• 化学 张掖市2016年高三第三次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是(  )

A减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生

B垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

C推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放

D燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

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2.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是(  )

A1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-离子数之和为0.1NA

B标准状况下,22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA

C相同温度下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

D18g NH4+所含的电子数11NA

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3.兴奋剂是体育比赛中禁用的药物,曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4×400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃,近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中不正确的是(  )

A该有机物能发生酯化反应

B该有机物属于芳香烃

C既能发生还原反应,又能发生氧化反应

D1 mol 该物质最多跟5mol氢气发生反应

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1

4.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是(  )

A三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键

BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定

D原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

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1

5. 下列实验中,对应的现象及结论都正确的是 (  )

AA

BB

CC

DD

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1

6.下列说法正确的是(  )

A工业上用FeCl3溶液吸收废气中的H2S气体,离子方程式为:Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

B在0.1 mol/L的AlCl3溶液中,Na+、K+、SO42-、HCO3-均可大量共存

C常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-

D已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

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7.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是(  )

A石墨电极上发生氧化反应

B为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇

C根据图示,物质A为CO2

D甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得:

MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相关物质的溶解度数据见下表:

已知K2MnO4溶液显绿色,KMnO4溶液显紫红色。

实验流程如下:

请回答:

8.步骤①应在        中熔化,并用铁棒用力搅拌,以防结块。 

A.烧杯  

B.蒸发皿       

C.瓷坩埚      

D.铁坩埚

9.①综合相关物质的化学性质及溶解度,步骤③中可以替代CO2的试剂是       

A.二氧化硫    

B.稀醋酸        

C.稀盐酸      

D.稀硫酸

②当溶液pH值达10~11时,停止通CO2;若CO2过多,造成的后果是               

③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是         。 

A.通过观察溶液颜色变化,若溶液颜色由绿色完全变成紫红色,表明反应已歧化完全

B.取上层清液少许于试管中,继续通入CO2,若无沉淀产生,表明反应已歧化完全

C.取上层清液少许于试管中,加入还原剂如亚硫酸钠溶液,若溶液紫红色褪去,表明反应已歧化完全

D.用pH试纸测定溶液的pH值,对照标准比色卡,若pH为10~11,表明反应已歧化完全

10.烘干时,温度控制在80℃为宜,理由是                                  

11.通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。

①实验时先将草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成标准溶液,实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种,现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液,需要称取草酸晶体的质量为        g。

②量取KMnO4溶液应选用        (填“酸式”或“碱式”)滴定管,若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终测定结果将           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用.

12.Ⅰ.氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是     (填图中数字序号)。

(2)有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程④的转化,将过程④的离子方程式补充完整:________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________

13.Ⅱ.工业合成氨原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

(1)曲线a对应的温度是            

(2)关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是                 

A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 

B.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)

C.M点比N点的反应速率快

D.由曲线a可知,当压强增加到100 MPa以上,NH3的物质的量分数可达到100%

(3)如果N点时c(NH3)=0.2mol·L-1,N点的化学平衡常数K=          L2/mol2 (精确到小数点后两位)

14.Ⅲ.尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:

第一步:2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)   ΔH=-272kJ·mol-1

第二步:H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   ΔH=+138kJ·mol-1

(1)写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:_________________________

(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:

①反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=                mol/(L·min)。

②已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定,总反应进行到_________min时到达平衡。

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1

H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用。

15.H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+,试写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

16.H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1H2S,当溶液pH=______时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中=_________。【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13

17.已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验:

实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为:_________________________。

18.用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料,A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A或B表示),A极的电极反应式为________________。

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【化学---选修2:化学与技术】

MnO2和锌是制造干电池的主要原料。

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液(主要含Mn2+)经净化后再进行电解。

90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺,主要是采用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质)为主要原料,经过除杂后,得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液,再通过电解同时获得MnO2和锌。简化流程框图如下(中间产物的固体部分已经略去):

软锰矿、闪锌矿滤液AZn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+ZnSO4、MnSO4溶液Zn+MnO2+产品D

已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表:

回答下列问题:

19.步骤①中,软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式:__________________________、_____________________________。

20.步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成份为___________(用化学符号表示)

21.步骤③物质C由多种物质组成,其中含有两种固体,其中一种为MnO2,其作用是___

____________________,另外一种固体物质可为___________。

22.步骤④中电解过程中MnO2在______极析出,该电极上发生的反应方程式为________________。产品D的化学式为_________________,该物质对整个生产的意义是___________________________。

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