• 化学 洛阳市2017年高三第三次模拟考试
单选题 本大题共20小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.下列叙述正确的是(  )

A氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性

C碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

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2.下列说法不正确的是(  )

A仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯

B仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

C仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

D仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

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1

3.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是(  )

AA

BB

CC

DD

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1

4.下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是(  )

A若X为直流电源,Y为铜棒接正极,则Fe棒上镀铜

B若X为直流电源,Y为碳棒接负极,则Fe棒被保护

C若X为电流计,Y为锌棒,则SO42﹣ 移向Fe棒

D若X为导线,Y为铜棒,则Fe棒发生还原反应

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1

5.若往20mL 0.01mol•L﹣l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是(  )

AHNO2的电离平衡常数:c点>b点

Bb点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2)>c(H+)>c(OH

Cc点混合溶液中:c(OH)>c(HNO2

Dd点混合溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(NO2)>c(H+

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6.下列化合物的俗称与化学式不一致的是(  )

A绿矾一FeSO4•7H2O

B芒硝一Na2SO4•10H2O

C明矾一Al(SO43•12H2O

D胆矾一CuSO4•5H2O

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10.有关NaHCO3与Na2CO3的性质,下列叙述中不正确的是(  )

ANa2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时,Na2CO3因为碱性强,所以与盐酸反应放出气体速度快

B等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应,Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍

C向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2,有NaHCO3结晶析出

DNa2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应,现象不同

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9.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA

B常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA

C50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46 NA

D密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 NA

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8.能正确表示下列反应的离子方程式为(  )

A硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3+OH=CO32﹣+H2O

C少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3

D大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O

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1

7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是(  )

ASO2既是氧化产物又是还原产物

BCuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化

C每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化

D每转移1.2 mol电子,有0.3 mol硫被氧化

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1

14.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(  )

A阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e═Ni

B电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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1

13.已知:Fe2O3(s)+C(s)═CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

则2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)的△H是(  )

A﹣824.4 kJ•mol﹣1  

B﹣627.6kJ•mol﹣1

C﹣744.7kJ•mol﹣1   

D﹣168.4kJ•mol﹣1

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1

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是(  )

A原子半径的大小W<X<Y

B元素的非金属性Z>X>Y

CY的氢化物常温常压下为液态

DX的最高价氧化物的水化物为强酸

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11.1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是(  )

A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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18.常温时向20mL 0.1mol•L﹣1 HA溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,pH变化如图.下列叙述正确的是(  )

AHA的电离方程式:HA═H++A

B水的电离程度:a点>b点

Cc点溶液:c(H+)+c(Na+)═c(A)+c(HA)

Dd点溶液:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+

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1

17.40℃时,在氨﹣水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示.下列说法不正确的是(  )

A在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO32﹣

B不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH

C随着CO2的通入,不断增大

D在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成

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1

16.将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:

2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(s),若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9mol•L﹣1,现有下列几种说法:

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L﹣1•s﹣1

②用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6mol•L﹣1•s﹣1

③2s 时物质 A 的转化率为30%

④用A、B、C来表示反应速率,其速率之比=2:1:3

其中正确的是(  )

A①③④

B①②③④

C①②③

D③④

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15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法正确的是(  )

A该装置将化学能转化为光能和电能

B该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移

C每生成1mol O2,有44g CO2被还原

Da电极的反应为:3CO2+18H+﹣18e=C3H8O+5H2O

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1

19.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )

提示BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣],称为溶度积常数.

A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

Cd点无BaSO4沉淀生成

Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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1

20.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

下列判断不正确的是(  )

A实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A)>c(OH)>c(H+

B实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K+)﹣c(A)=mol/L

C实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L

D实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A)>c(OH)=c(H+

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简答题(综合题) 本大题共40分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

某实验小组利用如图装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式.

21.按图连接好实验装置,检查装置的气密性,方法是   ▲  

22.反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是   ▲  

23.制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应; ③反应结束后,   ▲  ;④拆除装置,取出产物。

24.上述步骤①中通入N2一段时间后再点燃酒精灯原因是   ▲   ,装置中干燥管后的U形管的作用是   ▲  

25.数据记录如表:

①计算得到实验式CaxN2,其中x=   ▲  

②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据   ▲  

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1

研究催化剂对化学反应有重要意义.为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:

26.甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂.该实验   ▲   (填“能”或“不能”)达到目的,原因是   ▲  

27.为探究MnO2的量对催化效果的影响,乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中,

在一定质量范围内,加入不同质量的MnO2,测量所得气体体积,数据如下:

由此得出的结论是   ▲  

28.为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ):

结论是   ▲   ,实验Ⅲ的目的是   ▲  

29.①查阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是   ▲      ▲   (按反应发生的顺序写)。

②在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜,由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是    ▲   

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1

硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题

30.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法,其生产过程示意图如图所示.

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式    ▲    。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式    ▲    ;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是    ▲   

31.硅酸钠水溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡.写出实验现象其产生原因:    ▲   

32.已知:①2O2(g)+N2(g)=N2O4,(l)△H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3

④2N2 H4 (1)+N2O4 (1)=3N2 (g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=    ▲    ,联氨和N2O4可作为火箭助推剂,折算在标准状况下的数据,燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为:    ▲   

33.联氨为二元弱減,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为    ▲    (已知:N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10﹣14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为    ▲   

34.联氨是一种常用的还原剂.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是    ▲    。联氨可用于处理锅炉水中的氧;防止锅炉被腐蚀,理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2    ▲     kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是    ▲   

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