• 化学 银川市2016年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.下列除杂试剂或方法有错误的是(    )

AA

BB

CC

DD

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1

8.下列离子方程式书写正确的是                (    )

A大理石与盐酸反应:

B氢氧化铝固体与盐酸反应:

C氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液:

D氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液:

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1

9.煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物,其主要成分是.,另外还含有数量不等的......等.下列关于煤矸石的说法正确的是(    )

A煤矸石中的金属氧化物均溶于水,且都能与水反应

B煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中,酸性最强的是

C煤矸石可用于生产矸石水泥.耐火砖等建筑材料

D用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物

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1

10.为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(    )

A标准状况下,2.24L溶于水时转移的电子数为0.1

B过氧化钠与水反应时,生成0.1mol时转移的电子数为0.2

C标准状况下,2.24L与水反应生成的数目为0.1

D用惰性电极电解饱和食盐水,生成4.0g的同时,生成的气体分子总数为0.05

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1

13.下列事实不能用元素周期律解释的是(    )

A热稳定性:

B酸性:

C碱性:

D热稳定性:

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1

12.下图是电解溶液的装置,其中c.d为石墨电极。则下列有关的判断不正确的是(    )

Ac.d电极上都有气体产生

Bd为阴极.c为阳极

C电解过程c极附近溶液PH值升高

D电解过程中,硫酸根离子移向阴极

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1

11.已知咖啡酸的结构如图所示.关于咖啡酸的描述正确的是(    )

A分子式为

B与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应

C1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

D能与溶液反应,但不能与溶液反应

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:

请回答下列问题:

14.若A为,写出反应方程式:__________                  

15.若B为与稀硫酸,写出其氧化的离子方程式(还原产物为______

16.若C为的混合物,写出其与加热共融制得高铁酸钾()的化学方程式,并配平:

++__________++__________

17.为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量,调节pH<3,加热除去过量;加入过量充分反应后,再用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL.

已知:      

滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象__________

溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________ .若滴定前溶液中没有除尽,所测定的铁元素的含量将会__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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1

工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤 。

18.某温度下, 。开始时在10 L的密闭容器中加入8.0mol 和20.0 mol ,当反应达到平衡时共放出394kJ的热量,该温度下的平衡常数K=        (保留两位有效数字),若升高温度时,K将     (填“增大、减小或不变”)。

19.若体积不变的条件下,下列措施中有利于提高的转化率条件是______(填字母)。

A通入氧气

B移出氧气

C增大压强

D减小压强

E加入催化剂

20.在硫酸工业生产过程中,有反应(正反应为放热反应),根据下表提供的不同条件下的转化率(%)的数据,试选择该反应的适宜条件(以作催化剂)温度____________;压强____________。

21.能判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

A容器的压强不变

B混合气体的密度不变

C混合气体中的浓度不变

D

E

F

22.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,__________

23.若在硫酸铜溶液中通入气体,使完全沉淀为,此时溶液中的浓度是_______________

分值: 14分 查看题目解析 >
1

X.Y.Z.Q.R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X是原子半径最小的主族元素;Y元素最高正价与最低负价之和为0;Q与X同主族,;Z.R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题:

24.①五种元素中,原子半径最大的是   ,非金属性最强的是   .(写元素符号)

②X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)

③由以上某些元素组成的化合物A.B.C.D有如下转化关系:(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体.写出D的电子式  .如果A.B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则由A与过量的C反应转化为B的离子方程式为        

25.工业合成氨时,合成塔中每产生,放出46.1kJ的热量.

①工业合成氨的热化学方程式是                  

②已知:N≡N的键能为945.8kJ/mol,H﹣H的键能为436.0kJ/mol,则断开1mol N—H键所需的能量是      kJ.

26.氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料.电池的总反应为:.则该燃料电池的负极反应式是      

分值: 15分 查看题目解析 >
1

X.Y.Z.M.W均为周期表中前四周期的元素.X元素的基态原子外围电子排布式为3s2;Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道;Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;W为过渡元素,它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍.回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):

27.W的基态原子的外围电子排布图为      其基态原子核外有      种不同电子运动状态;

28.Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是

29.W与YM易形成配合物W(YM)5,在W(YM)5中W的化合价为      ;与YM分子互为等电子体的离子的化学式为      。(写一种即可)

30.W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如图A.B所示:图B中原子堆积方式为      ,A.B中W原子的配位数之比为      .A.B晶胞的棱长分别为a cm和b cm,则A.B两种晶体的密度之比为      

31.X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图甲(黑球代表W,白球代表X).则该合金的化学式为      

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