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磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
以下表达错误的选项是〔 〕
正确答案
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,以下操作未涉及的是〔 〕
正确答案
NA是阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是〔 〕
正确答案
环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺〔2,2〕戊烷〔〕是最单的一种,以下关于该化合物的说法错误的选项是〔 〕
正确答案
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化台物可与浓硫酸反响,其生成物可腐蚀玻璃。以下说法正确的选项是〔 〕
正确答案
最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯,石墨烯电极区发生反响为:
①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+
②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时,以下表达错误的选项是〔 〕
正确答案
以下说法错误的选项是〔 〕
正确答案
醋酸亚铬[〔CH3COO〕2Cr•2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂,将三价铬复原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下图。答复以下问题:
〔1〕实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是 仪器a的名称是 。
〔2〕将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,参加少量蒸馏水,按图连接好装置。翻开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反响的离子方程式为
②同时c中有气体产生,该气体的作用是
〔3〕翻开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是 ;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并别离,需采用的操作是 、 洗涤,枯燥。
〔4〕指出装置d可能存在的缺点
正确答案
〔1〕去除水中的溶解氧 分液〔滴液〕漏斗〔2〕Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+ 排除c中空气〔3〕c中产生的氢气使压强大于大气压 冷却 过滤 〔4〕敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触
焦亚硫酸钠〔Na2S2O5〕在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。答复以下问题:
〔1〕消费Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
〔2〕利用烟道气中的SO2消费Na2S2O5,的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为 溶液〔写化学式〕。
②工艺中参加Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是 。
〔3〕制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如下图,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.阳极的电极反响式为 。电解后, 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水,可得到Na2S2O5
〔4〕Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5•L﹣1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL.滴定反响的离子方程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为 g•L﹣1〔以SO2计〕
正确答案
〔1〕2NaHSO3═Na2S2O5+H2O〔2〕NaHSO3 增大NaHSO3浓度,形成过饱和溶液〔3〕2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+ a〔4〕S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+