化学 热门试卷

由A加聚生成，可知A为（CH3)2C=CHCH3，根据已知②可推知，B与E生成F的反应原理，可推知E为CH2=C(CH3)COOCH3，则D为CH2=C(CH3)COOH，C为CH2=C(CH3)CHO，根据以上信息可知F为，所含官能团的名称是碳碳双键、酯基，故答案为碳碳双键、酯基；

由A加聚生成，可知A为（CH3)2C=CHCH3，根据已知②可推知，B与E生成F的反应原理，可推知E为CH2=C(CH3)COOCH3，则D为CH2=C(CH3)COOH，C为CH2=C(CH3)CHO，根据以上信息可知，根据已知①可知，试剂a与反应生成（CH3)2C=CHCH3，则可知a的结构简式是HCHO，故答案为HCHO；

由A加聚生成，可知A为（CH3)2C=CHCH3，根据已知②可推知，B与E生成F的反应原理，可推知E为CH2=C(CH3)COOCH3，则D为CH2=C(CH3)COOH，C为CH2=C(CH3)CHO，根据以上信息可知,试剂b的结构简式为，一个碳原子连接两个甲基，故不存在存在顺反异构体，错误；不含有亲水基，难溶于水，正确；含有碳碳双键，可发生加成和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，正确；含有氯原子，可与NaOH溶液发生取代反应，错误；故答案为bc；

由A加聚生成，可知A为（CH3)2C=CHCH3，根据已知②可推知，B与E生成F的反应原理，可推知E为CH2=C(CH3)COOCH3，则D为CH2=C(CH3)COOH，C为CH2=C(CH3)CHO，根据以上信息可知,A（CH3)2C=CHCH3与试剂b反应生成B的化学方程式是

故答案为

由A加聚生成，可知A为（CH3)2C=CHCH3，根据已知②可推知，B与E生成F的反应原理，可推知E为CH2=C(CH3)COOCH3，则D为CH2=C(CH3)COOH，C为CH2=C(CH3)CHO，根据以上信息可知,C为，

发生银镜反应的化学方程式是

故答案为；

由A加聚生成，可知A为（CH3)2C=CHCH3，根据已知②可推知，B与E生成F的反应原理，可推知E为CH2=C(CH3)COOCH3，则D为CH2=C(CH3)COOH，C为CH2=C(CH3)CHO，根据以上信息可知,根据推理，

可知E的结构简式是为

，

故答案为

。

由A加聚生成，

可知A为（CH3)2C=CHCH3，

根据已知②可推知，B与E生成F的反应原理，

可推知E为CH2=C(CH3)COOCH3，

则D为CH2=C(CH3)COOH，C为CH2=C(CH3)CHO，

根据以上信息可知，D为CH2=C(CH3)COOH，

分子中含有和结构的D的有，，

CH2=CH-CH2-COOH,

CH3-CH=CH-OOCH,CH3-CH=CH-COOH,

CH3-CH=CH-OOCH,CH2=C(CH3)OOCH,共7种；

故答案为7种，或其他合理答案

加入催化剂后，不能改变反应物和生成物的总能量，所以△H不变，故答案为不变；加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变。

①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数表达式为K=，故答案为K =；

②由图中可知，△c （CH3OH）=0．75mol/L，则△c （H2）=3△c （CH3OH）=0．75mol/L *3=2．25mol/L，则V（H2）=△c/t=2．25/9=0．25 mol·L-1·min-1，故答案为   0．25 mol·L-1·min-1；

③当体积为1L时，△n（CH3OH）=0．75mol，由 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝-49．0 kJ·mol－1可知，此时放出的热量Q为0．75*49=36．75kJ，当体积压缩至0．5L时，增大压强，平衡会向正反应方向移动，物质反应的量会增加，则放出的热量会更多，但由于反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以放出的热量值应小于49．0 kJ，所以Q值的范围应是36．75 < Q < 49，故答案为c；

④ i、由图可知，随着X的增大，CO2的平衡转化率是减小的，由方程式CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝-49．0 kJ·mol 可知，反应为放热反应，升高温度，平衡应向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率是减小，故X表示的物理量为温度；ii 、则L表示压强，通过方程式可知，温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大，则L1>L2 故答案为i．温度 ii．L1>L2   温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大；

由图可知，装置为电解池，a为阴极，b为阳极，则H+应向阴极a的方向移动，阴极发生的反应为甲醇在酸性条件下得电子生成二氧化碳，电极反应式为CO2 + 6H+ + 6e- == CH3OH + H2O，故答案为①  a  ②  CO2 + 6H+ + 6e- == CH3OH + H2O；

导致液体PAC向Al(OH)3沉淀转化解析过程： 高岭土的主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3，加入盐酸后，Al2O3与Fe2O3均会与其发生反应，则反应的离子方程式为6H+ + Al2O3 === 2Al3+ + 3H2O   6H+ + Fe2O3 === 2Fe3+ + 3H2O，故答案为6H+ + Al2O3 === 2Al3+ + 3H2O   6H+ + Fe2O3 === 2Fe3+ + 3H2O；

加入X的目的应是除去铁离子，调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中含有的物质应是Fe(OH)3 、SiO2，故答案为Fe(OH)3 、SiO2；

pH偏小时，c（H+）增大， 2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2O[Al2(OH)nCl6-n]m + mn H+ ，使平衡向逆反应方向移动，PAC的产率降低，故答案为pH偏小时，抑制平衡2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2O[Al2(OH)nCl6-n]m + mn H+ 正向移动生成PAC；

①由图可观察到，温度在50-90℃之间时，聚合形态铝的含量较多；② 当T > 80℃时，由图1可知，氢氧化铝胶体增大，聚合形态铝减小，则AlT明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向沉淀转化，故答案为① 聚合 ②温度升高，导致液体PAC向沉淀转化。