化学 南昌市2017年高三第一次联合考试
精品
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单选题 本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 3分

3.下列叙述错误的是( )

A胶体化学可用于制备纳米材料

B钛合金主要用于尖端领域

C压电陶瓷可实现化学能与电能的转化

D稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

正确答案

C

解析

A胶体胶粒的大小属于纳米级,故A正确;

B钛合金具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高等特点主要应用为尖端领域,故B正确;

C压电陶瓷可实现机械能与电能的转化,故C错误;

D稀土元素大大改善合金性能常用于冶金工业,故D正确。

故选C。

考查方向

化学知识的应用

解题思路

A胶体胶粒的大小属于纳米级;

B钛合金具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高等特点主要应用为尖端领域;

C压电陶瓷可实现机械能与电能的转化;

D稀土元素大大改善合金性能常用于冶金工业。

易错点

本题考查化学知识的实际应用,掌握学习中的基本概念与常见物质的性质是解题的关键,C选项为易错点,概念较陌生学生容易出错。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

4. 下列有关实验操作的叙述错误的是( )

A过滤操作中,玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B蒸发时,不能把蒸发皿放置于石棉网上加热

C萃取分液时,将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔,然后打开活塞才能放出下层液体

D配制容量瓶,定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

正确答案

A

解析

A过滤操作中,不能用玻璃棒搅拌漏斗防止弄破滤纸,故A错误;

B蒸发皿本身是陶瓷制品耐高温且底部为半球形底部,放置于石棉网上加热不平稳且效果不好,故B正确;

C萃取分液时,将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔使大气压保持一致,然后打开活塞才能放出下层液体,故C正确;

D配制容量瓶,定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水防止加水过量,故D正确。

考查方向

化学实验操作

解题思路

A过滤操作中,不能用玻璃棒搅拌漏斗防止弄破滤纸;

B蒸发皿本身是陶瓷制品耐高温且底部为半球形底部,放置于石棉网上加热不平稳且效果不好;

C萃取分液时,将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔使大气压保持一致,然后打开活塞才能放出下层液体;

D配制容量瓶,定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水防止加水过量。

易错点

本题考查化学实验的基本操作,掌握基础的化学实验操作的规范步骤是解题的关键,平时要注意基础知识的积累,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

5.能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是( )

A通人H2S,有黄色沉淀

B加入铜粉,溶液变为蓝色

C加人锌粉,溶液棕黄色逐渐消失

D滴加NaHCO3溶液,有气体和红棕色沉淀生成

正确答案

C

解析

A通人H2S,有黄色沉淀,不能排除硝酸的氧化性,故A错误;

B加入铜粉,溶液变为蓝色,不能排除硝酸的氧化性,故B错误;

C加人锌粉,溶液棕黄色逐渐消失,说明三价铁离子参与了反应,锌具有较强的还原性,三价铁离子体现其氧化性,故C正确;

D滴加NaHCO3溶液,有气体和红棕色沉淀生成,反应中三价铁离子生成了氢氧化铁沉淀,没有发生氧化还原反应,故D错误。

故选C。

考查方向

氧化还原反应的本质

解题思路

Fe(NO3)3溶液呈酸性,有可能为硝酸的氧化性,根据三价铁离子的变化作答即可。

A通人H2S,有黄色沉淀,不能排除硝酸的氧化性;

B加入铜粉,溶液变为蓝色,不能排除硝酸的氧化性;

C加人锌粉,溶液棕黄色逐渐消失,说明三价铁离子参与了反应;

D滴加NaHCO3溶液,有气体和红棕色沉淀生成,反应中三价铁离子生成了氢氧化铁沉淀,没有发生氧化还原反应。

易错点

本题考查三价铁离子的性质与应用,掌握三价铁离子的性质是解题的关键,选项干扰性较强,注意紧抓题目要求,难度中等。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

8.下列实验操作能达到实验目的的是( )

A

B

C

D

正确答案

A

解析

A 浓氨水滴入氧化钙中,氧化钙遇水放出大量的热使氨气逸出,故A正确;

B浓盐酸逐滴滴入浓硫酸中会有氯化氢气体逸出,故B错误;

C双氧水加入硫酸锌没有明显变化,常用二氧化锰作为催化剂制备氧气,故C错误;

D加热碳与水的混合物得到一氧化碳与氢气的混合物为水煤气的制备,故D错误。

故选A。

考查方向

气体的制备

解题思路

A浓氨水滴入氧化钙中,氧化钙遇水放出大量的热使氨气逸出;

B浓盐酸逐滴滴入浓硫酸中会有氯化氢气体逸出;

C双氧水加入硫酸锌没有明显变化,常用二氧化锰作为催化剂制备氧气;

D加热碳与水的混合物得到一氧化碳与氢气的混合物为水煤气的制备。

易错点

本题考查常见气体的制备,掌握常见气体制备的反应原理是解题的关键,平时要注意基础知识的归纳整理,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

ASiO2熔点高,可用作光导纤维

BLi还原性强且质轻,常用作负极材料

CFe2(SO4)3具有氧化性,能用作净水剂

DSO2能杀菌,可用于漂白纸浆

正确答案

B

解析

A SiO2熔点高与其用作光导纤维不是对应关系,SiO2熔点高可以用于做坩埚等耐高温材料,故A错误;

B Li还原性强且质轻,常用作负极材料,故B正确;

C Fe2(SO4)3具有氧化性与其能用作净水剂不是对应关系,硫酸铁能净水是因为铁离子水解得到氢氧化铁胶体具有较强的吸附性,故C错误;

D SO2能杀菌与其可用于漂白纸浆不是对应关系,SO2能杀菌常用于葡萄酒的保鲜等,故D错误。

故选B。

考查方向

物质的性质与用途

解题思路

A SiO2熔点高与其用作光导纤维不是对应关系;

B Li还原性强且质轻,常用作负极材料;

C Fe2(SO4)3具有氧化性与其能用作净水剂不是对应关系;

D SO2能杀菌与其可用于漂白纸浆不是对应关系;

易错点

本题考查物质的性质与用途,掌握常见物质的性质是解题的关键,注意因果关系的对应,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )

AAl(OH)3是某些胃药的一种成分

B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

C臭氧可以作为新型自来水消毒剂

DSO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

正确答案

B

解析

氢氧化铝为弱碱且溶解度小,能中和胃酸,所以Al(OH)3可以作为某些胃药的一种成分,故A正确;

一般补铁口服液为所含铁元素为亚铁,乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分,故B错误;

臭氧具有较强氧化性且污染较小,可以用于自来水的消毒剂,故C正确;

二氧化硫能防止葡萄酒氧化且能杀死细菌,所以常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂,但要注意用量,故D正确。

故选B。

考查方向

物质的性质与应用

解题思路

氢氧化铝为弱碱且溶解度小,能中和胃酸;

一般补铁口服液为所含铁元素为亚铁;

臭氧具有较强氧化性且污染较小;

二氧化硫能防止葡萄酒氧化且能杀死细菌;

易错点

本题考查物质的性质与应用,掌握常见物质的性质是解题的关键,平时要注意基础知识的积累,选项B为易错点,注意铁被人体吸收的状态。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

2.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是( )

AH2SO4溶液与NaOH溶液混合

BHCl气体通人Ca(OH)2溶液中

CHNO3溶液与KOH溶液混合

DNH4HSO4溶液与NaOH溶液混合

正确答案

D

解析

A H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠与水,可以用上述离子方程式表示,故A正确;

B HCl气体通人Ca(OH)2溶液中生成氯化钙与水,可以用上述离子方程式表示,故B正确;

C HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钠与水,可以用上述离子方程式表示,故C正确;

D NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠、一水合氨和水,不能用上述离子方程式表示,故D错误。

故选D。

考查方向

离子方程式的书写

解题思路

离子方程式“H++OH-=H2O”可以表示强酸与强碱反应生成可溶性的盐和水,依此回答。

A H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠与水,符合要求;

B HCl气体通人Ca(OH)2溶液中生成氯化钙与水,符合要求;

C HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钠与水,符合要求;

D NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠、一水合氨和水,不能用上述离子方程式表示。

易错点

本题考查离子方程式的书写,掌握离子方程式的书写步骤是解题的关键,注意化学方程式的准确性以及离子方程式的意义,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

6. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是( )

A可能是双氧水分解反应

B充分反应后,还有物质,则属于可逆反应

C反应前后,一定是共价键的断裂与生成

D反应方程式可表示为:

正确答案

D

解析

A双氧水的分解反应与图像所给信息相符,即可能是双氧水分解反应,故A正确;

B充分反应后,还有物质,则属于可逆反应,故B正确;

C由于有同种原子之间价键的断裂和形成,说明一定有共价键的断裂与生成,故C正确;

D化学方程式的系数与图像不符,化学方程式应为;,故D错误。

故选D。

考查方向

化学反应的实质;化学方程式的整理

解题思路

A双氧水的分解反应与图像所给信息相符;

B充分反应后,还有物质,则属于可逆反应;

C由于有同种原子之间价键的断裂和形成,说明一定有共价键的断裂与生成;

D化学方程式的系数与图像不符;

易错点

本题依托图形考查化学反应的实质,掌握图形所给信息是解题的关键,注意灵活联系所学知识,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

7.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )

A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA

BlmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA

C1molAl溶于含1molNaOH溶液,电子转移数为3NA

D标准状况下,2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

正确答案

C

解析

A碳酸氢钠固体中含有的离子为钠离子与碳酸氢根离子,故28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数小于NA,故A错误;

B氢气与碘的反应为可逆反应,lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数少于2NA,故B错误;

C铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,1molAl溶于含1molNaOH溶液恰好完全反应转移电子数为3NA,故C正确;

D标准状况下,水为固态或液体,2.24LH2O的物质的量不为0.1mol,则其所含共价键数目不能确定,故D错误。

故选C。

考查方向

阿伏加德罗常数;化学计量的运算

解题思路

A碳酸氢钠固体中含有的离子为钠离子与碳酸氢根离子;

B氢气与碘的反应为可逆反应;

C铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;

D标准状况下,水为固态或液体。

易错点

本题考查阿伏加德罗常数的运算,掌握化学计量的相应关系是解题的关键,注意公式适用的条件,难度不大,选项B为易错点,注意可逆反应的特点。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

10.向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变大的是( )①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)

A②③⑤

B①③⑤

C③④⑤

D①②④

正确答案

A

解析

碱式碳酸铜溶液中含有铜离子、氢氧根离子与碳酸根离子和少量氢离子,加入盐酸后,氢离子会与氢氧根离子和碳酸根离子反应,同时对铜离子的水解会产生抑制作用,所以溶液中c(CO32-)和c(OH-)会减小,c(Cu2+)会增大,由于加入了氯离子和氢离子,c(Cl-)和c(H+)会增大,即溶液中离子浓度变大为c(Cu2+)、 c(Cl-)和c(H+),选项A符合题意。

故选A。

考查方向

离子反应

解题思路

碱式碳酸铜溶液中含有铜离子、氢氧根离子与碳酸根离子和少量氢离子,加入盐酸后,氢离子会与氢氧根离子和碳酸根离子反应,同时对铜离子的水解会产生抑制作用。

易错点

本题考查离子反应,根据碱式碳酸铜溶液中含有的离子与盐酸混合时发生的反应进行分析即可,掌握碱式碳酸铜溶液中的离子种类是解题的关键,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

13.有反应:3C+SiO2SiC+2CO,下列说法正确的是( )

ASiC是氧化产物

B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2

C若生成4.48LCO,则转移0.4 mol 电子

DC 既是氧化剂又是还原剂

正确答案

D

解析

A SiC中碳元素化合价为-4价,化合价降低,所以SiC为B.还原产物,故A错误;

B 3个碳有两个碳化合价升高,一个碳化合价降低,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,故B错误;

C没有指明状态,不能确定CO的物质的量,所以不能确定其转移电子数,故C错误;

D 碳的化合价由0价变为-4价和+2价,在反应中既是氧化剂又是还原剂,故D正确。

故选D。

考查方向

氧化还原反应;氧化还原反应的计算

解题思路

由题目所给反应可知,碳的化合价由0价变为-4价和+2价,在反应中既是氧化剂又是还原剂,发生歧化反应,结合问题回答即可。

A SiC中碳元素化合价为-4价,化合价降低,所以SiC为B.还原产物;

B 3个碳有两个碳化合价升高,一个碳化合价降低,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1;

C没有指明状态,不能确定CO的物质的量;

D 碳的化合价由0价变为-4价和+2价,在反应中既是氧化剂又是还原剂。

易错点

本题考查氧化还原反应的本质与计算,掌握氧化还原反应的概念是解题的关键,注意结合所给方程式结合化合价的变化进行分析,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L,充分反应,下列预测正确的是( )

A铜全部溶解,且溶液为蓝色,有红棕色气体产生

B铜部分溶解,且溶液为蓝色,有红棕色气体产生

C铜全部溶解,且溶液为蓝色,有无色气体产生

D铜部分溶解,且溶液为蓝色,有无色气体产生

正确答案

C

解析

由题可知,混合溶液发生的反应为铜与稀硝酸的反应,对应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,铜的物质的量为0.1mol、氢离子的物质的量为0.3mol、硝酸根离子的物质的量为0.1mol,结合离子方程式可知,氢离子与硝酸根离子过量,铜完全反应变为铜离子,溶液呈蓝色,生成一氧化氮无色气体,选项C符合题意。

故选C。

考查方向

硝酸的性质;离子方程式的计算

解题思路

由题可知,混合溶液发生的反应为铜与稀硝酸的反应,对应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,铜的物质的量为0.1mol、氢离子的物质的量为0.3mol、硝酸根离子的物质的量为0.1mol,结合离子方程式可知,硝酸过量,铜完全反应变为铜离子,溶液呈蓝色,生成一氧化氮无色气体。

易错点

本题考查铜与硝酸的反应,掌握铜与硝酸反应的化学方程式是解题的关键,注意灵活应用题目所给物质进行离子关系的分析,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

11.下列对物质或离子的检验,结论正确的是( )

A加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+

B将气体通入KMnO4酸性溶液,紫色褪色,证明气体为乙烯

C将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀,证明气体为CO2

D加入BaCl2溶液,沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有SO42-

正确答案

A

解析

A铁离子的检验常用KSCN溶液,加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+,故A正确;

B将气体通入KMnO4酸性溶液,紫色褪色,只能说明气体能与高锰酸钾溶液反应,不一定为乙烯气体,故B错误;

C将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀,可能为二氧化碳或二氧化硫等,故C错误;

D加入BaCl2溶液,沉淀不溶于盐酸,原溶液中可能含有银离子或硫酸根离子等,故D错误。

故选A。

考查方向

物质或离子的检验

解题思路

A铁离子的检验常用KSCN溶液,加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+;

B将气体通入KMnO4酸性溶液,紫色褪色,只能说明气体能与高锰酸钾溶液反应;

C将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀,可能为二氧化碳或二氧化硫等;

D加入BaCl2溶液,沉淀不溶于盐酸,原溶液中可能含有银离子或硫酸根离子等;

易错点

本题考查常见物质和离子的检验,掌握常见物质的性质是解题的关键,注意基础知识的归纳与整理,选项C为易错点,容易忽略二氧化硫的干扰。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

12.如图,缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。下列说法正确的是( )

A当试管内溶液的pH值不再变化,说明NO2全部转化为HNO3

B当试管气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3

C水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2

D水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO2

正确答案

D

解析

A硝酸的浓度不变,pH不变,不能说明NO2全部转化为HNO3,故A错误;

B水充满试管,可说明NO2全部转化为HNO3,NO2剩余少部分时颜色不是红棕色,故B错误;

C水槽内的水改为稀盐酸,抑制NO2与水、氧气的反应,故C错误;

D水槽内的水改为稀NaOH溶液,硝酸与NaOH反应,则有利于吸收NO2,故D正确。

故选D。

考查方向

含氮化合物的综合应用

解题思路

A硝酸的浓度不变,pH不变,不能说明NO2全部转化为HNO3;

B NO2剩余少部分时颜色不是红棕色;

C水槽内的水改为稀盐酸,抑制NO2与水、氧气的反应;

D水槽内的水改为稀NaOH溶液,硝酸与NaOH反应,则有利于吸收NO2。

易错点

本题考查物质的性质,侧重考查二氧化氮的吸收,掌握二氧化氮的性质是解题的关键,注意结合装置进行现象的分析,易错点为AB,容易钻进题目所给的陷阱。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

15.实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是( )

A

B

C

D

正确答案

B

解析

因二者溶解度受温度影响不同,NaCl的溶解度受温度影响不大,而硝酸钾的溶解度受温度影响较大,结合流程可知,操作1为蒸发,操作2为过滤分离出NaCl,操作3为冷却结晶,操作4为过滤,方案B符合题意。

故选B。

考查方向

物质的分离与提纯;实验方案的设计与评价

解题思路

从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3,二者溶解度受温度影响不同,结合流程可知,操作1为蒸发,操作2为过滤分离出NaCl,操作3为冷却结晶,操作4为过滤得到硝酸钾,以此来解答。

易错点

本题考查物质的分离与提纯方案的设计与评价,掌握常见物质的性质以及基本的实验操作是解题的关键,注意抓住物质性质的区别进行实验方案的选择,难度不大。

简答题(综合题) 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
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分值: 9分

下面是工业利用铝土矿(含杂质SiO2、Fe2O3)制取铝的工艺流程,回答有关问题:

20.铝土矿磨碎化浆,利用胶体粒子的性质,通入直流电除去_____,制得50%铝土矿。

21.操作I的名称是______,实验室进行此操作所需玻璃仪器为________。

22.加入NaOH所发生的离子反应方程式为_________,滤渣一为_______(填化学式)。

23.电解槽用石墨作阳极,生成二氧化碳的原因是__________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

SiO2

解析

铝土矿磨碎化浆,利用胶体粒子的性质,通入直流电除去二氧化硅,向铝土矿中加入过量烧碱溶液,发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,氧化铁不反应,所以滤渣一为Fe2O3,滤液一中成分为NaAlO2、NaOH,通入过量二氧化碳时,发生的反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3,所以滤渣二为Al(OH)3,灼烧沉淀得到氧化铝,电解熔融的氧化铝可得到铝,依此解答该题。

(1)铝土矿磨碎化浆,二氧化硅胶粒带负电,利用胶体粒子的性质,通入直流电除去SiO2,制得50%铝土矿,

故答案为:SiO2;

考查方向

物质的性质与应用

解题思路

铝土矿磨碎化浆,利用胶体粒子的性质,通入直流电除去二氧化硅,向铝土矿中加入过量烧碱溶液,发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,氧化铁不反应,所以滤渣一为Fe2O3,滤液一中成分为NaAlO2、NaOH,通入过量二氧化碳时,发生的反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3,所以滤渣二为Al(OH)3,灼烧沉淀得到氧化铝,电解熔融的氧化铝可得到铝,依此解答该题。

(1)铝土矿磨碎化浆,二氧化硅胶粒带负电,利用胶体粒子的性质,通入直流电除去SiO2,制得50%铝土矿;

易错点

本题以铝的工业制备流程考查实验方案的设计,掌握物质的性质与基本的实验操作是解题的关键,注意题干所给物质性质的把握,难道不大。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

过滤;烧杯、玻璃棒和漏斗

解析

操作I用于分离固体和液体,为过滤操作,过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为:过滤;烧杯、玻璃棒和漏斗;

考查方向

物质的分离与提纯

解题思路

操作I用于分离固体和液体,为过滤操作,过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;

易错点

本题以铝的工业制备流程考查实验方案的设计,掌握物质的性质与基本的实验操作是解题的关键,注意题干所给物质性质的把握,难道不大。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;Fe2O3;

解析

加入氢氧化钠溶液后氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,对应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,氧化铁不反应为滤渣,

故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;Fe2O3;

考查方向

铝及其化合物的性质;离子方程式的书写

解题思路

加入氢氧化钠溶液后氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,对应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,氧化铁不反应为滤渣;

易错点

本题以铝的工业制备流程考查实验方案的设计,掌握物质的性质与基本的实验操作是解题的关键,注意题干所给物质性质的把握,难道不大。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

高温下电解池阳极产生氧气,氧气与石墨生成二氧化碳

解析

电解槽用石墨作阳极,阳极生成氧气,氧气与石墨反应生成二氧化碳气体,

故答案为:高温下电解池阳极产生氧气,氧气与石墨生成二氧化碳。

考查方向

电解池的反应原理

解题思路

电解槽用石墨作阳极,阳极生成氧气,氧气与石墨反应生成二氧化碳气体;

易错点

本题以铝的工业制备流程考查实验方案的设计,掌握物质的性质与基本的实验操作是解题的关键,注意题干所给物质性质的把握,难道不大。

1
题型:简答题
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分值: 10分

实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题:

30.实验室利用A 发生装置制备的常见气体有___________。

31.检验装置B的气密性方法是______________。

32.收集一瓶纯净氯气,选择上图装置,按气流方向,用小写字母表示连接顺序_______(装置不重复使用)。实验室检验氯气的方法是__________。

33.某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气,导致实验失败,原因是_________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

氨气、氧气

解析

图中A装置为制取固体与固体加热制备气体,实验室用加热高锰酸钾固体制备氧气,用加热固体氯化铵、氢氧化钙混合物制取氨气,二者都可以用A装置制取,

故答案为:氧气、氨气;

考查方向

常见气体的制备

解题思路

依据图中发生装置特点结合常见气体制备原理及反应条件解答;

易错点

本题考查常见气体的制备,掌握常见气体的制备方法与装置是解题的关键,平时要注意基础知识的积累,难道不大。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

b端接上橡皮管,夹上止水夹;向分液漏斗加入水,打开活塞,若漏斗与圆底烧瓶保持稳定的液面差,证明气密性良好,否则漏气

解析

装置B的气密性方法是:b端接上橡皮管,夹上止水夹;向分液漏斗加入水,打开活塞,若漏斗与圆底烧瓶保持稳定的液面差,证明气密性良好,否则漏气,

故答案为:b端接上橡皮管,夹上止水夹;向分液漏斗加入水,打开活塞,若漏斗与圆底烧瓶保持稳定的液面差,证明气密性良好,否则漏气;

考查方向

装置的气密性

解题思路

装置气密性的检查原理就是封闭式的物体在内壁受压的情况下,是否有漏气现象,据此分析解答;

易错点

本题考查装置气密性的检查,掌握装置气密性的检查方法是解题的关键,平时要注意基础知识的积累,难度不大。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

bghghef 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口,若淀粉碘化钾试纸变蓝,则证明氯气存在

解析

实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气,氯气的氯气中含有氯化氢、水蒸气,依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去氯化氢和水蒸气,氯气密度大于空气密度,用向上排气法收集,应长进短出,最后用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,所以正确的连接顺序为:bghghefi;氯气具有强氧化性,能够氧化碘离子生成单质碘,碘遇到淀粉变蓝,所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口,若淀粉碘化钾试纸变蓝,则证明氯气存在,

故答案为:bghghefi;用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口,若淀粉碘化钾试纸变蓝,则证明氯气存在;

考查方向

装置的连接顺序;氯气的检验

解题思路

实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气,氯气的氯气中含有氯化氢、水蒸气,依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去氯化氢和水蒸气,氯气密度大于空气密度,用向上排气法收集,应长进短出,最后用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,据此排序;氯气具有强氧化性,能够氧化碘离子生成单质碘,碘遇到淀粉变蓝,所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验;

易错点

本题考查装置的连接顺序与气体的检验,掌握常见物质的性质是检验的基础,注意对于气体的发生原理,性质的应用,难度不大。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

由于氨气极易溶于水,E装置的水倒吸入D中,导致实验失败

解析

某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气,导致实验失败,原因是:由于氨气极易溶于水,E装置的水倒吸入D中,导致实验失败,

故答案为:由于氨气极易溶于水,E装置的水倒吸入D中,导致实验失败。

考查方向

气体的收集

解题思路

某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气,氨气极易溶于水会引起倒吸;

易错点

本题考查氨气的收集,掌握氨气的性质是解题的关键,平时要注意基础知识的积累,难度不大。

1
题型:简答题
|
分值: 7分

含同一元素的常见物质A、B、C,有如下转化关系(条件未标注):

16.当甲是KOH时,白色沉淀B为_________。

17.当甲为H2O时,气体B为__________。

18.当A为Na时,单质甲为____________。

19.当A为NH3时,气体单质B为___________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

Al(OH)3

解析

A物质与KOH反应生成沉淀B可以和KOH进一步反应,则A应为铝盐,B为氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钾反应生成C为偏铝酸钾,偏铝酸钾与铝盐生成氢氧化铝,符合转化关系,

故答案为:Al(OH)3;

考查方向

无机化合物的推断;物质结构与性质的应用

解题思路

A物质与KOH反应生成沉淀B可以和KOH进一步反应,则A应为铝盐,B为氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钾反应生成C为偏铝酸钾,偏铝酸钾与铝盐生成氢氧化铝。

易错点

本题考查无机化合物的推断,掌握常见物质的性质是解题的关键,注意根据流程图结合物质的性质进行分析,难度不大。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

CO

解析

当甲为H2O时,B为气体,则A应为碳,B为CO,CO与H2O反应生成C为CO2,CO2与C反应生成CO,符合转化关系,

故答案为:CO;

考查方向

无机化合物的推断;物质结构与性质的应用

解题思路

当甲为H2O时,B为气体,则A应为碳,B为CO,CO与H2O反应生成C为CO2,CO2与C反应生成CO,符合转化关系。

易错点

本题考查无机化合物的推断,掌握常见物质的性质是解题的关键,注意根据流程图结合物质的性质进行分析,难度不大。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

O2

解析

当A为Na时,甲为单质,且能连续反应,则甲为氧气,B为氧化钠,氧化钠与氧气反应生成C为过氧化钠,钠与过氧化钠反应生成氧化钠,符合转化关系,

故答案为:O2;

考查方向

无机化合物的推断;物质结构与性质的应用

解题思路

当A为Na时,甲为单质,且能连续反应,则甲为氧气,B为氧化钠,氧化钠与氧气反应生成C为过氧化钠,钠与过氧化钠反应生成氧化钠。

易错点

本题考查无机化合物的推断,掌握常见物质的性质是解题的关键,注意根据流程图结合物质的性质进行分析,难度不大。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

O2

解析

当A为NH3时,能和甲连续反应,则甲为氧气,B为气体单质,B为氮气,氧气与氮气反应生成C为NO,NO与NH3反应生成氮气,符合转化关系,

故答案为:N2。

考查方向

无机化合物的推断;物质结构与性质的应用

解题思路

当A为NH3时,能和甲连续反应,则甲为氧气,B为气体单质,B为氮气,氧气与氮气反应生成C为NO,NO与NH3反应生成氮气,符合转化关系。

易错点

本题考查无机化合物的推断,掌握常见物质的性质是解题的关键,注意根据流程图结合物质的性质进行分析,难度不大。

1
题型:简答题
|
分值: 8分

处理生活污水中的NH4+,过程如下:

24.空气将NH4+转变为NO3-或NO2-,溶液pH__________(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

25.根据较新的研究表明,将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合,直接转化为无毒气体,该气体为_________。此方法的优点是__________。

26.完全处理含1mol NH4+污水,则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

减小

解析

空气将NH4+转变为NO3﹣(或NO2﹣)的反应为:NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O,生成了氢离子,酸性增强,pH减小,

故答案为:减小;

考查方向

pH的定义与计算;含氮化合物的综合应用

解题思路

根据空气将NH4+转变为NO3﹣(或NO2﹣),对应的反应为:NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O,生成额氢离子,酸性增强;

易错点

本题考查物质的性质与应用,涉及pH的概念,掌握pH变化的实质即可解答,难度不大。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

减小

解析

NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合,转化的无毒气体是氮气,此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂,减少原材料,

故答案为:N2;不消耗甲醇等还原剂,减少原材料;

考查方向

pH的定义与计算;含氮化合物的综合应用

解题思路

NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合,转化的无毒气体是氮气,此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂,减少原材料;

易错点

本题考查物质的性质与应用,涉及绿色化学的思想应用,平时注意基础知识的积累,难度不大。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

4 n(O2)=3+6n(CH3OH)

解析

处理含1mol NH4+污水,整个过程铵根离子、甲醇是还原剂,只有氧气是氧化剂,氧气得到的电子为4n(O2)mol,1molNH4+失电子为3mol,甲醇失电子为6n(CH3OH),根据得失电子守恒可知:4n(O2)=3+6n(CH3OH),

故答案为:4 n(O2)=3+6n(CH3OH)。

考查方向

氧化还原反应的计算

解题思路

由题整理出反应物,根据电子得失守恒进行运算;

易错点

本题考查氧化还原反应的计算,掌握氧化还原反应的实质是解题的关键,注意关系式的选取和守恒思想的应用,难度不大。

1
题型:简答题
|
分值: 11分

某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题:

27.甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体,各滴加几滴水,发现盛Na2CO3的试管温度上升,而盛NaHCO3的试管温度下降;原因是__________。

28.乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液,用0.1mol/LHCl溶液滴定,pH变化与盐酸体积的关系如图所示:

① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变,达到两次反应终点,分别是______(填A、B、C、D或E)。

② B点的主要溶质是_________(用化学式表示)。

③ B点______(填“大于”或“小于”) D点的pH,主要原因是_____________。

29.丙组同学预测NaHCO3有酸性,向其溶液加入镁粉,发现有气泡和沉淀生成,写出化学方程式:___________________________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O,属于放热反应;NaHCO3只有溶解扩散现象,吸收热量

解析

Na2CO3、NaHCO3固体,各滴加几滴水,是碳酸钠与水反应生成结晶水合物,是放热反应,而碳酸氢钠是溶解于水是吸热的过程,

故答案为:碳酸钠与水反应生成Na2CO3•xH2O,属于放热反应;NaHCO3只有溶解扩散现象,吸收热量;

考查方向

放热反应与吸热反应

解题思路

Na2CO3、NaHCO3固体,各滴加几滴水,是碳酸钠与水反应生成结晶水合物,是放热反应,而碳酸氢钠是溶解于水是吸热的过程;

易错点

本题考查放热反应与吸热反应,掌握常见放热反应与吸热反应的类型是解题的关键,平时要注意基础知识的积累,难度不大。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

①BC;②NaCl和NaHCO3;③小于 B点溶液溶解了少量二氧化碳,同时NaHCO3的浓度低于D点

解析

①碳酸钠与盐酸反应首先碳酸钠转化为碳酸氢钠,所以第一次溶液呈碱性,达到两次反应终点是B,然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠,呈中性,达到两次反应终点是C,故选:BC,

故答案为:BC;

②由①知B点的主要溶质是NaCl和NaHCO3,

故答案为:NaCl和NaHCO3;

③B点溶液溶解了少量二氧化碳,使溶液呈酸性,同时B点碳酸氢钠的浓度小于D点碳酸氢钠的浓度,所以B点的pH小于D点的pH,

故答案为:小于;B点溶液溶解了少量二氧化碳,同时NaHCO3的浓度低于D点;

考查方向

钠的重要化合物;中和滴定;pH的定义与影响因素

解题思路

①碳酸钠与盐酸反应首先碳酸钠转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠;

②由①知B点的主要溶质是NaCl和NaHCO3;

③B点溶液溶解了少量二氧化碳,使溶液呈酸性,同时B点碳酸氢钠的浓度小于D点碳酸氢钠的浓度,所以B点的pH小于D点的pH;

易错点

本题考查钠的重要化合物的性质与应用,掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质是解题的关键,注意结合图形进行分析,难度不大。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑

解析

NaHCO3有酸性,所以碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子,氢离子与镁反应生成氢气和镁离子,所以反应方程式为:2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑,

故答案为:2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑。

考查方向

钠的重要化合物;盐类的电离与水解的应用

解题思路

NaHCO3有酸性,所以碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子,氢离子与镁反应生成氢气和镁离子,由此分析解答;

易错点

本题考查碳酸氢钠的性质,平时要注意基础知识的积累,抓住题目所给提示是解题的关键,难度不大。

1
题型:简答题
|
分值: 10分

H2O2是绿色氧化剂,且酸性介质下有更强的氧化性;易溶于水显弱酸性,常温下K1=1×10-12,K2=1×10-25。回答下列问题:

34.常温下水的电离平衡常数K约为________,K、K1、K2从大到小顺序为________。

35.在硫酸亚铁存在条件下,H2O2溶液可以把苯(C6H6)氧化为苯酚(C6H5OH)。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚;理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol,实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

36.K4[Fe(CN)6](黄色溶液)、K3[Fe(CN)6](黄绿色溶液)与一定量H2O2组成的混合物,用酸或碱调节混合溶液的pH,会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序,可观察到的现象是______________。

37.工业用H2O2除去废水中的Cl2,氧化产物是______;与SO2除Cl2相比,其优点是________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

56×10﹣14 K1>K>K2

解析

常温下水的Kw=1×10﹣14,则电离平衡的常数K约为56×10﹣14,H2O2的K1=1×10﹣12,K2=1×10﹣25,K、K1、K2从大到小顺序为K1>K>K2,

故答案为:56×10﹣14;K1>K>K2;

考查方向

化学平衡常数;水的电离平衡常数

解题思路

常温下水的电离平衡的常数K约为56×10﹣14,H2O2的K1=1×10﹣12,K2=1×10﹣25;

易错点

本题考查化学平衡常数的大小比较,掌握化学平衡常数的表示方法是解题的关键,难度不大。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

分液 1 苯酚不稳定易被氧化

解析

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O,苯酚、苯与水分层,反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚,由反应可知,理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 为1mol,实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化,则消耗的过氧化氢就多,

故答案为:分液;1;苯酚不稳定易被氧化;

考查方向

物质的分离与提纯;化学计量的计算;物质的性质与用途

解题思路

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O,苯酚、苯与水分层,苯酚不稳定易被氧化;

易错点

本题考查物质的分离与提纯,同时涉及到相关计算,根据物质的性质结合题意分析即可,注意基本实验操作的整理,难道不大。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

溶液由黄绿色变为黄色

解析

由2H++[Fe(CN)6]4﹣(黄色溶液)+H2O2⇌[Fe(CN)6]3﹣(黄绿色溶液)+2H2O,酸性条件下平衡正向移动,碱性条件下平衡逆向移动,则按照从酸性至碱性的顺序,可观察到的现象是溶液由黄绿色变为黄色,

故答案为:溶液由黄绿色变为黄色;

考查方向

溶液酸碱性对物质性质的影响

解题思路

由2H++[Fe(CN)6]4﹣(黄色溶液)+H2O2⇌[Fe(CN)6]3﹣(黄绿色溶液)+2H2O,酸性条件下平衡正向移动,碱性条件下平衡逆向移动;

易错点

本题考查溶液酸碱性对物质性质的影响,掌握常见物质的性质是解题的关键,注意灵活分析题目所给信息,难度不大。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

O2 过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体,且废水酸性较弱

解析

用H2O2除去废水中的Cl2,发生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知,O元素失去电子,对应氧化产物为O2,SO2除去废水中的Cl2,发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,则与SO2除Cl2相比,其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体,且废水酸性较弱,

故答案为:O2;过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体,且废水酸性较弱。

考查方向

氧化还原反应的本质;物质的性质与用途

解题思路

结合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析;

易错点

本题考查物质的性质与用途,涉及氧化还原反应的相关知识,掌握基础知识结合题目回答即可,难度不大。

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