化学 热门试卷

23．肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。

完成下列填空：

（1）写出肼的电子式____________。   肼的晶体类型___________ 。

（2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式。________________________________________。

（3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（4）室温下，N2H5Cl的水溶液显______________（填酸、碱、中）性。

其原因是_________________________________________。

已知：H2O H + + OH-  ；Kw = 1×10-14

N2H4 + H2O  [N2H5]+ + OH-  ；K1 = 8.5×10-7

[N2H5]+ + H2O   [N2H6]2++ OH- ；K2 = 8.4×10-15

（5）肼可以和氧气反应N2H4＋O2→N2＋2H2O。为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3。除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为_______________。与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是_______________________。

24．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。

完成下列填空：

（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。

 写出CH4与NOx反应的化学方程式。________________________________________。

（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出下图。

前1S内平均反应速率v（N2）。__________________________________.

第2S时的X值范围。_______________________________.

（3）为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。

说明理由：____________________________________。

（4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量。写出此测定方法的离子方程式。

（5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。

可用作第一碱______________。可用作第二碱 ______________。（选填编号）

    a．NaOH        b．Mg(OH)2        

   c．石灰石         d．石灰

25．工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。

完成下列填空：

（1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、_____________。

（2）测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加______________作为指示剂。

判断滴定终点的现象是___________________________。

（3）气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如图）：

装置中B部分盛放的试液_______________。

装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是__________________________。

（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。

滴加过量的BaCl2溶液目的____________________________________。

向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量。_________________________________________________。

（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。

简述该操作过程_________________________________________________。

26．乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备       

试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制

将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 mL 10% Na2CO3洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤。

将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右。

Ⅲ．计算产率

称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。

已知：

完成下列填空：

（1）下图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后， 有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去。

①分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用。

②使用分水器装置进行回流的可逆反应反应，一般应具备什么条件。

（2）分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。预先加水的目的是_____________________。

（3）反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，其可能的原因是___________________。

（4）水洗的目的是_____________。碱洗的目的是____________。

测pH值的操作。_______________________。

（5）本次实验乙酸正丁酯的产率_____________ 。

27．乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示：

　　已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体。B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能。D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌。

完成下列填空：

（1）写出结构简式。       

         A_______；D_______

（2）写出C发生银镜反应的化学方程式。

（3）在C的溶液中加入溴水实验现象：___________________________________。

解释产生该实验现象可能原因：___________________________________。

（4）D可以和乙烯反应产生B， 写出该反应的化学方程式。

28．药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为（不考虑立体结构）。M的新旧二条合成路线如下：

旧路线

新路线

已知：

①半缩醛可水解：

②卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：

RX＋MgRMgX

格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。如：

完成下列填空：

（1）写出反应类型。

        ①____________ ②____________

（2）写出结构简式。        

        A____________ D____________

（3）旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有__________种。任写其中一种的结构简式。

（4）写出B→C反应的化学方程式。

（5）设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线（不超过5步反应）。

（合成路线常用的表示方法为：A反应试剂反应条件B……反应试剂反应条件目标产物）