• 化学 泰安市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行与世”的描述,对上文进行的某些分析中正确的是()

A“洧水”的主要成分是油脂

B“洧水”的主要成分是煤油

C烟的主要成分是炭黑

D烟的主要成分是石墨

分值: 6分 查看题目解析 >
1

2.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()

A可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

B1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

C分枝酸的分子式为C10H8O6

D分枝酸分子中含有2种官能团

分值: 6分 查看题目解析 >
1

3.有图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l。下列叙述不正确的是()

AA与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-

BC和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

CAD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

DA、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

分值: 6分 查看题目解析 >
1

5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()

A用图甲所示装置(正放)可收集NO气体

B用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C用图丙所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2

D用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.3℃)与二甲醚(沸点24.9℃)的混合物

分值: 6分 查看题目解析 >
1

6.下列说法正确的是()

A反应A(g)2B(g)△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则△H =-(Ea-Eb)kJ·mol-1

B某温度下,氯化钠在水中的溶解度是20g,则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%

C将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,始终保持增大。

D将0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中有关粒子的浓度满足下列关系:2c(H+)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)

分值: 6分 查看题目解析 >
1

7.常温下,向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()

Aa~b点导电能力增强,说明HR为弱酸

Bb点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和

Cc点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

Db~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14

分值: 6分 查看题目解析 >
填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1

4.下列根据实验现象得出的结论正确的是()

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛

 

(CCl3CHO)的实验。查阅资料,有关信息如下:

8.仪器A中发生反应的化学方程式是______;装置B中的试剂是_______。

9.若撤去装置C,可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加;装置D可采用    加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

10.反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行,为什么?_______________。

11.装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。

13.已知:常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1,Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。

分值: 14分 查看题目解析 >
1

H2S、SO2在工农业生产中具有重要应用。

14.羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S和CO混合加热可制得羰基硫,反应方程式为:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

①羰基硫的电子式为____________________;

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是____________(填序号)。

a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4

b.酸性:H2SO3>H2CO3

c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易

15.H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式______________。

16.H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1H2S,当溶液pH=___时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中=______。

【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13

17.用图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料,A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A或B表示),A极的电极反应式为__________________

分值: 14分 查看题目解析 >
1

发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃刹。

18.肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_________________________。

19.已知:2 N2H4 (1)+ N2O4 (1)===3N2(g)+4H2O(1)  △H=-1225 kJ·mol-1

断开1 mol下列化学键吸收的能量分别为:N—H:390 kJ  N—N:190 kJ  N≡N:946 kJ  O—H:460 kJ。

则使1 mol N2O4 (1)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_________________

20.已知N2O4 (1)2NO2(g)  △H=+57.20 kJ·mol-1,t℃时,将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:

①c(X)代表________(填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K=________;

②前10 min内用NO2表示的反应速率为_____,20 min时改变的条件是_____;重新达到平衡时,NO2的百分含量 _________(填序号)a.增大    b.减小    C.不变   d.无法判断

21.已知:在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于

N2H5C1的水解程度。常温下,若将0.2 mo1·L-1N2H4·H2O溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_____________。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

(1)电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有______。

(2)海水中含有大量的NaCl,盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、____    池和结晶池,建盐田必须在_________处建立(填序号)。

A.选在离江河入海口比较近的地方

B.多风少雨

C.潮汐落差大且又平坦空旷的海滩

(3)盐田中所得为粗盐,若想用粗盐制烧碱,需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子,流程如下:

①检测Fe3+是否除尽的方法是______________________;

②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因__________。

(4)工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱,请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式___________________________。

(5)工业制得的纯碱常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

样品中NaCl质量分数的数学表达式为______________________。

分值: 15分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/11
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦