12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A该酸-lgKa ≈4.7
BNaA的水解平衡常数Kh=
C当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)
D某c(HA)： d(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4
17. (12分)
聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。已知：异丁烯沸点266K。
反应方程式及主要装置示意图如下：
回答问题：
(1)仪器A的名称是_____， P4O10 作用是_ 。
(2)将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应方程式为_ _.。
(3)浴槽中可选用的适宜冷却剂是_ (填序号)。
选项为： a.向三口瓶中通入一定量异丁烯
b.向三口瓶中加入一定量 正己烷
①____ _ (填编号)；
②待反应体系温度下降至既定温度：
③____ (填编号)；
④搅拌下滴加引发剂，一定时间后加入反应终止剂停止反应。经后续处理得成品。
(5)测得成品平均相对分子质量为2.8×106，平均聚合度为 。
15. (10分)
以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为 
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_ 。
(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入____ _ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。
(4)因为Na2S2O5具有_ 性， 导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。
检验其中含有SO42-的方法是_ 。
(5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
反应式： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L-1的K2Cr2O7 溶液25.10 mL，
则样品中铁含量为 %。
16. (10分)
作为一种绿色消毒剂，H2O2 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：
H2O2(l)= H2O(1)+ 
回答问题：
(1) H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_ 。
(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：
H2O2(l) = H2O(g)+ 
(填“放出”或“吸收”)热量_____ 98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的 (填编号)。
(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起
作用。某组实验数据如下：
(5) H2O2 的一种衍生物K2S2O8，阴离子结构式为(
18. (14 分)
苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：
回答问题：
(1)甲笨分子内共面的H原子数最多为______ 个。
(2) A的名称是_ 。
(3)在A的同分异构体中，符合下列条件的是_____ _ ( 写出一种结构简式)。
①与A具有相同官能团 ②属于芳香化合物 ③核磁共振氢谱有 5组峰
(4) B中官能团名称为_ 。
(5) B→C的反应方程式为___ 。
(6)反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为______ ( 填编号).
a.高温炉焚烧 b.填埋 c.交有资质单位处理
(7)设计以甲苯和丙三醇为原料合成3—苄氧基—1，2—丙二醇(
_ (其他试剂任选)。
已知：在于HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇ROH。
19. (14 分)
氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH3OH
和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2, H2 与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题： .
(1) Al在周期表中的位置_ 。基态Zn的价层电子排布式____ 。
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型 。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH键参数中有___ _种键能数据。
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