5.下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是（ ）
ACH3COOH+CH3CH2OH
B2CH3CH2OH+O2
CCH3CH3Br+NaOH
D
14.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－
C往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
DCl2通入水中：Cl2+H2O
13.下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是（ ）
①能使品红溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浑浊 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸 ⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
23.已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少
量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（ ）
24.常温下，向20.00ml0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH
溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（ ）
21.下列说法正确的是（ ）
A足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
B在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L－1·h－1
C其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)
25.某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）
下列说法不正确的是（ ）
有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。
已知：
请回答下列问题：
26.写出A中官能团的名称： 。
27.D的结构简式： 。
28.写出B→C的化学反应方程式： 。
29.下列说法正确的是 。（填选项）
A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红
后褪色。F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：
30.A和B燃烧的现象是 。
31.F的化学式是 ，检验F水溶液中金属阳离子的方法是 。
32.反应②的离子方程式是 。
已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的实际浓度。
33.分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？ （填选项）
34.实验前后C装置增重3.2g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
35.该实验装置还存在一个明显的缺陷是 。
室温下，将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100ml）。试计算：
36.原溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。
37.原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 mol·L－1。
最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
38.汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
①该反应的△H 0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)
在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
③研究表明在紫外线照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如下图所示，OH与
NO2反应为NO2+OH =HNO3，写出NO与OH反应的化学方程式 。
39.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
AH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=－867 kJ/mol
2NO2(g)
H2O(g)=H2O(l) ΔH3=－44kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式： 。
②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)
③25℃时，将amol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子（[CuCl2]－）。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室用下列流程制备：
注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml。
②Na[CuCl2](易电离，溶液无色)
请回答：
40.写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式 。
41.判断步骤②反应完全的现象是 。
42.步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是 。
43.步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是 。
44.步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是 。
45.氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L－1硫酸锶铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
则样品中CuCl的纯度为 。（结果保留三位有效数字）
某研究小组以苯为主要原料，采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物C。
已知：
46.写出X的结构式 。
47.对于高分子化合物C的说法正确的是 。（填序号）
48.在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（C18H16O4），请写出该反应的化学方程式 。
49.写出符合要求的G的同分异构体（含有
a. 遇FeCl3溶液显紫色 b. 能与Br2按1:2发生加成反应 c. 苯环上只有两种等效氢
50.根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
例：
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷