• 化学 郑州市2016年高三期末试卷
填空题 本大题共2小题,每小题3分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1

6.依据下列事实或实验得出结论正确的是

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1

10.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是

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单选题 本大题共13小题,每小题3分,共39分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

8.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作都正确的是

A

B

C

D

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1

5.甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系:甲甲,则甲不可能是

AAl2O3

BNH4Cl

CCO2

DSiO2

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1

1.化学与日常生活密切相关,下列物质的使用不涉及化学变化的是

A液氨用作致冷剂

B明矾用作净水剂

C用氢氟酸刻蚀石英制艺术品

D用铁质容器盛放浓硝酸

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1

2.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A常温常压下,28 g N2所含电子数为10NA

B46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA

C0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中Cl离子数为0.1NA

D密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

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3.下列解释事实的方程式不正确的是

A碳酸钠溶液显碱性:+H2O+OH

B0.1 mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2O+OH

C“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:

+5Cl+6H=3Cl2↑+3H2O

D一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92 kJ·mol-1

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1

4.在催化剂作用下,H2O2发生分解,其反应能量随反应的进程变化如下图:下列说法正确的是

AH2O2分解反应的△H>0

B催化剂的加入使反应的热效应减小

C催化剂的加入提高了H2O2的分解率

D催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率

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1

7.分枝酸可用于生化研究,其结构简式为 ,下列关于分枝酸的说法不正确的是

A分子中含有3种含氧官能团

B1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C在一定条件下可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色,但退色原理不同

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1

9.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

下列说法正确的是

A离子半径的大小顺序:e>f>g>h

B与x形成简单化合物的沸点:y>z>d

Cx、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

De、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

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1

11.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H、Cu2+、Ba2+、Al3+、Cl、OH。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有

A3种

B4种

C5种

D6种

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1

12.随着各地“限牌”政策的推出,电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如图所示,且电解质为一种能传导Li的高分子材料,隔膜只允许Li通过,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是

A放电时,正极锂的化合价未发生改变

B充电时Li移动方向:右室→左室

C放电时负极的电极反应式:LixC6-xe=C6+xLi

D充电时阳极的电极反应式:

Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2

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1

13.一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化(不改变反应物的量)。下列叙述正确的是

A曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行

B曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂

C温度T下,该反应平衡前后混合气体的密度不发生变

D温度T下,该反应的平衡常数K=

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14.已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,2Fe3++2I=2Fe2++I2

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中,不正确的是

A还原性:I>Fe2+>Br

B原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol

C当通入1mol Cl2时,溶液中已发生的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl

D原溶液中n(Fe2+) :n(I) :n(Br)=2 :1 :3

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15.常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:下列说法中正确的是

AHA是强酸,HB是弱酸

B升高温度,溶液②中增大

C溶液①中离子浓度的关系:c(A)>c(Na)>c(OH)>c(H

D溶液②中离子浓度的关系:c(Na)+c(H)+c(B)=0.12 mol·L-1

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简答题(综合题) 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成甲醇,主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H3回答下列问题:

27.已知反应①中相关的化学键键能数据如下:由此计算△H1=____kJ·mol-1;已知△H2=-58 kJ·mol-1,则△H3=____kJ·mol-1

28.反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是____________;随着温度的升高,K1_________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

29.合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为_______________。

30.下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池,甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化,可以产生__________个电子的电量,其负极的电极反应式为_______________。

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根据题目要求,回答下列问题:

16.某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯,装置如图所示。该反应的化学方程式为___________。装置中干燥管的作用是__________,小试管中的试剂为_____________。

17.某芳香烃A的相对分子质量为104,其中碳的质量分数为92.3%。则A的结构简式为_____________。在一定条件下,A发生聚合反应得到一种高分子化合物,该反应的化学方程式为_____________。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有____________种。

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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图a所示(部分产物已略去)。

18.若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一,请写出B的电子式______________。

19.若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为________

______________。

20.若A为强碱,D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间,其pH变化如图b所示,则其pH变化的原因是____________(用离子方程式表示)。

分值: 6分 查看题目解析 >
1

某溶液中,可能含有下表所列离子中的某几种:取少量该溶液,向其中加入某试剂X,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂X的体积(V)关系如下图所示:

21.若X是NaOH溶液,原溶液中一定含有的阴离子有_________________;BC段反应的离子方程式为______________。

22.若X是盐酸,则原溶液中一定含有的金属阳离子是____________;AB段发生反应的总离子方程式为____________;OA段生成沉淀的物质的量之比为________________。

分值: 8分 查看题目解析 >
1

高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO33溶液的反应制备K2FeO4查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题:

23.仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_________________。

24.Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是__________________。

25.在搅拌下,将Fe(NO33饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式___________;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是____________________。

26.制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。 ①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)______________、___________,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。

分值: 11分 查看题目解析 >
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钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素,其单质与化合物的性质与铁相似,其常见化合价有+2和+3。请回答下列问题:

31.在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4,写出该反应的化学方程式_______________

32.Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体,写出该反应的离子方程式______________。

33.常温下,CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co(OH)2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol·L-1时,就认为该离子不存在,Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15mol3·L-3。若要使0.1 mol·L-1CoCl2溶液中的Co2+完全沉淀,则溶液pH的控制范围为____________。

34.Co(OH)2具有较显著的两性,在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2-,写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式_________

35.Co(OH)2在空气中加热时,样品质量随温度变化的曲线如下图所示,通过分析计算确定:  ①1000℃时,固体的成分为_____________。②取800℃时的产物(其中Co的化合价为+2、+3),用480 mL5 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中n(Co2+) :n(Co3+)=__________。

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