化学 热门试卷

【详解】A煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；

B氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；

C元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C正确；

D同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；

故选C。

【详解】A 84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意；

B含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B不符合题意；

C用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意；

D油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与油脂可发生皂化反应有关，故D不符合题意；

故选C。

【详解】A根据结构简式可知，分子中含C、H、O，含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，A错误；

B分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，B正确；

C分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；

D该信息素“可用于诱捕害虫、测报虫情”，可推测该有机物具有一定的挥发性，D正确；

故选A。

【详解】A GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；

B 稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；

C GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误；

D 根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；

综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。

图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。

【详解】A  Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；

B  Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；

C  Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；

D  转化如，故D不选；

综上所述，答案为C。

【详解】A铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；

B河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；

C兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；

D角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意；

故选A。

【详解】A广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；

B冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确；

C制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确；

D染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。

故选D。

【详解】A聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意；

B溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则海水制取溴和镁与单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B不符合题意；

C氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，故C不符合题意；

D钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D不符合题意；

故选A。

【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。

【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。

A放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误；

B放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确；

C放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误；

D放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D正确；

综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。

【详解】A   1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；

B  盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；

C  未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；

D  为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；

故选A。

由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。

【详解】A X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确；

B 由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确；

C 由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确；

D 由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立， 因此，D不正确。

综上所述，本题选D。

【详解】A将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；

B二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；

C乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；

D一般情况下，剩余试剂需放到指定容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；

故选B。

题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。

的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。

据此分析解答。

【详解】A氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；

B同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；

C同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；

D OF2中，F为-1价，则O化合价为+2价，故D正确；

【详解】A 放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；

B 通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C 铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；

D 通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；

故选D。