13.已知:Fe2O3(s)+C(s)═CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)的△H是( )
16.将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(s),若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9mol•L﹣1,现有下列几种说法:
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率,其速率之比=2:1:3
其中正确的是( )
19.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
提示BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣],称为溶度积常数.
11.1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是( )
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是( )
某实验小组利用如图装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式.
21.按图连接好实验装置,检查装置的气密性,方法是 ▲ 。
22.反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是 ▲ 。
23.制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应; ③反应结束后, ▲ ;④拆除装置,取出产物。
24.上述步骤①中通入N2一段时间后再点燃酒精灯原因是 ▲ ,装置中干燥管后的U形管的作用是 ▲ 。
25.数据记录如表:
①计算得到实验式CaxN2,其中x= ▲ ;
②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据 ▲ 。
研究催化剂对化学反应有重要意义.为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:
26.甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂.该实验 ▲ (填“能”或“不能”)达到目的,原因是 ▲ 。
27.为探究MnO2的量对催化效果的影响,乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中,
在一定质量范围内,加入不同质量的MnO2,测量所得气体体积,数据如下:
由此得出的结论是 ▲ 。
28.为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ):
结论是 ▲ ,实验Ⅲ的目的是 ▲ 。
29.①查阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 ▲ 和 ▲ (按反应发生的顺序写)。
②在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜,由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 ▲ 。
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题
30.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法,其生产过程示意图如图所示.
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 ▲ 。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ▲ ;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是 ▲ 。
31.硅酸钠水溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡.写出实验现象其产生原因: ▲ 。
32.已知:①2O2(g)+N2(g)=N2O4,(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2 H4 (1)+N2O4 (1)=3N2 (g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ▲ ,联氨和N2O4可作为火箭助推剂,折算在标准状况下的数据,燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为: ▲ 。
33.联氨为二元弱減,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为 ▲ (已知:N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10﹣14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ▲ 。
34.联氨是一种常用的还原剂.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 ▲ 。联氨可用于处理锅炉水中的氧;防止锅炉被腐蚀,理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 ▲ kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是 ▲ 。
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷