• 化学 2017年高三第二次调研考试
单选题 本大题共7小题,每小题4分,共28分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.我国古代化学研究成果是我国传统文化中的重要部分。下列对古代化学的应用解释或者说明不合理的是()

A《本草经集注》中关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应

B红陶是仰韶文化的代表,其主要成分是硅酸盐,红色是因其含氧化铁

C古代人民用明矾来清洗铜器上的铜锈,该应用与盐类的水解有关

D于谦《石灰吟》中诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,涉及氧化还原反应

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2.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X元素的最高价氧化物的水化物在同周期元素中碱性最强,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W的2倍。Y元素形成的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是()

AW与X形成的两种化合物中阴阳离子的个数比和化学键类型都完全相同

BW的简单氢化物的稳定性高于Z的氢化物,原因是前者分子间存在氢键

C含Y、Z、W元素的某物质可用于净水,该应用与胶体的性质有关

DR﹑Z元素对应的含氧酸中,只有Z元素的某含氧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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1

3.下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()

AA

BB

CC

DD

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1

4.下列关于有机物说法正确的是()

A异丁烷的二氯取代物有3种(不考虑立体异构)

B主链含四个碳的烷烃中,碳原子个数最多的是2,3-四甲基丁烷

C向苯和苯乙烯中分别加入溴水,下层均无色,褪色原理相同

D淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物,两者互为同分异构体

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1

5.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置图如下,下列说法不正确的是()

AA是原电池,B是电解池

B为保证A中硫酸的质量分数不变,则加入的n(SO2):n(H2O)≈1:6.4

C当电路中通过2mole-,A、B中各有2molH+从左边迁移到右边

Dc电极的电极反应方程式为:N2O4+2HNO3﹣2e=2N2O5+2H+

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1

6.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是()

AHA是强电解质

B水的电离程度随着NaOH溶液的滴入,不断增大

C点②所示溶液中:c(Na)=c(HA)+c(A)

D点①所示溶液中:c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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1

7.一定温度下,向容积为5L的恒容密闭容器中充入1.0mol的SO2和0.5molO2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=-196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,恢复到原来的温度,测得此过程中体系向外界共释放了78.4kJ的热量。下列说法不正确的是()

A相同温度下,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时SO3的转化率小于20%

B起始时向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2,反应达到平衡前,ν>v

C若将条件改为恒压,达到平衡时体系向外界释放的热量小于74.4kJ

D若升高温度,逆反应方向速率比正反应方向速率增大得多,故原平衡向逆反应方向移动

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简答题(综合题) 本大题共92分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气,而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

15.已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3

则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH=______。

16.如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。

②由CO合成甲醇时,CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示,则曲线c所表示的温度为________℃。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A恒温、恒容条件下,若容器内的压强不发生变化,则可逆反应达到平衡

B一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时,可逆反应达到平衡

C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D结合上图,实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择较低温度的原因可用勒夏特列原理进行解释

17.一定温度下,向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH(g),

发生反应:CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g),H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0~2min内的平均反应速率v(CH3OH)=__________。该温度下,反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________。相同温度下,若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则__________(填序号)是原来的2倍。

A.平衡常数B.CH3OH的平衡浓度C.达到平衡的时间D.平衡时气体的密度

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1

亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

8.用已知质量的50%的双氧水来配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要(填仪器名称);

9.装置C的作用是;

10.装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的反应方程式为。

11.D中使用冷水浴的目的是;

12.反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i.55℃蒸发结晶;ii.趁热过滤;iii.;iv.低于60℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

13.上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因

是;

14.测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。

①确认滴定终点的现象是;

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为(用含cV的代数式表示)。

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1

铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途

18.工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

已知:25℃时,Ksp(CaSO4)=5×10-5,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]:

①生产过程中,必须使浸出渣中仍含少量的铅单质,其目的是___________________,废液中存在可循环利用的物质,该物质是。

②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式:,若沉淀物含有极少量CaSO4,则洗涤剂最好使用_________

a.水b.10%硫酸、水c.Pb(NO3)2溶液、水

③当溶液中某种金属离子浓度小于10-5mol·L-1时,可认为该离子己全部沉淀,若废液中c(Ca2+)=0.05mol·L-1,试判断铅离子是否沉淀完全(写出简要的计算过程)_______________________________________。

19.已知铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物,写出反应的化学方程式___________________________________。

20.Pb、PbO2、PbSO4均是构成铅蓄电池的物质,铅蓄电池反应式为:

Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)

①充电时,阳极发生的反应可表示为:

②放电生成的固体会附聚在电极表面,若工作中正极质量增重96g时,理论上电路中转移的电子数为________NA

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1

化学——选修2:化学与技术](15分)

工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一.下面是合成氨的简要流程示意图:

21.设备I的名称是       ,沿X路线循环的物质是(填字母).

AN2和H2B.催化剂C.NH3D.N2、H2和NH3

22.合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得.请写出该反应的化学方程式:      

23.原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质,必须除去这些杂质的目的是,常用K2CO3溶液除去CO2,其反应的离子方程式为.

24.近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内,在较低的温度和压强条件下合成氨,获得了较高的产率.电磁场对合成氨反应本质的影响是,该方法的优点是.

25.合成氨工业往往含有大量含氨废水,为了防止对环境造成污染,可以利用电解法将NH3•H2O转化为对环境无污染的加以处理.电解时以石墨做电极,以硝酸作为电解质,则理论上处理1molNH3•H2O,电路中转移电子mol,阳极的电极反应式为.

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化学—选修3:物质结构与性质](15分)

铁、硅、铜的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用。

26.铁在周期表中的位置为,FeSO4是补血制剂的有效成分,临床建议补铁制剂与还原性的维生素C一起服用,这样可以促进铁的吸收,避免生成Fe3+。从结构角度看,Fe2+易被氧化为Fe3+的原因是

27.基态硅原子的电子排布式为。碳化硅、氮化硅、及氧化硅都具有熔点高、硬度大等特点,三种晶体熔点从大到小的顺序为:(用化学式表示);三种晶体中涉及的所有元素的第一电离能从大到小的顺序为。(用元素符号表示)

28.①铜的一种氧化物在陶瓷涂色等方面有重要应用,它的晶胞如图所示,它的化学式为

②胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4.H2O,其结构示意图如下:

下列说法正确的是(填字母)。

A在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化

B在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键

C胆矾是分子晶体,分子间存在氢键

D胆矾中的水在不同温度下会分步失去

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一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图:

经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g·L-1,F和G是同系物,核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3:3:1:1。回答下列问题:

29.写出A的结构简式_______________。

30.H中所含官能团的名称是______________。

31.H→I、M→N的反应类型分别是____、____。

32.写出F和G反应生成H的化学方程式_________。

33.E和I反应生成M的化学方程式为_______。

34.芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,且水解可以生成2-丙醇,则Q的种类有______种。(不考虑立体异构)

35.请参考以上流程,依照:原料……→产物模式,设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程,无机试剂自选

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