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- 模拟试卷
- 预测试卷
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
正确答案
解析
淀粉与纤维素的分子式为(C6H10O5)n ,属于天然高分子化合物，A正确。碱石灰中含有氢氧化钠腐蚀性很强，不能做食品干燥剂，B错误。煤的液化是化学变化，C错误。聚醋纤维属新型有机高分子材料，D错误。
考查方向
解题思路
加强对一些物质基本性质的了解与记忆，适当看一些课外书籍扩大知识面。
易错点
一些基本概念不清，导致判断错误
知识点
2．分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为（不考虑立体异构体）（）
正确答案
解析
由分子式C4H10O且能和钠反应放出氢气，可以判断该物质属于醇，有四种同分异构体：
考查方向
解题思路
先认真审题，明白所书写哪一类型的同分异构体，再按一定的顺序去书写，这样就不会产生遗漏。
易错点
同分异构体书写
知识点
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 （）
正确答案
解析
因为Cu(OH)2与Mg(OH)2的Ksp表达式相同，加入的Mg观察K的焰色，要透过蓝色钴玻璃，B错误。C实验只能说明酸性HCl>H2SiO3，但比较非金属性看的是最高价的含氧酸的酸性，C错误。蔗糖中加入浓硫酸后，浓硫酸表现出脱水性、强氧化性使蔗糖碳化，并且生成了二氧化碳、二氧化硫气体，D错误。
考查方向
解题思路
要了解实验原理，对实验现象才能更好地解释。例如浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑是被脱水碳化了，产物再与浓硫酸反应产生了刺激性气味的气体，表现了其强氧化性。
易错点
实验原理把握不准，得出错误结论。
知识点
（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O
正确答案
解析
放电时，负极发生氧化反应，I-在此过程中被氧化，A正确。充电时，相当于电解池，电解质中的阳离子向阴极区移动，B正确。充电时，阴极发生还原反应，反应前后Li+的化合价并未变化，正确的反应为：I2+2e-=2I-，C错误。电池放电时，正极发生还原反应，从总反应方程可以看出，反应中O2的化合价降低，D正确。
考查方向
解题思路
先分清电池处于什么过程中，放电是作为原电池，充电是作为电解池，再判断电池的二极分别发生什么类型的反应。
易错点
电池放电与充电二个过程中电极反应的判断，与电极方程式的书写
知识点
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下
正确答案
解析
X、Y、Z、W属前三周期元素，又从其在周期表结构看，X、W 是前第二周期元素，Y、Z是第三周期元素。再由Z所处的族序数是周期序数的2倍，推知为S，所以最终结果为：X(C)、Y(P)、Z(S)、W(F)。最高正价等于其最外层电子数，A正确。原子半径应当是：P>S>C，B错误。非金属性F>S，非金属性越强气态氢化物越稳定，C正确。非金属性越强，最高价的含氧酸的酸性也越强，D正确。
考查方向
解题思路
先由各元素在周期表中的位置关系推断出各元素，充分熟悉各种判断依据，如原子半径大小判断依据，氢化物的稳定性是由非金属性的强弱决定的等。
易错点
周期表结构不熟，物质性质判断依据混淆
知识点
6．已知：含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物A—D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是 （）
AA能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B可用B萃取碘水中的碘单质
CB与乙酸发生了取代反应
DD的结构简式为C
正确答案
解析
由C经催化氧化得到乙酸，可以推断出A为乙烯，B为乙醇，D为乙酸乙酯。乙烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，A正确。因为酒精与水可以互溶，所以不能用它碘水中的碘单质，B错误。乙醇与乙酸发生的酯化化反应也是取代反应中的一种类型，C正确。乙酸乙酯的结构简式为：C
考查方向
解题思路
本题比较简单，从C被氧化成乙酸进行突破，再推出其它物质，得到正确结论。
易错点
有机知识记忆不清
知识点
7．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如下图所示。下
正确答案
解析
在a点处，加入的HCl是Na2CO3量的一半，因此混合后的溶液中溶质为NaHCO3、NaCl、Na2CO3且三者等物质的量，再就是NaHCO3的水解程度没有Na2CO3的强，因此离子浓度大小关系为：c( HCO3－)>c(Cl－)>c(CO32－)，A正确。b点溶液中的溶质仍为NaHCO3、NaCl、Na2CO3根据电荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)，B错误。c点加入的HCl与Na2CO3等物质的量，溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl，此时利用电荷守恒与物料守恒得出c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)，C正确。d点溶液中的溶质全为NaCl，c(Cl－)=c(Na+)，D正确。
考查方向
解题思路
先理清溶液中发生的反应，由滴加的HCl的量，判断出溶液的溶质及溶质的量，再利用水解，及三大守恒得到正确选项。
易错点
图形的解读能力不够、以及电解质溶液中的三大守恒运用不好
知识点
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40~50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。
8.碘在周期表中的位置为__________________；
9.碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；
10.混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；
11.试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；
12.如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。
正确答案
（1）第五周期 第ⅦA族
解析
（1）I属于卤族元素，在周期表中的位置为第五周期 第ⅦA族。
考查方向
解题思路
充分审题把握与解题有关的信息，如有关用盐酸还是硝酸的问题，由题中所给的信息碘酸钾是一种较强的氧化剂，就要注意不能用盐酸了。
易错点
处理信息不当，知识的迁移、演绎能力不足。
正确答案
（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑
解析
（2）反应中I由0价升高到+5价，Cl由+5价降到0价与-1价。利用得失电子守恒，可得到正确答案。
考查方向
解题思路
充分审题把握与解题有关的信息，如有关用盐酸还是硝酸的问题，由题中所给的信息碘酸钾是一种较强的氧化剂，就要注意不能用盐酸了。
易错点
处理信息不当，知识的迁移、演绎能力不足。
正确答案
（3）促进氯气从反应混合物中逸出 稀盐酸盐酸能还原已生成的碘酸氢钾
解析
（3）由（2）中的反应可知反应过程中会产生氯气，用酸酸化能降低氯气在混合液中的溶解，有利于氯气从混合液中逸出。由信息可知生成的碘酸氢钾具有很强的氧化性，由于盐酸是一种有还原性的酸，二者混合会发生反应。
考查方向
解题思路
充分审题把握与解题有关的信息，如有关用盐酸还是硝酸的问题，由题中所给的信息碘酸钾是一种较强的氧化剂，就要注意不能用盐酸了。
易错点
处理信息不当，知识的迁移、演绎能力不足。
正确答案
（4）KOH KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
解析
（4）加入氢氧化钾是将反应中生成的KH(IO3)2转变成KIO3，反应方程式为KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
考查方向
解题思路
充分审题把握与解题有关的信息，如有关用盐酸还是硝酸的问题，由题中所给的信息碘酸钾是一种较强的氧化剂，就要注意不能用盐酸了。
易错点
处理信息不当，知识的迁移、演绎能力不足。
正确答案
（5）反应产生的氯气能与氢氧化钾溶液反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到碘酸钾
解析
（5）如没有“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作反应产生的氯气能与氢氧化钾溶液反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到碘酸钾
考查方向
解题思路
充分审题把握与解题有关的信息，如有关用盐酸还是硝酸的问题，由题中所给的信息碘酸钾是一种较强的氧化剂，就要注意不能用盐酸了。
易错点
处理信息不当，知识的迁移、演绎能力不足。
氨在生活、生产、科研中有广泛用途。
13.已知
反应Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝−159.5 kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol
反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol
则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
14.用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应
4NH3(g)+6NO(g
催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率
υ(N2)=_______________；
②下列说法正确的是_________
15.查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。
①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)
K稳=______________________；
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)
K=_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效数字）；
16.工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为 。
正确答案
（1）2NH3(g) +CO2(g) = CO(NH2)2 (s)+ H2O(l) △H=－87 kJ/mol 低温
解析
（1）Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ便可得到2NH3(g) +CO2(g) = CO(NH2)2 (s)+ H2O(l) △H=－87 kJ/mol，判断反应的自发性看的是自由能变： ，已知，要使，需要T在较小时，即低温自发。
考查方向
解题思路
逐题分析，由题干信息联想到所涉及的知识，并提取相关知识正确解答。如第（1）题是有关化学反应中热化学反应方程的书写，通过将几个已知反应相加或相减得到新方程式，新方程式的反应热是原几个反应的代数和。稳定平衡常数也是化学平衡常数中的一种，有关表达方式与化学平衡常数相同，这样在心理上就不会胆怯，平时也注得加强审题与解题心理素质的训练。
易错点
对稳定平衡常数不理解，导致本题失分，对图形的解读能力不足。
正确答案
（2）①0.3125mol·L－1·min－1 ②CD
解析
（2）①0.3125mol·L－1·min－1。②反应速度越快，所需的活化能越小，A错误。催化剂不能改变N2的产率，B错误。一个NH3中有三根N-H键，一个H2O中有二根O-H键。当单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，意味着相同时间内，消耗的NH3与消耗的H2O的速率比为4:6，说明反应已经达到平衡。
考查方向
解题思路
逐题分析，由题干信息联想到所涉及的知识，并提取相关知识正确解答。如第（1）题是有关化学反应中热化学反应方程的书写，通过将几个已知反应相加或相减得到新方程式，新方程式的反应热是原几个反应的代数和。稳定平衡常数也是化学平衡常数中的一种，有关表达方式与化学平衡常数相同，这样在心理上就不会胆怯，平时也注得加强审题与解题心理素质的训练。
易错点
对稳定平衡常数不理解，导致本题失分，对图形的解读能力不足。
正确答案
（3）①c [Ag(NH3)2+]/c(Ag+)·c2(NH3) ②2.5×10－3 0.047
解析
（3）①由化学方程式可得：c [Ag(NH3)2+]/c(Ag+)·c2(NH3)。②，,将二式相乘得到AgCl (s)+2NH3(aq)
考查方向
解题思路
逐题分析，由题干信息联想到所涉及的知识，并提取相关知识正确解答。如第（1）题是有关化学反应中热化学反应方程的书写，通过将几个已知反应相加或相减得到新方程式，新方程式的反应热是原几个反应的代数和。稳定平衡常数也是化学平衡常数中的一种，有关表达方式与化学平衡常数相同，这样在心理上就不会胆怯，平时也注得加强审题与解题心理素质的训练。
易错点
对稳定平衡常数不理解，导致本题失分，对图形的解读能力不足。
正确答案
（4）2CH2=CH—CH3＋2NH3＋3O2
解析
（4）由相关信息再结合原子守恒得到反应方程式为：2CH2=CH—CH3＋2NH3＋3O2
考查方向
解题思路
逐题分析，由题干信息联想到所涉及的知识，并提取相关知识正确解答。如第（1）题是有关化学反应中热化学反应方程的书写，通过将几个已知反应相加或相减得到新方程式，新方程式的反应热是原几个反应的代数和。稳定平衡常数也是化学平衡常数中的一种，有关表达方式与化学平衡常数相同，这样在心理上就不会胆怯，平时也注得加强审题与解题心理素质的训练。
易错点
对稳定平衡常数不理解，导致本题失分，对图形的解读能力不足。
NaCN为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的制备：
已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。
Ⅱ．产品纯度的检测：
Ⅲ．有毒废水的处理：
17.将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入____________（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。
18.pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为_________________；
19.从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的歩骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是______________________________；
操作②是___________________________________；操作③是抽滤、洗涤、干燥。
20.已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是______________________；
21.滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________；
22.兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：
向装有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________
正确答案
解析
（1）制取SO2时，为减少SO2在水的溶解，且使反应速度较快常用70%的硫酸。
考查方向
解题思路
认真审题把握相关信息，在解题过程中适时运用。如操作②是什么就要根据已知信息Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水采用降温结晶的方法，而不能采用蒸发结晶的方法。
易错点
滴定过程中依据化学方程式进行计算与误差分
正确答案
（2）Na2S2O3 ＋SO2＋H2O=2NaHSO3＋S↓
解析
（2）由信息提示可知如通入过量的二氧化硫将会与Na2S2O3发生氧化还原反应得到S单质，反应方程为：Na2S2O3 ＋SO2＋H2O=2NaHSO3＋S↓。
考查方向
解题思路
认真审题把握相关信息，在解题过程中适时运用。如操作②是什么就要根据已知信息Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水采用降温结晶的方法，而不能采用蒸发结晶的方法。
易错点
滴定过程中依据化学方程式进行计算与误差分
正确答案
（3）趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质蒸发浓缩，冷却结晶；
解析
（3）过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质。趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；从流程中可以看到滤液经②③2步后，得到了晶体，所以步骤②是将晶体从溶液中结晶出来，考虑到Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水，所以应当采用降温结晶的方法。
考查方向
解题思路
认真审题把握相关信息，在解题过程中适时运用。如操作②是什么就要根据已知信息Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水采用降温结晶的方法，而不能采用蒸发结晶的方法。
易错点
滴定过程中依据化学方程式进行计算与误差分
正确答案
（4） ×100%
解析
（4）利用关系式： 2Na2S2O3——I2 n(I2)=，则n(Na2S2O3)=，再算出其质量后便可求出其纯度为。
考查方向
解题思路
认真审题把握相关信息，在解题过程中适时运用。如操作②是什么就要根据已知信息Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水采用降温结晶的方法，而不能采用蒸发结晶的方法。
易错点
滴定过程中依据化学方程式进行计算与误差分
正确答案
解析
（5）锥形瓶本身就不能用Na2S2O3溶液润洗，润洗了会使结果偏高，A错误。锥形瓶中溶液变蓝后需等30s，溶液不褪色才能判断滴定终点，如果立刻停止滴定进行读数，会使所滴加的碘水体积偏小，造成结果偏低，B错误。滴定终点时仰视读数，使体积偏大，结果偏大，C错误。滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，使滴定过程中碘水的体积读数偏小，结果偏低，D正确。
考查方向
解题思路
认真审题把握相关信息，在解题过程中适时运用。如操作②是什么就要根据已知信息Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水采用降温结晶的方法，而不能采用蒸发结晶的方法。
易错点
滴定过程中依据化学方程式进行计算与误差分
正确答案
CN－+S2O32－= SCN－+SO32－
解析
（6）从信息加入FeCl3溶液变红分析得出，产物中一定会有SCN－，结合化合价变化利用得失电子守恒得出反应为：CN－+S2O32－= SCN－+SO32－。
考查方向
解题思路
认真审题把握相关信息，在解题过程中适时运用。如操作②是什么就要根据已知信息Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水采用降温结晶的方法，而不能采用蒸发结晶的方法。
易错点
滴定过程中依据化学方程式进行计算与误差分
【化学一选修5：有机化学基础】
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
回答下列问题：
23.A的名称为________________________；
24.D的结构简式是__________________，分子中最多有_________个碳
25.①的反应方程式是_______________________________________，④的反应类型是_______；
26.关于物质C的下列说法正确的是___________________；
A遇三氯化铁发生显色反应
B能够被氧化成醛类
C其一氯代有机产物两种
D一定条件下能够和氢溴酸发生反应
27.B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶l∶l的是_________（写结构简式）；
28.参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
正确答案
（1）乙苯
解析
（1）由反应①分析可知A与乙酰基氯发生了取代反应得到：
考查方向
解题思路
充分把握信息由A为单取代芳烃的同系物，再结合①对A的结构进行判断，再利用顺推与逆推相结合的方法，推出相关物质的结构简式。对于同分异构体数目的判断则要进行有序思维，按照一定的方式去推，否则很容易出现遗漏。有机合成路线采用逆推的方法是不错的选择，将产物先进行拆解，再逐步推断。
易错点
分子共面问题与同分异构体数目的计算
正确答案
（2）
解析
（2）经反应③得到D，D物质能与溴的四氯化碳反应，得到E，E在KOH的乙醇溶液中发生消去反应得到炔烃因此D、E、F的结构简式分别为：
考查方向
解题思路
充分把握信息由A为单取代芳烃的同系物，再结合①对A的结构进行判断，再利用顺推与逆推相结合的方法，推出相关物质的结构简式。对于同分异构体数目的判断则要进行有序思维，按照一定的方式去推，否则很容易出现遗漏。有机合成路线采用逆推的方法是不错的选择，将产物先进行拆解，再逐步推断。
易错点
分子共面问题与同分异构体数目的计算
正确答案
（3）
解析
（3）反应①是乙苯与乙酰基氯发生取代反应，并且得到HCl，反应方程式见答案。
考查方向
解题思路
充分把握信息由A为单取代芳烃的同系物，再结合①对A的结构进行判断，再利用顺推与逆推相结合的方法，推出相关物质的结构简式。对于同分异构体数目的判断则要进行有序思维，按照一定的方式去推，否则很容易出现遗漏。有机合成路线采用逆推的方法是不错的选择，将产物先进行拆解，再逐步推断。
易错点
分子共面问题与同分异构体数目的计算
正确答案
解析
（4）物质C中无酚羟基，A错误。羟基所在的碳上要有二个或二个以上的氢，才能被氧化得到醛，B错误。苯环侧链上还有H，也能发生取代，C错误。醇在一定条件下能与HBr发生取代反应，D正确。
考查方向
解题思路
充分把握信息由A为单取代芳烃的同系物，再结合①对A的结构进行判断，再利用顺推与逆推相结合的方法，推出相关物质的结构简式。对于同分异构体数目的判断则要进行有序思维，按照一定的方式去推，否则很容易出现遗漏。有机合成路线采用逆推的方法是不错的选择，将产物先进行拆解，再逐步推断。
易错点
分子共面问题与同分异构体数目的计算
正确答案
（5）15
解析
（5）
考查方向
解题思路
充分把握信息由A为单取代芳烃的同系物，再结合①对A的结构进行判断，再利用顺推与逆推相结合的方法，推出相关物质的结构简式。对于同分异构体数目的判断则要进行有序思维，按照一定的方式去推，否则很容易出现遗漏。有机合成路线采用逆推的方法是不错的选择，将产物先进行拆解，再逐步推断。
易错点
分子共面问题与同分异构体数目的计算
正确答案
解析
（6）合成
考查方向
解题思路
充分把握信息由A为单取代芳烃的同系物，再结合①对A的结构进行判断，再利用顺推与逆推相结合的方法，推出相关物质的结构简式。对于同分异构体数目的判断则要进行有序思维，按照一定的方式去推，否则很容易出现遗漏。有机合成路线采用逆推的方法是不错的选择，将产物先进行拆解，再逐步推断。
易错点
分子共面问题与同分异构体数目的计算