的引力相同,共用电子对不偏向任何一方呈现非极性，否则呈现极性，对

考查方向

氧化还原反应中氧化剂氧化性强弱的比较；除杂实验中对除杂试剂的选择；酸碱指示剂变色范围的考查；极性分子的定义认识是否清晰及极性分子与非极性分子的判断的考查；

解题思路

Fe2+的还原性大于Br-，Cl2具有很强的氧化性，故Cl2先与Fe2+反应，然后再与Br-反应；Na2CO3可以与CO2反应，在吸收HCl的同时还会吸收CO2，不可以，需要改成不与CO2反应能吸收HCl的试剂，NaHCO3可以吸收HCl产生CO2，可以作为洗气的试剂；三种酸碱指示剂中甲基橙的变色范围：PH=3.1——4.4由红色变为黄色，酚酞的变色范围：PH=8.2——10.0由无色变为红色，故当酚酞变为浅红色时，滴定尚未完全，未达终点，变色范围广，应选用石蕊，其变色范围相对较窄为PH=5.8——8.0由红色变为蓝色，在PH=7.0附近，溶液显紫色，故应选用石蕊作为指示剂；不同的原子对电子对的引力不同，故在不同原子形成的双原子分子中必为极性分子，同种原子引力相同，共用电子对不偏向任何一方，故其双原子分子为非极性分子

易错点

对酸碱指示剂的变色范围模糊不清，氧化性的强弱与还原性强弱的判断失误，以及审题不仔细，导致过量与少量的辩证关系在化学反应中的应用，双原子分子与多原子分子组成的分子中的极性与非极性的判断失误

知识点

氮族元素简介

题型：单选题

分值: 6分

4．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq) SO42-(aq)＋CaCO3(s)

D向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：

正确答案

解析

A：Na2CO3溶液水解显碱性，CO32－会和NH4＋、Al3＋发生双水解而不能大量共存，错

B：常温下，由=0.1 mol/L可知，此溶液既可以是酸性也可以是碱性，在酸性条件下，H＋结合NO3－形成HNO3，HNO3具有强氧化性，会把Fe2＋氧化成Fe3＋，而不能大量共存。如果是碱性条件下，Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓，所以在酸性条件或是碱性条件下，本题中的离子都不能大量共存

C：锅炉的成分是CaSO4，加入纯碱，是利用了溶度积的概念及沉淀的转化，其中KSP CaSO4＞KSP CaCO3，据此离子反应方程式，有溶度积大的可以向小的转化，对

D：此化学方程式正确的离子方程式为：3Ba2+＋3SO42-＋2Al3+＋6OH-＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

考查方向

溶液中离子之间的化学反应，对Kw的理解，和化学方程式的规范书写，离子共存问题的考查，难溶物质的转化及应用的考查以及盐类水解的应用考查。

解题思路

Na2CO3溶液水解显碱性，CO32－会和NH4＋、Al3＋发生双水解而不能大量共存，常温下，=0.1 mol/L的溶液既可以是酸性，又可以是碱性；离子方程式需要写出化学反应方程式，然后配平，然后根据化学反应方程式写出正确的离子方程式

易错点

规范书写化学方程式，对Kw的理解并进行运用，盐类水解的概念理解错误

知识点

人工合成有机化合物的应用

题型：单选题

分值: 6分

7．向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应 X(g)＋aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以下图和下表来表示。下列说法不正确的是

A该反应温度升高，平衡常数减小

B20 min内甲容器中反应的平均速率：v(X)＝0.0375mol·(L·min)-1

C10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动

D其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大

正确答案

解析

因为甲和乙给的体积和起始的物质的量相同，先用三段式表示出各物质的浓度，图表中

曲线图表示的是生成物随时间的变化

根据图表情况和上述三段式分析，甲和乙的温度不同，乙达到平衡的时间短，说明T2＞T1，但是甲的Z的浓度比乙大，升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，故此反应是一个放热反应。

A：甲和乙的温度不同，乙达到平衡的时间短，说明T2＞T1，但是甲的X的转化率比乙少，升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，故此反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以A对

B：由三段式可知，Vx =0.75 mol / L÷20min＝0.0375 mol·(L·min)-1，对

C：10min时，乙容器中反应达到平衡，增大生成物的浓度，导致平衡向逆方向移动，对

D：由三段式的比较分析可得，甲、乙、丙的起始的物质的量之比都是2：1，构成等效平衡,由此可以判断X的转化率乙和丙是一样的，由此亦知Y的转化率没有发生变化，错

考查方向

对平衡常数的理解，看图结合表格分析信息的能力，对可逆反应的影响因素的考查和根据单一变量原则判断其反应的焓变，及转化率和速率的计算的考查

解题思路

从图中可以看出，甲乙对比，乙达到平衡用时间比甲少，甲乙为进行单一变量实验

一组，其变量反应温度T1和T2可以判断出T2>T1 ，结合化学反应式和乙丙的对照实验，通过初始反

应物分压力和最终生成物浓度的比照，可以判断出本题所给选项对错

易错点

对平衡常数的理解不够，不能够从图中获取足够的信息，导致判断失误

知识点

氮族元素简介

题型：单选题

分值: 6分

5．150℃时，在固定容积的密闭容器中将1 L气态混合烃与9 L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是

A甲烷与乙烷体积比为1∶4

B乙烯与丁烷体积比为4∶1

C丙炔与乙炔物质的量比为4∶1

D乙烯与丁烯物质的量比为1∶4

正确答案

解析

A：甲烷的燃烧方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O，燃烧前后体积不变

乙烷的燃烧方程式：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O，燃烧后体积比原来增加了1体积，由比例1:4可知，乙烷体积为0.8L，故由化学方程式乙烷系数知增加的体积为0.4，燃烧后体积增加了(1+9+0.4)/(1+9) ×100%=104%;错

B：乙烯燃烧方程式：C2H4+3O2=2CO2+2H2O，反应前后体积不变，丁烷燃烧方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，反应后体积增加了3体积，乙烯:丁烷=4:1，丁烷体积为0.2L，由化学方程式丁烷系数知增加的体积为(0.2L/2) ×3=0.3L; 燃烧后体积增加了(1+9+0.3)/(1+9) ×100%=103%;错

C：丙炔燃烧方程式：C3H4+4O2=3CO2+2H2O，反应后体积不变；乙炔燃烧方程式：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，反映后体积减少了1体积，错

D：乙烯燃烧方程式：C2H4+3O2=2CO2+2H2O，反应前后体积不变，丁烯燃烧方程式：C4H8+6O2=4CO2+4H2O，反应后体积增加了1体积，而乙烯:丁烯=1:4，故丁烯体积为0.8L，由化学方程式丁烯系数知增加的体积为(0.8L/1) ×1=0.8L; 燃烧后体积增加了(1+9+0.8)/(1+9) ×100%=108%；对

考查方向

对烃类的分子式的掌握，和对气体压强与物质的量关系的考查，阿伏加德罗定律的应用及反应中收到影响的因素的考查

解题思路

由燃烧后恢复原温度的压强为原来的108%，得知燃烧后气体物质的量为原来的108%，由于温度为150℃，H2O呈现气态，通过燃烧方程式进行计算；可以理解为反应前后的体积是增大的，包括水的气体状态下的体积，按照所给的四个选项，一项一项的排除，写出正确的而化学反应方程式。

易错点

燃烧方程式的书写计算错误，及题目审题不仔细，在150℃时的产物的存在的状态判断失误，及题中所涉及的压强变为原来的108%所表示的含义。

知识点

海水资源及其综合利用

题型：单选题

分值: 6分

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A2.0 g D218O中含有的质子数为NA

B标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA

C78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA

D1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA

正确答案

解析

A选项中2.0 g D218O的物质的量为2.0g/(2×2＋18)g/mol≈0.09mol，0.09molD218O的质子数为0.09mol×10×NA≈0.9NA，所以A错； B选项中，标准状况下，22.4 L NH3分子为1mol，NH3中N的杂化类型为SP3，SP3中3个S┈P杂化轨道，还有一个孤电子对，所以杂化轨道数为4个，则其NH3的杂化轨道数为1 mol×4NA＝4NA，所以B正确； C选项中，78 g Na2O2的物质的量为1mol，1molNa2O2中有2molNa＋和1mol过氧根离子，所以阳离子个数有2NA，但阴离子有1NA个，所以C错； D选项中，如果是Fe遇到浓硝酸会发生钝化，转移的电子数不足3NA，故D错

考查方向

本题主要考察对阿伏伽德罗常数的应用及计算，在化合物中质子数、电子数、中子数的概念及计算的考查，运用气体摩尔体积公式的计算，及对氧化还原反应的转移电子数的考查。

解题思路

1molD218O中的质子数为（2＋8）×1mol×NA＝10NA，标准状况下，22.4 L NH3分子为1mol，NH3中N的杂化类型为SP3，3个S┈P杂化轨道，还有一个孤电子对，所以杂化轨道数为4个，则其NH3的杂化轨道数为4NA，78 g Na2O2的物质的量为1mol，1molNa2O2中有2molNa＋和1mol过氧根离子，Fe在常温状态下遇到冷的浓硝酸会钝化。

易错点

重水的摩尔质量不会计算，对NH3的杂化类型理解有误，Na2O2中阴阳离子个数计算错误，还有Fe与强氧化性的酸反应的生成物不太了解，铁与浓硝酸会钝化，概念理解错误就会导致本题做错。

知识点

有关有机物分子式确定的计算

题型：单选题

分值: 6分

6．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是

A同浓度的四种溶液：① NH4Cl ② (NH4)2SO4 ③ NH4HSO4 ④ NH4Al(SO4)2溶液，c(NH4+)浓度的大小关系：②＞④＞③＞①

B一定浓度的NaHS溶液中：c(Na+)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)

C若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1－10-5）mol/L

D现有四种溶液：① pH=4的H2SO4溶液 ② pH=4的NH4Cl溶液 ③ pH=10的氨水 ④ pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②＝④＞③＞①

正确答案

解析

A：(NH4)2SO4电离出来的NH4＋是最多的， NH4HSO4中H+的存在抑制了NH4+的水解，而

NH4Al(SO4)2中Al3+水解也会抑制NH4+的水解，NH4＋与Al3＋相互抑制水解，NH4CL没有抑制水解的

物质存在，也没有促进水解的物质存在，所以正确的排序应该为②＞③＞④＞①

B：由NaHS化学式可知，Na元素与S元素为1：1关系，故有c(Na+)= c(H2S)，水解：HS-+H2O⇌H2S+OH-

H2O⇌H++OH-，c(OH-)= c(H+)+ c(H2S)，电荷守恒式：c(Na+)+ c(H＋)= c(OH－)+ 2c(HS－)，可推出c(Na+)+

c(OH-)= c(H+)+ 2c(H2S)，对

C：NH4Cl溶液中，c(Cl－) 是最大的为：0.1 mol /L，而此溶液中离子浓度最小的是水电离生成的H+

和OH-为1×10－9，所以C错。

D： CH3COONa水解生成CH3COOH，CH3COOH会抑制水的电离，所以CH3COONa中由水电离出来的

H＋浓度减小，而NH3· H2O是弱碱，弱碱电离出来的离子浓度不大，对水的电离的抑制不如CH3COONa

的强，③＞④，故D错

考查方向

溶液中离子的水解，以及溶液中离子反应前后的物质的量变化趋势，以及溶液中的电

解题思路

溶液中离子水解和是否存在其它离子抑制其水解，找到化学反应中关键元素的对应守

恒关系；正确分析溶液中存在的离子，尤其注意水的电离，判断离子的浓度就比较简单了；根据离

子的水解方程式判断溶液中水电离的H+浓度就比较容易了；

易错点

不能正确分析各种离子水解过程和程度，不能正确判断化学反应守恒的标志元素，以及

溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的的应用错误和概念的理解失误，盐类水解后离子浓度的

变化情况的判断失误

知识点

重要的还原剂

简答题（综合题）本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

题型：简答题

分值: 15分

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素； E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2。请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

8．（1）BA3分子的空间构型为，B、C元素的第一电离能大小关系为。

9.与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图，则每个晶胞中含M原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

10.A、C两元素形成原子个数比1∶1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化，写出其离子方程式。

11.写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式。

12.已知在微生物作用的条件下，BA4+经过两步反应被氧化成BC3-。两步反应的能量变化如右图。试写出1 mol BA4+(aq)全部氧化成BC3-(aq)的热化学方程。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

（1）三角锥形； N＞O（或O

解析

由于A元素原子序数与周期序数相同可以判断其为H元素，“B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物”并结合化学元素周期表中前四周期非金属元素可知，B、C分别为：N和O；E位于第四周期，其核外电子层有4层，可知其基态原子价层电子排布md2mnsn-2中m为3，n为4，其电子排布为3d64s2,其原子序数为26，为Fe元素；D作为同周期原子序数最大的金属元素，其原子序数小于Fe，大于O；故只能是第三周期的Al元素

（1）BA3为NH3，其空间结构和N元素的特性有关，N存在孤对电子，NH3的空间结构为

三角锥形；N的电子排布为：1s22s22p3,第二层的第二亚层p中有三个电子，处于半充满状态，比较稳定，故相对于电子排布为1s22s22p4的O元素更加稳定，所以N的第一电离能大于O元素的第一电离能

考查方向

无机分子的立体结构，短周期元素的特性，以及原子核外电子排布和洪特规则的理解，及氧化还原反应的综合考查，元素推断及离子反应方程式、电极反应式的、热化学反应方程式的考查

解题思路

利用化学元素周期表、原子核外电子排布规律和题干中给出的信息判断出各个元素，根据短周期元素的特性以及题目中给出的信息结合对氧化还原反应的理解，推断出相应的分子结构和相关的化学反应方程式；

易错点

对原子核外电子排布规律理解不清晰，对短周期元素的特性及其规律没有认识到位，无法推断出相应的元素，对价层电子互斥理论概念理解有误，晶胞的原子个数比例的计算有误

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

（2）2 ； BN

解析

（2）Al的同族短周期元素为B，由N的特性可知，其中的黑色原子应为N，晶包顶点处的B原子

同时属八个晶胞所共有，包括晶胞内部的一个B原子，故一个晶胞中应该有2个B原子，四周四个棱上的N原子同时属于四个晶包，加上内部一个N原子共有2个，所以陶瓷的化学式应该为BN

考查方向

解题思路

易错点

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

（3）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

解析

（3）H和O两种元素1:1形成的化合物可以判断为H2O2，其与Fe2+在酸性溶液中反应的氧化还原

反应式应该为：H2O2+ 2Fe2++2H+=2H2O+2Fe2+；

考查方向

解题思路

易错点

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

（4）Al－3e-＋4OH-=AlO2-＋2H2O

解析

（4）Al和Fe两种元素的化学活泼性：Al > Fe，故Al应该为负极，反应式为：Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；

考查方向

解题思路

易错点

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

（5）NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH＝-346 kJ/mol

解析

（5）由图知热化学方程式中第一步反应应为：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq) ΔH=-273 KJ/mol;N的化合价从-3上升到了+3价，上升了6个价位；第二步反应： 2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq) ΔH=-73 KJ/mol；N的化合价从+3价上升到+5价，上升了2个价位；故总反应方程式为：2NH4+(aq)+4O2(g)=2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq) ΔH＝-346 kJ/mol

考查方向

解题思路

易错点

题型：简答题

分值: 15分

某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）。

13.实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液进行处理。

14.实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。

15.该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是。

16.该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是。

17.若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

（1）气密性； NaOH

解析

（1）本实验属于制气实验，实验装置需要确保气密性，而吸收酸性废气需要碱性物质，可选用NaOH或者KOH等物质

考查方向

化学实验的仪器选用和一般操作，及注意细节，新知识的接受理解和运用能力

解题思路

对于封闭实验需要首先检查仪器组的气密性，防止漏气产生的酸性废气需要用碱性物质中和，不同的仪器用途不同，不能混淆；对Fe元素的不同价位的离子溶液的颜色需要记忆；以及Fe(OH)2的颜色，根据题干新给出的信息，结合自己掌握的知识整理出相应的化学反应方程式并配平；根据气体的标准体积和物质的量之间的关系，和化学反应方程式计算出参与反应的H2SO4的物质的量，配合溶液体积可解；

易错点

对化学实验的细节掌握不是太清，对新知识接受能力较差

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

（2）100 mL容量瓶、胶头滴管

解析

（2）配置定量的溶液需用相应容量的量瓶而不能再量筒里配置，最后用胶头滴管进行最后滴定；而先将FeCl3溶于HCl溶液中，是为了防止FeCl3溶解过程中水解；

考查方向

化学实验的仪器选用和一般操作，及注意细节，新知识的接受理解和运用能力

解题思路

易错点

对化学实验的细节掌握不是太清，对新知识接受能力较差

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

先无现象，后生成白色絮状沉淀

解析

（3）Fe3+与通入溶液中的SO2反应生成Fe2+（溶液显浅绿色），反应式应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；煮沸NaOH溶液释放其中的溶解氧，加入NaOH溶液先与H+反应，然后与Fe2+反应生成Fe(OH)2白色沉淀，故刚滴入NaOH溶液时没有明显现象，后生成白色的絮状沉淀；

考查方向

化学实验的仪器选用和一般操作，及注意细节，新知识的接受理解和运用能力

解题思路

易错点

对化学实验的细节掌握不是太清，对新知识接受能力较差

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

（4）Fe(HSO3)2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋SO42-＋3H+

解析

（4）根据题干信息，HSO3-与Fe3+反应生成SO42-，故化学反应方程式应为：Fe(HSO3)2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋SO42-＋3H+；

考查方向

化学实验的仪器选用和一般操作，及注意细节，新知识的接受理解和运用能力

解题思路

易错点

对化学实验的细节掌握不是太清，对新知识接受能力较差

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

（5）18 mo1·L-1

解析

（5）672ml标况下气体的物质的量为0.03mol，由化学反应方程式：2H2SO4(aq)+Cu(s)=SO2(g)+CuSO4(aq)+2H2O，所以反应的Cu的物质的量与生成的SO2的物质的量相等，参与反应的H2SO4的物质的量是SO2的两倍为0.06mol，未参加反应的H2SO4与NaOH反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4；一部分NaOH与CuSO4反应，化学反应方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；结合第一个方程式分析，NaOH参与反应的物质的量与参与两种反应的H2SO4的关系为c(NaOH)/2+ c(SO2)= c(H2SO4)，所以H2SO4的物质的量为0.09mol，配合其溶液体积可得出H2SO4的浓度为：0.09/0.005=18mol/L

考查方向

化学实验的仪器选用和一般操作，及注意细节，新知识的接受理解和运用能力

解题思路

易错点

对化学实验的细节掌握不是太清，对新知识接受能力较差

题型：简答题

分值: 14分

植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。

I、甲经下列过程可转化为乙：

II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：

已知下列信息：①RCH=CHRʹRCHO＋RʹCHO

②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。

18.乙的结构简式为。1 mol乙最多可与 mol H2反应。

19.对比甲乙的结构简式，简述上述过程由甲合成乙的设计意图_____。

20.B→C的反应类型是；D中的官能团名称是。

21.乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。

22.写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式。

a．属于二取代苯

b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1∶1∶2∶2∶2

c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

（1）； 5；

解析

（1）

而乙中不饱和键共有5个，所以1mol 最多可以与5molH2反应；

考查方向

对有机反应的氧化反应和消去反应，加成反应的考查，以及同分异构体的考查

解题思路

理解运用氧化反应和消去反应即可推断出乙的结构式，对比甲乙结构式的相同处和差异处总结其设计意图，类比课本中的示例以及相应的有机分子知识推断同分异构体；

易错点

对有机反应的几种反应类型不熟悉，对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用；

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

（2）将甲中羟基氧化成醛基，同时保护碳碳双键不被氧化

解析

（2）由上一步分析，对比中间态生成物和反应物与最终生成物的比较可知，这个实验是为了将甲中羟基氧化成醛基，同时保护碳碳双键不被氧化

考查方向

对有机反应的氧化反应和消去反应，加成反应的考查，以及同分异构体的考查

解题思路

易错点

对有机反应的几种反应类型不熟悉，对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用；

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

（3）加成（或还原）反应（1分）；碳碳双键，羧基

解析

（3）根据反应的前后物质的结构变化可知此反应属于加成反应，观察D的结构式可知D中的官能团包含两种，一种是苯环中的碳碳双键，一种是羧基；

考查方向

对有机反应的氧化反应和消去反应，加成反应的考查，以及同分异构体的考查

解题思路

易错点

对有机反应的几种反应类型不熟悉，对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用；

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

（4）

解析

考查方向

对有机反应的氧化反应和消去反应，加成反应的考查，以及同分异构体的考查

解题思路

易错点

对有机反应的几种反应类型不熟悉，对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用；

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

（5）

解析

考查方向

对有机反应的氧化反应和消去反应，加成反应的考查，以及同分异构体的考查

解题思路

易错点

对有机反应的几种反应类型不熟悉，对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用；

题型：简答题

分值: 14分

重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂。可用一种铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量的Al2O3）通过以下流程来制取重铬酸钠。

回答下列问题：

23.写出Cr元素基态原子的外围电子排布式____。

24.步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)＝8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)，反应中被氧化的元素是，生成2 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为 mol。

25.步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为。

26.+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌。工业上常用电解法来处理含Cr2O72-的废水，电解装置模拟示意图如右图（电极材料为铁和石墨）。通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。a电极的电极材料是____，b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是____。

27.将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4 kg，按上述流程制取产品Na2Cr2O7·2H2O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na2Cr2O7·2H2O kg。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

（1）3d54s1

解析

(1)：Cr元素在第4周期，结合洪特规则，可知其有4个电子层，第一层2个电子，第二层排满8个电子，第三层最大容量18个电子，但由于亚层电子数量在半满态时性质比较稳定，故其亚层应该是3s23p63d5,第四层为一个电子，由于能级交错现象，其电子排布为1s22s22p63s23p64s13d5,由于习惯将相同电子层的写在一起，故为1s22s22p63s23p63d54s1，外层电子排布为3d54s1；

考查方向

原子电子排布特点和洪特规则，能量最低原理，Al的两性特征，点解知识的相关理解，物质的量守恒的

解题思路

根据洪特规则，推断Cr元素的电子排布，由Al的两性写出其与碱的反应方程式，结合化学反应方程式及其中的化合价变化，判断电子的转移和其中反应物的物质的量之间的关系，根据点解的特性结合图示中的信息和电极材质的化学特性，判断相应电极的材质；由题目给出的反应物和生成物推断响应电极的电化学方程式；应用反应物和生成物中的关键元素物质的量守恒判断产物的质量，

易错点

相关规则和原理理解不清，以及点解的特点

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

（2）Fe、Cr ；28

解析

(2)：由化学方程式：4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)＝8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)可知，其中化合价升高的有Fe元素和Cr元素，反应物和生成物相比，Fe2+→Fe3+,Cr3+→Cr6+,生成2mol的Fe2O3,参照反应式各个物质的系数，则同时生成8mol的Na2CrO4，故转移的电子物质的量为4mol+24mol=28mol；

考查方向

原子电子排布特点和洪特规则，能量最低原理，Al的两性特征，点解知识的相关理解，物质的量守恒的

解题思路

易错点

相关规则和原理理解不清，以及点解的特点

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

（3）2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O

解析

(3)：由于Al具有两性，故其氧化物与碱反应：Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O;

考查方向

原子电子排布特点和洪特规则，能量最低原理，Al的两性特征，点解知识的相关理解，物质的量守恒的

解题思路

易错点

相关规则和原理理解不清，以及点解的特点

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

（4）石墨；Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

解析

(4)：30.4kg 含50%Cr2O3的铬铁矿,其含Cr2O3为30.4kg×50% = 15.2kg，参与反应时其利用率为80%，则参与反应的Cr2O3为15.2kg×80% = 12.16kg，Cr2O3的相对原子质量为152，根据Cr元素物质的量守恒，1分子Cr2O3生成1分子的Na2Cr2O7·2H2O，而Na2Cr2O7·2H2O相对分子质量为298，所以相对分子质量之比：152 / 298 = 12.16 / M(Na2Cr2O7·2H2O) , 故M(Na2Cr2O7·2H2O)=23.84kg

考查方向

原子电子排布特点和洪特规则，能量最低原理，Al的两性特征，点解知识的相关理解，物质的量守恒的

解题思路

易错点

相关规则和原理理解不清，以及点解的特点

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

（5）23.84

解析

考查方向

原子电子排布特点和洪特规则，能量最低原理，Al的两性特征，点解知识的相关理解，物质的量守恒的

解题思路

易错点

相关规则和原理理解不清，以及点解的特点

化学 热门试卷

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

化学热门试卷