1.2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是（ ）
2.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）
15. X(g)+3Y(g) 
16.下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A该溶液中，H+、Al3+、Cl‾能大量共存
B溶液中c(H2CO3)＜c(CO32‾)
C该溶液中阳离子总数大于阴离子总数
D常温下，加水稀释，
17.分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成
C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有（ ）种
22.乙烷与丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，使剩余气体再通过足量的过氧化钠，固体质量增加2.24g，则原混合气中乙烷与丙烷的体积比正确的是（ ）
23. 铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是（ ）
21.现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是（ ）
25.某溶液可能含有K+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2mol/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）:
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是（ ）
天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子和块根里，能发生如下变化( A～F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如B生成C的同时还有CO2生成 )
26.B、D均含有的官能团名称是___________
27.写出C到D所发生反应的化学方程式____________________________________
28. 从A到F发生的反应类型有________
某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。
又知，甲的焰色为黄色， 盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定。
29.气体乙的化学式_______ ，
写出①中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式
30.甲可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72－被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol甲，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为 mol。
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
31.下列关于实验的叙述正确的有_______________________。
32.下列实验装置没有错误的是_______________________。
A除去乙醇中的水分
B碳酸氢铵受热分解
C吸滤得到硝酸钾晶体
D乙酸乙酯的制备
A、B、C、X是中学化学常见化合物，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
33.若X分子呈直线型，则其结构式为 __________________________。
34.自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______ g
研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。已知CO2溶于海水主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95% ，请按要求回答：
35.CO2溶于水转化为HCO3-的方程式为： CO2+H2O
36.在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。
37.海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2 。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如右），该装置中干燥管的作用是________。
②滴定。若Z mL海水中的无机碳恰好使NaOH吸收液完全转化为200mL的NaHCO3溶液，再用ymol/L的标准盐酸溶液滴定，有关数据记录如下：
根据相关数据，计算海水中溶解的无机碳的浓度________mol/L
38.利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量, 结合方程式简述提取CO2的原理__________________
芳香烃A是一种重要的化工原料，其相对分子质量为104， 一定条件下可发生如下转化生成分子式为C9H10O2的化合物H
回答下列问题：
43.A的结构简式_________, A 
44.关于有机物I的下列说法正确的是________
46.H的同分异构体有多种，写出两种同时符合下列要求的同分异构体结构简式________，_______
①能发生银镜反应
②能与三氯化铁溶液发生显色反应
③分子中有四种不同化学环境的H原子
利用废铁屑（含少量铁锈——Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：
用如右图装置制备溶液A，其实验步骤为：
Ⅰ.打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；
Ⅱ.当……时，关闭k3，对装置E进行读数操作；
Ⅲ.关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；
Ⅳ.往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A， 请回答：
39.量气装置E中带刻度的玻璃管可用下列 _____ 替代组装
40.要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积。
①下列相关叙述正确的是 （填选项字母）
a.用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确
b.量气管压入水准管的水过多而少量溢出，会导致测定失败
c.必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数
②操作Ⅱ中“……”的内容是 。
41.制备溶液A，试剂X可以选择 （填选项字母）。
42.写出由溶液A制备纳米Fe3O4的离子方程式 ，制备过程中须持续通入N2，原因是 。
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