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7．化学
A做衣服的棉和麻均与淀粉
B燃料
C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利
正确答案
解析
A.纤维素与淀粉的通式老师
B.表述正确。
C.铁在潮湿的空气中，与其里面含有的碳构成原电池，属于电化学腐蚀。
D.橙色的酸性重铬酸钾遇到乙醇会变为灰绿色，这是利用了乙醇的还原性。
考查方向
解题思路
1、同分异构体分子式必须完全相同，各种高分子化合物，不可能成为同分异构体，因为碳原子数不完全相同。
2、金属的腐蚀分为化学腐蚀与电化学腐蚀。
易错点
1、同分异构体的定义不熟悉；
2、对乙醇的化学性质不熟悉。
知识点
8．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油
[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol羧酸。该羧酸的分子式为
正确答案
解析
碳氢氧原子守恒，能得出答案A。
考查方向
解题思路
C57H104O6 + 3H2O →HOCH2CH(OH)CH2OH + 3 羧酸
易错点
忽略掉酯的水解需要水参加。
知识点
9．能正确表示下列反应离子方程式的是：
正确答案
解析
A.电荷不守恒。B.碳酸氢根不可以再拆。D.漂白液的有效成分是NaClO。
考查方向
解题思路
根据离子方式的书写规则，先写出正确的化学方程式，在溶液中可以完全电离的写成离子的形式，把没有参加反应的离子如数抵消，最后检查电荷数是否守恒元素是否守恒。
易错点
1、元素守恒，电荷守恒的应用；
2、哪些物质可以拆成离子的形式会忘记。
知识点
10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是
正确答案
解析
A. 非金属性，N> P>C ，不正确。B.半径越小，氢化物越稳定，R > M。C. 做光导纤维的是二氧化硅。D. 半径越小，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故D正确。
考查方向
解题思路
先根据题干推出各元素，在灵活运用元素周期律。最先推出R元素，为S，然后根据，在周期表的位置，分别推出X:C Y:N Z:Al M:P。
易错点
1、元素周期律的表达方式。
2、短周期中各元素在周期表中的位置。
知识点
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
正确答案
解析
A. 蔗糖中不含有水分子，所以浓硫酸表现出来的，不是吸水性还是脱水性。B.钾离子焰色反应为紫色，但是透过蓝色钴玻璃，如果没有使用蓝色钴玻璃无法作出判断。C. 酚酞的褪色，可能是因为硅酸钠与盐酸反应，降低了硅酸钠溶液的碱性引起的，也有可能是盐酸直接与酚酞作用引起的，如果是前者则结论正确。沉淀的转化，由较易溶解的生存较难溶解的，同时也可以看出氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，所以结论正确。
考查方向
解题思路
了解跟物质的特性。
易错点
1、浓硫酸的吸水性与拓展性混淆。 2、离子的焰色反应检验方法3、无机实验的基本应用。
知识点
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是
正确答案
考查方向
解题思路
而且溶液中的各种守恒。
易错点
1、电荷守恒与物料守恒的应用。
2、溶液中存在的平衡体系。
知识点
13．已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－217kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1，则b为
正确答案
解析
由已知可知2C(s)＋2H2O(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝2b kJ·mol－1，再与2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－217kJ·mol－1相减，得到：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝－217－2b kJ·mol－1 ，由于ΔH＝反应物总键能 - 生成物总键能，可知：－217－2b ＝ 2*436 + 495 － 4*462。
考查方向
解题思路
先写出目标方程式，ΔH＝反应物总键能 - 生成物总键能。
易错点
盖斯定律的应用。
知识点
高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
14.该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式 。
15.KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是
（填字母）．
a．75%酒精
b．双氧水
c．苯酚
d． 84消毒液（NaClO溶液）
16.写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。
17.上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）．
18.测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。
19.已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2）= ___________________。
20.操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
正确答案
（1） CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+H2O
解析
（1）实验室制CO2相对简单，请识记。
考查方向
解题思路
（1）通入空气生成了K2MnO4，其中的锰元素的化合价升高，所以在熔融的过程中肯定发生了氧化还原反应，空气中的氧气作氧化剂。
易错点
1、漂白与消毒原理。
正确答案
（2）b d
解析
（2）KMnO4的消毒原理是利用其强氧化性，酒精是指蛋白质变性杀菌消毒，苯酚有毒，双氧水、 84消毒液（NaClO溶液）利用其强氧化性消毒。
考查方向
解题思路
（2）二氧化碳的制备利用强酸制弱酸原理。
易错点
2、滴定法测定原理。
正确答案
（3）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
解析
（3）因为锰元素的化合价升高所以空气中的O2作氧化剂，然后根据得失电子守恒配平就不难。
考查方向
解题思路
（3）操作Ⅰ中只有MnO2不溶于水，所以分离方法是过滤，操作Ⅱ将两个可溶性的钾盐分离，只能利用其溶解度随温度的变化而不同，故结晶法。
易错点
3、溶度积常数的理解及应用。
正确答案
（4）KOH、MnO2
解析
（4）从流程图不难看出KOH、MnO2是循环使用的。
考查方向
解题思路
（4）可以重复利用的物质主要看图，前后都出现的物质就是。
易错点
4、离子方程式的书写。
正确答案
（5）2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+
解析
（5）这时候锰元素的归中反应，配平离子方程式的时用电荷守恒。
考查方向
解题思路
（5）滴定法利用的是两种物质关系进行计算。
易错点
5、滴定终点的判定。
正确答案
（6）2.0×10-15mol/L
解析
（6）Ksp[Mn（OH）2]= c(Mn2+)×c2(OH－)，当pH=10时，c (OH－)=10-4。
考查方向
解题思路
（6）溶度积常数满足饱和溶液。
易错点
6、结晶与重结晶的实验操作
正确答案
（7）过滤，溶解后蒸发浓缩
考查方向
解题思路
(7)重结晶的物理方法主要就考虑溶解度随温度的变化不同。
易错点
7、工艺流程图的解读。
清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
21.Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是 ．
22.反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此
23.反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= ．
24.比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1 T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是 ．Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
25.甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。
26.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 。
正确答案
（1）加入催化剂
解析
（1）两根曲线作对比发现没有改变结果只是缩短了反应时间，故改变的条件只有可能是加入催化剂。
考查方向
解题思路
（1）关于平衡的图像，先看清楚横纵坐标。
易错点
平衡的移动，燃料电池的电极反应书写，pH计算，电解池、原电池、催化剂对速率以及平衡移动的影响。
正确答案
（2）0.125mol/(L· min)
解析
（2）在同温同体积的情况下压强与物质的量成正比，可以用经典的“三段式法” CO（g） + 2H2（g） ⇌ CH3OH（g）
始：2mol 4mol 0
变化：x 2x x
平衡: 2-x 4-2x x
2mol+4mol):( 2-x +4-2x +x )=2.0a:1.0a 得出x=1.5mol
考查方向
解题思路
（2）关于化学平衡题用三段式能直观的得出答案。
易错点
平衡的移动，燃料电池的电极反应书写，pH计算，电解池、原电池、催化剂对速率以及平衡移动的影响。
正确答案
（3）12
解析
(3) Ⅱ和Ⅰ在相同温度下，故平衡常数相同，K（Ⅱ）=K（Ⅰ）= c(CH3OH)/[c(CO)×c2(H2)]，代入（2）中各物质平衡时的浓度计算K=12。
考查方向
解题思路
（3）平衡常数至于温度有关。
易错点
平衡的移动，燃料电池的电极反应书写，pH计算，电解池、原电池、催化剂对速率以及平衡移动的影响。
正确答案
（4）＞、 Ⅰ和Ⅲ相比，Ⅲ平衡时的体系压强更低，说明平衡向正反应方向，△H＜0，只有降低温度才能达到要求，故Ⅲ时温度更低。
解析
（4）Ⅰ和Ⅲ相比，Ⅲ平衡时的体系压强更低，说明平衡向正反应方向，△H＜0，只有降低温度才能达到要求，故Ⅲ时温度更低。
考查方向
解题思路
（4）对于放热反应，降低温度后平衡会正向移动。
易错点
平衡的移动，燃料电池的电极反应书写，pH计算，电解池、原电池、催化剂对速率以及平衡移动的影响。
正确答案
（5）负、CH3OH – 6e- + H2O = CO2 + 6H+
解析
(5)从电子运动方向可以判断，左边为负极右边为正极，甲醇的燃料电池，氧气得电子作正极，甲醇做负极,因为有质子交换，所以说明电解质溶液呈酸性。
考查方向
解题思路
（5）电子流出的电极为负极。
易错点
平衡的移动，燃料电池的电极反应书写，pH计算，电解池、原电池、催化剂对速率以及平衡移动的影响。
正确答案
（6）1.544×104C 、13.3
解析
(6)两个燃料电池串联，2×0.224L÷22.4L·mol-1×8×9.65×104C·mol-1=1.544×104C，电解池的总反应 2NaCl + 2H2O = 2NaOH +Cl2 + H2 --转移2e-， 0.16mol 0.16molc（OH﹣）= 0.16÷0.8=0.2mol/L,pH=-lg(10-14/0.2)=14-0.7=13.3
考查方向
解题思路
（6）写出电解总方程式，再进行计算。
易错点
平衡的移动，燃料电池的电极反应书写，pH计算，电解池、原电池、催化剂对速率以及平衡移动的影响。
己二酸 
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下；I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5.7g。请回答下列问题：
27.仪器b的名称为__________。
28.向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_________________________________________________________________。
29.已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_____________________________、________________________________。
30.为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。
31.粗产品可用 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为 。
正确答案
（1）球形冷凝管（或冷凝管）
解析
（1）冷凝管主要用来冷凝蒸汽。
考查方向
解题思路
（1）冷凝管的使用。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
正确答案
（2）反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中。
解析
（2）应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中。
考查方向
解题思路
（2）当两种盐，它们的溶解度随着温度的变化，而不同时使用重结晶法。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
正确答案
（3) 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
解析
（3）NO2与Na2CO3反应时，根据已知可以看出会发生歧化反应，所以有NaNO2和NaNO3生成，而碳的化合价不发生改变，以二氧化碳的形态出现。
考查方向
解题思路
（3）当碰到不熟悉的方程式时，观察题干给出的反应物与生成物，再利用得失电子守恒配平。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
正确答案
(4) 苯
解析
（4）用溶解性更好的有机溶剂洗涤效果会更好。
考查方向
解题思路
（4）洗涤产物时不能使之溶解。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
正确答案
(5)重结晶 75%
解析
（5）m(环己醇)=5.4 *0.962。再根据质量比进行计算。
考查方向
解题思路
（5）反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题：
32.下列四种化合物中含铜量最高
33.2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为________万吨。（保留一位小数）
34.可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。
①该制备过程的反应方程式为____________________________________________。
②工业上常用的固液分离设备有________（填字母）
A.离心机 B.分馏塔 C.框式压滤机 D.反应釜
35.我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受
到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
正确答案
（1）Cu2S
解析
（1）分别算出各个选项中铜的质量分数。
考查方向
解题思路
（1）质量分数计算可以用铜元素守恒法来计算。
易错点
1、原电池电极方程式书写
正确答案
（2）3109.4
解析
（2）铜元素守恒，m×32%×(64×2)/( 64×2+32)=796,m=3109.4。
考查方向
解题思路
（2）铜元素守恒。
易错点
2、质量分数计算。
正确答案
（3）①4CuSO4 + N2H4+ 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4+ 6H2O②A C
解析
（3）固液分离常用沉淀或过滤的方法
考查方向
解题思路
（3）固液分离是最好用过滤的方法。
易错点
3、离子方程式书写。
正确答案
（4）①c O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-②2Cu2+ + 3OH- + Cl- == Cu2(OH)3Cl↓
解析
（4）对原电池的负极判断，一般是活泼金属做负极。
考查方向
解题思路
（4）熟悉铁的电化学腐蚀后再理解铜的腐蚀。
易错点
4、物质分离提纯方法。