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- 预测试卷
1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A减少
B垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
正确答案
解析
A、减少机动车尾气排放能降低空气中PM2.5；
B、垃圾焚烧发电是把生活垃圾中燃值较高的垃圾进行焚烧发电的一种方法，是将热能转化为电能的一种发电方法。
C、推广使用煤液化技术，燃烧产物仍然有二氧化碳；
D、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可以进行能量转换，故D正确。
考查方向
解题思路
减少机动车尾气排放能降低空气中PM2.5；燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可以进行能量转换。
易错点
常见的生活环境的污染及治理
知识点
3．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4×400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
A、该有机物中含有羧基，所以能发生酯化反应。正确。
B、在该物质的中含有除碳氧以外的元素，错误。
C、由于该物质分子中含有碳碳双键和苯环，可以与氧气发生加成反应，该反应也是还原反应，还可以发生燃烧反应即氧化反应，正确。
D、由于羧基有特殊的稳定性，不能发生加成反应，所以1mol该物质最多跟5mol氧气发生反应，正确。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
有机物性质混淆
知识点
4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、三种元素的氢化物分别为H2O、H2S、PH3只有极性键没有非极性键，故A正确；
B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4；
C、非金属性是O＞S＞P，所以H2O是最稳定的，故C错误；
D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序为P＞S＞O，故D正确。
考查方向
解题思路
由于最外层电子数不能超过8个，因此当最外层电子数是其电子层数的3倍时，元素只能位于第二周期，则X是O。X、Y位于同一主族，所以Y是S，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z是P。
易错点
周期表的结构和对元素周期律及其应用的掌握程度
知识点
6．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、硫化氢具有还原性，三价铁具有氧化性，二者会发生反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，离子反应遵循电荷守恒，故A错误；
Al3+、HCO3-相互促进水解，不能共存，故B错误；
C、Na2C2O4溶液，草酸根水解，溶液是碱性的，c(OH-)>c(H+)。 Na+是最多的，不水解，C2O4-次之，OH-浓度小于C2O42-，因为水解是少量的，OH-浓度大于HC2O4-的浓度，因为OH-来自于C2O42-的水解与水的电离，HC2O4-只来自于草酸根的水解。 H+的浓度最小，所以是c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)，故C错误；
D、根据盐类水解规律：越弱越水解、谁强显谁性，25℃时NH4CN水溶液显碱性，所以25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)，故D正确。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
离子共存问题、水解电离、三种平衡
知识点
7．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A石墨电极为正极，发生还原反应错误
B乙醇难电离，产生的离子浓度太低，不能增强导电性
C负极产生的CO2作为正极氧化物循环使用
D正极O2做氧化剂，O2+2CO2 +4e-＝2CO3 2-错误。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
电极反应
知识点
2．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、碳酸氢根离子水解，应该是小于0.1nA个HCO3-，故A错误；
B、22.4LC2H4和C3H6的混合气体在标准状况下是1mol，含有分子数为NA，故B对；
C．在相同温度下，pH=1且体积为1L的硫酸溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢离子；由于温度不同，水的离子积不同，没有告诉在常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不一定为0.1mol/L，含有的氢氧根离子不一定为0.1mol，故C错误；
D．18g NH4+所含的电子数10N，故D错误。
考查方向
解题思路
碳酸氢根离子水解，应该是小于0.1nA个HCO3-，氢离子浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢离子；由于温度不同，水的离子积不同，没有告诉在常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不一定为0.1mol/L，含有的氢氧根离子不一定为0.1mol
易错点
忽略水解和温度对化学反应的影响
知识点
5. 下列实验中,对应的现象及结论都正确的是 （ ）
正确答案
解析
A、应先加入KSCN，如无现象，再加入少量氯水，如溶液变成红色，可说明含有Fe2+，错误；
B、等体积PH同为3的酸，酸越弱，酸的浓度越大，与足量的锌反应生成的氢气越多，但本题不能表现酸的强弱固体消失时由于氯化铵分解生成了氨气，故是分解反应，错误；
D、Br为橙红色，故在该反应中Br被置换出来，正确。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
检验的基本原则和方法
知识点
高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。
实验流程如下：
请回答：
8.步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A．烧杯
B．蒸发皿
C．瓷坩埚
D．铁坩埚
9.①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。
A．二氧化硫
B．稀醋酸
C．稀盐酸
D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
10.烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。
11.通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 g。
②量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
正确答案
D
解析
熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚，故而选D
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
酸碱式滴定管的选取
正确答案
①B
②CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低
③B
解析
①B
②CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低
③B
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
酸碱式滴定管的选取
正确答案
温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长
解析
温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
酸碱式滴定管的选取
正确答案
①18.9g
②酸式 偏小
解析
①n=cv=0.1 L×1.5mol·L-1=0.15mol，m=nM=0.15mol×126g/mol=18.9g
②KMnO4溶液具有氧化性，腐蚀橡胶管，故而选择酸式滴定管；偏小。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
酸碱式滴定管的选取
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
12.Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。
（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________
13.Ⅱ．工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)
（1）曲线a对应的温度是 。
（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)
C．M点比N点的反应速率快
D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
（3）如果N点时c(NH3)＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝ L2/mol2 (精确到小数点后两位)
14.Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g) 
第二步：H2NCOONH4(s) 
（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
①反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
正确答案
（1）②
（2） 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O
解析
将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程,称为固氮(nitrogen fixation) ，分为人工固氮和天然固氮 两种。人工固氮是指工业上通常用H2和N2 在催化剂、高温、高压下合成氨；、天然固氮是指闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
氮的固定
正确答案
（1）200℃
（2）AB
（3）0.93
解析
（1）正反应放热，降低温度，反应往正反应方向进行，故而氨气的质量分数越来越大。
（2）A、分离出氨气，反应物浓度减小，反应往正方向进行，氢气的平衡转化率增大；
B、Q、M在同一条平衡曲线上，平衡常数大小相等，M、N压强相同，从N到是降低温度，反应往正反应方向进行，平衡常数增大；
C、反应速率还和时间有关；
D、可逆反应达不到100%。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
化学平衡移动
正确答案
（1）2NH3(g)＋CO2(g)
（2）①0.148 ② 二 55
解析
（1）第一步+第二步得：2NH3(g)＋CO2(g)
（2）①v=n/(v.t)=（1mol-0.26mol）÷0.5L÷10min=0.148mol/(L·min)②第二步反应越慢生成的尿素越多；读图知反应到55分钟时达到平衡。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
化学平衡移动
H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用。
15.H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式_______
16.H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中
17.已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。
18.用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A或B表示)，A极的电极反应式为________________。
正确答案
5H2S+2MnO4- +6H+=5S↓+2Mn2++8H2O
解析
5H2S+2MnO4- +6H+=5S↓+2Mn2++8H2O
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
物料守恒的书写
正确答案
①0.043
②2 2×106
解析
①0.043 ，（H2S溶液中存在物料守恒: 硫离子的总浓度=[H2S]+[S2-]+[HS-]（硫元素相对于整个溶液的守恒守恒），读图代入数值计算即可。
②2 2×106
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
物料守恒的书写
正确答案
干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少
解析
干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
物料守恒的书写
正确答案
B SO2+2H2O－2e－ =SO42－+4H+
解析
B SO2+2H2O－2e－ =SO42－+4H+
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
物料守恒的书写
【化学---选修2：化学与技术】
MnO2和锌是制造干电池的主要原料。
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解。
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
软锰矿、闪锌矿
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
19.步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：__________________________、_____________________________。
20.步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为___________（用化学符号表示）
21.步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是___
____________________，另外一种固体物质可为___________。
22.步骤④中电解过程中MnO2在______极析出，该电极上发生的反应方程式为________________。产品D的化学式为_________________，该物质对整个生产的意义是___________________________。
正确答案
MnO2＋CuS＋2H2SO4＝MnSO4＋CuSO4＋S↓＋2H2O
MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3MnSO4＋2S＋6H2O
解析
MnO2＋CuS＋2H2SO4＝MnSO4＋CuSO4＋S↓＋2H2O
MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3MnSO4＋2S＋6H2O
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
金属回收的原理
正确答案
Cu、Cd
解析
根据金属活动性顺序表，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，Zn排在Cu、Cd 之前，故将其从盐溶液中置换出来。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
金属回收的原理
正确答案
将Fe2+氧化为Fe3+
Zn(OH)2（Mn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等合理答案也可）
解析
步骤③是想用碱将铁离子和铝离子沉淀，同是不能引进杂质，而请氧化亚铁不稳定，要先加一个氧化剂将其氧化成三价，再进行沉淀。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
金属回收的原理
正确答案
阳
Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋
H2SO4
用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用。
解析
在电解过程中，阳极失去电子，阴极得到电子。（和物理上讲的在电源内部，电子从负极流向正极一样）。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
金属回收的原理