化学 热门试卷

A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则高锰酸钾能鉴别，故A正确；B．苯酚与氯化铁发生显色反应，则利于氯化铁可鉴别，故B正确；C．卤代烃不能与硝酸银反应，则用硝酸和硝酸银溶液不能验证卤代烃中卤原子的种类，故C错误；D．植物油含碳碳双键，与溴的四氯化碳发生加成反应，而动物油不含碳碳双键，则可鉴别，故D正确。

故选C。

A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故A错误；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，故B正确；C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，只有碳酸钠生成沉淀，二者现象不同，故D正确。

故选A。

A．碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为酸性食品，过多摄入易导致血液偏酸性，故B正确；C．碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故C错误；D．甲亢病人不能食用碘盐，血色病患者等不能食用铁强化酱油，故D错误

故选B。

A．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，油脂在碱性条件下可水解，故A错误；B．漂白粉在空气中久置变质因为漂白粉中含有的次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，氯化钙与二氧化碳不反应，故B错误；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子和二价铁离子，为化合反应，故D错误。

故选：C。

A．若X为直流电源，装置为电解池，Y为铜棒接正极，电解质溶液为硫酸铜溶液，为电镀池，Fe棒上镀铜，故A正确；B．若X为直流电源，装置为电解池，Fe接正极的为阳极，发生氧化反应被腐蚀，故B错误；C．若X为电流计，装置为原电池，活泼金属Zn作负极，阴离子SO42﹣ 移向负极Zn，故C错误；D．若X为导线，装置为原电池，活泼金属Fe作负极，Fe棒发生氧化反应，故D错误。

故选A。

A．HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；B.b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C.a→c温度升高说明两者中和放热，c点两者恰好完全反应，而c→d没有反应发生温度降低，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（HNO2），故C正确；D.d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+），故D正确。

故选B。

A．绿矾为含有7个结晶水的硫酸亚铁，其化学式为：FeSO4•7H2O，故A不选；B．芒硝为硫酸钠晶体，含有10个结晶水，其化学式为：Na2SO4•10H2O，故B不选；C．明矾的十二水硫酸铝钾，其正确的化学为：KAl（SO4）2•12H2O，故C选；D．胆矾为五水硫酸铜，胆矾的化学式为：CuSO4•5H2O，故D不选。

故选C。

A．O元素的化合价由0降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；C．由反应可知，生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，故C错误；D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D错误。

故选A。

A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．SO2不足产物应该是SO32﹣，少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故C错误；D．碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；

故选D。

A．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含有氢原子为NA个，故B正确；C．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故生成二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；D．氮气和氢气的反应为可逆反应，不能进行完全，故转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．

故选B。

已知①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

据盖斯定律，②﹣①得：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=627.6KJ/mol。

故选A。

A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，HA的电离方程式：HA⇌H++A﹣，故A错误；B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，水的电离程度：a点＜b点，故B错误；C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒c（Na+）═c（A﹣）+c（HA），故C错误；D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确。

故选D。

A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42﹣），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42﹣）、c（Ba2+）均增大，故B错误；C．d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误。

故选：C。

从图象趋势和沉淀于消耗Z的量，可知溶液中有偏铝酸钠，无铝盐溶液，故所加Z为硫酸溶液，从生成沉淀质量增加知含Ba2+；故AB错误；

若为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，开始滴入硫酸时会生成沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同时生成盐酸氯化氢0.2mol，所以溶液不能为中性，并且不符合第一个拐点，故D不符合；

按图象拐点分成三个阶段．

（1）硫酸和氢氧化钡分别是二元强酸强碱，因此一开始氢氧化钡的OH﹣和硫酸里的H+1：1中和．同时Ba2+和SO42﹣，1：1反应生成硫酸钡沉淀．

（2）氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于H+和AlO2﹣是1：1反应，但硫酸是两元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2．

（3）硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4．符合图象的数值变化；故C符合。

故选C。

A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误。

故选：C。

A．阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B．电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确。

故选D。

A．该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B．a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C．电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D．a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D错误。

故选B。

A．pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．已知Kb=，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c（NH4+）逐渐增大，则不断减小，故C错误；D．由图象可知开始没有NH2COO﹣，后来也不存在NH2COO﹣，所以NH2COO﹣为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成，故D正确。

故选C。