• 化学 浦东新区2015年高三试卷
单选题 本大题共17小题,每小题2分,共34分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.下列仪器名称书写正确的是(     )

A泥三脚

B溶量瓶

C研钵

D瓷坩锅

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1

2.以下化学用语错误的是(     )

AN原子的价电子轨道表示式:

B乙烯分子的球棍模型:

C甲烷分子的比例模型:

D1-溴丙烷的结构简式:C3H7Br

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1

3.有关物质用途的叙述错误的是(     )

A氧炔焰:切割、焊接金属

B丙三醇:内燃机防冻剂

C液氮:冷冻物质

D稀有气体:填充霓虹灯

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1

4.乙炔是重要的基础有机化工原料,—些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺,我国也正在研究将煤直接用新热源——等离子体裂解获得乙炔的新方法,该方法不可能产生的效果是(     )

A降低了生产能耗

B降低了环境污染

C增加了单位质量煤的热值

D提高了煤的利用率

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1

5. 2013年诺贝尔化学奖授予“为复杂化学系统创立了多尺度模型”的三位美国科学家,使化学家能通过计算机模拟,更快获得比传统实验更精准的预测结果。以下说法正确的是(     )

A化学不再需要实验

B化学研究只需要计算机模拟就行了

C化学不再是纯实验科学

D未来化学的方向还是经验化

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1

6.三聚氰胺(结构如图)六元环中的碳氮键键长相等。与制酚醛树脂相似,甲醛与三聚氰胺缩聚也可制得三聚氰胺树脂。以下关于三聚氰胺的叙述肯定错误的是(     )

A分子式为C3H9N6

B六元环中实际上没有单双键交替的碳氮键

C与甲醛缩聚时有水生成

D有弱碱性

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1

7.以下描述错误的是(     )

A打开盛有浓盐酸的细口瓶,瓶口产生白雾

B光照AgCl,有黑色固体颗粒产生

C铁在氯气中燃烧发出褐色的烟,溶于水得浅绿色溶液

D聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰,并产生刺激性气味

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1

8.下列化合物中同分异构体数目最少的是(     )

A戊烷

B戊醇

C戊烯

D乙酸乙酯

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1

9.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(     )

AA

BB

CC

DD

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1

10.关于硫原子核外电子的叙述错误的是(     )

A排布在K、L、M三个电子层上

B3p亚层上有2个空轨道

C共有16种不同的运动状态

D共有5种不同的能量

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1

11.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是(     )

A30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子

B1mol H2S有2NA个H-S键

C3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子

DpH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+

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1

12.下图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构,下列说法中正确的是(     )

A该物质属原子晶体

B该物质具有很高的熔、沸点

C该物质的分子中既有极性键又有非极性键

D该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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1

13.如下图,在25℃,101.3KPa下,将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是(     )

A气体变为红棕色

B气体体积仍为20mL

C气体变为混合物

D气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1:2

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1

14.某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数,所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是(     )

A用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液

B用酚酞为指示剂

C当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

D盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低

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1

15.如图,a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是(     )

Aa是阴极,发生还原反应

Bb是负极,发生氧化反应

C滴加酚酞试液,b极附近溶液颜色变红

D铜片上的电极反应式是:Cu2++2eCu

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1

16.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(     )

ApH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10-5 mol·L-1

BpH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

DpH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na):①>②>③

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1

17.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下,氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程,b是使用了催化剂的反应历程),下列叙述正确的是(     )

①使用催化剂可降低生产能耗

②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ

③相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量

④相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能

A①②③④

B只有②③④

C只有①②③

D只有②③

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多选题 本大题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1

18.下列气体的收集用错装置的是(     )

ACl2的收集

BHCl的收集

CNH3的收集

DNO的收集

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1

19.某溶液含有NO3-、CH3COO-、A1O2-、S2-,若向其中加入过量的盐酸,充分搅拌,再加入过量的 NaOH溶液,溶液中大量减少的离子是(     )

ANO3-

BCH3COO-

CA1O2-

DS2-

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1

20.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,下列离子方程式可能正确的是(     )

A2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-2A1(OH)3↓+3BaSO4

BA13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4

CA13++SO42-+Ba2++4OH- A1O2-+BaSO4↓+2H2O

DA13++2SO42-+2Ba2++4OH-A1O2-+2BaSO4↓+2H2O

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1

21.某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的几种,加适量水充分搅拌,得无色澄清溶液,取溶液进行如下实验:

①蘸取少量原溶液灼烧,未见火焰出现黄色;

②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上,试纸显蓝色,与标准比色卡比较,pH约为11; 

③取lmL原溶液加入3滴乙醛,水浴加热,试管内壁出现光亮的“银镜”。

根据上述实验现象,以下推测正确的是(     )

AAlCl3一定不存在

B只有NH4C1、AgNO3一定存在

CNaOH、AlCl3、CuCl2可能存在

D只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在

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1

22.有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物,将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下:

经分析得到的15.600g固体是纯净物。则下列叙述正确的是(     )

A本次实验至少要进行6次称重

B第1份混合物中NaOH的质量分数更大

C根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数

D第2份混合物中NaOH的质量分数小于0.32

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简答题(综合题) 本大题共84分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

23.某电镀铜厂有两种废水,分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子,拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。

请完成下列填空:

(1)HCN有剧毒,电子式是__________,其分子属于_____(填“极性”、“非极性”)分子。

(2)表示原子结构的化学用语有:原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式,来表示氧原子的最外层电子的运动状态:_________________________,其中最外层有________种不同能量的电子。

(3)下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是______。

a.相同条件下水溶液的pH:NaClO>Na2S2O3

b.还原性:H2S>HCl

c.相同条件下水溶液的酸性:HClO3>H2SO3

d.稳定性:HCl>H2S

(4)写出流程③的离子方程式为:_______________________。

(5)反应③中,每消耗0.5 mol Cr2O72-转移的电子数为___________;

(6)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,解释产生该现象的原因__________________________。

分值: 12分 查看题目解析 >
1

24.从2014年4月15日零点开始,上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源。因此,对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的。

  汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)。

(1)该热化学反应方程式的意义是____________________________。

一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:

(2)前2s内的平均反应速率υ(N2)_________(保留两位小数);CO的平衡转化率为_________。

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________。

a.2υ(NO)=υ(N2)

b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中CO的转化率不再发生变化

(4)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术,同时吸收SO2和NOx,并获得铵盐。

其中脱硫的总反应式:SO2+O3+2NH3+H2O → (NH4)2SO4+O2

在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应,常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=_________;

有三种铵盐溶液:①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ,若它们的物质的量浓度相等,c(NH)由大到小的顺序是____________________(填序号,下同);若它们的pH值相等,c(NH)由大到小的顺序是____________________。

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1

25.FeCl2·4H2O可直接用于污水处理,作为还原剂和媒染剂,广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业。某化学探究小组进行了FeCl2·4H2O的制备、结晶水含量测定的探究实验。

  FeCl2·4H2O的制备:在一定浓度的盐酸溶液中,逐渐加入一定量的铁屑进行加热保温反应。经冷却、过滤、蒸发、趁热过滤、冷却结晶、固液分离、快速干燥制得。

(1)在蒸发、趁热过滤过程中必须采取的措施及理由是________________________。

(2)利用下图装置对所获晶体(FeCl2•nH2O)中结晶水的含量进行测定。

              

  装置A是用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的装置,并希望能“随开随用、随关随停”,下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。


  该实验中选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的理由是____________________。

(3)上述实验测定的实验数据记录如下:

若无需再进行第三次称量,则W的数值应为___________________。

计算n的实测值为_________(保留二位小数),相对误差为________(保留二位小数)。



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1

26.硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有Al2O3、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质,以此为原料提取硫酸镁晶体和氢氧化铝。

  从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

已知:NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。

请完成下列填空:

(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL,若用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)来配制,除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要的定量玻璃仪器有__________(注明规格)。

(2)加入的NaClO有三个作用,用离子方程式表示其中一个作用:_____________________。

  已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

(3)“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________。

操作Ⅰ中的步骤之一是洗涤沉淀,具体的操作方法是_________________________ 。

(4)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,则MgSO4·7H2O的产率为_____________。

(5)从硼镁泥提取硫酸镁晶体后的滤渣,主要还含有Al(OH)3、Fe(OH)3 ,MnO2、SiO2,先用稀盐酸除去MnO2和SiO2,请补全下面的流程图,完成从滤渣中获取Al(OH)3的方案(仿照上述流程图表示)。

分值: 12分 查看题目解析 >
1

27.有机物A为烃类化合物,相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中A、B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的分子中均有4种不同环境的氢原子。

(1)Ⅱ的反应类型为_________  ;Ⅳ中①的反应类型为_________  ;

(2)写出反应I的化学方程式_____________________________;

(3)A的同类别的同分异构体有____  种(不包括A)。

写出A形成高分子化合物的化学方程式______________________;

(4)E有多种同分异构体,其中能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为________________________。

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1

28.下图是一种药物分子合成的部分路线图(反应条件已经略去):

已知①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇,但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键,遇酸分解。

(1)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为____________________.

①属于芳香族化合物;

②能使FeCl3溶液显色;

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(2)有机物E分子中含氧官能团名称为____________________。

(3)C用LiBH4还原可以得到D。C→D不直接用氢气(镍作催化剂)还原的原因是__________________________。

(4)检验D是否完全转化为E的实验方法是(用化学方程式表示)____________________.

(5)请写出B→C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)。合成路线流程图例如下:

分值: 12分 查看题目解析 >
1

29.锌是一种应用广泛的金属,火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1100—1300℃,使锌蒸馏出来(设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.2)。主要反应为:

焙烧炉中:2ZnS(s)+3 O22ZnO(s)+2SO2 (g)    ①

鼓风炉中:2C(s)+ O2 (g) 2CO(g)     ②

鼓风炉中:ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)       ③

(1)ZnS质量分数为0.620的闪锌矿(杂质不含锌)中锌的质量分数为_______ (保留三位小数)。

(2)焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过_______ (保留三位小数)。

(3)鼓风炉容积固定,炉内部分气态物质物质的量浓度(mol/L)变化如下:

则鼓风炉中CO的总转化率为___________;若生产中CO的总利用率为98%,则每生产1 mol Zn至少需补充焦炭_________g。

(4)若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N2、O2、SO2的混合气体中N2占82.5%,鼓风炉中CO的转化率为62.5%,而O2无剩余。则每生产1molZn,应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共为多少L(STP)?

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