化学 热门试卷

秸秆焚烧可以直接排放一次颗粒物，直接形成PM2.5，所以霾的形成与 PM2.5有直接关系，故A正确； B. 煤的氧化和秸秆变燃气本质上都发生了氧化还原反应，所以是化学反应，故B 错误； C.秸秆焚烧，直接排放一次颗粒物，增加空气中PM2.5的含量，导致了霾的形成， 故C正确； D.“秸秆变燃气”工程将秸秆转化为可燃性气体，实现了秸秆的无污染利用，故D 正确；

A．H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．甲基橙呈红色的溶液表明溶液呈酸性，存在大量H+，与AlO2-反应可以生成Al(OH)3沉淀或Al3+，所有不能共存；故B错误；C．pH=l的溶液，显酸性，CH3CH2OH、Cr2O72-发生氧化还原反应，故C错误；D.由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，Ba2+、K+、Cl-、NO3-既不相互之间不反应，且不能与酸又能与碱反应，所以可以共存；故D正确

A.烧碱溶液与铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以A错误；B.将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，所以B错误；C.用惰性电极电解氯化钠时，在两极上分别产生氢气和氯气，而用铁做电极，则阳极上是铁放电，故而没有氯气生成，反应的离子方程式为：Fe+2H2OFe(OH-)2+H2↑,所以C错误；D.等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，说明反应物反应Ba（OH）2与NH4HCO3的物质的量相等，恰好反映生成了碳酸钡、一水合氨和水，所以D正确。

A．胶体的本质特征是分散质颗粒的直径是介于1nm～100nm之间，而丁达乐效应是胶体的表观特征，所以A错误。B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，如FeCl2与FeCl3，考查变价元素的性质，所以A错误。C．由于白磷和红磷的的分子结构不一样，所以白磷转化为红磷是化学变化，C错误。D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物，不一定是非金属氧化物，比如CrO3是酸性氧化物，所以D正确。

A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以吸附水中悬浮物，具有净水作用，所以A正确；B．石灰吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，所以B正确；C．单质硅可用于制半导体、二氧化硅可用于制光导纤维；所以C错误；D．氯气与烧碱溶液反应产物有次氯酸钠，氯气和石灰乳反应产物有次氯酸钙，次氯酸钠和次氯酸钙都可以做消毒剂；所以D 正确；

符合条件的能氧化成醛的醇的有四种，即所以B正确。

A．标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，所以标准状况下，22.4LCHCl3的物质的量无法确定，故A错误；B．46g二氧化氮的物质的量为1mol，1molNO2分子中所含的原子总数一定为3NA，故B正确；C．28gN2时，28gN2物质的量为1 mol，根据化学方程式5NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O可以看出NH4+的N从-3到0，NO3-的N从+5到0，所以5个NH4NO3分子转移5×3=15个电子，得到4个N2分子，即5个NH4+和个NO3-反应得到4个N2，而28gN2为1mol ，所以转移电子数为（1/4）×5×3=3.75mol电子，故C错误；D．氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，所以在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3小于1mol，分子数小于NA，故D错误。

A.硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，为了抑制亚铁离子水解，通常加入少量的稀硫酸；亚铁离子容易被氧化成铁离子，为了防止亚铁离子被氧化，配制完毕后还需要加入少量铁屑，所以A正确。B.因白磷容易自燃，在空气中切割容易自然，所以要在水中切割，所以B错误；C.淀粉的水解生成葡萄糖，可以用银氨溶液检验是否发生水解，但葡萄糖与银氨溶液反应均须在碱性条件下进行，故在加银氨溶液之前必须先加碱中和，所以C错误；D.量筒只能用来量取一定体积的溶液，不能在量筒中稀释浓硫酸，所以D错误。

A．有机化合物的结构简式中不能省略官能团，所以乙烯的结构简式为CH2=CH2，同时可以用作果实催熟剂，所以A正确；B．淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6H10O5)n，但是均属于混合物，且n值不同，所以它们不为同分异构体；B错误；C．已烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同样苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用用酸性高锰酸钾溶液来鉴别，C错误；D．油脂、蛋白质都可以发生水解反应，但是糖类中的单糖不能发生水解反应，D错误。

A．用托盘天平称量的固体的最小值为0.1g，所以用托盘天平可以称量7.5gKCl固体，故A错误；B．稀硫酸中滴加Cu(NO3)2，Cu(NO3)2中的NO3-在硫酸中的H+作用下具有强氧化性，可以与活泼金属反应生成NO，从而干扰了氢气的制取，故B错误；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；D．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯气，生成氯化铁与碘单质与液溴，蒸干过程中溴挥发、碘升华，氯化铁水解得到的HCl具有挥发性，此时得到氢氧化铁，然后灼烧得固体是Fe2O3，故D错误。

A.混合酸中硝酸首先与铁反应，即OA段表示铁与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+2H2O+NO↑。当NO3－完全被还原后继续加入铁粉，Fe3＋氧化性大于H+，所以Fe3＋先与铁粉反应，即AB段的离子方程式为Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋。最后加入铁粉，氢离子与铁发生置换反应生成氢气，即BC产生H2，所以A正确；B.点A时溶液中的NO3－被还原为NO，此时消耗铁的质量是11.2g，所以A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4，故B错误；C.点A时溶液中的NO3－被还原为NO，由于消耗铁的物质的量为0.2mol，则根据方程式可知消耗NO3－的物质的量是0.2mol，原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol，所以C正确；D.最终消耗铁的质量是22.4g，物质的量为0.4mol。因此最终生成硫酸亚铁的物质的量是0.4mol。则根据原子守恒可知，硫酸的物质的量是0.4mol，则硫酸的浓度＝0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L，所以D正确。

A．从图中可以看出，随反应进行反应物浓度减小，而正反应速率增大，说明体系温度升高，故正反应是放热反应，所以A正确；B．因为随反应进行反应物浓度减小，故反应物浓度：a点大于b点，b点大于c点，即a>b>c，所以B错误；C．反应在c点，反应速率仍在变化，说明反应仍在进行，故未达到平衡状态，所以C错误；D．在恒温恒容容器中，热量可以散失，所以平衡后容器的温度低于绝热恒容密闭容器中的温度，则在恒温恒容容器中反应进行程度大，SO2的转化率大，所以D错误。

①但是Li的活泼性弱于Na，锂与氧气反应只生成氧化锂，所以说法错误。②一般难溶性的碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，如Na2CO3溶解度大于NaHCO3，所以说法错误。③在Fe3O4中因铁分别显+2、+3价，故可写成FeO•Fe2O3的形式；但Pb3O4中的Pb分别显+2、+4价，其可以写成2PbO•PbO2，但不能写成PbO•Pb2O3的形式，所以说法错误。④因S的氧化性较弱，不能将Fe氧化成+3价，因此两者化合生成FeS，而Al没有可变化合价，S与Al化合时也只有生成Al2S3，说法错误。⑤常温下铁、铝能和浓硝酸、浓硫酸形成致密的氧化膜，阻止进一步的腐蚀，所以说法正确。⑥电解AlCl3溶液阴极上阴极上Al3+氧化性弱于H+，所以析出的是H2，所以Al不能用电解AlCl3溶液的方法制取，所以说法错误。

即只有说法正确，选A。

A．若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，则该装置为铅蓄电池，铅蓄电池放电时，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，负极上铅失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），都生成PbSO4，所以A正确；B．若X、M、Q分别是Na2SO4、C和Fe，a、b相连时形成原电池，铁为负极，由于负极附近的H+放电生成H2所以负极附近有OH-产生，使酚酞变，所以B正确；C．若X、M、Q分别CuSO4、Cu和Fe，a、b是分别连接电源的正负极，为电镀装置，铜为阳极，可在铁上镀铜，故C正确；D．若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，铁发生吸氧腐蚀，没有气体生成，故D错误。

A．NO可以用排水法收集，Cl2可用排饱和食盐水法，都可以用A、B装置用于收集，所以A正确。B.干燥CO2气流可用液体干燥剂如浓硫酸，采用洗气法的A装置，或采用固体干燥剂如硅胶或五氧化二磷用干燥管的E或F装置，所以B错误。C.C装置左边的广口瓶和右边的烧杯可吸收尾气并能防止液体倒吸的作用，E装置中干燥管中的球形部分可以装入液体，可起到液体倒吸的作用，所以C正确。D.G装置可达到干燥、混合并能大致通过观察H2和N2冒气泡的速率来判断体积比的目的，所以D正确。

A．在点③时， NaOH溶液和CH3COOH溶液的等体积、等浓度混合，溶液中含有的物质的量相等，等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，弱酸根醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所以A正确。B．根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，而点②时溶液的pH=7，由于pH=7时c（OH-)=c(H+)，故溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，所以B错误。C．点①溶液中NaOH溶液不足，反应后剩余的CH3COOH的物质的量为0.001mol，反应生成的CH3COONa也为0.001mol，此时溶液呈酸性，c(CH3COOH)＞c(Na+)，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可以得出：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(OH-)，所以C正确D．酸或碱对水的电离产生抑制作用，而能水解的盐对水的电离产生促进作用，在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，CH3COOH逐渐被NaOH中和，生成了嫩滑水解的CH3COONa，所以对水的电离产生促进作用，水的电离程度逐渐增大，当NaOH过量后，水的电离程度又逐渐减小。

A.2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量应为517.6KJ，氢气燃烧的热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-517.6kJ/mol，所以A正确；B.中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，同时热方程式必须注明物质的聚集状态，所以表示中和热的化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1） △H= -57.3kJ•mol-1，所以B错误；C.将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，做阴极被保护，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀，所以C错误；D.当气体转化为固体时要放出热量，故等量的S(g)和S(s)分别完全燃烧，S(g)放出的热量多，由于放热△H是负值，则放热越多，△H越小，即a>b，所以D错误。

A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以第三周期非金属元素最高价氧化物水化物的酸性从左到右依次增强，故A错误；B．水加热不易分解并非主要是氢键所致,而是氢氧共价键较强，水分子本身的稳定性较高的体现。氢键的键能和效应弱于一般化学键，只能影响物理性质，故B错误；C．卤素单质的熔点从上到下逐渐增大，而碱金属从上到下单质的熔点逐渐降低，所以同一主族元素的单质熔点高低与晶体类型、化学键、分子间作用力等因素有关，故C错误；D．质子数决定元素在元素周期表中的位子，原子种类如同位素的不同结构不同，都是需要质子数、中子数和核外电子排布共同决定，故D正确。

A．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；B．湿法制备中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则每生成1mol Na2FeO4，共转移1mol×（6-3）=3mol电子，故B正确；C．反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子，故C错误；D.K2FeO4中+6价铁具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸钾与水反应时生成的Fe(OH)3（胶体）具有净水作用，故D正确。