• 化学 杨浦区2015年高三试卷
单选题 本大题共17小题,每小题2分,共34分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

2.化学学科需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是(     )

ACO2分子比例模型:

BNH4I的电子式:

C乙醇的结构简式:C2H5OH

DK+最外层电子排布式:4S24P6

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1

3.下列关于化石燃料的说法正确的是(     )

A石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等

B石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等

C煤含有苯和甲苯,可干馏后获得苯和甲苯

D煤的液化、气化属于均属于化学变化

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1

4.捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是(     )

A

BH2NCH2CH2NH2

C(NH4)2CO3

DNa2CO3

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1

6.氮化钠(Na3N)晶体熔融时能导电。下列描述正确的是(     )

A构成晶体的两种微粒电子层结构相同     

B构成晶体的两种微粒半径相等

C构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同

D构成晶体的两种微粒的电子层数不同

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1

7.描述硅原子核外电子运动说法错误的是(     )

A有4种不同的伸展方向           

B有14种不同运动状态的电子

C有5种不同能量的电子

D有5种不同的运动范围

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1

8.工业上制备下列金属,采用的化学反应原理正确的是(     )

A镁:2MgO (熔融)Mg+O2

B钙:CaO+CCa+CO↑

C锰:3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3

D汞:HgSHg+S

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1

9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是(     )

A原子半径的大小顺序: r(W) >r(Z)> r(Y)

BY 、Z的氢化物有可能含非极性键

CZ、W形成的化合物W显负价

DY分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子

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1

10.下列有关钠的叙述中,错误的是(     )

A钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界

C钠极易和水反应而被还原

D钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

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1

11.依据原电池原理,设计番茄电池并检测电流的产生,其中合理的是(     )

A

B

C

D

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1

12.下列离子方程式中正确的是(     )

A向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液:Cu2++2HS→CuS↓+H2S↑

BFe3O4溶解在过量的稀硝酸中:Fe3O4+8H→Fe2++2Fe3++4H2O

C碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热:NH4+OH→NH3↑+H2O

D将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO+H2O→SO32-+2HClO

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1

13.交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器,其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3+。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是(     )

A沸点低

B密度比水小

C溶于水

D具有还原性

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1

14.物质X的结构式如图所示,常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是 (     )

AX分子式为C6H6O7

B1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成

CX分子不可以发生消除反应

D足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

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1

15.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:

(1)4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3+ 8CO2

(2)2Na2CrO4+ H2SO4→Na2SO4 + Na2Cr2O7+ H2O

下列说法正确的是(     )

A反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3

C高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4

D反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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1

16.下列实验现象描述正确的是(     )

A电解氯化铜溶液,将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变蓝

B红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的雾

C碘水中加入少量裂化汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色

D向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水,产生了白色沉淀

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1

1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(     )

A65%的酒精用于消毒

BAl(OH)3可用于治疗胃酸过多

C明矾用于水的杀菌消毒

D从海水中提取可燃冰

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1

5. 化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是(     )

A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B该合成氨过程不属于氮的固定

C空气、水、太阳能均为可再生资源

D断裂N2中的N≡N键会释放出能量

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1

17.足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若1.12LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L-1H2SO4溶液100 mL,则继续溶解的Cu的质量为(     )

A6.4g    

B9.6g

C19.2g

D24g

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多选题 本大题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1

18.为了除去FeSO4溶液中的Fe3+,可用加入纯铁屑,但此法很费时;现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾(少量多次),搅拌,直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品,煮沸1~2分钟,趁热过滤,密封保存所得的FeSO4溶液,此法的原理是(     )

AFe3+易水解,它的水解产物之一能抑制的Fe2+ 水解

BFe2+ 有较强的还原性,它能还原Fe3+

CFe3+有较强的氧化性,它能氧化Fe2+

DFe3+的水解是吸热反应,升温能促进它的水解

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1

20.对某酸性溶液(可能含有Br、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

③加入数滴氯水时,溶液无色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(     )

ABr-

BSO42-

CH2SO3

DNH4+

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1

21.将0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与amol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是(     )

A

B

C,则可确定a>0.5

D, 则可确定a=0.5

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1

19.常温下向盛水烧杯中加2g生石灰(如下图)。搅拌后再恢复到原温,在此过程中,下列说法正确的是(     )

A水的电离常数不变

BCa(OH)2 的电离程度先大后变小然最后不变

C水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变

D水的电离度将会先变小然后变大最后不变

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1

22.下列各项表述与示意图一致的是(     )

A图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) →  CH3CH3(g) +ΔQ ,0<ΔQ;使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

B图②表示25 ℃时,用0.01 mol·L-1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

C图③表示CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) +ΔQ ,反应CH4的转化率与温度、压强的关系,且p1>p2、0<ΔQ

D图④ 中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) +ΔQ ,0<ΔQ;正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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简答题(综合题) 本大题共84分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

23.肼(N2H4)又称联氨,其液体可燃,燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。

完成下列填空:

(1)写出肼的电子式____________。   肼的晶体类型___________ 。

(2)工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼,若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式。________________________________________。

(3)0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出128.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________________________________。

(4)室温下,N2H5Cl的水溶液显______________(填酸、碱、中)性。

其原因是_________________________________________。

已知:H2O H + + OH-  ;Kw = 1×10-14

N2H4 + H2O  [N2H5]+ + OH-  ;K1 = 8.5×10-7

[N2H5]+ + H2O   [N2H6]2++ OH- ;K2 = 8.4×10-15

(5)肼可以和氧气反应N2H4+O2→N2+2H2O。为除去高压锅炉用水中溶解的O2,常用N2H4或Na2SO3。除去等物质的量的O2,所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为_______________。与N2H4相比较,使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响,其原因是_______________________。

分值: 12分 查看题目解析 >
1

24.烟气的脱硫(除SO2)和脱硝(除NOx)都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。

完成下列填空:

(1)烟气中含有一定量的氮氧化物(NOx),可以利用甲烷与NOx一定条件下反应,产物为空气中含有的无害成分,从而消除污染。

 写出CH4与NOx反应的化学方程式。________________________________________。

(2)用催化剂可以使NO、CO污染同时降低,2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程,测量所得数据绘制出下图。

前1S内平均反应速率v(N2)。__________________________________.

第2S时的X值范围。_______________________________.

(3)为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝,常用熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。

说明理由:____________________________________。

(4)用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量。写出此测定方法的离子方程式。

(5)双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂,与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应,烟气中的SO2被吸收掉,然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应,使溶液得到再生,再生后的吸收液循环利用。

可用作第一碱______________。可用作第二碱 ______________。(选填编号)

    a.NaOH        b.Mg(OH)2        

   c.石灰石         d.石灰

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1

25.工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质,工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。

完成下列填空:

(1)滴定法测定工业烧碱样品:配制250mL待测液,所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、_____________。

(2)测定工业烧碱的总碱量n Na2O(或总耗酸量):进行滴定时,先向盛待测液的锥形瓶中加______________作为指示剂。

判断滴定终点的现象是___________________________。

(3)气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量(如图):

装置中B部分盛放的试液_______________。

装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是__________________________。

(4)用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时,可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液,再以酚酞作指示剂,然后用标准盐酸滴定。

滴加过量的BaCl2溶液目的____________________________________。

向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸,为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量。_________________________________________________。

(5)用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时,使用与测定烧碱相同的实验操作,过程稍作改变即可。

简述该操作过程_________________________________________________。

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1

26.乙酸正丁酯常用作香精,实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯

 

Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备       

试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸,然后安装好装置,加热使之反应。

Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的精制

将试管中的液体转移到分液漏斗中,用10 mL水洗涤,除去下层水层;有机层继续用10 mL 10% Na2CO3洗涤至中性;再用10 mL 的水洗涤。

将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时,应将温度控制在126.1℃左右。

Ⅲ.计算产率

称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。

已知:

完成下列填空:

(1)下图装置中长导管有冷凝回流作用,它可以由分水回流装置代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器,待分层后, 有机层会自动流回到反应器中,将生成的水从分水器中放出去。

①分水回流代替长导管回流,对乙酸正丁酯的合成有什么作用。

②使用分水器装置进行回流的可逆反应反应,一般应具备什么条件。

(2)分水器在使用时须预先加水,使其水面低于分水器回流支管下沿3~5 mm的水。预先加水的目的是_____________________。

(3)反应时加热有利于提高酯的产率,但温度过高时酯的产率反而降低,其可能的原因是___________________。

(4)水洗的目的是_____________。碱洗的目的是____________。

测pH值的操作。_______________________。

(5)本次实验乙酸正丁酯的产率_____________ 。

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1

27.乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示:

  已知:取0.62g A与过量的金属钠完全作用后,生成224mL(标准状况)气体。B的沸点低(10.7℃),B不能发生银镜反应而C能。D有酸性、强氧化性,可用于消毒杀菌。

完成下列填空:

(1)写出结构简式。       

         A_______;D_______

(2)写出C发生银镜反应的化学方程式。

(3)在C的溶液中加入溴水实验现象:___________________________________。

解释产生该实验现象可能原因:___________________________________。

(4)D可以和乙烯反应产生B, 写出该反应的化学方程式。

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1

28.药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌,其结构式为(不考虑立体结构)。M的新旧二条合成路线如下:

旧路线

新路线

已知:

①半缩醛可水解:

②卤代烃(RX)与镁于室温下在干燥乙醚中反应,生成格氏试剂(RMgX):

RX+MgRMgX

格氏试剂很活泼,能与许多物质发生反应。如:

完成下列填空:

(1)写出反应类型。

        ①____________ ②____________

(2)写出结构简式。        

        A____________ D____________

(3)旧法中的原料有多种同分异构体,其中满足①遇FeCl3显色②苯环上的一溴取代物只有一种,符合条件的同分异构体数目有__________种。任写其中一种的结构简式。

(4)写出B→C反应的化学方程式。

(5)设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料,制备芳香醇的合成路线(不超过5步反应)。

(合成路线常用的表示方法为:A反应试剂反应条件B……反应试剂反应条件目标产物)

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1

29.铜有多种化合物,氧化亚铜(Cu2O)、氯化亚铜(CuCl)、氯化铜(CuCl2)、CuSO4等。

完成下列计算:

(1)波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂,不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4:CaO:H2O =1:2:200的波尔多液50Kg。

需要用CuSO4·5H2O__________g ,CaO__________mol

(2)某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼金属铜,精辉铜矿中含23%杂质,日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。

已知:总反应式 Cu2S+O2  2Cu+SO2

日均需精辉铜矿。__________t        

日均产SO2标准状况下体积。__________L

(3)印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀,将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中,有11.2g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入11.2g铁粉,充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。

(4)制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL,混合后Cu完全反应,反应后溶液有中水54.32g,再经水浴保温蒸发掉42g水,冷却至20℃并过滤,得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式。

已知:20℃溶解度  CuC12·2H2O  73g /100g H2O     

Cu(NO32·3H2O   125g /100g H2O

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