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1．化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是
正确答案
解析
A.液氨用作制冷剂，是利用了液氨易汽化吸热这一物理性质，故错误。
B.明矾溶于水后电离出的Al3+因水解形成胶体具有吸附性达到净化水的目的是化学变化过程。
C.石英的主要成分是SiO2，不与酸反应除氢氟酸，所以可以用用以石英（玻璃）雕刻。
D.在常温下浓硝酸与铁、铝金属发生钝化，因此可以采用铁质容器盛放，钝化是化学变化。
考查方向
解题思路
本题主要应用基本的化学知识：物质性质、基本原理，明确化学反应与物理变化的区别
易错点
物理变化与化学变化的区别
知识点
2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
正确答案
解析
A.常温常压下应用n=m/M公式计算可知氮气物质的量为1moL，每摩尔氮气分子含电子为14moL，故错误。
B.46g的钠为2moL，钠原子化合价变为正一价，转移电子为2moL，故正确。
C.物质的量浓度计算公式为c=n/V，选项中没有涉及V的描述，无法计算，故错误。
D.由于2 mol NO与1 mol O2反应生成的二氧化氮会自动转化成四氧化二氮且是一个可逆反应，所以无法计算，故错误。
考查方向
解题思路
物质的量计算公式应用、物质的量浓度的计算、钠与氧气反应、常见可逆反应
易错点
气体摩尔体积的应用条件、物质的量浓度计算原始计算公式、常见可逆反应存在限度
知识点
3．下列解释事实的方程式不正确的是
A碳酸钠溶液显碱性：
B0．1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O
C“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
D一定条件下，0．1 mol N2和0．3 mol H2充分反应放出热量小于9．2 kJ：
N2（g）＋3H2（g）
正确答案
解析
A.碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，故正确。
B.0．1 mol·L－1氨水因为是弱电解质，不能完全电离，因此PH小于13，故B正确。
C.“84消毒液”的有效成分次氯酸钠，而不是氯酸盐，故C错误。
D.合成氨是一个可逆反应，存在一定的限度，所以不能完全反应，故D正确。
考查方向
解题思路
判断盐类水解的条件及溶液酸碱性，弱电解质的电离特点、氯气的性质及其应用、可逆反应存在限度不能全部转化
易错点
“84消毒液”的有效成分不熟知，弱电解质的电离与PH的关系
知识点
8．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是
A
B
C
D
正确答案
解析
A.亚铁容易被氧化，需要考虑在制备氢氧化亚铁时避免与空气接触，因此在上层用植物油将空气与亚铁盐溶液隔离，且滴管伸入到液面以下也考虑滴加过程带入空气，故正确。
B.硝酸钠固体的溶解应该事先在烧杯中完成，存在实验操作上的不严谨和科学错误，故错误。
C.氨气的制备是使用铵盐与碱加热条件反应，且收集时应考虑氨气极易溶于水，故错误。
D.制备和探究乙烯的性质是，应该将温度计插入到液面以下，反应的条件是控制水浴温度，故错误。
考查方向
解题思路
实验题需要准确把握物质的基本性质、实验装置的安全性、仪器使用的正确性、条件控制的科学性
易错点
容量瓶的使用注意事项、氨气的收集以及氨气的物理性质、实验条件的控制
知识点
9．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
正确答案
解析
根据原子序数从左到右递增的变化规律结合元素最高价、最低价的特点判断从左到右的元素种类分别为：氢、碳、氮、氧、钠、铝、硫、氯，
A.核外电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小，故错误。
B.水分子中存在特殊的氢键，导致沸点高，故错误。
C.三种元素可形成对应的硝酸铵盐、亚硝酸铵盐等都是离子化合物，故正确。
D.四中物质分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，其中硫酸与高氯酸不能发生反应，故错误。
考查方向
解题思路
首先准确判断图表中的化合价特征，根据序数的变化判断出元素的种类，不难看出，在应用元素周期律的相关结论对应元素及其化合物的性质加以验证
易错点
准确判断图表中的个元素种类以及个元素的性质
知识点
4．在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：下列说法正确的是
正确答案
解析
A.化学反应的吸热或者放热根据反应物与生成物的总能量大小判断，从图像中不难看出生成物的总能量小于反应物总能量，所以该反应是放热反应，故错误。
B.根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的始末状态有关，与途径无关，所以催化剂不能改变反应热，故错误。
C.过氧化氢的分解不是可逆反应，其次催化剂不能影响化学平衡，因此不能改变转化率，故错误。
D.催化剂通过降低活化能加快化学反应速率，故正确。
考查方向
解题思路
认真辨认图形横坐标、纵坐标的意义，以及曲线变化规律、趋势，应用已有的结论加以解释、验证。
易错点
催化剂不能改变平衡，不影响产率
知识点
5．甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲
正确答案
解析
四个答案中的化合物均能与氢氧化钠发生反应，化合价均未发生变化，因此都属于离子反应。A.Al2O3→AlO2-→AlCl3→（蒸发灼烧）Al2O3，故正确。
B.无法实现转化。C.CO2 →Na2CO3→NaHCO3→（加热或加盐酸）CO2 ，故正确。D.SiO2 →Na2SiO3→H2SiO3→（加热或加盐酸）SiO2 ，故正确。
考查方向
解题思路
准确把握各种元素的化合物性质，基本思路：单质→氧化物→酸（碱）→盐
易错点
元素各种形式相互转化条件
知识点
7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为
正确答案
解析
A.分子中存在碳碳双键、羧基、醚键、羟基，因此含氧官能团为三种。
B.分子中的羟基属于醇羟基不能与氢氧化钠发生反应，故错误。
C.该分子存在羟基、羧基，因此可以分别与醇类、羧酸类物质发生酯化反应，故正确。
D.分子中存在碳碳双键，与溴水发生发应属于加成反应，由于酸性高锰酸钾溶液具有较强的氧化性能将双键和羟基氧化，发生的是氧化反应，故正确。
考查方向
解题思路
首先要判断有机分子的结构，分子中环状不是苯环，因此羟基属于醇类，分子中还存在碳碳双键、羧基、醚键
易错点
对苯环结构的辨认
知识点
11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、
正确答案
解析
因为溶液是无色溶液，首先排除Cu2＋，如溶液是碱性溶液就一定存在OH－，溶液中必须有一种阳离子存在且能共存即为Ba2＋，因此溶液中不能存在H＋、
考查方向
解题思路
铝具有两性，溶液能与之反应产生氢气可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，但是硝酸的强氧化性容易被忽略，根据离子反应条件判断离子共存
易错点
硝酸的强氧化性不能与金属反应产生氢气
知识点
13．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋O2（g）
A曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行
B曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂
C温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变
化
D温度T下，该反应的平衡常数K＝
正确答案
解析
A.数据显示化学反应速率加快，且氮气的起始浓度不变但转化率增大，因此判断条件变化为改变温度，故错误。
B.催化剂不能加快反应速率，故错误。
C.整个反应中反应物和生成物的状态都是气体，且在恒容条件下进行，因此混合气体的密度保持不变，故正确。
D.平衡常数计算带入数据应为平衡时各物质的平衡浓度，故错误。
考查方向
解题思路
观察曲线得知：a→b化学反应速率明显加快，起始浓度不变，且氮气的转化率增大，平衡向正移动
易错点
图形分析对应平衡移动原理结论
知识点
14．已知：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法中，不正确的是
A还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的反应为2Fe2＋＋Cl2
D原溶液中n（Fe2＋） ：n（I－） ：n（Br－）＝2 ：1 ：3
正确答案
解析
A.根据还原剂还原性强于还原产物的判断方法，可知该选项正确。
B.从图形的各曲线的起点能判断出各离子的起始物质的量分别为2/4/6mol，通入氯气后，根据还原性的强弱能判断出离子的分别为碘离子、亚铁离子、溴离子，故正确。
C.通入氯气先氧化碘离子，1mol氯气恰好能完全氧化溶液中的碘离子，故错误。
D.根据B的分析可知该选项正确。
考查方向
解题思路
找准图形中关于离子物质的量的关系，准确判断出氧化性和还原性强弱得出反应的发生顺序。
易错点
氧化性、还原性强弱的比较，离子反应与量的关系
知识点
15．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0．10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
AHA是强酸，HB是弱酸
B升高温度，溶液②中
C溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0．12 mol·L－1
正确答案
解析
分析表格数据①HA与等物质的量NaOH溶液反应为恰好反应生成正盐，溶液呈碱性可知盐为强碱弱酸盐②HB与NaOH溶液反应，且酸过量，经过假定强酸验证到PH=2可知该酸为强酸，由此可知A错误，由于HB为强酸，不存在电离平衡和水解平衡，因此温度变化不能改变浓度，故错误。C.根据盐类水解，酸根离子浓度小于钠离子浓度。故选择D正确。
考查方向
解题思路
分析表格数据，根据强弱电解质的特点及结论加以验证
易错点
强弱电解质的判断，PH计算，离子浓度大小比较的规律
知识点
12．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2
正确答案
解析
A.根据题目所给信息不难判断放电时碳元素的化合价升高，是属于失去电子一极，做为原电池的负极，Li1－xCoO2作为原电池的正极的电子，且电池内部传递Li＋，因此可判断得电子Co元素，故正确。
B.充电过程中右室作为电解池的阳极，左室为阴极，根据带电粒子在电场中的运动特点，可知B正确。
C.放电时，负极失电子电极反应式：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋，故正确。
D.充电时阳极是失去电子的一极，因此 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2错误。
考查方向
解题思路
可充电电池是原电池和电解池原理，放电时为原电池，充电为电解池，充电时原电池的正极外接电源正极作为电解池的阳极，原电池中带正电粒子向正极移动，带负电粒子向负极移动；电解池中带正电粒子向阴极移动，带负电粒子向阳极移动。电极反应需要符合元素守恒、电荷守恒的原则
易错点
对于充电电池的充电与放电的电极判断、连接方式
知识点
6．依据下列事实或实验得出结论正确的是
正确答案
D
解析
A.原电池是将化学能转化成电能，是最初始的供电装置，本身可作为电源，不需要外接电源，故错误。
B.氯水具有强氧化性能将亚铁氧化成三价，如果原溶液中已有三价铁将对亚铁的检验产生影响，因此实验不够严谨，未能排除三价铁的存在，故错误。
C.自发进行的方向应该有吉布斯自由能判断，即由焓变和熵变综合考虑，故错误。
D.氯分子能置换出溴分子，根据氧化还原反应中氧化剂还原剂强弱比较规律的得出正确结论，故正确。
考查方向
解题思路
准确把握实验现象与结论之间的科学关联，实验结论的科学性
易错点
现象与结论之间的因果关系的判断
知识点
10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
正确答案
B
解析
A.二氧化碳能与碳酸钠溶液反应，将消耗二氧化碳，应该采用饱和的碳酸氢钠溶液，故错误
B.蒸馏分离法利用液态混合物中物质沸点的差异性，差异越大越有利于蒸馏，故正确。
C.采用重结晶法分离是利用物质的溶解度受温度的影响大小，故错误。
D.采用分液漏斗分离液态物质是利用液态物质之间互不相容而导致分层性质，与密度无关，故错误。
考查方向
解题思路
分离提纯需要考虑过程中不能引入新的杂质这一原则。
易错点
元素及其化合物的化学性质、物理性质
知识点
甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：①CO（g）＋2H2（g）
27.已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
28.反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是____________；随着温度的升高，K1_________（填“减小”、“增大”或“不变”）。
29.合成气组成n（H2）／n（CO＋CO2）＝2．60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为_______________。
30.下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生__________个电子的电量，其负极的电极反应式为_______________。
正确答案
（1）-99 +41
解析
断键吸收的能量与成键释放的能量之差作为反应热，，准确把握平衡常数的定义，从图表中准确分析出升高温度促使平衡想着逆方向移动，从而升温K值将减小，根据定一议二原则，能判断p3>p2>p1。从2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O中得出，一个甲醇分子需要1.5个氧气分子，因此得失电子数为6个，电极反应式的书写采用总反应式与正极反应式相减法得出： CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+
考查方向
解题思路
把握键能与反应热计算的方法、平衡移动原理以及影响平衡的因素加以验证。电极反应式的书写可以采用做减法，但特别注意传到的是（H＋）
易错点
键能计算、平衡常数与温度的关系、平衡移动因素、原电池电极反应式
正确答案
K2 = K1 K3 减小
解析
断键吸收的能量与成键释放的能量之差作为反应热，，准确把握平衡常数的定义，从图表中准确分析出升高温度促使平衡想着逆方向移动，从而升温K值将减小，根据定一议二原则，能判断p3>p2>p1。从2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O中得出，一个甲醇分子需要1.5个氧气分子，因此得失电子数为6个，电极反应式的书写采用总反应式与正极反应式相减法得出： CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+
考查方向
解题思路
把握键能与反应热计算的方法、平衡移动原理以及影响平衡的因素加以验证。电极反应式的书写可以采用做减法，但特别注意传到的是（H＋）
易错点
键能计算、平衡常数与温度的关系、平衡移动因素、原电池电极反应式
正确答案
p3>p2>p1
解析
断键吸收的能量与成键释放的能量之差作为反应热，，准确把握平衡常数的定义，从图表中准确分析出升高温度促使平衡想着逆方向移动，从而升温K值将减小，根据定一议二原则，能判断p3>p2>p1。从2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O中得出，一个甲醇分子需要1.5个氧气分子，因此得失电子数为6个，电极反应式的书写采用总反应式与正极反应式相减法得出： CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+
考查方向
解题思路
把握键能与反应热计算的方法、平衡移动原理以及影响平衡的因素加以验证。电极反应式的书写可以采用做减法，但特别注意传到的是（H＋）
易错点
键能计算、平衡常数与温度的关系、平衡移动因素、原电池电极反应式
正确答案
6 CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+
解析
断键吸收的能量与成键释放的能量之差作为反应热，，准确把握平衡常数的定义，从图表中准确分析出升高温度促使平衡想着逆方向移动，从而升温K值将减小，根据定一议二原则，能判断p3>p2>p1。从2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O中得出，一个甲醇分子需要1.5个氧气分子，因此得失电子数为6个，电极反应式的书写采用总反应式与正极反应式相减法得出： CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+
考查方向
解题思路
把握键能与反应热计算的方法、平衡移动原理以及影响平衡的因素加以验证。电极反应式的书写可以采用做减法，但特别注意传到的是（H＋）
易错点
键能计算、平衡常数与温度的关系、平衡移动因素、原电池电极反应式
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。
18.若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式______________。
19.若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为________
______________。
20.若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是____________（用离子方程式表示）。
正确答案
解析
若A为非金属，D为空气中的成分，和碱反应说明是CO2，二氧化碳的电子式为
考查方向
解题思路
从图形当中判断为同种元素之间多种形式的转化，该转化存在①化合价的转化②物质类型的转化
易错点
元素多种形式转化判断
正确答案
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
解析
若A为金属单质，D某稀酸溶液，A→B→C必定存在化合价的变化，且各步为氧化还原过程，金属A为一种变价金属，且A与B反应，说明B具有氧化性，判断A为金属铁，B为铁的高价态，从而得知稀酸应该为一种强氧化性酸即为硝酸
考查方向
解题思路
从图形当中判断为同种元素之间多种形式的转化，该转化存在①化合价的转化②物质类型的转化
易错点
元素多种形式转化判断
正确答案
2HSO3－＋O2 = 2H＋＋2SO42－
解析
若A为强碱，D为气态氧化物，根据PH值得变化得知酸性增强，强碱与非金属氧化物反应过量将生成酸式盐，且该酸式盐能再次被氧化，化合价能升高的非金属元素为S元素。
考查方向
解题思路
从图形当中判断为同种元素之间多种形式的转化，该转化存在①化合价的转化②物质类型的转化
易错点
元素多种形式转化判断
高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。
23.仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
24.Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__________________。
25.在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式___________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是____________________。
26.制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。 ①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。
正确答案
和氯气反应制备KClO
解析
从题意中不难发现该装置目的是制备KClO，因此必须氯气与氢氧化钾反应，从实验的绿色、环保角度就不难发现D需要吸收尾气。
考查方向
解题思路
物质制备是中学化学实验教学的重要组成部分,也是高考对学生实验综合分析能力考查的重要载体,题型多变、涉及知识面广、思维发散空间大,这类题目或重现课本重要实验、或整合课本实验、或对课本实验进行探究创新,立足教材而又高于教材，准确把握制备物质的性质，充分考虑实验设计的安全、科学、合理、严谨、绿色。
易错点
题目给出的物质性质信息理解偏差
正确答案
装置C加冰水浴冷却
解析
因为Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。所以过程中必须保重反应物浓度较低且温度不能过高，这就必须采用冷却装置。
考查方向
解题思路
物质制备是中学化学实验教学的重要组成部分,也是高考对学生实验综合分析能力考查的重要载体,题型多变、涉及知识面广、思维发散空间大,这类题目或重现课本重要实验、或整合课本实验、或对课本实验进行探究创新,立足教材而又高于教材，准确把握制备物质的性质，充分考虑实验设计的安全、科学、合理、严谨、绿色。
易错点
题目给出的物质性质信息理解偏差
正确答案
2Fe(NO3)3 + 3KClO +10 KOH = 2K2FeO4 +3KCl + 6KNO3+5H2O 生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下会发生分解
解析
滴加顺序的改变对实验结果影响较大，将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，意味着硝酸铁溶液开始过量溶液中存在大量的三价铁离子，而Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解目标产物，所以需要避免Fe3＋的出现，化学方程式的书写需要准确判断反应物和生成物，可知该反应为氧化还原反应，配平需要采用氧化还原配平方法保证得失电子相等。
考查方向
解题思路
物质制备是中学化学实验教学的重要组成部分,也是高考对学生实验综合分析能力考查的重要载体,题型多变、涉及知识面广、思维发散空间大,这类题目或重现课本重要实验、或整合课本实验、或对课本实验进行探究创新,立足教材而又高于教材，准确把握制备物质的性质，充分考虑实验设计的安全、科学、合理、严谨、绿色。
易错点
题目给出的物质性质信息理解偏差
正确答案
①Fe(OH)3 K2FeO4 滤纸在强碱条件下易被腐蚀②乙醇挥发时带走水分，防止K2FeO4与水发生反应
解析
粗产品为固体混合物，且氢氧化铁是一种难溶物质，根据可溶于水这一特征，采用重结晶的方法能将其分离，因此第一次分离的固体为氢氧化铁，第二次应用到重结晶方法，分理处的固体为K2FeO4 ，为除去水分达到干燥，利用乙醇的易挥发性带走固体表面的水
考查方向
解题思路
物质制备是中学化学实验教学的重要组成部分,也是高考对学生实验综合分析能力考查的重要载体,题型多变、涉及知识面广、思维发散空间大,这类题目或重现课本重要实验、或整合课本实验、或对课本实验进行探究创新,立足教材而又高于教材，准确把握制备物质的性质，充分考虑实验设计的安全、科学、合理、严谨、绿色。
易错点
题目给出的物质性质信息理解偏差
根据题目要求，回答下列问题：
16.某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。该反应的化学方程式为___________。装置中干燥管的作用是__________，小试管中的试剂为_____________。
17.某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92．3％。则A的结构简式为_____________。在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有____________种。
正确答案
解析
乙酸乙酯的制备实验需要考虑反应物的挥发性和易溶性会导致倒吸现象，方程式的书写需要抓住官能团并注意结构简式的书写
考查方向
解题思路
把握有机官能团性质以及有机物的基本物理性质，有机物分子式确定的一般方法和计算原理
易错点
有机分子式确定、方程式及其有机结构书写
正确答案
解析
根据题意A分子为芳香烃，确定有机分子只有C、H元素，假设有机分子的分子式为CmHn，根据数据计算可知m：n=1:1，且m=n=8，由于可以形成高分子物质，得出该物质为苯乙烯，加氢后的产物需要考虑谈谈双加的加成和苯环的加成，判断产物中有6种等效氢，因此有6种同分异构体。
考查方向
解题思路
把握有机官能团性质以及有机物的基本物理性质，有机物分子式确定的一般方法和计算原理
易错点
有机分子式确定、方程式及其有机结构书写
某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：
21.若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有_________________；BC段反应的离子方程式为______________。
22.若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是____________；AB段发生反应的总离子方程式为____________；OA段生成沉淀的物质的量之比为________________。
正确答案
Cl- Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -或Al(OH)3+OH- = AlO2+ H2O
解析
加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO2－、SiO32－，Oa段发生反应的离子为AlO2－、SiO32－，ab段发生反应的离子为CO32－，bc段则是Al(OH)3溶解。当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH4＋与OH－发生反应，因Mg2＋、Al3＋不能与CO32－、SiO32－、AlO2－共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl－。
考查方向
解题思路
根据离子反应发生条件以及沉淀生成的顺序，熟练应用元素及其化合物的性质。
易错点
离子反应发生条件
正确答案
Na+ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ n(H2SiO3)∶n[Al(OH)3]= 11∶2
解析
加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO2－、SiO32－，Oa段发生反应的离子为AlO2－、SiO32－，ab段发生反应的离子为CO32－，bc段则是Al(OH)3溶解。当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH4＋与OH－发生反应，因Mg2＋、Al3＋不能与CO32－、SiO32－、AlO2－共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl－。
考查方向
解题思路
根据离子反应发生条件以及沉淀生成的顺序，熟练应用元素及其化合物的性质。
易错点
离子反应发生条件
钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有＋2和＋3。请回答下列问题：
31.在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式_______________
32.Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式______________。
33.常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co（OH）2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度≤10－5mol·L－1时，就认为该离子不存在，Ksp[Co（OH）2]＝1．0×10－15mol3·L－3。若要使0．1 mol·L－1CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀，则溶液pH的控制范围为____________。
34.Co（OH）2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co（OH）4]2－，写出Co（OH）2酸式电离的电离方程式_________
35.Co（OH）2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示，通过分析计算确定： ①1000℃时，固体的成分为_____________。②取800℃时的产物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480 mL5 mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4．48 L（标准状况）黄绿色气体。则该钴氧化物中n（Co2＋） ：n（Co3＋）＝__________。
正确答案
6CoCO3+O2 
解析
空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，可见Co的化合价升高，必有元素化合价的降低做氧化剂，因此能得出该反应物为空气中的氧气，谈的元素化合价不变，因此，方程式的书写配平需考虑得失电子守恒：6CoCO3+O2 
考查方向
解题思路
准确把握住氧化还原反应的得失电子守恒、化合价升降特点。
易错点
氧化还原反应的配平、得失电子守恒原则、PH调节的KSP的计算
正确答案
Co3O4 + 8H+ + 2Cl- ==3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O
解析
Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，则盐酸的Cl- =化合价升高，Co3O4的化合价必须降低：Co3O4 + 8H+ + 2Cl- ==3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O
考查方向
解题思路
准确把握住氧化还原反应的得失电子守恒、化合价升降特点。
易错点
氧化还原反应的配平、得失电子守恒原则、PH调节的KSP的计算
正确答案
≥9
解析
根据沉淀完全时离子浓度应该低于1．0×10－5，代入Ksp[Co（OH）2]＝1．0×10－15mol3·L－3进行计算可知pH≥9的控制范围为。
考查方向
解题思路
准确把握住氧化还原反应的得失电子守恒、化合价升降特点。
易错点
氧化还原反应的配平、得失电子守恒原则、PH调节的KSP的计算
正确答案
Co(OH)2+2H2O
解析
本题可以类比铝元素的氢氧化铝的电离，Co(OH)2+2H2O
考查方向
解题思路
准确把握住氧化还原反应的得失电子守恒、化合价升降特点。
易错点
氧化还原反应的配平、得失电子守恒原则、PH调节的KSP的计算
正确答案
①CoO ②3∶2
解析
从图像上得知在1000℃时，固体质量不再发生变化，此时样品已经形成为稳定的氧化物CoO，根据产生的氯气所失去的电子数，综合计算是得电子守恒可知n（Co2＋） ：n（Co3＋）＝3∶2
考查方向
解题思路
准确把握住氧化还原反应的得失电子守恒、化合价升降特点。
易错点
氧化还原反应的配平、得失电子守恒原则、PH调节的KSP的计算