化学 热门试卷

24．从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源。因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。

　　汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) N2（g)+2CO2（g)+Q（Q＞0）。

（1）该热化学反应方程式的意义是____________________________。

一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）_________（保留两位小数）；CO的平衡转化率为_________。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________。

a．2υ正(NO)=υ逆(N2)

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中CO的转化率不再发生变化

（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，并获得铵盐。

其中脱硫的总反应式：SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2；

在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=_________；

有三种铵盐溶液：①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4 ，若它们的物质的量浓度相等，c(NH)由大到小的顺序是____________________（填序号，下同）；若它们的pH值相等，c(NH)由大到小的顺序是____________________。

26．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有Al2O3、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质，以此为原料提取硫酸镁晶体和氢氧化铝。

　　从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。

请完成下列填空：

（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制，除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要的定量玻璃仪器有__________（注明规格）。

（2）加入的NaClO有三个作用，用离子方程式表示其中一个作用：_____________________。

　　已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

（3）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________。

操作Ⅰ中的步骤之一是洗涤沉淀，具体的操作方法是_________________________ 。

（4）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为_____________。

（5）从硼镁泥提取硫酸镁晶体后的滤渣，主要还含有Al(OH)3、Fe(OH)3 ，MnO2、SiO2，先用稀盐酸除去MnO2和SiO2，请补全下面的流程图，完成从滤渣中获取Al(OH)3的方案（仿照上述流程图表示）。

23．某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。

请完成下列填空：

（1）HCN有剧毒，电子式是__________，其分子属于_____（填“极性”、“非极性”）分子。

（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：_________________________，其中最外层有________种不同能量的电子。

（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是______。

a．相同条件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3

b．还原性：H2S＞HCl

c．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3

d．稳定性：HCl＞H2S

（4）写出流程③的离子方程式为：_______________________。

（5）反应③中，每消耗0.5 mol Cr2O72-转移的电子数为___________；

（6）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因__________________________。

25．FeCl2·4H2O可直接用于污水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业。某化学探究小组进行了FeCl2·4H2O的制备、结晶水含量测定的探究实验。

　　FeCl2·4H2O的制备：在一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行加热保温反应。经冷却、过滤、蒸发、趁热过滤、冷却结晶、固液分离、快速干燥制得。

（1）在蒸发、趁热过滤过程中必须采取的措施及理由是________________________。

（2）利用下图装置对所获晶体（FeCl2•nH2O）中结晶水的含量进行测定。

　　装置A是用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的装置，并希望能“随开随用、随关随停”，下图中可选用的发生装置是________（填写字母）。

　　该实验中选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的理由是____________________。

（3）上述实验测定的实验数据记录如下：

若无需再进行第三次称量，则W的数值应为___________________。

计算n的实测值为_________（保留二位小数），相对误差为________（保留二位小数）。

27．有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中A、B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子。

（1）Ⅱ的反应类型为_________  ；Ⅳ中①的反应类型为_________  ；

（2）写出反应I的化学方程式_____________________________；

（3）A的同类别的同分异构体有____  种（不包括A）。

写出A形成高分子化合物的化学方程式______________________；

（4）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为________________________。

28．下图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。

（1）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为____________________.

①属于芳香族化合物；

②能使FeCl3溶液显色；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

（2）有机物E分子中含氧官能团名称为____________________。

（3）C用LiBH4还原可以得到D。C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是__________________________。

（4）检验D是否完全转化为E的实验方法是（用化学方程式表示）____________________.

（5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。合成路线流程图例如下：