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7. 25℃时，取浓度均为0.1000mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L-1NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
I曲线为0.1000mol•L-1的醋酸溶液的PH值随滴加氢氧化钠的变化曲线，当V(NaOH)=0时，PH=3,即
当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，醋酸与氨水都恰好完全反应，生成的产物分别为CH3COONa与NH4Cl，两溶液一个显碱性一个显酸性，PH值不相等，故B错误。
曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，且物质的量相等，此时溶液显酸性，c（Na+）> c（CH3COOH）。再由电荷守恒得知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），代入即可得知C正确。
在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，先不断中和溶液中的酸或碱，水的电离程度不断增大，后来随加入的酸碱越来越多，对水的电离起抑制作用，D正确。
考查方向
解题思路
掌握好电解质溶液中的三大守恒，活学活用。
易错点
对于电离平衡常数的计算不能很好掌握。溶液中的三大守恒不能很好运用。
知识点
1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（ ）
①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高大气污染越严重
④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na5P3O10），增强去污效果
⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用
正确答案
解析
油脂物质水解后，再进一步处理便可制得生物柴油。进口洋垃圾会造成环境污染。含磷洗衣粉会引起水体富营养化。生物农药降解后毒性减弱，减少对环境的危害。
考查方向
解题思路
认真审题，从多角度分析化学与环境保护、社会持续发展的关系。
易错点
对于PM2.5等常见化学污染知识不清。
知识点
2．现有短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，X与Z、W都不
在同一周期，Z的核电荷数是W的两倍，下列说法正确的是( )
正确答案
解析
由Z、W位于同主族，且Z的核电荷数是W的两倍，可推知Z为硫，W为氧。由X与Z、W都不在同一周期推知X为氢，则Y为钠。由H、O、Na三和元素组成的化合物为NaOH含有离子键与极性共价键，故A错误。离子半径大小（1）看电子层数，电子层数越多，半径越大。（2）电子层相同时，质子数越大，半径越小（3）以上都相同时则看最外层电子数，故S2->O2->Na+>H+，故B正确。形成的简单氢化物，H2S的还原性大于H2O，故C错误。Y、Z、W三种元素形成的两种常见化合物有Na2SO3与Na2SO4，一种为强碱弱酸盐，一种为强碱强酸盐，水的电离程度不同，故D错误。
考查方向
解题思路
先由X、Y、Z、W在周期表的位置关系，及Z与W的核电荷数的关系，推断出四种元素，再结合相关元素和化合物知识进行判断。
易错点
元素周期表结构记不清，离子半径大小判断依据记忆不清。
知识点
3.下列所述事实与化学(离子)方程式相符的是 ( )
正确答案
解析
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，A选项中HClO3并不是最高价，故错误。
H2O2在此反应中为氧化剂， Fe3+为氧化产物，氧化剂的氧化性>氧化产物，故B正确。
氯气通入到硫代硫酸钠溶液中，应当得到硫酸根离子，故C错误。
充电时，电池的负极应当作为阴极发生还原反应，而不是氧化反应，D错误。
考查方向
解题思路
对选项进行逐一分析，每一个判断要做到有理有据。如判断非金属性要看最高价含氧酸的酸性，而A选项中Cl并非最高价，故不能作为非金属性强弱判断依据。
易错点
电池充放电时，两极反应的判断不明
知识点
4．下列实验操作及现象结论描述不准确的是( )
正确答案
解析
苯酚与溴水反应会生成三溴苯酚白色沉淀，但由于苯酚过量，三溴苯酚会溶解在其中，A正确。
由于镁离子与铜离子浓度相同，且溶度积的表达示相同，先沉淀的KSP越小，故B正确。
中和热的测定，是利用酸碱之间反应，通过反应前后温度的变化进行计算，依据原理，选项中所给的仪器便可完成试验，故C正确。
实验室制乙烯时，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故D错误。
考查方向
解题思路
对高中化学重要的实验的原理、操作、现象、注意事项进行再整理，做到知其然，知其所以然。
易错点
苯酚与溴水的反应现象只知会形成沉淀，不明白与反应的量有关，苯酚过量时沉淀会溶解。
知识点
5．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2＝4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰
性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L
气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
由题目所给信息，A为原电池，B为电解池，a为电源的正极，b为电解池的阳极，c为阴极。C电极上发生的反应有：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2 所以先出现红色物质，然后有气泡产生，A选项正确。
由于该电池工作的是KOH碱性环境，故VB2电极上不可能产生H+，故B选项错误。
外电路电子是由负极→阴极、阳极→正极，即电子由VB2电极流向c电极，故C错误。
当电路中通过0.04 mol电子时，阳极2OH—-4e-=O2+2H产生0.01mol气体，因共收集到0.448L标况下的气体，即阴极收集到0.01mol气体，即2H++2e-=H2 则通过的电子数为0.02mol,Cu2++2e-=Cu，也要得0.02mol电子，Cu2+的物质的量为0.01mol,浓度为0.05mol/L，故D错误。
考查方向
解题思路
先从两装置电极材料及通入的物质选确定那边为原电池、那边为电解池。确定原电池后，确定电池的正负极，再定出电解池的阴阳极。
易错点
电解池、原子池的工作原理，电极反应判断不明。电解池中阴阳离子的放电顺序。
知识点
6．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。颁奖
理由是“因为发现青蒿素── 一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生
命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）说法错误是（ ）
正确答案
解析
A选项注意结构简式中碳与氢的数目，经计算正确。
由青蒿素制备双氢青蒿素是酯基上的碳氧双键断裂加氢，反应属还原反应，B正确。
双氢青蒿素中无酯基不能与氢氧化钠反应，故C错误。
青蒿素分子中的确含有三种含氧官能团，D正确。
考查方向
解题思路
认真审题，对比青蒿素与双氢青蒿素的结构找出二者的不同点，熟悉常见官能团的结构与性质。
易错点
判断分子式时粗心，漏算C、H。对官能团判断不清。
知识点
氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
11.下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
12.工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_________。
13.20
14.近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)
已知：N2(g)+3H2(g)
2H2(g) +O2(g)
正确答案
①吸热
②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产
③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适
解析
分析数据可知，温度越高，化学平衡常数越大，故大气固氮是吸热反应。由所给数据分析可知，当温度高达2000℃，化学平衡常数为0.1，温度过高，转化率过低不适合大规模固氮。虽然工业固氮是放热反应，低温更有利有提高转化率，但从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适。
考查方向
解题思路
针对所提问，利用在选修四所学的章节知识找到突破口。
易错点
电极反应方程式书写
正确答案
A
р2＞р1
解析
N2 (g)+3H2 (g)
考查方向
解题思路
针对所提问，利用在选修四所学的章节知识找到突破口。
易错点
电极反应方程式书写
正确答案
N2+6e-+6H+=2NH3
解析
由信息可知，利用该电解池制氨气，导电介质为H+。阴极上发生还原反应，故应当是氨气得电子化合价降低，所有反应为N2+6e-+6H+=2NH3
考查方向
解题思路
针对所提问，利用在选修四所学的章节知识找到突破口。
易错点
电极反应方程式书写
正确答案
+1530 kJ·mol－1
解析
①N2(g)+3H2(g)
②2H2(g) +O2(g)
考查方向
解题思路
针对所提问，利用在选修四所学的章节知识找到突破口。
易错点
电极反应方程式书写
春节期间，很多城市都会燃放烟花鞭炮增强节日气氛，但烟花爆竹燃放直接导致空气质量下降，会引起空气中PM2.5浓度上升、SO2和NO2含量升高。某实验小组同学欲探究SO2的性
8.他们设计如下实验装置，探究SO2的性质
①如何检查装置A的气密性 。
②能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
③装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 。
④装置C中反应的离子方程式为 。
9.他们用如下图所示的装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）
①实验时a中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是 。
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。
③实验结束后，若装置c增加的质量为m g，装置d中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。
10.他们拟用以下装置测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。
请你选用装置 （填“a”或“b”）完成实验，简述实验过程（操作、现象、数据等） 。
正确答案
①关闭分液漏斗活塞,用导管连接出口插入水槽中，用手捂住锥形瓶加热，若出气泡冒出，冷却后有一段液柱，则证明气密性良好，(其他合理答案)
②D中出现浅黄色沉淀或浑浊
③品红溶液
④I2+SO2+2H2O=2I-+4H++2SO42-
解析
制备气体，以及做气体性质实验时，所先要进行装置气密性的检验，气密性的检查可以通过排气法进行验证。亚硫酸钠与硫酸反应后生成SO2，检验它的漂白性，是将其通入品红溶液。通入碘水中发生反应SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI改成离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I-+4H++2SO42-。SO2与H2S的反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O体现的它的氧化性。
考查方向
解题思路
本题是探究二氧化硫的性质，熟悉实验流程中各装置的作用。复习备考中对于重要的元素化合物知识要充分掌握。
易错点
实验目的把握不清，实验数据不会处理。
正确答案
①提高二氧化硫的转化率
②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
③m/80÷（m/80+ n/233）×100%
解析
2SO2+O2=2SO3，理论上2:1进行反应，实验过程中将氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近即比值为1:1，目的是增加氧气的量，提高二氧化硫的转化率。装置C中收集的是SO3,d中得到的是硫酸钡沉淀，SO2→SO3 转化了的二氧化硫的物质的量为m/80 mol, SO2→BaSO4 未转化的二氧化硫的物质的量为n/233 mol,故二氧化硫的转化率为m/80÷（m/80+ n/233）×100%。
考查方向
解题思路
本题是探究二氧化硫的性质，熟悉实验流程中各装置的作用。复习备考中对于重要的元素化合物知识要充分掌握。
易错点
实验目的把握不清，实验数据不会处理。
正确答案
a
当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V
解析
选用装置b，因碱石灰除吸收二氧化硫外，还会吸收其它的酸性气体（如CO2）,引起结果偏大。选用a装置只要等酸性高锰酸钾褪色时测出通入的气体总体积，利用二氧化硫与高锰酸钾的反应，定量计算出二氧化硫的量，便可计算出二氧化硫的含量。
考查方向
解题思路
本题是探究二氧化硫的性质，熟悉实验流程中各装置的作用。复习备考中对于重要的元素化合物知识要充分掌握。
易错点
实验目的把握不清，实验数据不会处理。
软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。（2）工业固氮是放热反应，温度越高N2转化率越低，工业固氮是个正反应气体体积减小的反应，压强越大，N2的转化率越大，故A图像正确，且P1>P2。
15.早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。
16.现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2 + C6H12O6 + 12H2SO4＝12MnSO4 +6 CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。
②滤液1
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
17.由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)
正确答案
8Al + 3Mn3O4
解析
Al 与Mn3O4 在高温下发生置换反应，反应方程式为8Al + 3Mn3O4
考查方向
解题思路
充分审题，在分析过程中加深对流程中操作的理解。
易错点
流程中的操作把握不定。
正确答案
①C6H12O6 升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）
②＞
③Ca2+
解析
12MnO2 + C6H12O6 + 12H2SO4＝12MnSO4 +6 CO2↑+18H2O反应中锰的化合价由+4降到+2，充当氧化剂，C6H12O6中碳的化合价由平均0价升高到+4价，充当还原剂。提高浸出率可以通过增大软锰矿与浸出液的接触面，升高温度加快反应的速率等。浸出液升高PH值，让其中的Cu2+、Fe3+水解形成沉淀除去，故滤液1的PH必定大于浸出液。加入F-目的是形成CaF2沉淀。
考查方向
解题思路
充分审题，在分析过程中加深对流程中操作的理解。
易错点
流程中的操作把握不定。
正确答案
Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑
100
解析
由信息知加入过量NH4HCO3溶液目的是制MnCO3 再利用原子守恒，推出该反应为Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑。MnCO3(s) + 2OH－(aq)
考查方向
解题思路
充分审题，在分析过程中加深对流程中操作的理解。
易错点
流程中的操作把握不定。
【化学—选修2：化学与技术】
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：
18.水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。
19.水的净化与软化的区别是____________________________________。
20.硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_______________。
21.若（3）中的天然水还含有c（HCO3—）＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。
22.如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋，Cl－，以及少量的K＋，SO42—。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为____________。
正确答案
明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，（填其中任意两种）
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的
解析
天然水的净化处理可以回加入铝盐或铁盐让其发生水解生成具有吸附性的胶体、达到降沉的目的。
考查方向
解题思路
根据题意写出反应方程式。
易错点
定量计算过程中考虑不清，忽略了加入氢氧化钙会引入钙离子。
正确答案
水的净化是用絮凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
解析
水的净化是除悬浮物，水的软化是降低水中Ca2+、Mg2+的浓度。
考查方向
解题思路
根据题意写出反应方程式。
易错点
定量计算过程中考虑不清，忽略了加入氢氧化钙会引入钙离子。
正确答案
10°
解析
硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。若某天然水中n（Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L×1L=1．2×10－3mol，n（Mg2＋）＝6×10－4mol／L×1L=6×10－4mol，则此水的硬度计算为(1．2×10－3mol×56g/mol) ×1000/10+(=6×10－4mol×40g/mol) ×1000/7.1=10
考查方向
解题思路
根据题意写出反应方程式。
易错点
定量计算过程中考虑不清，忽略了加入氢氧化钙会引入钙离子。
正确答案
740
1484
解析
软化这种天然水时，加入的氢氧化钙中的氢氧根参于的反应有：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 n(OH-)=10×103×8×10－4+10×103×6×10－410×2=20mol,故需Ca(OH)2的物质的量为10mol,质量为740g。加入的碳酸钠中的CO32- 发生的反应为：CO32-+Ca2+=CaCO3 n(Ca2+)=10+12=22mol,但通过反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O产生的碳酸根离子有8mol，故需加14mol Na2CO3除去午剩下的钙离子，m(Na2CO3)=1484g
考查方向
化学技术在生产中的运用。
解题思路
根据题意写出反应方程式。
易错点
定量计算过程中考虑不清，忽略了加入氢氧化钙会引入钙离子。
正确答案
阴
解析
电渗析法淡化海水因为A接直流电的正极，故该电极上发生的反应为：2OH- -4e- =O2 +2H+ 需B极室中的Cl- 补充，维持电中性，因些隔膜A为阴离子交换膜。在淡化过程中电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电，隔膜A是阴离子交换膜，隔膜C是阳离子交换膜，则导致A室显酸性，B室显中性，C室显碱性，所以pH大小顺序为：pHa＜pHb＜pHc，故答案为：pHa＜pHb＜pHc
考查方向
化学技术在生产中的运用。
解题思路
根据题意写出反应方程式。
易错点
定量计算过程中考虑不清，忽略了加入氢氧化钙会引入钙离子。