• 化学 杨浦区2016年高三期末试卷
单选题 本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.物质在下列应用中,利用了其还原性的是

A纯碱去油污

B铝冶炼金属

C硝酸制炸药

D漂粉精漂白织物

分值: 2分 查看题目解析 >
1

2.有关化学用语的表述正确的是

A轨道表示式表示N2中的共用电子对:

BB.     只能是氢分子的比例模型

CC.     只能是氮分子的球棍模型

DCH4分子的比例模型:

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1

3.关于砹(85At)及其化合物的说法中正确的是

A稳定性:HAt > HCl

B氧化性:At2 > I2

CAt2为分子晶体

DNaAt的水溶液呈碱性

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1

4.化学式为N2H6SO4的某晶体,其晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体中不存在

A离子键

B共价键         

C分子间作用力

D阳离子

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1

5. 仅用蒸馏水,不能鉴别的一组物质是

A汽油、甘油和四氯化碳

B葡萄糖、蔗糖和纯碱

C溴蒸气和二氧化氮

D碘和高锰酸钾

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1

6.下列反应的产物中,存在+3价铁元素或氮元素的是

A过量的铁丝在氯气燃烧

B过量的铁粉与溴水反应

C烧碱溶液吸收NO2

D硝酸铜受热分解

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1

7.下列各组数据比较,前者比后者小的是

A氯水与氨水中微粒种类

B乙烷与苯分子中碳碳键键长

C氯化铯与氯化钠的熔点

DAl2O3与AlCl3的熔点

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1

9.有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是

A子式为C8H6O6

B能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应

C1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种

D1molM与足量氢氧化钠溶液反应,消耗4molNaOH

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1

11.向0.1 mol / L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起

A溶液的pH增大

BCH3COOH的电离程度增大

C溶液的导电能力减小

D溶液的c(OH)减小

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1

12.工业上常用如下的方法从海水中提溴:

下列说法错误的是

A步骤①的主要反应为:Cl2+2Br→Br2+2Cl

B物质X为HBrO

C步骤②③的目的是富集溴元素

D步骤②利用了溴易挥发的性质

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1

13.由右表提供数据及相关物质结构知识,反应:SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g),生成1mol

晶体硅的热效应是

A吸收236kJ

B放出236kJ

C放出116kJ

D吸收116kJ

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1

15.有某温度下KCl饱和溶液m1 g,溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶,若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示,分析正确的是

A原条件下KCl的溶解度小于ω1 g

Bm1ω1% - m = m2ω2%

Cω1一定大于ω                 

Dm1 - m2 m

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1

16.80C,0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)>c(OH),可能正确的关系是

Ac(Na+)+ c(H+)= c(HB)+ 2c(B2–)

B溶液的pH=1

Cc(H+)∙c(OH)= 10–14       

Dc(Na+)= c(H2B)+ c(HB)

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1

17.某溶液中含有下列离子中的五种:Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32–、Cl、NO3、SO42–浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸,有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是

A原溶液中不含HCO3和CO32–

B向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液,显红色

C能确定原溶液中的五种离子

D原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

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1

21.自然界存在反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中

A产物中的SO42–有一部分是氧化产物

B5 molFeS2发生反应,有10 mol电子转移

C发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3

D14 mol CuSO4能氧化5molFeS2

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简答题(综合题) 本大题共87分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

8.右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

分值: 3分 查看题目解析 >
1

23.H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。完成下列填空:

(1)碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中,核外存在    对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时,其所成化学键以共价键为主,原因是                        。

任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物,请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式             

上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10 mL 1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。

①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到

小的顺序是(      )                   ,请解释阳

离子浓度差异的原因     (       )         

②写出N点反应的离子方程式  (     )      

③若向10 mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20 mL

1.2 mol/LBa(OH)2溶液,充分反应后,产生沉淀   (     )mol。

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1

24.氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染。反应为:O2+4HCl 2Cl2 +2H2O

完成下列填空:

该反应化学平衡常数K的表达式为 (  );实验测得P0压强下,HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示,则正反应是(  )反应(填“吸热”或者“放热”)。

上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1,

在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线,并简要说明理由: (  )                                                                      。

该反应在P0、320°C条件下进行,达平衡状态A时,测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol,则此时容器中的n(HCl)=(  )mol。

对该反应达到平衡后,以下分析正确的是 (  )(选填编号)。

a.增加n(HCl),对正反应的反应速率影响更大

b.体积不变加入稀有气体,对正反应的反应速率影响更大

c.压强不变加入稀有气体,对逆反应的反应速率影响更大

d.如果平衡常数K值增大,对逆反应的速率影响更大

氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl–、1molClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示,写出B→A+C反应的热化学方程式(用离子符号表示)(  ) ;若有1.5molB发生反应,转移电子(  )  mol。

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1

25.实验小组为探究SO2的漂白性和还原性,设计了以下实验。

完成下列填空:

实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫,有下列三种硫酸溶液,应选用     (选填编号),其理由是(  )                                                           

a.98%浓硫酸       b.70%硫酸        c.10%稀硫酸

33用如图所示装置(气密性良好)进行实 

验,观察到如下现象:ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化。

①足量碱石灰的作用是 (  )    

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的

微粒可能是 (   )               

实验小组进一步实验如下:取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体,两支试管中的品红都褪色,于是得出结论:使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。你认为这一结论是否正确  ( ) ,理由是 (  )                                                。

将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是(),如何检验该反应所得含氧酸根离子()  。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。

已知:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32–。则②中红棕色变为浅绿色的原因是 (  )                                              。

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1

26.

X物质是  (  );Y物质是(  ) 。

Z物质最适宜选择(  )(选填编号)。

a.NaOH        b.Na2CO3       c.NaHCO3      d.CaCO3    

浓硫酸的作用是 (  其优点是用量少,可能的进行,如图,产品T是(),

请说明理由 (  )                                。

废水中苯酚的含量,可根据苯酚与溴水的反应,用以下方法测定:

①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中:

c(KBrO3)=0.0100mol/L,c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中,

再加入10mL6mol/L的盐酸,迅速盖好盖子,摇动锥形瓶。

②充分反应后,稍松开瓶塞,从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量),迅速加盖,充分摇匀。加入少许淀粉溶液。

③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。


已知:BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 +3H2O ;写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 (   );第①步加盐酸、第②步加KI溶液,要迅速盖好盖子的原因是(    )。

已知:I2 +2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6;滴定终点的现象是(  );该废水中苯酚的浓度是 (    )       mol/L(保留4位小数)。

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1

27.

由基本有机化工原料A(C2H2)制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示:

完成下列填空:

上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是 (  )(填编号)

m与n的关系为(  )

异戊二烯分子中最多有(   ) 个原子共平面。

在异戊二烯的同分异构体中,与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称

是(   )

参照流程图中异戊二烯的合成路线,若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛,则经过

反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是(   )

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1

以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下:

完成下列问题


已知A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式(  )

有机物B中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为 ()  ;

写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式(  )                                      。

副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物,D的结构简式是()

已知苯酚钠和苯酚相比,不易被氧化。现由有机物B制备,写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件(  )

写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式  (    )(不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个位置未被取代,且这两个位置上的氢原子化学环境相同;         

②与FeCl3溶液不发生显色反应;

③能发生银镜反应。

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1

氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。

工业上氯化亚铜可由下列反应制备:

2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl+ Na2CO3 ® 2CuCl ↓+ 3Na2SO4+ CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液,配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾 (   )g,需要水 (   )g。

实验室可用如下方法制备少量CuCl:取10 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液,加入0.128 g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/mL)3 mL,在密闭容器中加热,充分反应后,得到无色溶液A;将溶液A全部倾入水中,可得到白色的氯化亚铜沉淀。

已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离),其中,n(H+)=0.036 mol、n(Cl–)=0.032 mol。请通过分析和计算,确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。

由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008 L,测得其密度为1.429 g/L,将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O2和CO) (假定每一步反应都能进行完全),使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。

①该混合气体的摩尔质量是        g/mol;混合气体中n(CO2): n(CO和N2) =        。

列式计算:

②混合气体中CO的质量是多少?

③最后剩余气体的体积是多少?

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填空题 本大题共2小题,每小题3分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1

10.用右图装置研究电化学原理,下列分析中错误的是

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1

14.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

分值: 3分 查看题目解析 >
多选题 本大题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1

18.向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸,对出现现象的预测可能正确的是

A白色沉淀

B液体分层

C无明显现象

D黄绿色气体

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1

19.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是

AZ、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型

BQ氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点

C一定条件下,Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:Q>Y>W>X

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1

20.对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A该溶液中,H+、NH4+、SO42–、Br可以大量共存

B该溶液中, K+、OH、S2–、NO3不能大量共存

C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,离子方程式为:2Fe2++ClO+2H+→Cl+2Fe3++H2O

D向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023

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1

22.有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物,向第一份中加入足量的稀硫酸,放出的气体共4.48 L。将此气体通入第二份混合物,充分反应后,气体体积变为4.032 L(均为标准状况下体积)。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为

A2:9

B3:2

C2:1

D8:1

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