化学 热门试卷

15．（9分）环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

（1）①阳极室产生Cl2后发生的反应有：_______、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。

②结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______。

（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。

电解效率η和选择性S的定义：

η(B)=×100%

S(B)=×100%

①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为_______。

②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%。推测η(EO)≈70%的原因：

I．阳极有H2O放电

II．阳极有乙烯放电

III．阳极室流出液中含有Cl2和HClO

……

i．检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是_______。

ii．假设没有生成EO乙烯全部在阳极放电生成CO2，则η(CO2)≈_______%。经检验阳极放电产物没有CO2。

iii．实验证实推测III成立，所用试剂及现象是_______。

可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液

16．（10分）某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。

（1）实验验证

实验I．将0.0100 mol·L−1 Ag2SO4溶液与0.0400 mol·L−1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验II．向少量Ag粉中加入0.0100 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。

①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。

②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_______。

综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象_______。

（2）测定平衡常数

实验Ⅲ．一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol·L−1 KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。

资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色） K=1012

18．（12分）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

0.1 mol·L−1 Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8

（1）纯化

①加入过量铁粉的目的是_______。

②充分反应后，分离混合物的方法是_______。

（2）制备晶种

为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。

①产生白色沉淀的离子方程式是_______。

②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1 mol·L−1(填“＞”“=”或“＜”)。

③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：_______。

④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：_______。

（3）产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

W g铁黄溶液b溶液c滴定

资料：Fe3++3=Fe(C2O4)，Fe(C2O4)不与稀碱液反应

Na2C2O4过量，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

17．（14分）治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。

已知：

i．R1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOH

ii．R2OHR2OR3

（1）A分子含有的官能团是_______。

（2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是（填序号）_______。

a．核磁共振氢谱有5组峰

b．能使酸性KMnO4溶液褪色

c．存在2个六元环的酯类同分异构体

d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体

（3）E→G的化学方程式是_______。

（4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。

（5）L的分子式为C7H6O3。L的结构简式是_______。

（6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。

已知：

i．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO

ii．

写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。