化学 热门试卷

14.若A为，写出反应方程式：__________                   ．

15.若B为与稀硫酸，写出其氧化的离子方程式（还原产物为）______ ．

16.若C为和的混合物，写出其与加热共融制得高铁酸钾（）的化学方程式，并配平：

++﹣__________++__________

17.为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量，调节pH＜3，加热除去过量；加入过量充分反应后，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．

已知：═       ═

滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象__________．

溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________ ．若滴定前溶液中没有除尽，所测定的铁元素的含量将会__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

18.某温度下， 。开始时在10 L的密闭容器中加入8.0mol 和20.0 mol ，当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=        （保留两位有效数字），若升高温度时，K将     （填“增大、减小或不变”）。

19.若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高的转化率条件是______（填字母）。

20.在硫酸工业生产过程中，有反应(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同条件下的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以作催化剂）温度____________；压强____________。

21．能判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

22.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，__________。

23.若在硫酸铜溶液中通入气体，使完全沉淀为，此时溶液中的浓度是_______________。

24.①五种元素中，原子半径最大的是　　　，非金属性最强的是　　　．（写元素符号）

②X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）

③由以上某些元素组成的化合物A.B.C.D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出D的电子式　　．如果A.B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A与过量的C反应转化为B的离子方程式为　　　　     ．

25.工业合成氨时，合成塔中每产生，放出46.1kJ的热量．

①工业合成氨的热化学方程式是　　　　　　             ．

②已知：N≡N的键能为945.8kJ/mol，H﹣H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N—H键所需的能量是　　　　　　kJ．

26.氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：═．则该燃料电池的负极反应式是       。