• 化学 长春市2016年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()

A淀粉、纤维素都属天然高分子化合物

B食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂

C煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料

D制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料

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1

2.分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为(不考虑立体异构体)()

A7

B6

C5

D4

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1

3.科学家开发出一种新型锂—氧电池,能量密度极高,效率达90%以上。电池中添加碘化锂

(LiI)和微量水,工作原理如图,总反应为:O2+4LiI+2H2O       2I2+4LiOH。对于该电池的说法不正确的是()

A放电时负极上I被氧化

B充电时Li+从阳极区移向阴极区

C充电时阴极反应为LiOH+e= Li+OH

D放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e= 4LiOH

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1

4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是       ()

A最高正化合价:X

B原子半径:X

C气态氢化物的热稳定性:Z

D最高价氧化物对应水化物的酸性:X

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1

5.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ()

A

B

C

D

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1

7.在常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L  Na2CO3 溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列微粒浓度间的关系不正确的是()

Aa点:c( HCO3)>c(Cl)>c(CO32-)

Bb点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3)+c(CO32-)+c(OH)

Cc点:c(OH)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

Dd点:c(Cl)=c(Na+)

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1

6.已知:含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇,有机物A—D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是    ()

AA能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B可用B萃取碘水中的碘单质

CB与乙酸发生了取代反应

DD的结构简式为CH3COOCH2CH3

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含有40~50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂反应生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

8.碘在周期表中的位置为__________________;

9.碘、氯酸钾、水混合反应时,若两种还原产物所得电子的数目相同,请配平该反应的化学方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;

10.混合反应后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________,理由是__________________________________;

11.试剂X的化学式为__________,写出用试剂X调pH的化学方程式__________________;

12.如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应混合物的pH,对生产碘酸钾有什么影响?________________________________________。

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1

氨在生活、生产、科研中有广泛用途。

13.已知

反应Ⅰ:2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s)       △H=−159.5 kJ/mol

反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)   △H=+116.5 kJ/mol

反应Ⅲ:H2O(l) = H2O(g)                      △H=+44.0 kJ/mol

则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________,该反应在____________条件下可以自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度下”);

14.用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应

4NH3(g)+6NO(g)  5N2(g)+6H2O(l) △H<0,相同条件下在2 L密闭容器内,选用不同的

催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率

υ(N2)=_______________;

②下列说法正确的是____________;A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)B.使用催化剂A达平衡时,N2最终产率更大C.单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡

15.查阅资料可知:常温下,K[Ag(NH3)2+]=1.00×107Ksp[AgCl]=2.50×10-10

①银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq),该反应平衡常数的表达式为

K=______________________;

②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl(aq)的化学平衡常数

K=_________,1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol(保留2位有效数字);

16.工业上以氨、丙烯和空气为原料,一定条件下合成丙烯腈(CH2=CH—CN),该反应的化学方程式为                                    

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1

NaCN为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知,实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁,他们开展了以下三个实验,请根据要求回答问题:

实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的制备:

已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定,超过48℃即开始丢失结晶水。现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料,采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。

Ⅱ.产品纯度的检测:

Ⅲ.有毒废水的处理:

17.将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中,注入150 mL蒸馏水使其溶解,在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体,在分液漏斗中注入____________(填以下选择项的字母),并按下图安装好装置,进行反应。

A稀盐酸

B浓盐酸

C70%的硫酸

D稀硝酸

18.pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应,会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。如果通入SO2过量,发生的化学反应方程式为_________________;

19.从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的歩骤为

为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,其目的是______________________________;

操作②是___________________________________;操作③是抽滤、洗涤、干燥。

20.已知:Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品a g,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.010 mol/L碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液v mL,则该样品纯度是______________________;

21.滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________;

A锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗

B锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定,进行读数

C滴定终点时仰视读数

D滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定终点发现气泡

22.兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验:

向装有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液,两反应物恰好完全反应,但无明显现象,取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小烧杯,溶液呈现血红色,请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________

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1

【化学一选修5:有机化学基础】

化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是,以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

回答下列问题:

23.A的名称为________________________;

24.D的结构简式是__________________,分子中最多有_________个碳原子共平面,F结构中的官能团名称是____________________;

25.①的反应方程式是_______________________________________,④的反应类型是_______;

26.关于物质C的下列说法正确的是___________________;

A遇三氯化铁发生显色反应

B能够被氧化成醛类物质

C其一氯代有机产物两种

D一定条件下能够和氢溴酸发生反应

27.B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6∶2∶2∶l∶l的是_________(写结构简式);

28.参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线________________________________________________。

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