7．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) 
不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化
如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是( )
4．短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下W、Y、Z均可与X反应，A、C、D的原子序数及0．1 mol/L的W、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是( )
5．常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是( )
AHA的电离方程式为HA
B稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
C0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+C(HB)
DNaA、NaB的混合溶液中：
2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)
铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：
12.某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为 ；
滤渣Ⅰ的成分为MnO2和 __ （写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________
若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。
（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式 。
④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。
13.某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____ mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m= g
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_______(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
14.甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 性。
15.装置A中软管的作用是 。
16.为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
①实验c的目的是 。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学式）。
17.设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。
（补充必要的实验内容及实验现象）
18.从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH)，充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。
②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质 量为 g。
发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源
8.将煤转化成
9.CO2制备甲醇：CO2(g
在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g)
浓度随时间变化如图1所示
①0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) = _________________________。
②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。
a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98
③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）
与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示
温度或压强。
i. X表示的物理量是 ________________ 。
ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：
______________________________。
10.利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备
AH3OH的装置示意图如图3所示，
该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________。
11.利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：2NH3(g)＋CO2(g) 
反应②：NH2CO2NH4(s) 
总反应：2NH3(g)＋CO2(g) 
则反应①的△H1=_______________。
将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是
一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：
已知：A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应。回答下列问题：
20.由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 _______________________ 。
21.D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ______ ，
22.写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式_______________ ，
①结构中含有苯环 ②只有一个侧链 ③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应
其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。
23. 已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。完成下列合成
内酯路线:
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷