• 化学 潮州市2016年高三第一次联合考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是()

A食品袋中常放有硅胶和铁粉,都能起到干燥的作用

B大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少硫、氮氧化物的排放

C明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒的作用

D某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料

分值: 6分 查看题目解析 >
1

8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有()

A1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子

B精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64 g

C在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NA

D将1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

分值: 6分 查看题目解析 >
1

9.某有机化合物只含C、H、O 三种元素且只含有一种官能团,其相对分子质量为58,该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。则它可能的结构共有(不考虑立体异构)()

A3 种

BB.4 种

C5 种

D6 种

分值: 6分 查看题目解析 >
1

10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z 元素形成的单质。已知:甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己; 0.1 mol•L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A原子半径:W>Z>Y>X

BY元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

CX分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物

DX与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物

分值: 6分 查看题目解析 >
1

11.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。得到如表中的两组数据:

下列说法不正确的是

Ax=1.6,y=0.2,t<6

BT1、T2的关系:T1>T2

CK1、K2的关系:K2>K1

D实验1在前6 min的反应速率v (SO2)= 0.2 mol·L-1·min-1

分值: 6分 查看题目解析 >
1

12.25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是

A向NaCN 溶液中通入少量CO2发生的离子反应为:2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO32-

B等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)

Ca mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则b一定大于a

DNaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

分值: 6分 查看题目解析 >
1

13.工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-,装置如图所示,依次发生的反应有:

①CN- -2e-+2OH- =CNO-+H2O  ②2Cl- -2e- =Cl2

③3Cl2 +2CNO-+8OH-=N2+6Cl- +2CO32-+4H2O

下列说法正确的是

A铁电极上发生的反应为Fe-2e- Fe2+

B通电过程中溶液pH不断增大

C为了使电解池连续工作,需要不断补充NaCl

D除去1 mol CN-,外电路至少需转移5 mol电子

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。

Ⅰ.实验制备

实验原理:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2

实验步骤:取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O,加入0.1g稳定剂,用磁力搅拌器搅拌完全溶解后,将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中,实验装置如图。反应1小时后,加入1g氯化钠后,静置结晶,然后抽滤,干燥一周后,称重。

Ⅱ.活性氧含量测定

准确称取试样0.2000g,置于250 mL锥形瓶中,加100 mL浓度为6%的硫酸溶液,用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液滴定,记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70 mL。

活性氧含量计算公式:Q%=(40cV/m)×100%

[c:KMnO4标准溶液浓度(mol/L);V:消耗的KMnO4标准溶液体积(L);m:试样质量(g)]

14.装置中球形冷凝管的作用是                 ,使用冷水浴的作用是                    

15.加入适量NaCl固体的原因是                                     

16.2Na2CO3•3H2O2极易分解,其分解反应方程式可表示为                                 

17.滴定终点的判断依据为                                      ,活性氧含量为        

18.为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。

方案一:将试样与MnO2混合均匀,向混合物中滴加水,测生成气体的体积,进而进行计算。

方案二:                                                                            

分值: 14分 查看题目解析 >
1

废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下:

下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数:

19.实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液,不需用到的玻璃仪器有____       (填标号)。

A烧杯

B量筒

C容量瓶

D锥形瓶

E玻璃棒

20.步骤I有NO产生,浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2+,写出Pb参加反应的化学方程式,为防止Ag被溶解进入溶液,步骤I操作时应注意____                                                                 

21.母液可循环利用于步骤I,其溶质主要是        (填一种物质化学式),若母液中残留的 SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是                                                 

22.粗PbSO4 产品含有的杂质是____________,需用          溶液多次洗涤,以得到纯净的PbSO4

23.铅蓄电池放电时正极的电极反应式为                                    。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2 ,已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L,电解前硫酸涪液浓度为4.50 mol·L-1,当制得4.48 LCl2时(在标准状况下),求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)_________ mol·L-1

分值: 15分 查看题目解析 >
1

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

24.CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1,C(s) +CO2(g)=2CO(g)             ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________                                         

25.分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:_________                                        

26.CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K         K(填“>”或“=”或“<”)。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入

反应物,一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为                            

27.利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内,CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为                     (填序号)。

28.以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_________________________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:________________________________        

分值: 14分 查看题目解析 >
1

研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

29.硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合,工业合成氨是一个放热反应,因此低温有利于提高原料的转化率,但实际生产中却采用400~500℃的高温,其原因是                                 ;工业生产中,以氨气为原料合成硝酸,写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式________________。

30.甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:

已知:CO+H2OCO2+H2

①甲厂以焦炭和水为原料;        ②乙厂以天然气和水为原料;

③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。

按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。

31.将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1,可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式:                                                             

②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是_____________             

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是_______________________。

32.工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是____________________               

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是_________________    

分值: 15分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/11
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦