• 化学 嘉兴市2017年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.下列属于碱性氧化物的是( )

ACaO

BNa2O2

CSiO2

DMn2O7

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1

2.下列仪器对应名称正确的是( )

AA

BB

CC

DD

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1

3.下列说法正确的是( )

A石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体

B甲酸(HCOOH)与乙酸(CH3COOH)属于同系物

C人们发现了118种元素,即共有118种元素

DH2和D2互为同位素

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4.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是( )

A第二周期VIA族

B第二周期VA族

C第三周期VIA族

D第三周期VA族

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5.下列有机反应中,哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是( )

ACH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

B2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CCH3CH3Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D

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8.下列说法不正确的是( )

A单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维

B钠是一种强还原剂,可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来

C镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火

D铜能与氧化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作

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7.下列表示正确的是( )

A乙炔分子球棍模型:

BNa+的结构示意图为:

C硝基苯的结构简式:

D羟基的电子式:

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6.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )

ANaOH

B(NH4)2SO4

CNa2O

DCH3COONa

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9.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是( )

A前者是混合物,后者是纯净物

B两者都具有丁达尔效应

C分散质的粒子直径均在1~100nm之间

D前者可用于杀菌,后者可用于净水

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10.下列说法正确的是( )

A配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小

BpH试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

C蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热

D石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,再继续加热蒸馏

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11.下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是( )

A工业制金属钠:电解饱和食盐水

B工业炼铁:需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰

C冶炼镁:将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁,可以得到金属镁

D硫酸工业:在氧气充足的情况下,从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

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12.下列说法正确的是( )

A煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料

B煤干馏是复杂的物理化学变化,可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等

C氢气是一种清洁能源,其储存、运输都比较方便,故氢气将被人类广泛使用

D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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13.下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是( )

①能使品红溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浑浊 ④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸 ⑤通入到溴水使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成

A①②④⑤

B都不能证明

C①⑤能证明

D只有⑤能证明

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14.下列离子方程式书写正确的是( )

A可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OHNH3↑+H2O

C往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I+2H++H2O2=I2+2H2O

DCl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

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17.下列说法正确的是( )

A在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性

B油脂属于高分子化合物,是混合物

C在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更加复杂的化合物

D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀

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16.下列关于有机物结构、性质的分析正确的是( )

A正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点也相同

B乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键

C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成

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15.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下说法正确的是( )

AL2+与R2-的核外电子数相等

BM与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性:L>M

C氢化物的稳定性为H2T2R

D单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L

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18.下列说法正确的是( )

A构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

B右图原电池中,电流由锌棒经外电路流向铜棒

C通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能

D银锌纽扣电池的放电反应:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正极,发生还原反应

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19.某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )

A该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同

B加催化剂后,正反应速率加快,逆反应速率减小

C若该反应为氧化还原反应,则可以将其设计成原电池

D反应热△H=E2-E1

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20.下列说法正确的是( )

ACaCl2晶体中存在共价键

BH2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物

CSiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力

DI2是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力

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21.下列说法正确的是( )

A足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色,说明该反应有一定的限度

B在一定条件下,一份双氧水样品经过2h,H2O2的浓度从0.05mol·L-1下降到0.03 mol·L-1,该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L-1·h-1

C其它条件相同时,反应温度升高,对于吸热反应,反应速率加快,对于放热反应,反应速率减慢

D一定条件下,固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g),当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时,该反应一定处于平衡状态

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22.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )

A1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA

B常温下,34gNH3含有6NA个N—H共价键

C1molNa2O2中含有的离子总数为4NA

D标准状况下,16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA

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23.已知2Fe3++2I=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少

量的KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是( )

A按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱

B通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化

C原溶液中Br一定被氧化

D不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

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24.常温下,向20.00ml0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH

溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )

A点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH)>c(H+)

B点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH)

D点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH)

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25.某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(所加试剂均过量,气体全部逸出)

下列说法不正确的是( )

A原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+

B原溶液一定存在Cl,可能存在Na+

C原溶液中c(Cl)≥0.1mol·L-1

D若原溶液中不存在Na+,则c(Cl)<0.1 mol·L-1

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简答题(综合题) 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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A、B、C三种常见单质,其中A、C为气体,B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红

后褪色。F的水溶液为浅绿色,其转化关系如图所示,请回答:

30.A和B燃烧的现象是

31.F的化学式是 ,检验F水溶液中金属阳离子的方法是

32.反应②的离子方程式是

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1

有机物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。

已知:

请回答下列问题:

26.写出A中官能团的名称:

27.D的结构简式:

28.写出B→C的化学反应方程式:

29.下列说法正确的是 。(填选项)

A有机物G的分子式为C9H8O3

BF能使酸性KMnO4溶液褪色

C甲酸甲酯与C互为同分异构体

D有机物A、B、C均能溶解于水

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已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质,设计如下实验测定1.0mol·L-1Na2SO3溶液的实际浓度。

33.分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂?      (填选项)

A浓硝酸

B65%硫酸

C浓盐酸

34.实验前后C装置增重3.2g,则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为 mol·L-1

35.该实验装置还存在一个明显的缺陷是

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1

室温下,将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份:一份加入过量的BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50ml1.0mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的pH=13(溶液的体积为100ml)。试计算:

36.原溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。

37.原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为               mol·L-1

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最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

38.汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。据此判断:

①该反应的△H 0(选填“>”、“<”)。

②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)

在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

③研究表明在紫外线照射下,由于TiO2的催化作用,空气中的某些物质会产生OH自由基,如下图所示,OH与

NO2反应为NO2+OH =HNO3,写出NO与OH反应的化学方程式

39.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:

AH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-56.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ/mol

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:

②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。NH3与CO2在120℃,催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。现将物质的量为1:1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应,平衡后,NH3的体积分数为20%,则NH3的平衡转化率为

③25℃时,将amol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为

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氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂,为白色晶体,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于浓盐酸形成络合离子([CuCl2])。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室用下列流程制备:

注:①实验药品:硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml。

②Na[CuCl2](易电离,溶液无色)NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。

请回答:

40.写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式

41.判断步骤②反应完全的现象是

42.步骤④有关抽滤操作,下列说法正确的是

A选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀

B在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶,吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接

C抽滤时不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

D洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物

43.步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是

44.步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行,其原因是

45.氯化亚铜的定量分析:

①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中,充分溶解。

②用0.10mol·L-1硫酸锶铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。

已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2; Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平行试验结果如下(平行试验结果相差不能超过1%):

则样品中CuCl的纯度为 。(结果保留三位有效数字)

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某研究小组以苯为主要原料,采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物C。

已知:

46.写出X的结构式

47.对于高分子化合物C的说法正确的是 。(填序号)

A1molC能与2n molNaOH反应

B(C9H8O3)n既是高分子化合物C的化学式,也是链节的化学式

C高分子化合物C是缩聚产物

D酸性条件下降解时有气泡产生

48.在一定条件下,E可以生成一种含有3个六元环的化合物(C18H16O4),请写出该反应的化学方程式

49.写出符合要求的G的同分异构体(含有的有机物不能稳定存在)

a. 遇FeCl3溶液显紫色 b. 能与Br2按1:2发生加成反应 c. 苯环上只有两种等效氢

50.根据题目所给信息,以F和乙烯为原料,设计合成G的反应路线(用流程图表示,无机试剂任选)。

例:

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