化学 热门试卷

(A).乙醇和乙酸发生酯化反应，也属于取代反应；
(B).乙醇在催化剂作用下与O2发生氧化反应；
(C).CH3CH3Br在NaOH水溶液中发生水解反应生成乙醇，水解反应也属于取代反应；
(D).苯和液溴发生取代反应，
则A、C、D为取代反应，B为氧化反应。
故答案选B。

(A).溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

(B).因胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

(C).因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；

(D).硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确。

故答案选D。

(A).因为量完硫酸后再转移,硫酸不可能倒干净，量筒里还有残留，但是量筒属于“量出式”仪器，即量筒中残留的液体不影响实验结果，所以A错误；

(B).pH试纸使用不需要润湿，红色石蕊试纸不润湿不能检验气体，故B错误；

(C).蒸发皿主要用来浓缩溶液和蒸发液体.蒸发皿可以直接加热不需要垫石棉网，一般需要放在铁架台的铁圈上，故 C错误；

(D).石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏，故D正确;

故答案选D

(A). CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故A正确；
(B).Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
(C).SiO2与酸和碱都反应属于两性氧化物，故C错误；

(D).Mn2O7是酸性氧化物，它能和碱反应生成盐和水，故D错误；
故答案选A.

(A).A为圆底烧杯；

(B).B为支管烧瓶，通常用来完成蒸馏实验；

(C).C为坩埚；

(D).D为直型冷凝管。

故答案选B

(A).金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，互称为同素异形体，故A错误；

(B).甲酸与乙酸是属于同系物，甲酸的结构为HCOOH，乙酸的结构为CH3COOH，甲酸,乙酸都含有羧基基团,都属于一元羧酸所以是同系物。由于HCOOH中HCO基团,所以它有醛的性质,所以经常有人误认为它不是羧酸，误认为它与CH3COOH不是同系物，其实这是错误的，故B正确；

(C).元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，原子是化学变化中的最小微粒。区别元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义；原子既表示种类又讲个数，有数量的含义，故C错误。

(D).同位素研究对象是原子，H2和D2组成元素相同，结构相同，为同一物质，故D错误；

故答案选B

地壳中含量最多的元素是氧元素，它的原子序数是8，核外有两个电子层，故位于周期表中第二周期；

(A).第二周期VIA族是氧，它是地壳中含量最多的元素，但不是金属，故A正确；

(B).第二周期VA族是氮，此单质是空气中含量最多的，故B错误；
(C).第三周期IVA族是硅，它是地壳中含量第二多的元素，故C错误；
(D).第三周期IIIA族是铝，是地壳中含量最多的金属元素，故选D错误；

故答案选A

(A).NaOH含有钠离子，不含酸根离子，属于碱，故A错误；

(B).(NH4)2SO4 强酸弱碱盐,铵根离子水解后呈现酸性故B错误;

(C).Na2O不含酸根离子，属于氧化物，故C错误；

(D).CH3COONa含有钠离子和醋酸根阴离子，属于钠盐，故D正确;

故答案选D

(A).乙炔为直线型结构，分子中存在碳碳三键，为乙炔的球棍模型，乙炔的比例模型为：，故A

正确；

(B).Na+的核电荷数为11，所以Na+的结构示意图错误：故B错;

(C).硝基苯中硝基应该是N原子与苯环相连，所以该硝基苯的结构简式的表示方法错误，

(D).羟基中氧原子含有一个孤电子，且羟基为中性原子团，所以羟基的电子式错误；

故答案选A

(A).Si属于半导体，是重要的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维，故A错误；

(B).钠原子最外层只有一个电子，极易失电子而体现还原性，所以可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，故B正确；

(C).镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故C正确；

(D).铜能与氧化铁溶液反应，该反应可应用于印刷电路板的制作，故D正确。

故答案选A

(A).煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，但是沼气不属于人类利用的主要化石燃料，所以A错误；

(B).干馏煤得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气的过程有新物质生成，发生了化学变化，故选B项正确；

(C).氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较困难，故氢气不能被人类广泛使用，故C错误

(D).燃烧反应 开始要加热 但是是放热反应，故D错误

故答案选B

(A).食醋除水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；

(B).碳酸氢铵中的碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O，故B错误；

(C).往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水.反应的离子方程式为：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确正确；

(D).Cl2通入水中，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误

故答案选C

(A).互为同分异构体的物质物理性质不同，故A错误；

(B).苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大π键，但苯能发生加成反应，故B错误；

(C).在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故C正确；

(D).乙醛中加入Cu(OH)2粉末是不会有砖红色沉淀生成的,应该用新制的氢氧化铜并加热有砖红色沉淀生成，故D错误；

故答案选C。

(A).将Na2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；

(B).油脂不属于高分子化合物，故B错误；
(C).氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，从而合成更加复杂的化合物，故C正确；
(D).淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；
故答案选C。

(A).构成原电池的两个电极，也可以是金属和非金属。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，故A错误；

(B).根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，从锌棒经导线流向铜棒，故B错误；

(C).根据热力学第二定理，任何一个能量转化的过程，其效率都不可能达到100％，原电池也一样，不可能把化学能完全转化为电能，其间一定有能量损耗，比如氧化还原过程放热等，故C错误；

(D).银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应,据此判断氧化银，故D正确。

故答案选D

(A).CaCl2只有钙离子和氯离子，氯离子间不存在共价键，故A错误

(B).硫酸分子中O原子和H原子、S原子和O原子之间只存在共价键，所以硫酸中只含共价键，是共价化合物，故B错误；

(C).SiO2属于原子晶体，SiO2熔化只破坏共价键，故C错误；

(D).I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力，故D正确

故答案选D

(A). 工业制金属钠是用电解溶融状态氯化钠，故A错误；

(B).工业炼铁铁矿石炼铁时的还原剂为CO，焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂， 空气在与焦炭的反应中为炼铁提供能量，

石灰石是助矿石中杂质形成炉渣，故B错误；

(C).冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁，故C正确；

(D).硫酸工业中二氧化硫与氧气在接触室中被氧化，二者反应为可逆反应，故即使在在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中也会含有SO2，故D错误。

故答案选C

①错，能使品红溶液褪色的气体有二氧化硫或氯气等气体，正确；

②错，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体除二氧化硫外还可以是HCL气体等，正确；

③错，能使澄清的石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳气体，正确；

④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸的气体可以是二氧化硫或二氧化碳气体；

⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，正确

故答案选D

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素.
(A).L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
(B).M与L形成的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化镁，氢氧化铝是两性氧化物，氢氧化镁为中强碱，故B正确；
(C).非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2S2O，故C错误；
(D).金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q,故D错误.
故答案选B。

(A).该反应能量变化类型为放热反应，而CaCO3分解反应为吸热反应，故不相同，故A错误；

(B).使用催化剂可以增大正反应速率，还可以同等程度的增大逆反应速率，故B错误；

(C).若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池，故C正确；

(D).此图中逆反应的热效应△H=E1-E2，为吸热反应，故D错误。

故答案选C

(A).根反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+ 可知，反应中的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以按I－、Fe2+、Br－的顺序还原性逐渐减弱，故A正确；

(B). 往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，说明二价铁离

子已经被氧化 ，故B正确。

(C).若Fe2+被完全氧化，原溶液中Br－可能被部分氧化，故C错误

(D).不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+，故D正确。

故答案选C

(A).a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH4+)＞c(SO42-)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；

(B).b点溶液中，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH4+)＞c(Na+)，故B错误；

(C).c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H+)＜c(OH-)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，根据物料守恒得，根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)=

2c(SO42-)=2c(Na+))，所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)，故C正确；

(D).d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(NH3•H2O)＞c(SO42-)，故D错误；

故答案选C。

(A).因CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl4的密度比水大，所以在下层，分液后在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度，故A正确；

(B). 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L－1·h－1，故B错

(C).因温度对化学反应速率的影响为升高温度，化学反应速率加快，对于可逆反应来说，升高温度无论正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快，故C错误；

(D). 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态，故D错误。

故答案选A

(A).1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；

(B).34g氨气的物质的量为2mol，每个氨气含有3个lN-H键，2mol氨气含有6NA个N—H共价键，故B正确；

(C).1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；

(D).在任何条件下16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA，故D错误。

故答案选B