废气中的H2S通过高温热分解可制取氮气:2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)。现在3L密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
26.某温度时,测得反应体系中有气体1.3lmol,反应tmin后,测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为_____。
27.某温度时,H2S的转化率达到最大值的依据是_____(选填编号)。
a气体的压强不发生变化 b气体的密度不发生变化c不发生变化
d单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多
28.实验结果如右图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系,曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。曲线b随沮度的升高,向曲线a通近的原因是______________。在容器体积不变的情况下,如果要提高H2的体积分数,可采取的一种措施是___________。
29.使1LH2S与20L空气(空气中O2体积分数为0.2)完全反应后恢复到室温,混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气,同时放出29.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是_____________。
实验室中模拟纯碱工业制法,进行了如下三步实验:①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3,② NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打,③将小苏打制成纯碱。
30.步骤①先通入水中的气体是______。析出NH4HCO3的反应有两步,第二步反应的离子方程式为_____________。
31.步骤②生成了含少量NaCl的小苏打,现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为:称取一定质量样品,配成25OmL溶液,取出25.00mL用0.l000mol/L的盐酸滴定。实验中所需的定量仪器除滴定管外,还有_____、_____。所用的指示剂是__________。
32.步骤③生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂:稀盐酸)测定其中Na2CO3含量,请设计实验方案:_____________________。
若该样品中Na2CO3含量的准确值为99.5%,而上述实验结果为97.6%,则测定的相对误差为_____,可能造成该实验误差的原因是_________________。
维生素类药物中间体G(),可按如下线路合成:
其中A-G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
己知:
完成下列填空:
33. A的名称是______,F中的官能团____________。
34.写反应类型:反应①________,反应②___________。
35. G可以转化为化合物M(C6H10O2),写出满足下列条件的2种M的结构简式:_____、______。
①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键;②链状且不存在结构;③分子中只有3 种不同化学环境的氢原子。
36.设计一条由A制备B的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:)
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