• 化学 2017年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1. 在自然界中不存在游离态的元素是

A

B

C

D

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1

2. 下列现象属于物理变化的是

A潮解

B电解

C水解

D裂解

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1

3. 下列化学用语的表述错误的是

A离子的结构示意图:

B甲烷分子的比例模型:

C二氧化碳分子的电子式:

D氮原子核外电子排布的轨道表示式:

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1

4. 可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A测定沸点

B测静电对液流影响

C测定蒸气密度

D测标准状况下气体摩尔体积

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1

5. 某元素X的气态氢化物化学式为XH3,其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是

AHXO3

BH2XO4

CH3XO4

DH4X2O7

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1

6. 物质在下列应用中,利用了其还原性的是

A纯碱去油污

B明矾净水

C铝冶炼金属

D漂粉精漂白织物

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1

9. 下列物质用加热的方法可分离的是

A氯化铵和消石灰固体

B碳酸氢铵和过氧化钠固体

C碘化钾和碘晶体

D硝酸钾与食盐晶体

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1

8. 某晶体化学式为N2H6SO4,其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在

A阳离子

B共价键

C离子键

D分子间作用力

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1

7. 下图所示分离混合物时常用的仪器,从左至右,对应的混合物分离操作方法正确的是

A蒸发、过滤、蒸馏、分液

B蒸馏、分液、蒸发、过滤

C蒸馏、过滤、蒸发、分液

D蒸发、分液、蒸馏、过滤

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1

10. 升高温度,下列数据不一定增大的是

A化学反应速率v

B弱电解质的电离度α

C化学平衡常数K

D水的离子积常数Kw

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1

11. 以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是

A碘(海带)

B溴(晒盐后的卤水)

C乙烯(乙醇)

D烧碱(氯化钠)

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1

13. 下列四个反应(条件略,已配平),酸所体现的性质与其他三者有所不同的是

AMnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O

BAg+2HNO3(浓)→AgNO3+NO2↑+H2O

CC+2H2SO4(浓)→CO2↑+2SO2↑+2H2O

D3Fe3O4+28HNO3(浓)→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

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1

12. 用系统命名法给下列有机物命名,其中正确的是

A        2,3-二甲基-3-乙基丁烷

B

       2,2,3,4-四甲基己烷

C2,2,3,4-四甲基己烷

D

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1

14. 下列各组反应中,反应物的相对用量对产物组成无影响的是

A铁与稀硝酸

B硫化氢与氧气

C1,3-丁二烯与溴

D过氧化钠与二氧化碳

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1

15. 推测主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A2种

B3种

C4种

D5种

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1

16. 在室温下,100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,同时又要使醋酸的电离程度减少,可采取

A加入少量CH3COONa固体

B通入少量HCl气体

C升高温度

D加入少量NaOH固体

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1

17. 目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物,其中一种结构如右图所示。关于该物质说法正确的是

A该物质的分子式为SN

B该物质熔、沸点较低

C该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构

D该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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1

19. 埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是

A该方法是将化学能转化成了电能

B在此装置中钢管道做负极

C该方法称为“外加电流阴极保护法”

D镁块上发生的电极反应:O2+2H2O+4e→4OH-

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1

18. 下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是

A醋酸铵与稀盐酸反应:CH3COONH4+H+→CH3COOH+

B氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-→2Fe2++S↓

C硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡:Ba2++→BaSO4

D溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2

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1

20. 向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为

A0.8g

B1.6g

C2.4g

D3.2g

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简答题(综合题) 本大题共60分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

工业上常用如下的方法从海水中提碘:

完成下列填空:

21. 上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置:

氯气分子中所含的化学键名称是: ;在原子钟,其核外存在

运动状态不同的电子。

22. 和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是:

两者气态氢化物的稳定性是: (填写化学式)。

23. 步骤②中体现了溴具有的性质是 (文字简述)。

24. 写出步骤③中反应的化学方程式(说明:此反应在水溶液中进行):

;在该反应中被氧化的元素是:

25. 工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水,此反应中的阴极产物是:

(写化学式)。

26. 溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收,产物为溴化钠、溴酸钠,同时放出二氧化碳,请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目:

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1

汽车尾气脱硝脱碳主要原理为:

一定条件下密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表:

完成下列填空:

27. 写出该反应的平衡常数表达式:__________________。

28. 前2s内的氮气的平均反应速率是:=___________

达到平衡时,CO的转化率为_______________。

29. 工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收和氮的氧化物气体(),以获得的稀溶液。在此溶液中,水的电离程度是受到了_________(填“促进”、“抑制”或“没有影响”);

若往溶液中再加入少量稀盐酸,则值将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

30. 如果向溶液中通入足量气体,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。

__________________________________________________________________________。

31. 向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量气体,会立即看到白色沉淀,该沉淀的化学式为_________;原可溶性钡盐可能是_________________。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

四、(本题共15分)

下图是在实验室中模拟“氨碱法”制取的部分装置。

完成下列填空:

32. 仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置,由此推断:

气体a为___________,气体b为_____________;两者的通入次序为_____________。

为防止尾气污染,c中可放入蘸__________溶液的脱脂棉。

33. 气体a与b均可用右图装置进行制备。

当锥形瓶中固定为生石灰时,分液漏斗中应盛放____________。

用该装置制备另一种气体的方法是(用离子方程式表示):

_________________________________________________________________。

34. 反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出,写出相关反应的化学方程式:____________________________。

35. 反应过程中采用水浴加热,其优势是______________________________________。

水浴温度维持在42℃左右,温度过低,反应速率太慢,不利于晶体析出;

温度过高,__________________________________,也不利于晶体析出。

36. 反应结束后,将热水浴换成冰水浴,冷却15min左右再进行过滤,目的是:

___________________________________________________。

37. 得到的晶体中会含有少量杂质,可采用如下方法进行纯度测定:

该试样中的质量分数为_____________(精确到0.01)。

若称量操作无误,但最终测定结果的相对误差为1.5%,写出可能导致该结果的一种情况。

___________________________________________________________________。

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1

五、(本题共15分)

M被广泛用于医药、香料的合成,其一种合成路线如下(反应试剂与反应条件已省略):

已知A与B互为同分异构体。完成下列填空:

38. 写出M中含氧官能团的名称:__________。1mol D最多能与___________mol 发生加成反应。

39. 反应②所需试剂与条件是_______________________。反应③的反应类型是__________________。

40. 写出结构简式。A ___________________ C _______________________

41. 写出检验D已完全转化为M的方法。_________________________________________。

42. 写出两种符合下列要求的M的同分异构体的结构简式。 ____________________________

i. 苯环上的一氯代物只有两种 ii. 能发生水解反应 iii. 分子中含有两个甲基

43. 有人认为仅用反应①就能得到B,但事实证明产物中B的含量远远小于A,由此可以得到的结论是:

__________________________________________________________________________。

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