• 化学 南昌市2016年高三第一次联合考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列说法或做法合理的是(    )

①将地沟油回收加工为生物柴油,提高资源的利用率

②进口国外电子垃圾,回收其中的贵重金属

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高大气污染越严重

④燃煤进行脱硫脱硝处理,减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na5P3O10),增强去污效果

⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用

A①③④⑥

B②⑤

C①③⑤⑥

D①②③④⑤

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2.现有短周期元素X、Y、Z、W,X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,Z、W位于同主族,X与Z、W都不

在同一周期,Z的核电荷数是W的两倍,下列说法正确的是(     )

A有X、Y、W三种元素组成的化合物中既有离子键又有非极性共价键

B简单离子半径由大到小的顺序是:Z>W>Y>X

C简单氢化物的沸点:W>Z,还原性:W>Z

DY、Z、W三元素形成的两种常见化合物的溶液中,水的电离程度相同

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3.下列所述事实与化学(离子)方程式相符的是 (  )

A能说明非金属性Cl > C:2HClO3+CaCO3 = Ca(ClO3)2+CO2↑+H2O

B能说明氧化性H2O2 > Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O

C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl+6H

D铅酸蓄电池充电时的负极反应:PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO42—

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4.下列实验操作及现象结论描述不准确的是(     )

A向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水,先看到白色沉淀后沉淀消失,因为生成的三溴苯酚又溶于苯酚溶液中

B向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,因为KSP[Mg(OH)2]>KSP[Cu(OH)2]

C利用以下实验器材(规格数量不限):烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定

D将实验室制乙烯的发生装置中制得的产物直接通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色则说明乙烯有还原性

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5.碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2=4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰

性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L

气体(标准状况),则下列说法正确的是(   )

A电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生

BVB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e-=V2O5 + 2B2O3 + 22H+

C外电路中电子由c电极流向VB2电极

D若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

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6.85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。颁奖

理由是“因为发现青蒿素── 一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生

命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)说法错误是(  )

A青蒿素的分子式为C15H22O5

B由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应

C青蒿素和双氢青蒿素均能跟氢氧化钠反应

D青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键

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7. 25℃时,取浓度均为0.1000mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000mol•L-1NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法不正确的是(  )

A根据滴定曲线可得,25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3•H2O)≈10-5

B当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交

C曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00 mL时,溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+

D在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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春节期间,很多城市都会燃放烟花鞭炮增强节日气氛,但烟花爆竹燃放直接导致空气质量下降,会引起空气中PM2.5浓度上升、SO2和NO2含量升高。某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量。

8.他们设计如下实验装置,探究SO2的性质

①如何检查装置A的气密性                                        

②能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                                 

③装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为                           

④装置C中反应的离子方程式为                    

9.他们用如下图所示的装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)

①实验时a中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是         

②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是         

③实验结束后,若装置c增加的质量为m g,装置d中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是      (用含字母的代数式表示,不用化简)。

10.他们拟用以下装置测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。

请你选用装置       (填“a”或“b”)完成实验,简述实验过程(操作、现象、数据等) 。

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氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

11.下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知:大气固氮反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。

③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因_______________________。

12.工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是________(填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系_________。

13.20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是                   

14.近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH=___________________。

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4kJ·mol-1

2H2(g) +O2(g)2H2O(l)  △H=-571.6kJ·mol-1

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软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。(2)工业固氮是放热反应,温度越高N2转化率越低,工业固氮是个正反应气体体积减小的反应,压强越大,N2的转化率越大,故A图像正确,且P1>P2

15.早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为             

16.现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:

下表为t℃时,有关物质的pKsp(注:pKsp =-lgKsp)。

软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2 + C6H12O6 + 12H2SO4=12MnSO4 +6 CO2↑+18H2O

①该反应中,还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施:             

②滤液1的pH              (填“>”、“<”或“=”)MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去                (填Ca2+、Fe3+或Cu2+

17.由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为_____________________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s) + 2OH(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq),t℃时,计算该反应的平衡常数K=              (填数值)。

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【化学—选修2:化学与技术】

水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题:

18.水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ____________(填两种物质的名称),其净水作用的原理是_________________________。

19.水的净化与软化的区别是____________________________________。

20.硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,则此水的硬度为_______________。

21.若(3)中的天然水还含有c(HCO3)=8×10-4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加Ca(OH)2_________g,后加入Na2CO3___________g。

22.如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是_________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②某种海水样品,经分析含有大量的Na,Cl,以及少量的K,SO42—。若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A,B,C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为____________。

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