废气中的H2S通过高温热分解可制取氮气：2H2S(g)
26．某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应tmin后，测得气体为l.37mol，则tmin 内H2的生成速率为_____。
27．某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____(选填编号）。
a气体的压强不发生变化 b气体的密度不发生变化c
d单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多
28．实验结果如右图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随沮度的升高，向曲线a通近的原因是______________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是___________。
29．使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是_____________。
实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，② NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。
30．步骤①先通入水中的气体是______。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为_____________。
31．步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成25OmL溶液，取出25.00mL用0.l000mol/L的盐酸滴定。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_____、_____。所用的指示剂是__________。
32.步骤③生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：_____________________。
若该样品中Na2CO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相对误差为_____，可能造成该实验误差的原因是_________________。
维生素类药物中间体G（
其中A-G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
己知：
完成下列填空：
33. A的名称是______，F中的官能团____________。
34．写反应类型：反应①________，反应②___________。
35. G可以转化为化合物M(C6H10O2)，写出满足下列条件的2种M的结构简式：_____、______。
①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在
36．设计一条由A制备B的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷