• 化学 海淀区2016年高三第一次联合考试
单选题 本大题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

6. 下列铁制品(铁钉或钢铁管道)易被腐蚀的是

A

B

C

D

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1

13. 利用下列哪一组物理量可以算出二氧化碳的摩尔质量

A二氧化碳的密度和阿伏加德罗常数

B二氧化碳分子的体积和二氧化碳的密度

C二氧化碳分子的质量和阿伏加德罗常数

D二氧化碳分子的体积和二氧化碳分子的质量

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1

12. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知:相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12),则下列说法正确的是

A该溶液中:c(OH-) > c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)

B该溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)

C加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,Kw不变

D该溶液pH约为13的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-

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1

11. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍,Y元素原子M层上的电子数为6。则下列说法正确的是

A原子半径:Z > Y > X

B简单阴离子还原性:Z > Y

C最高价氧化物对应水化物的酸性:Z > Y

DW与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体

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1

10. 下列实验不能用右图所示装置实现的是

A用CCl4提取碘水中的碘

B用水去除硬脂酸钠中的甘油

C用NaOH溶液除去溴苯中的溴

D用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

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1

9. 下列说法正确的是

A丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低

B乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应

C蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

D饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固

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1

8. 下列说法不正确的是

A食盐和醋都是常用的食品添加剂

B钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素

CClO2、O3等均可用于饮用水消毒

D静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应

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1

7. 下列化学用语的表示不正确的是

ANa2S的电子式:

BHClO的结构式:H-O-Cl

C2,2-二甲基丙烷的结构简式:

D氯离子结构示意图可以表示35Cl,也可以表示37Cl

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

聚合氯化铝(PAC)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂,其化学式可表示为[Al2(OH)nCl6-n]m (n < 6,m为聚合度) 。PAC常用高温活化后的高岭土(主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3)进行制备,工艺流程如下图所示:

24.盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是         

25.已知:生成氢氧化物沉淀的pH

注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

根据表中数据解释加入X的主要目的:         ,滤渣中主要含有物质的化学式是         

26.已知:生成液体PAC的反应为2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2O[Al2(OH)nCl6-n]m + mn H+。用碳酸钙调节溶液的pH时,要严控pH的大小,pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低。请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因:        

27.浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括:

图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线;图2为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线。

① 50-90℃之间制备的液体PAC中,_______形态铝含量最多。

② 当T > 80℃时,AlT明显降低的原因是_________。 

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1

发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

21.将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H ________(填“增大”、“减小”或“不变”),判断的理由是________。

22.CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0 kJ·mol-1

在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如右图所示。

① 该反应化学平衡常数K的表达式是________。

② 0~9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2) =________。

③ 在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5 L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________(填字母序号)kJ。

a.  0 < Q < 29.5   

b. 29.5 < Q < 36.75    

c.36.75 < Q < 49     

d. 49 < Q < 98 

④ 在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与LX的关系如右图所示,LX 分别表示温度或压强。

i.  X表示的物理量是      

ii. 判断L1L2的大小关系,并简述理由:      

23.利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示,该装置工作时H+移向      极(填“a”或“b”),阴极的电极反应式是      

分值: 14分 查看题目解析 >
1

天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下:

已知:①

(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)

14. F中所含官能团的名称是________。

15.试剂a的结构简式是________。

16.关于试剂b的下列说法正确是________(填字母序号)。

A存在顺反异构体

B难溶于水

C能发生取代、加成和氧化反应

D不能与NaOH溶液发生反应

17.A与试剂b反应生成B的化学方程式是________。

18.C发生银镜反应的化学方程式是________。

19.E的结构简式是________。

20.分子中含有结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体),写出其中任意两种的结构简式________。

分值: 17分 查看题目解析 >
1

某实验小组用下图装置制备家用消毒液,并探究其性质。

反应停止后,取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验:

29.写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式                  

30.查阅资料:酚酞的变色范围为8.2~10,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去

为探究操作a中溶液褪色的原因,又补充了如下实验:

获得结论:此实验小组制备的消毒液具有         性。

31.该小组由操作b获得结论:随着溶液酸性的增强,此消毒液的稳定性下降。

① 操作b中溶液变成黄绿色的原因:         (用离子方程式表示)。

② 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨,需要进一步确认此结论的实验方案是        

32.有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯:

取此消毒液5 g,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液;加几滴淀粉溶液后,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-)

① 达到滴定终点时的实验现象是        

② 此消毒液有效氯含量为         %(保留一位有效数字)。

获得结论:此实验制得的消毒液         (填“符合”或“不符合”)家用要求。

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