化学 热门试卷

11.下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。

12.工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_________。

13.20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是                    。

14.近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1

2H2(g) +O2(g)2H2O(l)  △H＝－571.6kJ·mol－1

8.他们设计如下实验装置，探究SO2的性质

①如何检查装置A的气密性                                         。

②能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                                  。

③装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为                           。

④装置C中反应的离子方程式为                    。

9.他们用如下图所示的装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）

①实验时a中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是         。

②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是         。

③实验结束后，若装置c增加的质量为m g，装置d中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是      （用含字母的代数式表示，不用化简）。

10.他们拟用以下装置测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

请你选用装置       （填“a”或“b”）完成实验，简述实验过程（操作、现象、数据等） 。

15.早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为              。

16.现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2 + C6H12O6 + 12H2SO4＝12MnSO4 +6 CO2↑+18H2O

①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施：              。

②滤液1的pH              （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去                （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

17.由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝              （填数值）。