• 化学 南昌市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共5小题,每小题6分,共30分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()

A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒

分值: 6分 查看题目解析 >
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2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,其中X、Z同族,Y是短周期主族

元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,下列说法正确的是()

AY、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡

BW元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

C南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种

D因为X的氢化物分子间有氢键,所以X的氢化物较Z的氢化物稳定

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3.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0. 1mol.L-1的氢氧化钠溶液,pH变化如右图所示,下列有关叙述正确的是()

A①点所示溶液中只存在HC10的电离平衡

B②到③的过程中水的电离程度一定减少

C②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D②点所示溶液中:c( Na+)=c(HC10) +2c(ClO -

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1

4. 一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图:,下列有关麦考酚酸

说法不正确的是()

A分子式为C17 H20O6

B能与FeCI3溶液显色,与浓溴水反应,最多消耗量1 mol Br2

C1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应

D在一定条件下可发生加成,加聚,取代,消去四种反应

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1

5.向硫酸酸化的Fe( NO3) 3溶液中逐渐通入H2S气体,可能发生反应的离子方程式正确的是()

①S2- +2N03- +4H+=2NO2+S+2H2O

②2Fe3+ +H2S =2Fe2+ +S+2H+

③Fe3+ +3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S +Fe2+ +6H2O

④Fe3+ +7NO3-+10H2S+8H+=7NO +10S+Fe2+ +14H2O

⑤Fe3+ +5NO3- +8H2S +4H+=5NO +8S +Fe2+ +10H2O

A②③⑤

B③④⑤

C②④⑤

D①②③

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度(杂质不发生反应)。查阅资

料:草酸晶体( H2C204·2H20) l00℃开始失水,101. 5C熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和

C02。下面是可供选择的实验仪器(图中某些加热装置已略去),实验所需药品不限。

8.  最适宜加热分解革酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是     

若选装置B可能会造成的后果是     

9.三种气体检验的先后次序是____(填编号)。 

A. CO2 、H2O、CO    

B.CO、H2O、CO2    

C.H2O、CO2、CO    

D.H2O、CO、CO2

10.实验利用装置“G(碱石灰)-F-D(CuO固体)-F”检验CO,则F中盛装的试剂是

__    _,证明含有CO的现象是 ____

11.把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合,测量完全分解后所得气体的体积,

测定ag草酸晶体的纯度。经实验得到气体的体积为V mL(已换算成标准状况),则草酸

纯度的表达式为____   

12.请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数Ka2的值: ____,并根据方案中测得的物理量,写出计算Ka2的表达式     

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含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。

13.氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2,可用天然气为原料制得,有关反应能量变

化如下图所示。

则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为:                  

14.氮的氧化物有着广泛用途,又是环境的污染物。

(i)在150C时,将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中,发生反应:

2NO2(g)-N2O4(g)。

每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量,数据如下表:

①当反应在1500C达到平衡时,该反应平衡常数K=____。(填数值)

②若最初通人N2O4,在相同条件下达到平衡时,各物质浓度仍然相同,则N2O4的起始浓度

应为____。

(ii)氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02,且n(NO):n(N02) =1:1,可用尿素溶液除

去,其作用原理是:N02和NO与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污

染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气,则能吸收氮氧化物      g。

15.氨气,CO2在一定条件下可合成尿素,其反应为:2NH3(g)+CO2(g)-CO( NH2)2(s)+H2O(g)右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)],b为水碳比[n(H20)/n(CO2)]。则:

①b应控制在____; A.1.5. 1.6    B.1~1.1    C.0.6~0.7

②a应控制在4.0的理由是____   

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1

碳酸锂(相对分子质量74)广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。制备流程如下:

已知:碳酸锂的溶解度为( g/L)

16.锂辉石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其组成,形式为____   

17.硫酸化焙烧工业反应温度控制在250 - 300℃,主要原因是_______                  _;同时,硫

酸用量为理论耗酸量的115%左右,硫酸如果加入过多则    (填入选项代号)。

A.增加酸耗量  

B.增加后续杂质的处理量  

C.增加后续中和酸的负担

18.水浸时,需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是________。

19.“沉锂”的化学反应方程式为              

20.“沉锂”需要在95℃以上进行,主要原因是                。过滤碳酸锂所得母液

中主要含有硫酸钠,还可能含有____和______。

分值: 15分 查看题目解析 >
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【化学一选修2:化学与技术】

最近,我国利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具

体生产流程如图:

回答下列问题:

21.实验室中进行操作a所需的玻璃仪器有____、    和____,在实验室中操作b的名称是____。

22.装置a中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是________。

23.固体A为生石膏(CaSO4.2H2O)和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在120℃时失水生成熟石膏(2CaSO4.H2O),熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生石膏的含量,某科研小组进行了如下实验:称取固体A 180g置于坩埚中加热,加热过程中固体质量随温度变化记录如图:

①实验中每次对固体称量时须在冷却后进行。为保证实验结果的精确性,固体冷却时必须防止____

②将加热到1400℃时生成的气体通人品红溶液中,品红褪色。写出1400℃时的化学反应方程式:

                   

③固体A中生石膏的质量百分含量=____。

24.科学家研究出如图所示装置,用电化学原理生产硫酸的新工艺,其阳极的电极反应式为:                            。

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