• 化学 上饶市2016年高三第二次联合考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.下列有关说法中正确的是(  )

A近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶体管

D纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一

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2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中: K+、Na+、SiO32-、SO42-

B1.0 mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、NO3、Cl

C在c(OH)/c(H+)=1×1012的溶液:NH4+、Ca2+、C1、K+

D甲基橙显黄色的溶液:Na+、CO32﹣、NO3、SO32﹣

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3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(  )

A单质的沸点:Y>Z

BX、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

DY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同

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4.下列图示且与对应的叙述不相符的是(    )

A图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

B图2表示 KNO3 的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

C图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g)  N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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1

5.下表中的实验操作能达到实验目的的是(   )

AA

BB

CC

DD

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1

6. 乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如右图所示,关于该有机物的下列叙述中不正确的是()

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色

③能发生的反应类型有:加成、取代、氧化、加聚

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol

A①②③

B①②⑤

C②④⑥

D②⑤⑥

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1

7. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示.关于该电池的叙述不正确的是(  )

A该电池能够在高温下工作

B电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+

C放电过程中,质子(H+)从负极区向正极区迁移

D在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)

2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+ 4CH3COO(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

请回答下列问题:

8.仪器1的名称是                    

9.往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是      (选下面的A、B或C);目

的是                                         。 

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸   

C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

10.为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门        (填“A”或“B”,下同),打开阀门     

11.本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是                                       

12.已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g,则该实验所得产品的产率为                 (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

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工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:请回答下列问题:

13.步骤①所得废渣的成分是            (写化学式),操作I的名称      

14.步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO (水层)

②中萃取时必须加入适量碱,其原因是                            

③中X试剂为                   

15.⑤的离子方程式为                        

16.25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为          

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<             

(已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

17.该工艺流程中,可以循环利用的物质有                和       

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含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。

18.氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2,可用天然气为原料制得,有关反应能量变化如下图所示。

则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为:                    

19.氮的氧化物有着广泛用途,又是环境的污染物。

(i)在150℃时,将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。

每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量,数据如下表:

①当反应在150℃达到平衡时,该反应平衡常数K=________。(填数值)

②若最初通入N2O4,在相同条件下达到平衡时,各物质浓度仍然相同,则N2O4的起始浓度应为______________。

(ii)氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2,且n(NO):n(NO2) =1:1,可用尿素溶液除去,其作用原理是:NO2和NO与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素[CO( NH2)2]反应生成对环境无污染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气,则能吸收氮氧化物___________g。

20.氨气,CO2在一定条件下可合成尿素,其反应为:2NH3(g)+CO2(g)=CO( NH2)2(s)+H2O(g)右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)],b为水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。则:

①b应控制在____; A.1.5~1.6    B.1~1.1    C.0.6~0.7

②a应控制在4.0的理由是_____________________。

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【化学选修——化学与生活】

铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为: 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题:

21.溶解铝土矿时,发生反应的离子方程式为               、         ________

22.滤渣A的主要成分是                 ;硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是          

23.在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是               

24.若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al(假设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为       

25.若将铝溶解,下列试剂中最好选用              (填编号)。 

A.浓硫酸

B.稀硫酸  

C.稀HNO3     

D.浓HNO3

26.电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂,Na3AlF6是配合物,其中内界是               ,配位数为             

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