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1．物质在下列应用中，利用了其还原性的是
正确答案
解析
A.纯碱水解碱性的应用；
B. 利用铝的金属活动性还原（冶炼）一些难熔金属，是铝的还原性应用的典型一例，故选B；
C. 硝酸制炸药如硝化纤维、三硝基基本等应用的是硝酸的酸性和氧化性；
D. 漂粉精漂白织物是利用的其水解产生的次氯酸的氧化性。
考查方向
解题思路
紧紧抓住物质的还原性。
易错点
B、C、D等选项中的主体物质颠倒。
知识点
2．有关化学用语的表述正确的是
A轨道表示式表示N2中的共用电子对：
B
C
DCH4分子的比例模型：
正确答案
解析
A．轨道表示式表示N2中的共用电子对，其中另一N原子的2p上的三个成单电子自旋方向要相反；
B.C.均错在“只能”上，还有很多其它双原子分子也符合；
D.的甲烷比例模型正确，是为正确选项。
考查方向
解题思路
准确理解轨道表示式、比例模型、球棍模型，及“只能”。
易错点
审题时忽视关键词“只能”等而错选B等。
知识点
3．关于砹（85At）及其化合物的说法中正确的是
正确答案
解析
A．HX的稳定性是从F到I再到At，逐渐减弱，故HAt＜HCl，A错；
B．卤素单质的氧化性从F2到I2再类推到At2，逐渐减弱，故At2＜ I2，B错误；
C．卤素单质均为双原子分子，属于分子晶体，故At2为分子晶体，C选项正确；
D．HX的水溶液的酸性从F到I再类推到At，逐渐增强，HAt属于强酸，则NaAt的水溶液呈中性，故D错误。
考查方向
解题思路
正确理顺卤素单质及其氢化物的性质。
易错点
HX的水溶液的酸性规律及强弱不清而错选D。
知识点
5. 仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是
正确答案
解析
A．汽油、甘油和四氯化碳分别加水后，水在下层的是汽油，水在上层的是四氯化碳，与水混溶的是甘油，故A可以鉴别；B．葡萄糖、蔗糖和纯碱均溶于水且形成无色溶液，故仅用蒸馏水是不能鉴别的；C．溴蒸气在水中溶解度很小，其水溶液呈黄色或红棕色，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，溶液无色，故C可以鉴别；D．碘和高锰酸钾溶于水，分别呈现的颜色是黄色（或棕黄色、褐色）和紫红色，故D可以鉴别。
考查方向
解题思路
了解物质在水中的溶解性、及密度相对大小、与水的反应、溶水后的颜色变化等。
易错点
因忽视物理性质，如溶解性、密度的相对大小不清而错选A。
知识点
6．下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是
正确答案
解析
A．过量的铁丝在氯气燃烧，只能生成FeCl3，故选A；
B．过量的铁粉与溴水反应，生成的溴化铁最终被过量的铁还原为溴化亚铁；
C．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
D．2Cu(NO3)2 
考查方向
解题思路
熟悉相关物质的化学性质。
易错点
“过量的铁丝在氯气燃烧”与溶液中的过量铁的反应混淆而漏选A。
知识点
7．下列各组数据比较，前者比后者小的是
正确答案
解析
A．氯水中有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-等7种微粒，氨水中有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+等6种微粒，比氯水少；
B．乙烷中的碳碳单键比苯分子中特殊的碳碳键的键长长；
C．铯与钠同在IA族，且铯离子的半径比钠离子大，故氯化铯的熔点低于氯化钠的熔点，是符合题意的选项；
D．Al2O3是离子晶体，熔点远高于属于分子晶体的AlCl3。
考查方向
解题思路
氯气、氨气与水反应的性质、有机物分子中的碳碳键、物质的熔沸点规律。
易错点
氯水与氨水中微粒种类。
知识点
9．有机物M的结构如图所示。关
A分
B能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应
C1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种
D1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH
正确答案
解析
A．分
B．官能团有羧基能发生中和反应、取代反应、醇羟基能发生消去、氧化等反应、碳碳双键能发生加成反应等，故B正确；
C．1 molM与溴水发生加成反应的产物就可能有4种（1:1加成3种，1:2加成1种），故C错误；
D．1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗3molNaOH（1个羧基消耗1个NaOH、1个碳酸氢酯水解后生成Na2CO3消耗2个NaOH），故D错误。
考查方向
解题思路
从官能团的决定性出发解题。
易错点
1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种；1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH。
知识点
4．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H
A离子键
B共价键
C分子间作用力
D阳离子
正确答案
解析
N2H6SO4类比于(NH4)2SO4，可推知是由非金属元素构成的离子晶体，阳离子、阴离子之间是离子键，阳离子、阴离子内还有共价键，没有分子间作用力。故选C。
考查方向
解题思路
“晶体类型与硫酸铵相同”给出了与硫酸铵类比的思路。
易错点
忽视了共价键而错选B。
知识点
13．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol
晶体硅的热效应是
正确答案
解析
在晶体硅中，每个硅原子与其它4个硅原子相连，且每个Si-Si键又是被2个硅原子共有，因此，平均每个硅原子占有的共价键数是4×1/2=2个。故反应热为：360×4+436×2-176×2-431×4=236，故吸收236 kJ的热，选A。
考查方向
解题思路
反应热为生成物的键能之和与反应物的键能之和的差值。
易错点
1mol晶体硅中Si-Si键的确定。
知识点
17．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是
正确答案
解析
从阳离子看，不可能共存的离子首先可以否定掉CO32–。若有HCO3–，则阳离子中能共存的只有Ba2+、Mg2+——此时阴离子只能是HCO3–、Cl–、NO3–，电荷不守恒，若阳离子只有Mg2+——此时阴离子只能是HCO3–、Cl–、NO3–、SO42–，仍是电荷不守恒，则HCO3–也不存在，故A.正确。D. 若原溶液中有三种阳离子，最小的电荷组合是3×2×0.1 mol/L，而两种阴离子的最大电荷组合是0.1mol/L+2×0.1mol/L，电荷不守恒，故D.错误。
考查方向
解题思路
从离子共存性质判断入手，辅之电荷守恒。
易错点
“向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化”信息判断失误，而不能确定是增加氯离子、还是原来就有氯离子。
知识点
11．向0.1 mol / L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起
正确答案
解析
CH3COOH电离平衡中，加CH3COONa晶体，会抑制醋酸的电离（故B错误），c(H+)减小，c(OH－)增大（故D.错误）pH增大；且CH3COONa是强电解质，溶液中自由离子的浓度增大，导电能力增强（故C.错误）；或加水稀释，促进醋酸的电离，但是溶液中c(H+)减小，则c(OH－)增大，pH增大，故A.正确。
考查方向
解题思路
CH3COOH电离平衡的移动原理。
易错点
B．CH3COOH的电离程度增大。
知识点
下列说法错误的是
正确答案
解析
①Cl2+2Br–→Br2+2Cl– ；②使溴挥发富集；③吸收与富集：SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4，故B.错误；④Cl2+2Br–→Br2+2Cl–。
考查方向
解题思路
氯气置换溴，SO2还原单质溴。
易错点
C．步骤②③的目的是富集溴元素。
知识点
15．有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示，分析正确的是
正确答案
解析
A．原条件下KCl的溶解度较大，大于ω1 g ，故A错误；
B. 依据溶质的量守恒，前后溶液中溶质的差值即为 m1∙ω1% - m2∙ω2%= m，故B正确；
C．只有降温结晶时ω1大于ω2 ，故C.错误；
D.因蒸发结晶有溶剂损失，则 m1 - m2 ≥m，故D.错误。
考查方向
解题思路
蒸发结晶，析出晶体，还要损失溶剂；而降温结晶则只析出晶体。但是溶质的量守恒。
易错点
前后溶液的质量差D. m1 - m2 ≤ m。
知识点
16．80C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的关系是
正确答案
解析
A．为电荷守恒，但等式右边漏掉了 c(OH–)，故A.错误；
B．当0.1 mol/L NaHB完全电离时，溶液的pH=1，因此可能正确的关系是选项B；
C．c(H+)∙c(OH–)= 10–14 是在常温下的水的离子积，故C.错误；
D．为物料守恒，但是等式右边缺少 c(B2–)，故D.错误。
考查方向
解题思路
从信息c(H+)＞c(OH–)推知NaHB溶液中电离程度大于水解程度。
易错点
忽视温度标准而错选C．c(H+)∙c(OH–)= 10–14。
知识点
21．自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中
A产物中的SO42–有一部分是氧化产物
B5 molFeS2发生反应，有10 mol电子转移
C发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3
D14 mol CuSO4能氧化5
正确答案
解析
依据S的守恒，产物5FeSO4+12H2SO4中的12+5=17个硫酸根，减去反应物14CuSO4，得出有3 SO42-是源于FeS2中的硫部分氧化。因此得出5FeS2中共10个-1价的S，3S共失去3×7=21 e-生成硫酸根离子，另7个-1价的S得到7×e-生成7Cu2S，还有14CuSO4中的铜离子得到14×e-生成7Cu2S，得失电子守恒。FeS2中的S相当于发生了歧化反应，故选项A正确。
考查方向
解题思路
依据S的守恒，判断FeS2中的硫一部分被氧化、一部分被还原。
易错点
电子转移数的计算。
知识点
8．右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。
正确答案
D
解析
A. NH3极易溶于水且与水反应显碱性才使红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B. 浓硫酸附近无白烟是因为浓硫酸的难挥发性，浓硫酸能与氨气反应生成铵盐，故B错误；
C.离子方程式中NH3·H2O 是弱电解质，不能拆，故C错误；.正确。
考查方向
解题思路
氨气的物理性质与化学性质。
易错点
忽视浓硫酸的酸性而错选B。
知识点
23.H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 。
任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式
上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10 mL 1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。
①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到
小的顺序是（ ） ，请解释阳
离子浓度差异的原因 （ ）
②写出N点反应的离子方程式 （ ）
③若向10 mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20 mL
1.2 mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀 （ ）mol。
正确答案
2
解析
碳原子的基态原子电子排布式
考查方向
原子结构、分子结构、盐的性质（水解等）及计算。
解题思路
从反应Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+，理解NH4+、Al3+的水解能力差异（越弱越水解）、及与OH–反应的先后顺序。
易错点
NH4+、Al3+的水解能力差异、及NH4+、Al3+与OH–反应的先后顺序。
正确答案
碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。
解析
碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。
考查方向
原子结构、分子结构、盐的性质（水解等）及计算。
解题思路
从反应Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+，理解NH4+、Al3+的水解能力差异（越弱越水解）、及与OH–反应的先后顺序。
易错点
NH4+ 、Al3+的水解能力差异、及NH4+ 、Al3+与OH–反应的先后顺序。
正确答案
H:O:O:H或H:C︙︙ C:H
解析
四原子的共价化合物且含非极性键：如H2O2、C2H2等。
考查方向
原子结构、分子结构、盐的性质（水解等）及计算。
解题思路
从反应Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+，理解NH4+ 、Al3+的水解能力差异（越弱越水解）、及与OH–反应的先后顺序。
易错点
NH4+、Al3+的水解能力差异、及NH4+、Al3+与OH–反应的先后顺序。
正确答案
①c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH–)，由于碱性：氨水>Al(OH)3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+) > c(Al3+) ；溶液显酸性，是由于NH4+和Al3+水解造成的，因水解程度较小，所以c(NH4+) 、c(Al3+)远大于c(H+) 浓度。
②NH4+ +OH–→NH3∙H2O。
③0.022。
解析
①从反应Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+可知，碱性强弱是：氨水>Al(OH)3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+) > c(Al3+) ；溶液显酸性，是由于NH4+和Al3+水解造成的，因水解程度较小，所以c(NH4+) 、c(Al3+)远大于c(H+)浓度。
②N点时，不论是从图像还是NH4+ 、Al3+与OH–反应的先后顺序得到：NH4+ +OH–→NH3∙H2O。
③依据： NH4Al(SO4)2 + 2Ba(OH)2 → Al(OH)3↓+ NH3∙H2O + 2BaSO4↓
10×10-3L×1mol/L 2×10×10-3L×1mol/L 0.01mol 0.02 mol
又因：Ba(OH)2过量20×10-3×1.2 mol/L-2×10×10-3L×1mol/L=0.004 mol，
即过量n(OH-)=0.008mol.
依据Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O
0.008 mol 0.008 mol
最终剩余Al(OH)3的物质的量为0.01mol - 0.008 mol = 0.002 mol，
故最后所得沉淀总量是：0.02 mol+0.002 mol= 0.022 mol。
考查方向
原子结构、分子结构、盐的性质（水解等）及计算。
解题思路
从反应Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+，理解NH4+ 、Al3+的水解能力差异（越弱越水解）、及与OH–反应的先后顺序。
易错点
NH4+、Al3+的水解能力差异、及NH4+、Al3+与OH–反应的先后顺序。
24.氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl
完成下列填空：
该反应化学平衡常数K的表达式为 （ ）；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是（ ）反应（填“吸热”或者“放热”）。
上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，
在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由： （ ） 。
该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中的n(HCl)=（ ）mol。
对该反应达到平衡后，以下分析正确的是 （ ）（选填编号）。
a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl–、1molClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）（ ） ；若有1.5molB发生反应，转移电子（ ） mol。
正确答案
K=[Cl2]2 [H2O]2/（[O2][HCl]4） 放热
解析
直接由反应方程式书写化学平衡常数K的表达式为K=[Cl2]2 [H2O]2/（[O2][HCl]4；
再由HCl平衡转化率α(HCl)随温度T的变化曲线，得出：温度升高，转化率α(HCl)降低，说明升高温度，平衡逆移，则正反应是放热反应。
考查方向
化学平衡及其计算、化学反应热。
解题思路
把握好化学反应速率与化学平衡的规律、勒夏特列原理、计算公式。
易错点
无
正确答案
增大压强，平衡右移，温度相同情况下，转化率增大
解析
若压缩体积使压强由P0增大至P1，即增大压强，平衡正移（正反应是体积减少的反应），则α(HCl)增大。
考查方向
化学平衡及其计算、化学反应热。
解题思路
增大压强，平衡右移，温度相同情况下，转化率增大
易错点
作图
正确答案
解析
该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，
依据： O2 + 4HCl
始量/mol a 0
变量/mol 4x 2x
A平量/mol a-4x 2x
测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，即2x=7.2×10–3mol，4x=14.4×10–3mol，
又知：平衡状态A时，α(HCl)=0.85=14.4×10–3/a，a≈16.94×10–3mol，
则此时容器中的n(HCl)= a-4x =16.94×10–3mol-14.4×10–3mol=2.54×10–3mol。
考查方向
化学平衡及其计算、化学反应热。
解题思路
把握好化学反应速率与化学平衡的规律、勒夏特列原理、计算公式。
易错点
无
正确答案
a，d
解析
a．增加n(HCl)的瞬间，正反应速率瞬间增大，故a正确；
b．体积不变加入稀有气体，平衡混合物中各成分的浓度不变，反应速率没影响，且平衡不移动，故b错误；
c．压强不变加入稀有气体，反应体系的体积会增大，相当于减小压强，平衡会向着体积增大的逆反应方向移动，但逆反应速率减小的少于正反应速率，故c错误。
d．该反应正反应放热，如果平衡常数K值增大，则是平衡正向移动，且K只与温度有关，故应该是降温，逆反应吸热，故降温对逆反应的速率的减小更大，d正确。
考查方向
化学平衡及其计算、化学反应热。
解题思路
把握好化学反应速率与化学平衡的规律、勒夏特列原理、计算公式。
易错点
平衡状态分析。
正确答案
3ClO–(aq)→2Cl–(aq)+ClO3–(aq)+117 kJ 2
解析
从图示看到B→A+C反应中价态变化关系是：B(+1,60)→A(-1,0)+C(+5,63)，得出：3ClO–(aq)→2Cl–(aq)+ClO3–(aq)+117 kJ。若有1.5molB发生反应，转移电子2 mol。
考查方向
化学平衡及其计算、化学反应热。
解题思路
把握好化学反应速率与化学平衡的规律、勒夏特列原理、计算公式。
易错点
无
25.实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。
完成下列填空：
实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用 （选填编号），其理由是（ ）
a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
33．用如图所示装置（气密性良好）进行实
验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化。
①足量碱石灰的作用是 （ ）
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的
微粒可能是 （ ）
实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。你认为这一结论是否正确 （ ） ，理由是 （ ） 。
将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是（），如何检验该反应所得含氧酸根离子（） 。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32–。则②中红棕色变为浅绿色的原因是 （ ） 。
正确答案
b
解析
实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，选用的是70%硫酸，其理由是98%浓硫酸中c(H+)小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出。
考查方向
探究实验、实验设计、二氧化硫性质。
解题思路
了解基本的实验室制法与实验原理，及紧紧围绕二氧化硫的漂白性与还原性去解题。
易错点
无
正确答案
①防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染
②H2SO3、HSO3–、SO32–
解析
①足量碱石灰的作用是既防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，又吸收二氧化硫防污染。
②从实验中可知使品红的水溶液褪色而醇溶液不褪色，显然与SO2+H2O=H2SO3，及亚硫酸电离有关，但与水的电离微粒无关，故微粒可能是H2SO3、HSO3–、SO32–。
考查方向
探究实验、实验设计、二氧化硫性质。
解题思路
了解基本的实验室制法与实验原理，及紧紧围绕二氧化硫的漂白性与还原性去解题。
易错点
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒；
正确答案
不正确 因为SO32–离子和HSO3–离子都会水解生成H2SO3
解析
该结论不正确，因为SO32–离子和HSO3–离子都会水解生成H2SO3。
考查方向
探究实验、实验设计、二氧化硫性质。
解题思路
了解基本的实验室制法与实验原理，及紧紧围绕二氧化硫的漂白性与还原性去解题。
易错点
无
正确答案
①2Fe3++SO2 + 2H2O→2Fe2+ + SO42–+ 4H+(1分)取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-
②混合液中存在平衡FeSO3(s)
解析
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++ SO2 + 2H2O→2Fe2+ + SO42–+ 4H+；检验SO42–的方法是取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，若产生白色沉淀，则混合液中含有SO42-。
②实验中观察到溶液由黄色（是Fe3+）变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色（是Fe2+）。红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；且Fe3+可氧化SO32–。
则②中红棕色变为浅绿色的原因是：混合液中存在平衡FeSO3
考查方向
探究实验、实验设计、二氧化硫性质。
解题思路
了解基本的实验室制法与实验原理，及紧紧围绕二氧化硫的漂白性与还原性去解题。
易错点
②中红棕色变为浅绿色的原因。
27.
由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是 （ ）（填编号）
m与n的关系为（ ）
异戊二烯分子中最多有（ ） 个原子共平面。
在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称
是（ ）
参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过
反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是（ ）
正确答案
⑤⑥
解析
上述转化步骤中与反应①的反应类型是加成反应，故还有⑤⑥。
考查方向
有机物的性质与合成。
解题思路
围绕官能团羰基加成、碳碳三键加成、醇羟基消去、酯基的水解、共轭二烯烃的加成聚合等展开答题。
易错点
m与n的关系、及异戊二烯分子中最多共平面原子。
正确答案
n = 2m
解析
D中的每个链节碳数4是前一个高聚物链节碳数2的2倍，故有n = 2m。
考查方向
有机物的性质与合成。
解题思路
围绕官能团羰基加成、碳碳三键加成、醇羟基消去、酯基的水解、共轭二烯烃的加成聚合等展开答题。
易错点
m与n的关系、及异戊二烯分子中最多共平面原子。
正确答案
11；45．
解析
异戊二烯分子中的碳碳双键为共轭键，即4个碳原子间的两个碳碳双键，其实是除σ键之外的，另一个大π键（4中心4电子）（如下图示），碳碳之间因共轭π键而不能旋转，一个1,3-丁二烯分子最少有10个原子共平面，则一个异戊二烯分子中最多有11个原子共平面.这是因为甲基还可以通过单键旋转而使一个甲基H共面。
考查方向
11；45．
解题思路
围绕官能团羰基加成、碳碳三键加成、醇羟基消去、酯基的水解、共轭二烯烃的加成聚合等展开答题。
易错点
m与n的关系、及异戊二烯分子中最多共平面原子。
正确答案
3-甲基-1-丁炔
解析
在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团——即两个双键异构为一个三键，且分子中有支链的有机物为：
考查方向
有机物的性质与合成。
解题思路
围绕官能团羰基加成、碳碳三键加成、醇羟基消去、酯基的水解、共轭二烯烃的加成聚合等展开答题。
易错点
m与n的关系、及异戊二烯分子中最多共平面原子。
正确答案
1,3-丁二烯。
解析
参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过
反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是1,3-丁二烯。
考查方向
有机物的性质与合成。
解题思路
围绕官能团羰基加成、碳碳三键加成、醇羟基消去、酯基的水解、共轭二烯烃的加成聚合等展开答题。
易错点
m与n的关系、及异戊二烯分子中最多共平面原子。
氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl+ Na2CO3 ® 2CuCl ↓+ 3Na2SO4+ CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾 ( )g，需要水 ( )g。
实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液，加入0.128 g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）3 mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n(H+)=0.036 mol、n(Cl–)=0.032 mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008 L，测得其密度为1.429 g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO） (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）。
①该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n(CO2): n(CO和N2) = 。
列式计算：
②混合气体中CO的质量是多少？
③最后剩余气体的体积是多少？
正确答案
31.25 g；68.75 g
解析
由20%可知，100 g溶液中m(CuSO4)=20 g，相当于m(CuSO4·5H2O)=31.25g，则还需加水m(H2O)=100 g-31.25 g=68.75 g。
考查方向
溶液的配制与计算。
解题思路
胆矾是CuSO4·5H2O。溶质是CuSO4，溶液为CuSO4·5H2O与加水量的和。
易错点
胆矾是含有结晶水的CuSO4，即CuSO4·5H2O。计算用水量时未减去结晶水部分而错。
正确答案
①[CuCl2]–或[Cu2Cl4]2–；4×10–3 mol或2×10–3 mol
解析
①0.002 molCu2+与0.002 molCu恰好归中为0.004 molCu+，形成络合阴离子的n(Cl–)=0.004 mol+(1.2×3×36.5％/36.5 mol)-0.032 mol=0.008mol。
②由电荷守恒得：另一阴离子的量为0.004 mol，即得配离子为0.004 mol [CuCl2]–或0.002mol [Cu2Cl4]2–。
考查方向
配位化合物与计算。
解题思路
从题给信息——溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），推知没有Cu2+或Cu+；且又有“A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀”、及“n(H+)=0.036 mol、n(Cl–)=0.032 mol”之间的差值可知，Cu+结合了Cl–络合为配阴离子0.004 mol。
易错点
配离子的推断。
正确答案
①32 g/mol 1:3 ②0.28 g ③448 mL
解析
①该混合气体的摩尔质量M=ρVm=22.4 L·mol-1×1.429 g/L≈32 g·mol-1。
又有：Σm=ρV=1.008 L×1.429 g/L≈1.44 g，
由质量守恒定律得：m(N2)=Σm - m(CO2)- m(O2+CO)=1.44g-0.44 g-0.44 g=0.56 g，
再得：n(N2)=m(N2) / M(N2)=0.56 g/28 g·mol-1=0.02 mol。
还知：n(CO2)=0.44 g/44 g·mol-1=0.01mol。
依据：M=Σm/Σn=1.44 g/[n(N2)+ n(CO2)+ n(O2+CO)]=32 g·mol-1，可求得：n(O2+CO)=0.015 mol。
②O2和CO的混合气体中：32 g·mol-1·n(O2)+28 g·mol-1·n(CO)=0.44 g
n(O2)+n(CO)= 0.015 mol
联立解方程组得：n(O2)= 0.005 mol；n(CO)= 0.01 mol。
即n(CO2): n(CO和N2)=0.01 mol: （0.01mol+0.02 mol）=1:3。
混合气体中CO的质量：m(CO) = n(CO)·M(CO)=0.01 mol×28 g·mol-1=0.28 g。
③最后剩余气体的体积是：V(N2)= n(N2)·Vm=0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L。
考查方向
多组分混合物的计算。
解题思路
运用好计量公式如：M=ρVm、ρ=m/V、M=m/n、M=Σm/Σn。并注意数值的取舍。
易错点
计算的准确性，及n(CO和N2) 或混合气体中n(CO2): n(CO和N2)。
26.
X物质是 （ ）；Y物质是（ ） 。
Z物质最适宜选择（ ）（选填编号）。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
浓硫酸的作用是 （ 其优点是用量少，可能的进行，如图，产品T是（），
请说明理由 （ ） 。
废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，
再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。
③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。
已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 +3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 （ ）；第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是（ ）。
已知：I2 +2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是（ ）；该废水中苯酚的浓度是 （ ） mol/L（保留4位小数）。
正确答案
氧气（或空气）；异丙苯
解析
．由信息方程式得：X应该是氧气（要氧化异丙苯）；Y是再“回炉氧化”的物质，故为异丙苯。
考查方向
有机合成与实验、有机物的性质
解题思路
信息优先，信息与已有知识点的整合迁移。
易错点
Z物质最适宜选择、及废水中苯酚的浓度的计算。
正确答案
c
解析
Z物质最适宜选择是NaHCO3，因其不与苯酚反应。
考查方向
有机合成与实验、有机物的性质。
解题思路
信息优先，信息与已有知识点的整合迁移。
易错点
Z物质最适宜选择、及废水中苯酚的浓度的计算。
正确答案
催化剂，浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）
解析
浓硫酸的作用是催化剂。其优点是用量少，可能的缺点是浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）
考查方向
有机合成与实验、有机物的性质。
解题思路
信息优先，信息与已有知识点的整合迁移。
易错点
Z物质最适宜选择、及废水中苯酚的浓度的计算。
正确答案
苯酚与溴水的反应方程式（略），防止溴挥发
解析
苯酚与浓溴水反应的化学方程式
要迅速盖好盖子的原因是因为溴易挥发，故盖好盖子防止溴挥发。
考查方向
有机合成与实验、有机物的性质。
解题思路
信息优先，信息与已有知识点的整合迁移。
易错点
Z物质最适宜选择、及废水中苯酚的浓度的计算。
正确答案
由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色；0.0053
解析
①依据KBrO3+5KBr+6HCl→3H2O+ 3Br2+6KCl
KBr过量，由KBrO3计算溶液中产生溴的总量：
n(Br2)=3 n(KBrO3)=3×0.0100mol·L-1×20×10-3L=0.6×10-3mol。
②依据I2 + 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6
Br2+2I-(过量)→I2+2Br-
得关系式：Br2～I2～2Na2S2O3，
此时消耗n(Br2)= n(Na2S2O3)/2=22.48×10-3L×0.0250 mol/L÷2=0.281×10-3mol。
③与废水中苯酚反应的溴为：n(Br2)= 0.6×10-3 mol-0.281×10-3mol=0.319×10-3 mol，
则n(C6H5OH)= n(Br2)/3，故该废水中苯酚的浓度是：
c(C6H5OH)= n(Br2)/3÷V(废水)= 0.319×10-3mol÷3÷20×10-3L≈0.0053 mol/L（保留4位小数）。
考查方向
有机合成与实验、有机物的性质。
解题思路
信息优先，信息与已有知识点的整合迁移。
易错点
Z物质最适宜选择、及废水中苯酚的浓度的计算。
以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：
已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式（ ）
有机物B
写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式（ ） 。
副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是（）
已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机物B制备
写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 ( )（不考虑立体异构）。
①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；
②与FeCl3溶液不发生显色反应；
③能发生银镜反应。
正确答案
解析
已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。且有
考查方向
有机物性质与合成路线流程、同分异构。
解题思路
严格遵循官能团决定性质、性质反映官能团去追寻物质的结构特点。
易错点
B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式、D的结构简式、同分异构体。
正确答案
③>①>②
解析
有机物B
考查方向
有机物性质与合成路线流程、同分异构。
解题思路
严格遵循官能团决定性质、性质反映官能团去追寻物质的结构特点。
易错点
B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式、D的结构简式、同分异构体。
正确答案
解析
联想乳酸的双分子酯化为六元环，B中
。
考查方向
有机物性质与合成路线流程、同分异构。
解题思路
严格遵循官能团决定性质、性质反映官能团去追寻物质的结构特点。
易错点
B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式、D的结构简式、同分异构体。
正确答案
NaOH溶液； Cu、O2、加热（合理即得分）； 盐酸溶液
解析
利用信息：苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。推知：氧化醇羟基为羰基之前，先要让酚羟基生成酚钠而保护起来，氧化醇羟基完成后，酸化还原。故由有机物B制备
考查方向
有机物性质与合成路线流程、同分异构。
解题思路
严格遵循官能团决定性质、性质反映官能团去追寻物质的结构特点。
易错点
B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式、D的结构简式、同分异构体。
正确答案
解析
①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同——即对称H；
②与FeCl3溶液不发生显色反应——苯环上不能有羟基；
③能发生银镜反应——有醛基。
④E有不饱和度5，苯环占有4，另一个不饱和度为醛基，且—Br也一定，基于对称考虑，官能团—CHO与—Br在苯环上只能且唯一的站在对位——即
考查方向
有机物性质与合成路线流程、同分异构。
解题思路
严格遵循官能团决定性质、性质反映官能团去追寻物质的结构特点。
易错点
B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式、D的结构简式、同分异构体。
正确答案
D
解析
K1 与 K2连接是原电池，A.中铁是负极，石墨是正极，电解质溶液是中性的食盐水，故为铁的吸氧腐蚀，A.正确；
B.中较活泼的锌为负极，铁为正极，相当于钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法，B.正确；
K1 与K3连接是电解池，C.中石墨与电源的正极相连是阳极，食盐水中的氯离子在阳极放电生成氯气，铁与电源负极相连是阴极，溶液中氢离子放电生成氢气，为电解饱和食盐水，故C正确；
D.中铁连接电源的正极，是阳极，铁放电被氧化，没有被保护，故与“钢铁防护中外加电流的阴极保护法”不符，D选项错误。
考查方向
解题思路
K1 与 K2连接是原电池、 K1 与K3连接是电解池。
易错点
K1 与 K2连接、 K1 与K3连接所形成的原电池与电解池原理。
知识点
14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
正确答案
C
解析
A. SO2使KMnO4溶液褪色是其还原性而不是漂白性，故A.错误；
B.通氯气到FeBr2溶液中，优先被氧化的是亚铁离子，生成的铁离子溶液呈黄色，后被氧化的才是溴离子，生成的溴单质（低浓度时）也是黄色，因此无法确定是否置换出溴，也就不能得出氧化性：Cl2 ＞ Br2，故B.错误；C.正确；
D.浓硫酸与蔗糖所产生的气体使溴水褪色，是浓硫酸的强氧化性（被还原为SO2）的体现，还有脱水性，这里没有吸水性，故D.错误。
考查方向
解题思路
依据物质性质去判断实验现象。
易错点
FeBr2溶液变为黄色。
知识点
18．向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是
正确答案
解析
向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，若盐酸浓度较高，则会使食盐的溶解平衡向着结晶的方向移动，故A.可能；若盐酸浓度较低，反而是稀释饱和食盐水，则C.可能。
考查方向
解题思路
一定浓度的盐酸的加入，可能破坏饱和食盐水中的溶解平衡。
易错点
预测可能的现象，易漏选。
知识点
20．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
正确答案
解析
A．该溶液中，H++ClO–=HClO，不可以大量共存，A.错误；
B． S2–易被ClO–氧化而不能大量共存，故B正确；
C．滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+H2O+4OH-→Cl–+2Fe(OH)3↓，故C.错误；
D．向该溶液中加入浓盐酸，发生ClO–与Cl–归中反应产生Cl2，有每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，是正确选项。
考查方向
解题思路
离子反应的条件及氧化还原反应。
易错点
忽视弱电解质HClO而错选A。
知识点
19．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子
正确答案
解析
“题眼”——Z元素原子半径在短周期中最大，可推知在短周期中、且“只有一种金属元素”得到Z就是Na，依“Z与W、W与Q的原子
考查方向
解题思路
从“题眼”——Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），即可依次推理。
易错点
找不到“题眼”——Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。
知识点
22．有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48 L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032 L（均为标准状况下体积）。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为
正确答案
解析
依据“共4.48 L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032 L（均为标准状况下体积）”可知： 2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 △V 2 mol 2 mol 1 mol 22.4 L①Na2O2过量时： 0.04 mol 4.48 L-4.032 L=0.448 L 选D.②Na2O2不足时： 0.04 mol 4.48 L-4.032 L=0.448 L 选A.
考查方向
解题思路
依据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O、
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2。
易错点
忽视Na2O2的过量与不足而漏选。