• 化学 资阳市2016年高三第三次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是

A“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关

B硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

C半导体行业中有一句“行话”:“从沙滩到用户”,说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅

D自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂

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1

2.小明同学的化学纠错本上有如下内容,其中原因分析及改正有误的是

AA

BB

CC

DD

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1

3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是

A2.0 g D218O中含有的质子数为NA

B标准状况下,22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA

C78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA

D1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中,转移的电子数一定是3 NA

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4.下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B常温下,=0.1 mol/L的溶液中,下列离子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)

D向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:

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1

5.150℃时,在固定容积的密闭容器中将1 L气态混合烃与9 L氧气(足量)混合点燃,恢复到原温度时容器内压强为原来的108%,则原混合烃组成可能是

A甲烷与乙烷体积比为1∶4

B乙烯与丁烷体积比为4∶1

C丙炔与乙炔物质的量比为4∶1

D乙烯与丁烯物质的量比为1∶4

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6.常温下,下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是

A同浓度的四种溶液:① NH4Cl  ② (NH4)2SO4  ③ NH4HSO4  ④ NH4Al(SO4)2溶液,c(NH4+)浓度的大小关系:②>④>③>①

B一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

C若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5,则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-5)mol/L

D现有四种溶液:① pH=4的H2SO4溶液  ② pH=4的NH4Cl溶液  ③ pH=10的氨水  ④ pH=10的CH3COONa溶液,其中水电离出的氢离子浓度大小关系为:②=④>③>①

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7.向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y,一定条件下发生反应   X(g)+aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以下图和下表来表示。下列说法不正确的是

A该反应温度升高,平衡常数减小

B20 min内甲容器中反应的平均速率:v(X)=0.0375mol·(L·min)-1

C10 min时,其他条件不变,向乙容器中再加入2 mol Z,平衡向逆反应方向移动

D其他条件不变,若缩小乙的体积,Y的转化率增大

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素,A元素原子序数与周期序数相同;B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物;D是所在周期的原子序数最大的金属元素; E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2。请回答下列问题(用元素符号或化学式作答):

8.(1)BA3分子的空间构型为        ,B、C元素的第一电离能大小关系为      

9.与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷,其晶胞结构如图,则每个晶胞中含M原子的个数为      ,该功能陶瓷的化学式为      

10.A、C两元素形成原子个数比1∶1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化,写出其离子方程式         

11.写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式          

12.已知在微生物作用的条件下,BA4+经过两步反应被氧化成BC3-。两步反应的能量变化如右图。试写出1 mol BA4+(aq)全部氧化成BC3-(aq)的热化学方程     

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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。

13.实验前,应先检查装置的    ;实验中产生的尾气应通入    溶液进行处理。

14.实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、    ;实际配制过程中,常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中,再加水稀释,此特殊操作的目的是____。

15.该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,写出其反应的离子方程式    。再打开分液漏斗活塞,逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是   

16.该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔效应,最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是   

17.若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL,向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时,恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。(忽略过程中溶液的体积变化)

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植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。

I、甲经下列过程可转化为乙:

II、通过下列合成路线由乙可得丙(部分反应产物略去):

已知下列信息:①RCH=CHRʹRCHO+RʹCHO

②丙的分子式为C16H14O2,能与溴水、NaOH溶液反应。

18.乙的结构简式为    。1 mol乙最多可与    mol H2反应。

19.对比甲乙的结构简式,简述上述过程由甲合成乙的设计意图_____。

20.B→C的反应类型是    ;D中的官能团名称是   

21.乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为   

22.写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式   

a.属于二取代苯

b.分子中有不同化学环境的氢原子5种,其个数比为1∶1∶2∶2∶2

c.能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性条件下可以发生水解反应

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重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,在化学工业和制药工业中常用作氧化剂。可用一种铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3,还含有少量的Al2O3)通过以下流程来制取重铬酸钠。

回答下列问题:

23.写出Cr元素基态原子的外围电子排布式____。

24.步骤I中反应的化学方程式为:4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g),反应中被氧化的元素是    ,生成2 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为    mol。

25.步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为   

26.+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌。工业上常用电解法来处理含Cr2O72-的废水,电解装置模拟示意图如右图(电极材料为铁和石墨)。通电后,Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。a电极的电极材料是____,b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是____。

27.将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4 kg,按上述流程制取产品Na2Cr2O7·2H2O,假设整个流程中铬元素的利用率为80%,则最终能制得Na2Cr2O7·2H2O    kg。

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