• 2015年高考真题 化学 (上海卷)
单选题 本大题共18小题,每小题2分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是(     )

A原子序数116

B中子数177

C核外电子数116

D相对原子质量293

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1

2.下列物质见光不会分解的是(    )

AHClO

BNH4Cl

CHNO3

DAgNO3

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1

3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是(   )

A不可能有很高的熔沸点

B不可能是单质

C可能是有机物

D可能是离子晶体

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1

4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(    )

A单质氧化性的强弱

B单质沸点的高低

C单质与氢气化合的难易

D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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1

5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有(   )

A还原性

B氧化性

C漂白性

D酸性

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1

6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有(   )

A2种

B3种

C4种

D5种

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1

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(    )

A加入催化剂,减小了反应的热效应

B加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率

CH2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q

D反应物的总能量高于生成物的总能量

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1

7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是(    )

ANaOH

BKMnO4

CKSCN

D苯酚

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1

9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是(    )

A分子式为C9H5O4

B1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

C与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应

D能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应

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1

10.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是(    )

A

B

C

D

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1

11.下列有关物质性质的比较,错误的是(    )

A溶解度:小苏打 < 苏打

B密度:溴乙烷 > 水

C硬度:晶体硅 < 金刚石

D碳碳键键长:乙烯 > 苯

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1

12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是(    )

A硫酸铜

B氢氧化钠

C硫酸亚铁

D二氧化硫

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1

13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是(    )

A操作I中苯作萃取剂

B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C通过操作II苯可循环使用

D三步操作均需要分液漏斗

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1

14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是(    )

Ad为石墨,铁片腐蚀加快

Bd为石墨,石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH

Cd为锌块,铁片不易被腐蚀

Dd为锌块,铁片上电极反应为:2H+ + 2e → H2

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1

17.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有(    )

A3种

B4种

C5种

D6种

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1

16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是(    )

A元素丙的单质可用于冶炼金属

B甲与丁形成的分子中有非极性分子

C简单离子半径:丁 > 乙 > 丙

D甲与乙形成的化合物均有氧化性

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1

15.一般情况下,前者无法决定后者的是(    )

A原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D物质内部储存的能量——化学反应的热效应

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1

20.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是(     )

A升高温度,对正反应的反应速率影响更大

B增大压强,对正反应的反应速率影响更大

C减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大

D加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大

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多选题 本大题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1

18.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是(     )

A2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2

B2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O

C4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O

D3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2

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1

19.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示(     )

ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应

BNaHCO3与澄清石灰水反应

CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应

DNH4HCO3与澄清石灰水反应

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1

21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中(    )

A硫元素既被氧化又被还原

B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子

D相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

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1

22.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)(    )

A231.5mL

B268.8mL

C287.5mL

D313.6mL

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简答题(综合题) 本大题共84分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O

完成下列小题

23.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性                  (选填“强”或“弱”)

A

B

24.碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应,原因是                                                         。温度偏低也不利于碳化反应,原因是                                         

25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示,在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为                 。15 min之后钙离子浓度增大,原因是                               (用化学方程式表示)。

26.Mg原子核外电子排布式为                ;Ca原子最外层电子的能量             Mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)

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1

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空:

27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。

28.离子交换膜的作用为:                                                                         

29.精制饱和食盐水从图中              位置补充,氢氧化钠溶液从图中              位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

30.KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式                                             

31.室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH               0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为                                                                           

已知:    H2SO3            Ki1=1.54×10-2        Ki2=1.02×10-7

HClO             Ki1=2.95×10-8

H2CO3           Ki1=4.3×10-7          Ki2=5.6×10-11

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1

过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2

②不断搅拌的同时加入30% H2O2,反应生成CaO2·8H2O沉淀;

③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2

完成下列填空

32.第①步反应的化学方程式为                     。第②步反应的化学方程式为                               

33.可循环使用的物质是                        
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为                   

34.检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是                                                   

35.CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是                                                                      

36.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。

若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为                       (用字母表示)。

过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有                                      

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1

甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空:

37.将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00 mL。

甲醛水溶液的浓度为                  mol/L。

38.上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过                       mL。

39.工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O      NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O

已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果                (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为                        ;如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果                   (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为                              

40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下:

HCHO + 2Cu(OH)2 → HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O

若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛,充分反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐,设计一个简单实验验证这一判断。

①主要仪器:试管       酒精灯

②可供选用的试剂:硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液

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1

对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点。

完成下列填空:

41.写出该共聚物的结构简式

42.实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体

写出该两步反应所需的试剂及条件。                                  

43.丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面。

写出B的结构简式。

设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为:

44.将与足量氢氧化钠溶液共热得到A,A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。

A的结构简式为                  

由上述反应可推知                                                                      

由A生成对溴苯乙烯的反应条件为                                             

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1

局部麻醉药普鲁卡因E(结构简式为)的三条合成路线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略):

完成下列填空:

45.比A多一个碳原子,且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是            

46.写出反应试剂和反应条件。反应①                         ;③

47.设计反应②的目的是                                                  

48.B的结构简式为                         ;C的名称是              

49.写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①芳香族化合物           ②能发生水解反应              ③有3种不同环境的氢原子

50.普鲁卡因的三条合成路线中,第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想,理由是                                                                                                        

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1

氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。

完成下列计算:

51.CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2                 L(标准状况)。

石灰窑中,该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120 L(标准状况),

如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为            mol。

52.已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3

向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2

然后加入Na2CO3除钙离子。

处理上述粗盐水10 m3,至少需要加Na2CO3                        g。

如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+

处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气?列式计算。

53.某氨盐水含氯化钠1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算:

(1)过滤后溶液中氯化钠的质量。(2)析出的碳酸氢钠晶体的质量。

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