• 化学 汉中市2016年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )

A有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料

B世界卫生组织认为青蒿素(结构如图2所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

C纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

D硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果

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2.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA电子

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3.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )

ApH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42—)+c(OH)

B含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl—)=c(I)

CCH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)

D0.1 mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H)

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4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,.其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是(  )

A原子半径:W>Z>Y>X

B最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族

序数相等

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5.对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是(  )

A均可以发生加成和取代反应

B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C互为同分异构体

D既能用红外光谱区分,也可以用核磁共振氢谱区分

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6.下列实验装置能达到相关实验目的的是(  )

A图1可用于分离收集CO和CO2

B图2用于从食盐水中提取NaCl晶体

C图3用于收集NO

D图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离

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7.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )

A

B

C

D

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填空题 本大题共4小题,每小题14分,共56分。把答案填写在题中横线上。
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8.研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

请回答下列问题:

的 平 衡 常 数K=               (用 K 1 、 K 2 表示)。

(2)若反应 Ⅰ 在绝热密闭容器中进行,实验测得NO2( g )的转化率随时间变化的示意图如图所示, t3 ~t 4 时刻, NO2(g)的转化率 (NO2%)降低的原因是                

(3)若反应 Ⅱ 在恒温、恒容条件下进行,下列能判断该反应一定达到平衡状态的是         。A. 容器内压强不再变化    B.n ( ClNO ) = n ( NO )C. 混合气体密度不变      D. υ 正 ( NO ) = υ 逆 ( ClNO )

(4)在一定温度和压强下,反应 Ⅱ 达到平衡,当 NO和 Cl 2 的比例不同时,对 Cl 2的转化率及平衡混合物中 ClNO 的体积分数都有影响。设 NO 和 Cl2 起始物质的量之比为 x ,平衡时 Cl2 的转化率为 a ,平衡混合物中 ClNO 的体积分数为y ,判断 a 、 x 、 y 三者的相互关系,用 a 和 x 的代数式表示 y ,y=                    

(5)实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2 ,反 应 为2NO2 +2NaOH == NaNO3+NaNO2+H2O。含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO2 恰好完全反应得1L溶液 A ,溶液B为 0.1mol· L-1 的CH 3 COONa 溶液,则两溶液中 c (NO3 - )、c ( NO2- )、c ( CH3COO- )由大到小的顺序                (已知 HNO 2 的电离常数 K 3 =7.1×10-4 mol · L -1 , CH3 COOH 的电离常数K4 =1.7×10-5 mol· L-1 )。常温下,向溶液 B 中加水稀释过程中,下列比值变大的是                    

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9.碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种,碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量,必须测定其含氮量。

I.某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量,选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量。

(1)请选择必要的装置(每个装置最多使用一次),按气流方向连接顺序为__________ 组装好装置,连在最后的装置起到的作用                  

(2) 检验气密性后,将样品放入圆底烧瓶中,滴加液体。该液体最适合的是_________________.

A.稀盐酸    

B.稀硫酸    

C.浓硝酸    

D.氢氧化纳

II.如果氮肥中成分是硫酸铵,则可以用甲醛法测定含氮量,反应为:2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定,从而测出氮的含量。步骤如下:

(3)用差量法称取固体(NH4)2SO4样品0.6g于烧杯中,加蒸馏水溶解配成100mL溶液,准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中,加入适量l8%的中性甲醛,放置5min后,加入1-2滴_______指示剂(已知滴定终点的pH约为8.8),用浓度为0.0800mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至终点。再重复滴定2次,三次滴定的读数如下表:

计算出该样品中的氮的质量分数为_______________。

(4)在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡,滴定开始时无气泡,则此实验测定的含氮量比实际值________(填”偏大“偏小”或“无影响”)。

(5)如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时,也使用甲醛法是否合理____________(填“是”或“否”),理由是                             



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10.铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:

(1)操作a的名称为              

(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式                    

(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式:            

(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO42-时,检验沉淀是否完全的方法是:                                        

(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为                      

(6)由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍.因此,必须对含铬的废水进行处理,将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因                                  

②当电路中通过3mol电子时,理论上可还原的Cr2O72-的物质的量为          mol。

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11.【化学-选修2:化学与技术】

《科学》曾评出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化,就可以得到大量的饮用水,常规蒸馏法,技术和工艺比较完备,但也存在较大缺陷,大量推广离子交换法和电渗析法。

(1)天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂,其净水作用的原理是_________(用离子方程式表示)

(2)家庭用水可以用肥皂水检验其硬度,因为               。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂(NaR),用过的阳离子交换树脂放入                  中可再生。

(3)电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

阳极的主要电极反应式是________。在阴极附近加入无色酚酞,看到的现象是___________________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。

(4)利用海水制得的食盐,制取纯碱的简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①滤出晶体C后,从滤液D中提取氯化铵有两种方法:

方法一、通入氨,冷却、加食盐,过滤;

方法二、不通氨,冷却、加食盐,过滤。

对两种方法的评价正确的是(选填编号)_____________。

a.方法一析出的氯化铵纯度更高         

b.方法二析出的氯化铵纯度更高

c.方法一的滤液可直接循环使用        

d.方法二的滤液可直接循环使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42―。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。

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