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3.下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（ ）
正确答案
解析
A．裂解汽油含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇不分层，不能分液分离，故B错误；C．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故C错误；D．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，所以可以用加入新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖，故D正确；
考查方向
解题思路
A．裂解汽油含有碳碳双键；B．乙酸乙酯和乙醇不分层；C．硫酸铜是重金属盐；D．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀．
易错点
物质的性质、性质差异及混合物分离方法
知识点
6.分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构） （ ）
正确答案
解析
分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应，该有机物可能为羧酸，也可能为酯．
若为羧酸，C5H10O2为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，因此含有4种同分异构体；若为若为酯，分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；因此属于酯的共4+2+1+2=9种，因此符合条件的C5H10O2的同分异构体共13种，故选C．
考查方向
解题思路
分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应，该有机物可能为羧酸，也可能为酯．
若为羧酸，C5H10O2为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数；
若为酯，分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数．
易错点
同分异构体书写、官能团的性质与确定
知识点
7.含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，还原快慢受废水pH影响。下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是（ ）
正确答案
解析
根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，氨基显示碱性，随着反应的进行，开始阶段，产生的铝离子增加，酸性增加，随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加，所以溶液的碱性增加，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快．
考查方向
解题思路
根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，氨基显示碱性，随着反应的进行，溶液的碱性增加，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快．
易错点
化学反应速率的因素知识
知识点
5.已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X—的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
：X-的电子层结构与氦相同，X应为H元素，Y、Z原子次外层电子数均为8，应为第三周期元素，最外层电子数之和为13，则Y应为S元素，Z应为Cl元素，X、W同主族，则W为K元素，A．K原子核外有4个电子层，原子半径最大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径为次序为W＞Y＞Z，A正确；B．硫化钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B正确；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．K为活泼金属，可分别为H、S、Cl形成离子化合物，故D正确．
考查方向
解题思路
X-的电子层结构与氦相同，X应为H元素，Y、Z原子次外层电子数均为8，应为第三周期元素，最外层电子数之和为13，则Y应为S元素，Z应为Cl元素，X、W同主族，则W为K元素，以此解答该题．
易错点
原子结构与元素周期律
知识点
1.Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是（）
正确答案
解析
A、硅和二氧化硅与碱液都反应，所以碱液浸泡除去油污的同时又腐蚀了晶体，故A错误；B、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以形成光的断路，所以光导纤维遇碱会影响光信号传输，故B正确；C工业上用SiO2热还原法冶炼硅，而不是热分解法冶炼硅，故C错；D、但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，不是以游离态形式存在，故D错误；
考查方向
解题思路
A、硅和二氧化硅与碱液都反应；B、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以形成光的断路；C、工业上用SiO2热还原法冶炼硅；D、但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等．
易错点
碳族元素．
知识点
2.汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是（ ）
正确答案
解析
A．汽油未充分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物，可造成“雾霾”，故A正确；B．NOX生成氮气，N元素化合价降低，被还原，故B正确；C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动，所以不能提高尾气平衡转化率，故C错误；D．氢氧燃料电池产物为水，不污染环境，故D正确．
考查方向
解题思路
A．汽油未充分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物；B．NOX被还原生成氮气；C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动；D．氢氧燃料电池产物为水，不污染环境．
易错点
氧化还原反应、外界条件对速率和平衡的影响
知识点
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子的个数小于0.01NA个，故A错误B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒个数小于NA个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的分子个数小于0.5NA个，故C错误；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠中含2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故D正确．
考查方向
解题思路
A、一水合氨为弱电解质；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个阳离子和1个阴离子构成．
易错点
阿伏伽德罗常数的有关计算
知识点
FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：
按右图装置用H2还原无水FeCl3制取。
8.装置C的作用是 ；E中盛放的试剂是 ；D中反应的化学方程式为 。
9.温度控制不当，产品中含单质铁。检验产品中是否含铁的方案是 。
10.按右下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
该制取反应中，作还原剂的是 。
11.反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。原因是 。
12.冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是 ；
②回收滤液中C6H5Cl的方案是 。
13.仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是 。
正确答案
干燥氢气 碱石灰 H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl
解析
分析实验过程，可知装置C的作用是干燥氢气，E中盛放的试剂应该是碱石灰，D中方程式 H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl。
考查方向
解题思路
分析该实验器材，写出装置C的作用是干燥氢气，同时E中盛放的试剂应该是碱石灰，写出D中反应的方程式。对下图装置进行分析，同时由方程式可得还原剂。
易错点
实验过程中加入指定试剂的作用
正确答案
取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生
解析
检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生
考查方向
解题思路
分析该实验器材，写出装置C的作用是干燥氢气，同时E中盛放的试剂应该是碱石灰，写出D中反应的方程式。对下图装置进行分析，同时由方程式可得还原剂。
易错点
实验过程中加入指定试剂的作用
正确答案
C6H5Cl
解析
分析方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知还原剂为C6H5Cl 。
考查方向
解题思路
分析该实验器材，写出装置C的作用是干燥氢气，同时E中盛放的试剂应该是碱石灰，写出D中反应的方程式。对下图装置进行分析，同时由方程式可得还原剂。
易错点
实验过程中加入指定试剂的作用
正确答案
实验使用了冷凝回流装置
解析
反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中
C6H5Cl并不会大量损失。原因是因为该实验考虑周到，使用了冷凝回流装置
考查方向
解题思路
分析该实验器材，写出装置C的作用是干燥氢气，同时E中盛放的试剂应该是碱石灰，写出D中反应的方程式。对下图装置进行分析，同时由方程式可得还原剂。
易错点
实验过程中加入指定试剂的作用
正确答案
①苯 ②蒸馏滤液，并收集132℃馏分
解析
冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。①洗涤所用的试剂可以是苯②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分
考查方向
解题思路
分析该实验器材，写出装置C的作用是干燥氢气，同时E中盛放的试剂应该是碱石灰，写出D中反应的方程式。对下图装置进行分析，同时由方程式可得还原剂。
易错点
实验过程中加入指定试剂的作用
正确答案
滴有酚酞且含18g NaOH的溶液
解析
仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液 。
考查方向
解题思路
分析该实验器材，写出装置C的作用是干燥氢气，同时E中盛放的试剂应该是碱石灰，写出D中反应的方程式。对下图装置进行分析，同时由方程式可得还原剂。
易错点
实验过程中加入指定试剂的作用
碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要。
石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示。
18.则12g石墨烯中含有 个6元环。
19.工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
AH4+
副反应有：
20.苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应：C8H10(g) 
当反应进行到30 min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是________；
改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为 。
21.用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。葡萄糖酸在 极生成，对应的电极反应式 。
正确答案
0.5NA
解析
：一个碳原子参与三个碳的形成，所以形成一个六元环，需要碳原子的个数为：6×1/3=2，所以12g石墨烯物质的量为1mol，所以形成6元环的物质的量为：1/2mol，即0.5NA个6元环，故答案为：0.5NA；
考查方向
解题思路
】一个碳原子参与三个碳的形成，所以形成一个六元环，需要碳原子的个数为：6×1/3=2，由此分析解答；
易错点
外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律、三行式的应用和电极反应式的书写
正确答案
解析
①CH4+0.5O2（g）⇌CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol，正反应是气体体积减少的反应，所以可以通增大压强、选用合适的催化剂，故答案为：增大压强、选用合适的催化剂；②由CH4+0.5O2（g）⇌CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol…Ⅰ，CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol…Ⅱ，目标反应CH3OH（g）+0.5O2（g）→HCHO（g）+H2O（g），得Ⅱ-Ⅰ得：CH3OH（g）+0.5O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1，故答案为：CH3OH（g）+0.5O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1；
考查方向
解题思路
】①可以从加快化学反应速率和平衡移动的角度分析解答；②根据盖斯定律分析求解；
易错点
外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律、三行式的应用和电极反应式的书写
正确答案
0.22
解析
①平衡时的量比20min的量小，但变化量小于10min-20min，所以0.22＜n＜0.26，故答案为：0.22＜n＜0.26；②C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）
开始 0.40mol 0 0
变化 x x x
平衡0.40mol-x x x
所以：0.4+x/0.4=1.4，解之得：x=0.16，所以苯乙烷的转化率为0.16/0.4×100%=40%，故答案为：40%；
考查方向
解题思路
】①平衡时的量比20min的量小，但变化量小于10min-20min，所以0.22＜n＜0.26；②根据三行式求变化量；
易错点
外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律、三行式的应用和电极反应式的书写
正确答案
阳 CH2OH(CHOH)4CHO+H2O－2e-== CH2OH(CHOH)4COOH+2H+（2分）
解析
葡萄糖到葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]发生氧化反应，所以在阳极产生，电极反应式为：CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+；故答案为：阳；CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．
考查方向
解题思路
】葡萄糖到葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]发生氧化反应，所以在阳极产生，电极反应式为：CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．
易错点
外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律、三行式的应用和电极反应式的书写
软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下：
其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑。根据要求回答问题：
14.步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为 。
15.步骤H的离子方程式为 。
16.加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子。已知Ksp(PbS)=1×10-28 Ksp(MnS)= 1×10-9.6 ，当溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol·L-1时，溶液中c(Mn2+)允许的最大值为 。
17.pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中？
答：______________（“能”或“不能”）；
将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。
电池负极反应为 ，平衡常数表达式为 ；
实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：
2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O → 16H+ + 10SO42- + 2MnO4-
确认Mn2+存在的现象是 ；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败。理由是 。
正确答案
2Fe2++MnO2+4H+==2Fe2++Mn2++2H2O
解析
步骤D中酸性溶液中Fe2+被MnO2氧化为铁离子，二氧化锰被还原生成锰离子，反应的离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O，故答案为：2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O；
考查方向
解题思路
软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．加入硫酸酸浸过滤后的溶液中加入二氧化锰氧化亚铁离子，加入10%的氢氧化镍溶液调节溶液PH4.5使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中加入Na2S沉淀重金属离子可以除去Pb2+、Al3+等离子，滤液中加入碳铵发生复分解反应生成碳酸锰，分离烘干得到成品，步骤D中酸性溶液中Fe2+被MnO2氧化为铁离子，二氧化锰被还原生成锰离子；
易错点
物质分离提纯和实验基本操作，离子性质、难溶物质溶度积常数的计算、氧化还原反应实质理解，注意图象的理解应用
正确答案
Mn2++2HCO3—= MnCO3↓+CO2↑+H2O
解析
步骤H是硫酸锰和碳酸氢铵反应，碳酸氢根离子过量，所以锰离子结合碳酸根离子生成碳酸锰沉淀，氢离子浓度增大和过量的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
考查方向
解题思路
软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．加入硫酸酸浸过滤后的溶液中加入二氧化锰氧化亚铁离子，加入10%的氢氧化镍溶液调节溶液PH4.5使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中加入Na2S沉淀重金属离子可以除去Pb2+、Al3+等离子，滤液中加入碳铵发生复分解反应生成碳酸锰，分离烘干得到成品，步骤H是硫酸锰和碳酸氢铵反应，碳酸氢根离子过量，所以锰离子结合碳酸根离子生成碳酸锰沉淀，氢离子浓度增大和过量的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体；
易错点
物质分离提纯和实验基本操作，离子性质、难溶物质溶度积常数的计算、氧化还原反应实质理解，注意图象的理解应用
正确答案
1×1013.4 mol·L-1
解析
已知Ksp（PbS）=1×10-28，当溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol•L-1时，c（S2-）=1×10−28/1×10−5
=10-23mol/L，Ksp（MnS）=1×10-9.6，溶液中c（Mn2+）允许的最大值=1×10−9.6/10−23=1×1013.4 mol•L-1，
故答案为：1×1013.4 mol•L-1；
考查方向
解题思路
软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．加入硫酸酸浸过滤后的溶液中加入二氧化锰氧化亚铁离子，加入10%的氢氧化镍溶液调节溶液PH4.5使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中加入Na2S沉淀重金属离子可以除去Pb2+、Al3+等离子，滤液中加入碳铵发生复分解反应生成碳酸锰，分离烘干得到成品，当溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol•L-1时沉淀完全，计算硫离子浓度，结合硫化锰溶度积计算锰离子的最大浓度；
易错点
物质分离提纯和实验基本操作，离子性质、难溶物质溶度积常数的计算、氧化还原反应实质理解，注意图象的理解应用
正确答案
①不能 ② Mn3++2H2O－e- =MnO2+4H+ K=c(Mn2+)·c4(H+)/c2(Mn3+)③溶液呈紫红色 过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察
解析
若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒，则依据图象分析判断，MnO42-在MnO4-和MnO2之间；将Mn3+歧化反应得到Mn2+和MnO2，2Mn3++2H2O=MnO2+Mn2++4H+，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；MnO4-溶液中呈紫红色，检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察；
考查方向
解题思路
软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．加入硫酸酸浸过滤后的溶液中加入二氧化锰氧化亚铁离子，加入10%的氢氧化镍溶液调节溶液PH4.5使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中加入Na2S沉淀重金属离子可以除去Pb2+、Al3+等离子，滤液中加入碳铵发生复分解反应生成碳酸锰，分离烘干得到成品，①若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒，则依据图象分析判断，MnO42-在MnO4-和MnO2之间；②将Mn3+歧化反应得到Mn2+和MnO2，2Mn3++2H2O=MnO2+Mn2++4H+，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；③MnO4-溶液中呈紫红色，检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察；
易错点
物质分离提纯和实验基本操作，离子性质、难溶物质溶度积常数的计算、氧化还原反应实质理解，注意图象的理解应用
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：
在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
22．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________；反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。
23.冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜。该过程发生反应的化学
24.粗铜的电解精炼如右图所示。
①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）；
②在电极d上发生的电极反应式为____________；
③ 若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。
正确答案
解析
①黄铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：2CuFeS2+O2
-----Cu2S+2FeS+SO2；FeS和氧气反应生成FeO，根据化合价升降相等，配平方程式为：FeS+3O2 ------2FeO+2SO2，故答案是：2CuFeS2+O2 -------Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O2---------2FeO+2SO2；②生成炉渣的主要成分为：FeSiO3，故答案为：FeSiO3；
考查方向
解题思路
黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物：产物为Cu2S、FeS；部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物：产物为FeO；反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3；
易错点
化合物的性质、电解精炼铜的工作原理
正确答案
解析
Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2 ---------2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S发生反应的方程式为：2Cu2O+Cu2S --------6Cu+SO2↑，
故答案是：2Cu2S+3O2 --------2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S --------6Cu+SO2↑；
考查方向
解题思路
Cu2S被氧化为Cu2O：2Cu2S+3O2 ----2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S反应：2Cu2O+Cu2S------6Cu+2SO2↑；
易错点
化合物的性质、电解精炼铜的工作原理
正确答案
①c ②Cu2++2e-=Cu③Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe2+形式进入电解液中
解析
①c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极，故答案为：c；②粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；③Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe2+的形式进入电解液中，
故答案是：Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe2+形式进入电解液中．
考查方向
解题思路
粗铜应该放在阳极，c是阳极；d是阴极，发生还原反应 Cu2++2e-=Cu；粗铜中的Au、Ag、，它们在电解槽中的下方，以单质形式沉积在c（阳极）下方；Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
易错点
化合物的性质、电解精炼铜的工作原理