• 化学 沈阳市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()

A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似

C钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减小大气污染

分值: 6分 查看题目解析 >
1

7.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:

已知转换过程中的反应为:

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L, CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是()

A溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态

B若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1 L废水,至少需要458.7g

C常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=5

D常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5

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1

6.列选项中,离子方程式书写正确的是()

A向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:3Fe2++4H+NO3= 3Fe3++ 2H2O+NO↑

B泡沫灭火器的灭火原理:2Al3+ +3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2

C向硝酸银溶液中加入足量的氨水:Ag+ +2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O

D用足量的氨水处理硫酸工业的尾气:SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3

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1

5.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()

A标准状况下,11.2LHF中含有H—F键的数目为0.5NA

B常温下,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA

C常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

D电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA

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1

4.列实验装置正确且能完成实验目的的是()

A

B

C

D

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1

3.现有X、Y、Z、M四种短周期元素,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是()

A简单阳离子的氧化性:Y>X

B气态氢化物的稳定性:Z<M

C简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y

D等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z<Y2Z

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1

2.某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是()

AX的分子式为C12H16O3

B可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

C若单键可以旋转,有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8

D在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成

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填空题 本大题共4小题,每小题15分,共60分。把答案填写在题中横线上。
1

10.工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO,同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。

请回答下列问题。

(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO-2的离子方程式                             

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO-3和SO2-3)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。

①下列说法正确的是                     (填标号)。

A. pH = 7时,溶液中c( Na+)= 3c (HSO3)

B.由图中数据,可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

C.为获得尽可能纯的NaHSO3,应将溶液的pH控制在 4~5为宜

D. pH = 9时溶液中 c(OH)= c (H+) +c(HSO3) + c(H2SO3)

 ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2,则反应的总离子方程式为                                

 ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在                      (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,判断滴定终点的方法是                             

 (3)装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。

   图中A为电源的             (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为                                             。

(4) 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.4 mol/L ,要使 1m3该溶液中的NO2完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为      L 。



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1

9.乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应:

(1)已知:

计算上述反应的△H=_______ kJ·mol-1

(2)一定温度下,将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中,发生上述反应,反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。

① 平衡时,容器中气体物质的量总和为_______mol,乙苯的转化率为________。

②计算此温度下该反应的平衡常数K________。

(3)实际生产时反应在常压下进行,且向乙苯蒸气中掺入水蒸气,利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]

① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小:KA________KB

② 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为________。

③某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。

① CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

② 不用高温水蒸气,可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO2资源利用

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1

8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打,可用做分析试剂。它易溶于水,难溶于酒精,受热、遇酸易分解。工业上可用硫化碱法制备,反应原理:

2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO2,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:

开启分液漏斗a,使硫酸慢慢滴下,适当调节螺旋夹,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电磁搅拌器搅动。

(1)b装置的名称是       ,b中反应的离子方程式为________________________。

(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是____________。

(3)控制b中的溶液的pH接近7,停止通入SO2。若未控制好pH<7,会影响产率,原因是(用离子方程式表示)                           

(4)停止通入SO2后,将c中的溶液抽入d中,d中的试剂为________。

(5)将d所得液溶转移到蒸发皿中,水浴加热浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤,洗涤晶体所用的试剂为(填化学式)          

(6)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:。在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3 溶液,并加入过量的KI酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是       。(用百分数表示,保留1位小数)

分值: 14分 查看题目解析 >
1

11.[化学——选修2:化学与技术]

(1)我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称:

A.________,B.________,C.________,D.________;

②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式:

__________________________________________________________;

__________________________________________________________。

(2)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛,且反应釜应装有________装置。

②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有            等优异性能(写出两点即可)。

③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。

a.深埋       

b.粉碎后用作树脂填料

c.用作燃料        

d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂

(3)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是__________________________________________。



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