• 化学 福州市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( )

A食盐

B火碱

C草木灰

D胆矾

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2.茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如右下图所示。下列说法正确的是( )

AX难溶于乙醇

B酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

DX完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2

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3.W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期。下列说法一定正确的是( )

A三种元素的最高正化合价中,Z的最大

BW溶液显碱性或中性

C原子半径:X>Y>Z

DY的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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4.一定条件下,实验室利用右图所示装置,通过测电压求算 Ksp(AgCl)。工作一段时间后,两电极质量均增大。下列说法错误的是( )

A该装置工作时化学能转化为电能

B左池中的银电极作正极

C总反应为Ag+(aq) + Cl(aq)AgCl(s)

D盐桥中的K+向右池方向移动

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5.室温下,0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31,有关该溶液的判断正确的是( )

Ac(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(CO32−) > c(H+)[

BKa1(H2CO3Ka2(H2CO3) < Kw

Cc(H+) + c(Na+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32−)

D加入适量NaOH溶液后:c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32−)

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6.用下图所示装置进行实验,能得出相应实验结论的是(  )

甲                  乙

AA

BB

CC

DD

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7.加热HCOONa固体,发生的反应有(  )

HCOONa加热分解时,固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是(  )

AT<415℃时,只有反应①发生

B反应①、②不可能同时发生

C570℃<T<600℃时,残留固体的主要成分是Na2CO3

D残留固体中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)时,反应①、②的反应速率相等

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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【科目】化学

8. CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) ⇌ H3CuCl4(aq)。

实验室用下图所示装置制取CuCl,反应原理为:

2Cu2+ + SO2 + 8Cl + 2H2O == 2CuCl43− + SO42− + 4H+

AuCl43−(aq) ⇌ CuCl(s) + 3Cl(aq)

① 装置C的作用是        

② 装置B中反应结束后,取出混合物进行如下图所示操作,得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是       ;操作ⅳ中宜选用的试剂是           

③ 实验室保存新制CuCl晶体的方法是                          

④ 欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案              

9.某同学利用如下图所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

已知:i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

① D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是               

② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式:                    

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【科目】化学

10. 以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。(已知:Ksp(MnCO3) = 2.2×10−11Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×10−13Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10−33

滤渣1中,含铁元素的物质主要是        (填化学式,下同);加NaOH调节溶液的pH约为5,如果pH过大,可能导致滤渣1中        含量减少。

11.滤液2中,+1价阳离子除了H+外还有          (填离子符号)。

12.取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加热,Mn2+被氧化为MnO4,反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8],冷却至室温。选用适宜的指示剂,用b mol·L−1 的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。

① Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为             (填化学式)。

② “沉锰”前溶液中c(Mn2+) =            mol·L−1(列出表达式)。

13.其他条件不变,“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如下图所示。

NH4HCO3初始浓度越大,锰元素回收率越    (填“高”或“低”),简述原因       

14. 若溶液中c(Mn2+) = 1.0 mol·L−1,加入等体积1.8 mol·L−1 NH4HCO3溶液进行反应,计算20 ~ 40 min内v(Mn2+) =         

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【科目】化学

15..乙二醛(OHC—CHO)是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ. 工业生产乙二醛,乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反应的化学方程式为      。该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较明显的缺点是             

16.乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

① 已知:OHC—CHO(g) +2H2(g) HOCH2CH2OH(g)  △H=−78kJ·mol−1  K1:

2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)   △H=−484kJ·mol−1  K2:

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g)  OHC—CHO(g) + 2H2O(g)的△H      kJ·mol−1。相同温度下,该反应的化学平衡常数K                     (用含K1K2的代数式表示)。

② 当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。

反应温度在450~495℃之间和超过495℃时,乙二醛产率降低的主要原因分别是           

17.Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示,通电后,阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

阴极反应式为               

18.阳极液中盐酸的作用,除了产生氯气外,还有           

19.保持电流强度为a A,电解t min,制得乙醛酸m g,列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=         

(设:法拉第常数为f C•mol−1η=

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【科目】化学

氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。

20.基态Ti原子的价电子轨道表示式为       

21.NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂。NaH属于    晶体,其电子式为      

22.AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为        (标明配位键)。

23.AlH4中,Al的轨道杂化方式为   ;例举与AlH4空间构型相同的两种离子       (填化学式)。

24.NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4         个;NaAlH4晶体的密度为        g·cm-3(用含a的代数式表示)。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体为         (填化学式)。

25.NaAlH4的释氢机理为:每3个AlH4中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为       

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