• 化学 福州市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是()

A附着油污的晶体管可用碱液浸泡

B光导纤维遇碱会影响光信号传输

C工业上用S iO2热分解法冶炼硅

D自然界中硅以游离态形式存在

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1

2.汽车尾气含氮氧化物(NOX)、碳氢化合物(CXHY)、碳等,直接排放容易造成“雾霾”。因此,不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述,错误的是( )

A尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B尾气处理过程,氮氧化物(NOX)被还原

CPt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

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1

3.下列实验中,所采取的实验方法(或操作)与对应的原理都正确的是(  )

AA

BB

CC

DD

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1

4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(  )

A室温下,1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+

B1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒

C常温常压下,11.2L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子

D78g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA

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1

5.已知:主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X、W同主族,且X的电子层结构与氦相同;Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是(   )

A原子半径为次序为W>Y>Z

BY、W形成的化合物水溶液显碱性

C对应氢化物的稳定性:Y>Z

DW与X、Y、Z均能形成离子化合物

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1

6.分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有(不含立体异构) (   )

A11种

B12种

C13种

D14种

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1

7.含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水常用铝粉处理。其机理为:在溶液中,铝单质提供电子将硝基(-NO2)还原为-NH2,还原快慢受废水pH影响。下列图示中,能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率(v)关系的是(    )

AA

BB

CC

DD

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下:

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题:

按右图装置用H2还原无水FeCl3制取。

8.装置C的作用是                 ;E中盛放的试剂是           ;D中反应的化学方程式为                         

9.温度控制不当,产品中含单质铁。检验产品中是否含铁的方案是        

10.按右下图装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在128~139℃加热3h,反应接近100%。冷却,分离提纯得到粗产品。反应如下:

2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

该制取反应中,作还原剂的是                

11.反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点,但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。原因是              

12.冷却实验装置,将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤,干燥后,将得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是                   

②回收滤液中C6H5Cl的方案是               

13.仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%,则烧杯中加入的试剂可以是                               

分值: 14分 查看题目解析 >
1

软锰矿主要成分为MnO2,还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下:

其中,还原焙烧主反应为:2MnO2+C=2MnO+CO2↑。根据要求回答问题:

14.步骤D中Fe2+被氧化,该反应的离子方程式为                

15.步骤H的离子方程式为                                       

16.加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子。已知Ksp(PbS)=1×10-28   Ksp(MnS)= 1×10-9.6 ,当溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol·L-1时,溶液中c(Mn2+)允许的最大值为        

17.pH=0的溶液中,不同价态锰的微粒的能量(△G)如右图。若某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+和MnO2)能量连线左上方,则该微粒不稳定并发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒。

MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中?

答:______________(“能”或“不能”);

将Mn3+歧化反应设计为原电池,可测定反应平衡常数。

电池负极反应为          ,平衡常数表达式为       

实验室可利用以下反应检验Mn2+存在:

2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O → 16H+ + 10SO42- + 2MnO4-

确认Mn2+存在的现象是                   ;检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大,否则实验失败。理由是                                           

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1

碳是形成物种最多的元素之一,许多含碳物质对人类极其重要。

石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,结构如右图所示。

18.则12g石墨烯中含有     个6元环。

19.工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下:

AH4+2(g)CH3OH(g)      △H=-128.5kJ/mol

副反应有:

20.苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应:C8H10(g)  C8H8(g)+H2(g) ΔH>0。T1℃下,将0.40 mol苯乙烷充入2 L密闭容器中反应,不同时间容器内n(C8H10)如下表:

当反应进行到30 min时恰好到达平衡,则n2取值的最小范围是________;

改变温度为T2℃,其他条件不变,测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍,则此时苯乙烷的转化率为              

21.用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶,可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。葡萄糖酸在       极生成,对应的电极反应式       

分值: 14分 查看题目解析 >
1

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流 程示意图如下:

在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

22.该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________;反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。

23.冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜。该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

24.粗铜的电解精炼如右图所示。

①在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母);

②在电极d上发生的电极反应式为____________;

③   若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

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