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4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为
正确答案
解析
依据：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(l) △H=-2215kJ·mol-1
4×18 g 2215 kJ
知识点
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R的化合价是
正确答案
解析
依据：因为3C1O- →3Cl－↓3×2=6；设R升高化合价为x，则2R(OH)3→2RO4n-↑2x=6 ，x=3，即RO4n-中的R为+6价，且n=2，故选D。或依据电荷守恒可得：方程式左边电荷的代数和为-3+（-4）= -7，则方程式右边：-2n+(-3)= - 7，n=2，故RO4n-中的R为+6价。
考查方向
解题思路
依据化合价升降总数相等。或电荷守恒。
易错点
混淆化合价的升降数与氧化产物中R的化合价。
知识点
9．下列反应不属于取代反应的是
正确答案
解析
有机反应中的水解（如A）、酯化反应（如C）、油脂的皂化（如D）等都属于取代反应。
考查方向
解题思路
依据有机反应的基本反应类型逐项筛选。
易错点
淀粉水解制葡萄糖等水解类反应，从大类上分都是取代反应。
知识点
12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
正确答案
解析
“a的M电子层有1个电子”可得：a是11Na；“b的最外层电子数为内层电子数的2倍”推得：b是6C；“c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍”推得：c是16S；“c与d同周期，d的原子半径小于c”推得：d位于c的右边，d是17Cl。其中非金属性最强的是氯（选项A正确）；Na、C、S、Cl均存在两种或两种以上的氧化物（选项B正确）；只有Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物（选项C正确）；C的氢化物——烃类，既有极性键、又有非极性键，故选项D错误。
解题思路
依据原子的电子层结构特点依次推理出a．b．c．d。
易错点
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物。
知识点
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
正确答案
解析
四个选项中只有“D.漂白粉漂白织物”是漂白粉的水解产物次氯酸氧化色素漂白织物的。选D。A．明矾净化水是Al3+的水解；B．纯碱去油污是CO32-的水解； C．食醋除水垢是CaCO3与醋酸的复分解反应。
考查方向
解题思路
针对题目——物质的氧化性直接解题。
易错点
对氧化性、酸性、水解等性质分辨有误。
知识点
2．下列离子中半径最大的是
正确答案
解析
具有相同电子层结构的离子，随原子序数的增大而半径减小——即“序小径大或序大径小”，A——D所含四离子的电子层结构均10电子，故原子序数最小的氧负离子半径最大。选C。
考查方向
解题思路
依据离子半径大小比较规律判断。
易错点
离子、原子结构的规律混淆而错选A。
知识点
3．0.1mol下列气体分别与1L 0.l mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是
正确答案
解析
A．NO2与NaOH恰好完全反应： 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，常温下生成的NaNO2水解而显碱性，pH＞7； B．SO2 与NaOH恰好完全反应：SO2 +NaOH=NaHSO3，常温下生成的NaHSO3电离强于水解而显酸性，pH＜7； C．SO3 与NaOH恰好完全反应：SO3 +NaOH=NaHSO4，常温下生成的NaHSO4电离强于水解、且比NaHSO3的电离程度更大，故酸性更强，pH更小——在四个选项中最小； D．CO2与NaOH恰好完全反应：CO2+NaOH= NaHCO3，常温下生成的NaHCO3水解强于电离而显碱性，pH＞7。
考查方向
解题思路
通过这些非金属氧化物或酸性氧化物与碱的1:1的反应结果判断。
易错点
对二氧化氮与NaOH的反应不熟悉，以及NaHSO3电离强于水解而显酸性。
知识点
5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）
正确答案
解析
依题意可知，C4H10O为饱和一元醇，①碳链异构有正丁烷、异丁烷两种；②—OH的位置异构各2种；故共有4种异构体。选B。或C4H10O为饱和一元醇，即C4H9—OH，丁基（C4H9—）异构体4种，可以作为一个结论记住。
考查方向
解题思路
依据“C4H10O并能与金属钠反应放出氢气”得出是饱和一元醇的异构。
易错点
对丁基异构不熟练，或异构出醚类。
知识点
11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是
A
B
C
D
正确答案
解析
从横坐标看：依据“越稀越电离”的规律，就可以筛去C、D（其表达的是电离度随浓度的增大而增大，故错误），而留下A、B；从纵坐标看：依据电离常数知，一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）的酸性较强于乙酸（甲，Ka=1.8×10-5），故在相同浓度时电离度更大，即乙的变化曲线在甲的上面，符合题意的选项为B。
考查方向
解题思路
依据弱电解质“越稀越电离”等规律解题。
易错点
酸性的相对强弱与稀释过程中的变化规律。
知识点
7．下列叙述正确的是
正确答案
解析
A．能与MnO2反应的是浓盐酸且还有加热，故稀盐酸不能除去烧瓶内残留的MnO2；B．因为NaOH溶液能与玻璃成分之一的SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，故不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液；C．银能被稀硝酸氧化，故稀硝酸可除去试管内壁的银镜，为选项之一；D．自来水煮沸时，其中的Ca(HCO3)2受热分解为CaCO3沉淀，故煮沸自来水可除去其中的可溶性的Ca(HCO3)2，为选项之一。
考查方向
解题思路
依据物质的性质去筛选。
易错点
易漏选。
知识点
8．10 mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
正确答案
解析
A．K2SO4溶液不改变盐酸中H+的量，就不影响H2的生成量，但却能稀释盐酸，降低H+的浓度，就减慢了反应速率，故为符合题意选项之一；B．CH3COONa因能结合H+且还能电离出H+，故能减慢反应速率但又不影响氢气生成，为符合题意的选项之一；C．CuSO4 加入会因置换出的铜与锌形成原电池，加快反应；D．Na2CO3会消耗盐酸而使生成氢气的量减少。
考查方向
解题思路
依据影响反应速率的原理及因素去筛选。
易错点
易忽视K2SO4溶液的稀释作用而漏选A。
知识点
10．下列指定微粒的数目相等的是
正确答案
解析
A．等物质的量的水与重水，因重氢含有中子，故它们含有的中子数不等； B．等质量的乙烯和丙烯，因其最简式相同，均为等物质的量的CH2，所含有的共用电子对数也就相等，为选项之一； C．同温．同压同体积的CO和NO，具有相同的分子数，但N比C多1个质子，故它们含有的质子数不等； D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时，铁和铝均形成+3价的化合物，故它们转移的电子数相等，为选项之一。
考查方向
解题思路
依据原子、分子结构及相关反应逐项筛选。
易错点
忽视对烯烃具有相同的最简式而漏选B。
知识点
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
18.能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。
19.由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。
20.Z、X中共价键的类型分别是 、 。
正确答案
氢氟酸；SiO2+Mg
解析
由“单质Z是一种常见的半导体材料”（题眼）可知：Z是单质硅，依次得到：Mg2Z为Mg2Si；又“X为Z的氧化物”得知：X为SiO2，能与此酸性氧化物反应的酸是唯一的——氢氟酸。
考查方向
解题思路
联想知识点和题图信息整合。
易错点
方程式的书写。
正确答案
Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑；
解析
Mg2Si等盐极易水解生成Mg(OH)2和SiH4，Mg(OH)2再与盐酸中和。硅烷的电子式依“Y为氢化物，分子结构与甲烷相似”类比甲烷。
考查方向
解题思路
依据盐类的水解及与酸的反应原理。
易错点
电子式与结构式等易混淆。
正确答案
非极性键、极性键。
解析
Si和SiO2的晶体均属于以共价键结合的原子晶体，前者是单质，故只有非极性共价键（结构同金刚石）；后者是通过Si—O极性键形成的空间网状结构晶体的。
考查方向
解题思路
依据Si和SiO2的晶体结构可直接判断。
易错点
填空顺序颠倒，及SiO2晶体中键型混乱。
氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
25.氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
26.硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
27.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，
正确答案
NH3•H2O
解析
有电离平衡体系：NH3•H2O
考查方向
解题思路
依据弱电解质电离平衡原理。
易错点
加入明矾对铵离子浓度的影响判断——碱与盐的反应。
正确答案
NH4NO3
解析
依据“硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O”，直接书写配平：NH4NO3(s)
考查方向
解题思路
依据氧化还原反应中化合价“归中”原理、及平衡常数公式。
易错点
平衡常数表达式、及电子转移数。
正确答案
－139。
解析
能量过程图看出：N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ，这就是生成1 mol N2的反应，故其△H=（+209 - 348）kJ·mol-1= —139 kJ·mol-1。注意：反应物断键吸热取正值（+）、生成物成键放热取负值（—）。
考查方向
解题思路
依据图示反应过程的能量变化计算。
易错点
焓变数值没有正负号。
乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
13.A的结构简式为 。
14.B的化学名称是 。
15.由乙醇生产C的化学反应类型为 。
16.E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
17.由乙醇生成F的化学方程式为 。
正确答案
CH3COOH。
解析
由C2H5OH催化氧化首先应该得到醛，再进一步氧化才得到羧酸，显然C2H4O2已经是羧酸了——即乙酸。且从其后与乙醇的酯化反应得到印证。
考查方向
解题思路
依据醇的催化氧化及分子式推理。
易错点
与结构式、或分子式混淆。
正确答案
乙酸乙酯。
解析
乙酸与乙醇在浓硫酸的催化下，发生酯化反应，生成乙酸乙酯。
考查方向
解题思路
酯化条件——浓硫酸、加热。
易错点
名称与结构简式混淆。
正确答案
取代反应。
解析
甲烷、甲基等烷烃基在光照条件下与氯气发生取代反应，而不是羟基上的取代。
考查方向
解题思路
借助于知识点——烷烃在光照的条件下与卤素单质的取代。
易错点
易把题图中C的分子式C2H5OCl直接解读为结构简式。
正确答案
聚氯乙烯。
解析
由C到D的分子式可以看出，在浓硫酸加热的作用下，醇消去一个H2O，故在D中形成一个C=C双键，再加聚形成聚氯乙烯。
考查方向
解题思路
加聚反应的原理。
易错点
名称与结构简式混淆。
正确答案
CH3CH2OH 
解析
由乙醇到F的分子式相差一个H2O，联系醇的性质，即推得是乙醇的消去反应，且加热温度是170℃，生成的乙烯是气体。
考查方向
解题思路
题图中乙醇到F的分子式之差。或醇的性质。
易错点
乙醇消去方程式中条件书写、乙烯的结构简式错写为CH2CH2。
银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
21.久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
22.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
23．AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
24.右图所示原电池正极的反应式为 。
正确答案
Ag与空气含硫物质反应生成硫化银。
解析
金属银化学性质很稳定，但对硫却有很强的亲和性。在潮湿的空气中更易于与硫生成黑色的硫化银。
考查方向
解题思路
银的一种特殊的性质。
易错点
变黑误认为是氧化物。
正确答案
1.8×10‾7 mol/L；2。
解析
依据：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
正确答案
2AgNO3
解析
依据有还原就必有氧化，即有化合价降低、就有化合价升高，“生成Ag和红棕色气体（NO2）”是化合价降低的还原产物，则必有化合价升高的氧化产物——AgNO3中只有最低价的氧元素才能有化合价升高，且产物为O2。
考查方向
解题思路
依据氧化还原反应原理——有还原就必有氧化。
易错点
配平。
正确答案
Ag+ + e－= Ag。
解析
原电池原理知：较活泼的一极为负极，发生氧化反应；较不活泼的一极为正极，发生还原反应。故Ag电极是较不活泼的一极，是正极，发生还原反应，即溶液中：Ag+ + e－= Ag。
考查方向
解题思路
依据原电池原理。
易错点
正负极反应混淆。
工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
28.制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。
29.制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
30.若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。
正确答案
MnO2 + 4HCl(浓) 
解析
依据“制取无水氯化铁的实验”首先要获得干燥的氯气，可得A为实验室制取氯气装置，其化学方程式的书写属于送分；B为干燥装置——液体干燥剂浓硫酸。
考查方向
解题思路
实验室制氯气原理。
易错点
方程式书写不规范，如漏条件、或（浓）等。
正确答案
HCl；HCl和H2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。
解析
依据“制取无水氯化亚铁”得：A为实验室制取氯化氢装置（此处答化学式或名称均可），B仍盛浓硫酸洗气干燥，因此尾气就有剩余的HCl和生成的H2。HCl极易溶于水，故仍用装置D可能发生倒吸，另H2是可燃性气体却不能被吸收，存在安全隐患（A装置在加热，有火源）。
考查方向
解题思路
依据题给制取氯化亚铁信息解题。
易错点
“尾气的成分”回答不全，“存在的问题”寻找不全。
正确答案
KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。
解析
①“检验FeCl3常用的试剂”——从常用即可联想到KSCN溶液；也正因为“常用”，所有就不能用苯酚、亚铁氰化钾、甚至NH4SCN溶液之类，也因为是在亚铁离子里检验少量的铁离子，故也不用NaOH溶液。②“欲制得纯净的FeCl2”，最容易出现的杂质就是加热时被容器内的空气氧化而形成氧化物，因此要想办法先赶跑反应器内的空气——即点燃A处的酒精灯，制备HCl，利用HCl来排除反应器内的空气，再点燃C处的酒精灯，以制备氯化亚铁。
考查方向
解题思路
实验的基本原理及题给信息的整合。
易错点
“常用”试剂、操作的先后。
请考生在三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
【选修5—有机化学基础】请回答31-36题。
【选修3—物质结构与性质】请回答37-41题。
【选修2—化学与技术】请回答42-46题。
31.（6分）下列有机物的命名错误的是
A
B
C
D
33.由C合成涤纶的化学方程式为 。
34.E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。
35.写出A所有可能的结构简式 。
36.写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应
37.（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
38.（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
39.钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
40.V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。
41.V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
42.（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
43.（14分）
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。
44.已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH= +494 kJ·mol-1
②CO(g)+
③C(s)+ 
则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 
45.有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于
高炉的 部分。
46.铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。
正确答案
解析
A.D.是正确的；B.名称为3—甲基—1—戊烯，漏写官能团的位置；C的名称为2—丁醇，主链选错，故错误的为BC。
考查方向
解题思路
命名的第一原则就是——最长（含官能团）。
易错点
漏选C。
正确答案
解析
该缩聚反应是通过酯化反应的原理、缩掉H2O而形成聚对苯二甲酸乙二醇酯。且双分子缩聚所形成的小分子数目是（2n-1）。故方程式如答案中，此略。
考查方向
解题思路
依据缩聚反应原理书写。
易错点
漏写聚合度或水等。
正确答案
解析
由题图所生成乙二醇（C2H6O2）可知：A含有2个酯基、B是乙酸钠、则D就是芳香羧酸钠。回到水解原理和守恒原理上，有A+2H2O =C2H4O2+ C2H6O2+ E，即E的分子式为：C11H12O5+2H2O—C2H4O2—C2H6O2= C7H6O3，其不饱和度为5——即含一个苯环和一个羧基。再依据氧守恒，E上还有一个羟基，整合“E的苯环上一氯代物仅有两种”得出对位异构体：
考查方向
解题思路
依据题图、题述等信息和酯的水解原理解题、守恒原理。
易错点
官能团在苯环上的位置、及官能团的连接顺序。
正确答案
解析
①由上题（3）可知，苯环上只取对位异构体——位置异构；②官能团异构——乙酸可以结合在乙二醇、或结合在酚羟基两种异构体；③无碳链异构。则A所有可能的结构简式如答案所示，此略。
考查方向
解题思路
有序异构。
易错点
写出苯环上的邻位、间位异构体。
正确答案
解析
信息①决定苯环上取对位，信息②羧基异构为甲酸酯，故其结构简式为
考查方向
解题思路
整合信息有序异构。
易错点
苯环上错出邻、间位异构体、及异构为羟基和醛基而忽视了水解等。
正确答案
解析
A.乙醚分子间不存在氢键，故乙醚的沸点与氢键无关，符合题意；B.乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，不符合题意；C.氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，符合题意；D. DNA的双螺旋结构与氢键有关，不符合题意，故选AC。
考查方向
解题思路
依据氢键形成原理。
易错点
漏选A。
正确答案
第4周期VB族；
解析
钒（23V）在元素周期表中的位置为第4周期VB族，由构造原理得其价层电子排布式为3d34s2，电子排布图如答案，此略。
考查方向
解题思路
从原子序数23入手。
易错点
电子排布式与电子排布图混淆。
正确答案
4，2。
解析
依据图1钒的某种氧化物的晶胞结构信息，整合到分摊法（或切割法）去计算，晶胞中实际拥有的阴离子数（即空心球O，4个位于面心和2个位于体心）为4×1/2+2=4，阳离子个数（即实心球V，8个位于顶点和1个体心）为8×1/8+1=2。
考查方向
解题思路
分摊法。
易错点
晶胞中实际拥有的阴离子数的观察与计算。
正确答案
3，V形；sp2； sp3； a，12。
解析
SO2 分子中S上孤电子对数1，σ键电子对数2，故S的价层电子对数是3对，又VSEPR模型为平面三角形，故SO2分子的立体构型为V形（人教版选修3P39.）；SO3气态为单分子，为平面分子，故该分子中S原子为sp2杂化；SO3的气态单分子中，S形成3个σ键，没有孤电子对，是sp2杂化；而SO3的三聚体环状结构如图2所示，为四面体相连，故该结构中S原子形成4个σ键，为sp3杂化；该结构中S—O键长有两类（均为σ键），一类键长约140 pm（为S=O），即较短的键a，另一类键长约为160 pm（为S-O）；该分子中共含有σ键数目是3×4=12个。
考查方向
解题思路
依据分子结构的几何特征、及价层电子对互斥理论。
易错点
SO2 分子中S原子价层电子对数、杂化类型。
正确答案
正四面体形；NaVO3。
解析
VO43-中V形成4个σ键，孤对电子数=[（5+3）—（4×2）]/2=0，为正四面体形结构；偏钒酸钠中阴离子呈如图3所示的无限链状结构，可知每个V与3个O形成阴离子，且V为+5价，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。
考查方向
解题思路
依据分子结构及价层电子对互斥理论。
易错点
偏钒酸钠的化学式。
正确答案
解析
A.电解饱和食盐水可制得的是烧碱、氯气和氢气，故A错误； B.海带提碘中涉及把碘离子氧化为单质碘，是化学变化，故B错误；C.海水提溴涉及到把溴离子氧化为单质，故涉及氧化还原反应，故C正确；D.海水提镁涉及到复分解反应主要有——如镁盐用石灰沉淀为Mg(OH)2,故D正确。
考查方向
解题思路
依据资源利用中所涉及物质的性质逐项筛选。
易错点
如误读选项“B.海带提碘只涉及物理变化”中的“只”等而错选。
正确答案
石灰石； CaCO3
解析
铁矿石中含有氧化铁和脉石，为了除去脉石，常加入石灰石（人教版选修2P58.），石灰石在高温下分解生成碱性氧化物CaO，与SiO2生成硅酸钙形成炉渣。故反应方程式如答案（此略）（人教版选修2P59.）。加入高炉中的焦炭生成还原剂CO还可能剩余被排出。
考查方向
解题思路
依据钢铁的冶炼原理解题。
易错点
方程式的书写（留有两空，不能叠加）。
正确答案
-355 ；②③；①。
解析
利用盖斯定律得：①+②×3，得ΔH=（+494—3×283）kJ·mol-1= —355 kJ·mol-1；因①反应吸热，②③反应均放热，则②③反应放出的热足以满足反应①所吸热。
考查方向
解题思路
依据盖斯定律进行方程式的叠加。
易错点
方程式叠加计算焓变。
正确答案
炉腰，Fe2O3 + 3CO
解析
高炉的炉腰主要发生氧化铁的还原，故“还原竖炉”就相当于炉腰；主要反应是：Fe2O3 + 3CO
考查方向
解题思路
依据题中信息如“还原竖炉”、 “熔融造气”等类比高炉。
易错点
炼铁工艺不清而造成方程式书写错误。
正确答案
用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。
解析
工业上脱SO2 的方法就是用碱液吸收法（即氢氧化钠溶液或氨水等）。
考查方向
解题思路
了解工业脱SO2 的原理。
易错点
文字表达规范等。