化学 热门试卷

13.氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变

化如下图所示。

则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为：                   。

14.氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。

(i)在150C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：

2NO2(g)-N2O4(g)。

每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：

①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K=____。（填数值）

②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度

应为____。

(ii)氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n(NO):n(N02) =1:1，可用尿素溶液除

去，其作用原理是：N02和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污

染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物      g。

15.氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3(g)+CO2(g)-CO( NH2)2(s)+H2O(g)右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H20)/n(CO2)]。则：

①b应控制在____； A.1.5. 1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7

②a应控制在4.0的理由是____    。

8.  最适宜加热分解革酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是     ；

若选装置B可能会造成的后果是      。

9.三种气体检验的先后次序是____（填编号）。 

A. CO2 、H2O、CO    

B.CO、H2O、CO2    

C.H2O、CO2、CO    

D.H2O、CO、CO2

10.实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，则F中盛装的试剂是

__    _，证明含有CO的现象是 ____。

11.把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，

测定ag草酸晶体的纯度。经实验得到气体的体积为V mL（已换算成标准状况），则草酸

纯度的表达式为____    。

12.请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数Ka2的值： ____，并根据方案中测得的物理量，写出计算Ka2的表达式      。

16.锂辉石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其组成，形式为____    。

17.硫酸化焙烧工业反应温度控制在250 - 300℃，主要原因是_______                  _；同时，硫

酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则    （填入选项代号）。

A．增加酸耗量  

B．增加后续杂质的处理量  

C．增加后续中和酸的负担

18.水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是________。

19.“沉锂”的化学反应方程式为               。

20.“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是                。过滤碳酸锂所得母液

中主要含有硫酸钠，还可能含有____和______。