• 化学 普陀区2017年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.不能用单质直接反应得到的是

ANaCl

BMgCl2

CAlC13

DFeC12

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1

2.关于氮肥的说法正确的是

A尿素属于铵态氮肥

B植物吸收氮肥属于氮的固定

C使用碳铵应深施盖土

D硫铵与石灰混用肥效增强

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1

3.可用铝热反应冶炼的金属是

AW

BNa

CMg

DHg

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1

4.可用浓硫酸干燥的气体是

ASO2

BH2S

CHBr

DNH3

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1

5.只表示一种微粒的化学用语是

A

BX:X

Cnsl

DX-X

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1

6.为了检验某固体物质中是否含有NH4+,一定用不到的试剂或试纸是

ANaOH溶液

B浓盐酸

C稀硫酸

D红色石蕊试纸

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1

8.分子式为CnH2n+lCl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应,n 的最小值是

A3

B4

C5

D6

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1

7.可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是

AKSCN溶液

B氯水

CNaOH溶液

D酸性KMnO4溶液

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1

9.能证明NaCl是离子化合物的事实是

A常温下是固体

B易溶于水

C水溶液能导电

D熔融态能导电

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1

10.短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图,其中X是两性金属元素。则

A简单离子半径:X

B气态氢化物的稳定性:Y>Q

CX的族序数大于周期数

DY氧化物对应水化物是强酸

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1

11.有关漂粉精的认识错误的是

A漂粉精的主要成分是次氯酸钙

B漂粉精露置在空气中会失效

C漂粉精水溶液具有漂白性

D漂粉精杀菌效果随pH降低而增强

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1

12.下列图像与选项对应的是

AA

BB

CC

DD

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1

13.为了除去物质中的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是

AA

BB

CC

DD

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1

14.山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说法正确的是

A属于二烯烃

B和Br2加成,可能生成4种物质

C1mol可以和3molH2反应

D和CH3CH218OH反应,生成水的摩尔质量为20g/mol

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1

16.下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是

A用氯化铁或液氯处理废水

B用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸

C用二氧化硫或氯气漂白织物

D用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气

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1

15.正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是

A铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极

B铁制品腐蚀时铁电极发生反应为:Fe-3e→Fe3+

C铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀

D铁制品连接电源正极可防止腐蚀

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1

17.向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体(忽略温度、体积变化),增大的是

A氢离子浓度

B水的电离程度

C水的离子积

D醋酸浓度

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1

18.对化工生产认识正确的是

A海水提溴:一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤

B合成氯化氢:通入H2的量略大于C12 ,可以使平衡正移

C合成氨:采用500℃的高温,有利于增大反应正向进行的程度

D侯德榜制碱法:析出NaHCO3 的母液中加入消石灰,可以循环利用NH3

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1

19.向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体,各离子还能大量存在的是

AFe3+、SO42-,通氨气

BNa+、HCO3-,通氯气

CFe2+、NO3-,通氯化氢

DCa2+、Br-,通二氧化硫

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1

20. 25℃时,将某强酸和强碱溶液按10:l的体积比混合后溶液恰好呈中性,则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为

A9

B11

C13

D15

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填空题 本大题共5小题,每小题3分,共15分。把答案填写在题中横线上。
1

21.写出第一步反应的化学反应方程式___________,第二步反应的还原产物是_____(填写化学式)。

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1

23.比较碳和氮元素非金属性强弱,化学反应方程式为_____________。

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1

22.在KCN中,属于短周期且原子半径最大的元素是____,氮原子最外层电子的运动状态有___种。水的电子式是_______。

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1

24.室温下,0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小,在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中,阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是________。

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1

25.工业上还常用抓氧化法处理含KCN的废水:KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH +3C12→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比,微生物处理法的优点与缺点是《 各写一条)。

优点:______________________,缺点:________________。

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简答题(综合题) 本大题共45分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

废气中的H2S通过高温热分解可制取氮气:2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)。现在3L密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。

26.某温度时,测得反应体系中有气体1.3lmol,反应tmin后,测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为_____。

27.某温度时,H2S的转化率达到最大值的依据是_____(选填编号)。

a气体的压强不发生变化           b气体的密度不发生变化c不发生变化

d单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

28.实验结果如右图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系,曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。曲线b随沮度的升高,向曲线a通近的原因是______________。在容器体积不变的情况下,如果要提高H2的体积分数,可采取的一种措施是___________。

29.使1LH2S与20L空气(空气中O2体积分数为0.2)完全反应后恢复到室温,混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气,同时放出29.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是_____________。

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1

实验室中模拟纯碱工业制法,进行了如下三步实验:①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3,② NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打,③将小苏打制成纯碱。

30.步骤①先通入水中的气体是______。析出NH4HCO3的反应有两步,第二步反应的离子方程式为_____________。

31.步骤②生成了含少量NaCl的小苏打,现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为:称取一定质量样品,配成25OmL溶液,取出25.00mL用0.l000mol/L的盐酸滴定。实验中所需的定量仪器除滴定管外,还有_____、_____。所用的指示剂是__________。

32.步骤③生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂:稀盐酸)测定其中Na2CO3含量,请设计实验方案:_____________________。

若该样品中Na2CO3含量的准确值为99.5%,而上述实验结果为97.6%,则测定的相对误差为_____,可能造成该实验误差的原因是_________________。

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1

维生素类药物中间体G(),可按如下线路合成:

其中A-G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

己知:

完成下列填空:

33. A的名称是______,F中的官能团____________。

34.写反应类型:反应①________,反应②___________。

35. G可以转化为化合物M(C6H10O2),写出满足下列条件的2种M的结构简式:_____、______。

①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键;②链状且不存在结构;③分子中只有3 种不同化学环境的氢原子。

36.设计一条由A制备B的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为:

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