13．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
11．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
17．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
B不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）
C随着CO2的通入，
D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成
16．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9mol•L﹣1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3
其中正确的是（ ）
19．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．
20．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是（ ）
A实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=
C实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L
D实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．
21.按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是 ▲ 。
22.反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 ▲ 。
23.制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后， ▲ ；④拆除装置，取出产物。
24.上述步骤①中通入N2一段时间后再点燃酒精灯原因是 ▲ ，装置中干燥管后的U形管的作用是 ▲ 。
25.数据记录如表：
①计算得到实验式CaxN2，其中x= ▲ ；
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据 ▲ 。
研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
26.甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验 ▲ （填“能”或“不能”）达到目的，原因是 ▲ 。
27.为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
由此得出的结论是 ▲ 。
28.为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
结论是 ▲ ，实验Ⅲ的目的是 ▲ 。
29.①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 ▲ 和 ▲ （按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 ▲ 。
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题
30.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 ▲ 。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ▲ ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 ▲ 。
31.硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因： ▲ 。
32.已知：①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ▲ ，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为： ▲ 。
33.联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 ▲ （已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ▲ 。
34.联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 ▲ 。联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 ▲ kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 ▲ 。
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