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1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )
正确答案
解析
A、爆竹爆炸的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，但燃烧产生的气体使爆竹炸裂发出声音的成就是物理变化故A错误；B、糖类物质不一定有甜味，如淀粉、纤维素是糖类但不甜，故B错误C、“玉不琢不成器”只是玉的形状改变；属物理变化，故C错误D、焰色反应为某些金属元素的性质，属物理变化故D正确
本题正确答案是D
考查方向
解题思路
A、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。B、糖类物质不一定有甜味，如淀粉、纤维素是糖类但不甜C、“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，属物理变化D、焰火实质上是金属元素的焰色反应，属物理变化
易错点
物理变化和化学变化的区别
知识点
3．有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y
正确答案
解析
解：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．A．葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；B、实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯；因为饱和Na2CO3溶液作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。故B正确；C、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)含-COO-的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH(CH3)2 、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH共5种。D、Y（CH3CH2OH）分子中含有3种不同环境的氢，其峰面积比为3:2:1 故D正确本题正确答案是C
考查方向
解题思路
淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯；
易错点
有机物的性质和同分异构体的判断；
知识点
6．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是( )
正确答案
解析
：A．干燥管应该大口进气小口出气，且无水氯化钙不能干燥NH3，故A错误；B．图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B正确；C．水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能将水排出测定其体积，故D错误本题正确答案是B
考查方向
解题思路
A．干燥气体，大口进，小口出，且氯化钙与氨气反应；B．图为蒸发结晶操作；C．水在上层，分液时避免上下层液体混合；D．氨气极易溶于水
易错点
气体的干燥、蒸发、分液及气体体积测定.
知识点
7．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) 
不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化
如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是( )
正确答案
解析
A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式，A（g）+B（g）⇌C（s），平衡常数K=
考查方向
解题思路
A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式；B、C点浓度熵小于K，反应正向进行；C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行；D、T°C时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态
易错点
化学平衡常数的影响因素分析和计算；
知识点
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
正确答案
解析
A、28g铁的物质的量为0.5mol，与0.5 molCl2充分反应，而2molFe～3molCl2 ～6mole-，故0.5mol铁要想反应完全，需要0.75mol氯气，铁过量，氯气能完全反应，由于氯气反应后变为-1价，故0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故A错误．B、D3O+与电子数的关系为D3O+ ～10e-，所以19g D3O+中物质的量=
本题正确答案是D
考查方向
解题思路
A、求出铁的物质的量，然后根据2molFe～3molCl2～6mole-来分析B、D3O+与电子数的关系为D3O+ ～10e- 来分析C、n（Na2CO3）=C×V，溶液的体积未知，无法求出
选项D、1L PH=12的Ba(OH)2 ，c(H+)=10-12 mol/L，根据水的离子积KW=c(H+)×c(OH-)可求出
易错点
阿伏伽德罗常数的有关计算、关系式法计算；
知识点
4．短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下W、Y、Z均可与X反应，A、C、D的原子序数及0．1 mol/L的W、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是( )
正确答案
解析
短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则W为NaOH；0.1 mol/L的Z溶液pH=1，则Z为一元含氧酸，且D的原子序数最大且大于Na元素，则D为Cl元素、Z为HClO4；0.1 mol/L的Y溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Y为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Y为H2SO4；常温下W、Y、Z均可与X反应，则X为两性氢氧化物，则X为Al(OH)3、B为Al元素;A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B错误；C．NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故C错误；D．B为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确，
本题正确答案是D
考查方向
解题思路
短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则W为NaOH；0.1 mol/L的Z溶液pH=1，则Z为一元含氧酸，且D的原子序数最大且大于Na元素，则D为Cl元素、Z为HClO4；0.1 mol/L的Y溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Y为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Y为H2SO4；常温下W、Y、Z均可与X反应，则X为两性氢氧化物，则X为Al（OH）3、B为Al元素，据此解答。
易错点
pH的有关计算、元素的性质与结构的关系。
知识点
5．常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是( )
AHA的电离方程式为HA
B稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
C0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+C(HB)
DNaA、NaB的混合溶液中：
2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)
正确答案
解析
A．将pH=2的HA稀释100倍后，溶液的pH变化小于2，说明HA为强电解质，溶液中存在电离平衡，HA的电离方程式为：HA=H++A－，故A错误；B．根据图象可知，pH2的HA稀释100倍后，溶液的pH变化为2，则HA为强电解质，溶液中完全电离，则pH=2的HA溶液的浓度为0.01mol/L，而HB为弱酸，则稀释前HB的浓度大于0.01mol/L，即：稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol•L-1，故B正确；C．0.1mol/L NaB溶液中，根据质子守恒可得c(OH－)= c(H＋)+C(HB)，故C错误；D．当NaA、NaB的浓度相等时，根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB），由于不知NaA、NaB的浓度大小，无法得出2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB），故D错误；
本题正确答案是B
考查方向
解题思路
A．根据图象曲线变化可知，将pH=2的HA稀释100倍后，溶液的pH=4，所以HA为弱酸，溶液中完全电离；B．溶液稀释100倍，HA溶液的pH变化为2，则HA为强酸，而HB为弱酸，据此判断稀释前浓度大小；C．0.1mol/L NaB溶液中，根据质子守恒可得c(OH－)= c(H＋)+C(HB)D．没有告诉NaA、NaB的浓度是否相等，无法根据物料守恒得出2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）．
易错点
PH与溶液酸碱性的关系、离子浓度大小及电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用。
知识点
铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：
12.某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为 ；
滤渣Ⅰ的成分为MnO2和 __ （写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________
若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。
（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式 。
④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。
13.某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____ mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m= g
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_______(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
正确答案
①MnO2S、SiO2； ②4.0×10-8
③Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+； ④(NH4)2SO4
解析
：①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；
②溶液pH=4，c（OH-）=10-10mol/L，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过：
考查方向
解题思路
辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，
①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，根据方程式判断；②根据Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，根据OH-离子的浓度计算Cu2+离子的浓度；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体；
易错点
物质分离提纯的方法、流程分析及应用、电解池工作原理
正确答案
①0.4； 2.8 ②增大； 阴
解析
：①图2为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差6g，
则 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子
56g 64g 56g+64g=120g 2mol
6g n
则：n=0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol；
甲池中溶解铁的质量为：
考查方向
解题思路
辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，
①图2为原电池反应，Fe为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生反应Cu2++2e-=Cu；根据甲乙两池得失电子相等计算甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量差；②根他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池
易错点
物质分离提纯的方法、流程分析及应用、电解池工作原理
银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
14.甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 性。
15.装置A中软管的作用是 。
16.为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
①实验c的目的是 。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学式）。
17.设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。
（补充必要的实验内容及实验现象）
18.从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH)，充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。
②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质 量为 g。
正确答案
脱水性
解析
：甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，C元素的化合价不变，甲酸脱水，则体现浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水性；
考查方向
解题思路
甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，C元素的化合价不变，甲酸脱水；
易错点
醛基的银镜反应、物质的检验和鉴别、化学反应方程式的书写及有关计算
正确答案
恒压，使甲酸溶液能顺利滴下（2分）
解析
： A中软管可使下方生成的气体的气压转移到液体的上方，即其作用为恒压，使甲酸溶液能顺利滴下，故答案为：恒压，使甲酸溶液能顺利滴下；
考查方向
解题思路
A中软管可使下方生成的气体的气压转移到液体的上方；
易错点
醛基的银镜反应、物质的检验和鉴别、化学反应方程式的书写及有关计算
正确答案
①对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰 ②(NH4)2CO3
解析
：①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象，为b、c的对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰，故答案为：对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰；
②由a可知溶液为碱性，由b、c可知b中生成白色沉淀为碳酸钡，气体为氨气，即试管C中HCOOH与银氨溶液反应生成碳酸铵，所以上层清液中产物成分为（NH4）2CO3或NH4+、CO32-，故答案为：（NH4）2CO3或NH4+、CO32-；
考查方向
解题思路
①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象，与b对比；
②由a可知溶液为碱性，由b、c可知b中生成白色沉淀为碳酸钡，气体为氨气，即试管C中反应生成碳酸铵；
易错点
醛基的银镜反应、物质的检验和鉴别、化学反应方程式的书写及有关计算
正确答案
滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀。
解析
： Ag与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、二氧化氮，则证明黑色固体的成分是Ag的方法为取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银，
故答案为：滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀；
考查方向
解题思路
Ag与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、二氧化氮；
易错点
醛基的银镜反应、物质的检验和鉴别、化学反应方程式的书写及有关计算
正确答案
①[Ag(NH3)2]++ OH_ +3H+ + Cl-＝AgCl↓＋2NH4++H2O ②10.8
解析
：①银氨溶液与盐酸反应生成AgCl和氯化铵，该离子反应为Cl-+[Ag（NH3）2]++2H+=AgCl↓+2NH4+，故答案为：Cl-+[Ag（NH3）2]++2H+=AgCl↓+2NH4+；
②AgCl中加入羟氨（NH2OH），发生氧化还原反应，消耗6.6g羟氨，n（NH2OH）=
=0.2mol，由电子守恒可知，理论上可得银的质量为
考查方向
解题思路
①银氨溶液与盐酸反应生成AgCl和氯化铵；②AgCl中加入羟氨（NH2OH），发生氧化还原反应，遵循电子守恒
易错点
醛基的银镜反应、物质的检验和鉴别、化学反应方程式的书写及有关计算
发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源
8.将煤转化成
9.CO2制备甲醇：CO2(g
在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g)
浓度随时间变化如图1所示
①0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) = _________________________。
②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。
a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98
③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）
与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示
温度或压强。
i. X表示的物理量是 ________________ 。
ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：
______________________________。
10.利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备
AH3OH的装置示意图如图3所示，
该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________。
11.利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：2NH3(g)＋CO2(g) 
反应②：NH2CO2NH4(s) 
总反应：2NH3(g)＋CO2(g) 
则反应①的△H1=_______________。
正确答案
不变
解析
：将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O⇌CO2（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应焓变，此反应的△H不变，故答案为：不变；
考查方向
解题思路
催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；
易错点
盖斯定律的应用，电解池电极反应式的书写、化学平衡的移动因素
正确答案
① 0.25 mol·L-1·min-1 ② c ③ i. 温度 ii. L1>L2，因为温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大
解析
：①图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率=
，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V（H2）=3V（CH3OH（g）=3×
=0.25mol/L•min，故答案为：0.25mol/L•min；②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，反应达到平衡状态消耗二氧化碳物质的量浓度=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，物质的量为0.75mol，反应放出热量=49KJ/mol×0.75mol=36.75KJ，反应焓变是指1mol二氧化碳和3mol氢气完全反应放出的热量为49KJ，反应是可逆反应，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应放热一定小于49KJ，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多，大于36.75KJ，则36.75＜Q＜49，故答案为：c；
③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，反应是气体体积减小的放热反应，i．温度升高，平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，所以X为温度，L为压强，故答案为：温度；ii．温度一定压强增大平衡正向进行二氧化碳转化率增大，所以L1＞L2，故答案为：L1＞L
考查方向
解题思路
①根据图象得到甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率，依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气反应速率；
②反应焓变是指1mol二氧化碳和3mol氢气完全反应放出的热量为49KJ，反应是可逆反应，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应放热一定小于49KJ，结合图象中二氧化碳转化率计算此时达到平衡放出的热量，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多；
③反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡逆向进行，增大压强平衡正向进行，据此分析图象确定表示的物理量
易错点
盖斯定律的应用，电解池电极反应式的书写、化学平衡的移动因素
正确答案
解析
：根据电解池工作原理，与电源负极相连是阴极，正极相连的是阳极，据图所示：阴极（a）CO2转化CH3OH，据元素守恒和电荷守恒即可写出其电极反应式：CO2 + 6e- + 6H+ ==CH2OH + H2O;阳极（b）在光照条件下H2O转化为O2；即2H2O －4e- ==O2 +4 H+ 故答案为：CO2 + 6e- + 6H+ ==CH2OH + H2O
考查方向
解题思路
根据电解池工作原理，与电源负极相连是阴极，正极相连的是阳极，据图所示：阴极（a）CO2转化CH3OH，据元素守恒和电荷守恒即可写出其电极反应式：CO2 + 6e- + 6H+ ==CH2OH + H2O;阳极（b）在光照条件下H2O转化为O2；即2H2O －4e- ==O2 +4 H+
易错点
盖斯定律的应用，电解池电极反应式的书写、化学平衡的移动因素
正确答案
-159.47KJ/mol
解析
：（1）反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H1=akJ•mol-1
反应Ⅱ：NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
依据盖斯定律计算反应Ⅰ+反应Ⅱ得到：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=△H1+72.49kJ•mol-1=-86.98kJ•mol-1；△H1=-159.47kJ•mol-1，故答案为： -159.47kJ•mol-1
考查方向
解题思路
根据盖斯定律反应Ⅰ的热化学方程式可以依据反应Ⅱ、Ⅲ热化学方程式计算得到，同时得到反应的焓变。
易错点
盖斯定律的应用，电解池电极反应式的书写、化学平衡的移动因素
将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是
一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：
已知：A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应。回答下列问题：
20.由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 _______________________ 。
21.D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ______ ，
22.写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式_______________ ，
①结构中含有苯环 ②只有一个侧链 ③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应
其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。
23. 已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。完成下列合成
内酯路线:
正确答案
解析
A的分子式为C10H16O，不饱和度为
由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为：
考查方向
解题思路
A的分子式为C10H16O，不饱和度为 
易错点
有机物的推断与合成线的设计、已知信息的应用、官能团的性质和反应类型。
正确答案
解析
A的分子式为C10H16O，不饱和度为
D再浓硫酸条件下缩聚反应得到高聚物E为
考查方向
解题思路
A的分子式为C10H16O，不饱和度为 
易错点
有机物的推断与合成线的设计、已知信息的应用、官能团的性质和反应类型。
正确答案
解析
A的分子式为C10H16O，不饱和度为
符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体：①结构中含有苯环，则侧链没有不饱和键； ②只有一个侧链，③能发生酯化反应，含有羟基，④不能发生消去反应，该同分异构体结构简式为：
考查方向
解题思路
A的分子式为C10H16O，不饱和度为 
易错点
有机物的推断与合成线的设计、已知信息的应用、官能团的性质和反应类型。
正确答案
解析
A的分子式为C10H16O，不饱和度为
已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。完成下列合成内酯
据官能团的性质，对二甲苯
故答案为：
考查方向
解题思路
A的分子式为C10H16O，不饱和度为 
易错点
有机物的推断与合成线的设计、已知信息的应用、官能团的性质和反应类型。