• 化学 南昌市2017年高三第一次联合考试
单选题 本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )

AAl(OH)3是某些胃药的一种成分

B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

C臭氧可以作为新型自来水消毒剂

DSO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

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2.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是( )

AH2SO4溶液与NaOH溶液混合

BHCl气体通人Ca(OH)2溶液中

CHNO3溶液与KOH溶液混合

DNH4HSO4溶液与NaOH溶液混合

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3.下列叙述错误的是( )

A胶体化学可用于制备纳米材料

B钛合金主要用于尖端领域

C压电陶瓷可实现化学能与电能的转化

D稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

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4. 下列有关实验操作的叙述错误的是( )

A过滤操作中,玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B蒸发时,不能把蒸发皿放置于石棉网上加热

C萃取分液时,将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔,然后打开活塞才能放出下层液体

D配制容量瓶,定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

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5.能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是( )

A通人H2S,有黄色沉淀

B加入铜粉,溶液变为蓝色

C加人锌粉,溶液棕黄色逐渐消失

D滴加NaHCO3溶液,有气体和红棕色沉淀生成

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1

7.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )

A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA

BlmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA

C1molAl溶于含1molNaOH溶液,电子转移数为3NA

D标准状况下,2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

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1

6. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是( )

A可能是双氧水分解反应

B充分反应后,还有物质,则属于可逆反应

C反应前后,一定是共价键的断裂与生成

D反应方程式可表示为:

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1

8.下列实验操作能达到实验目的的是( )

A

B

C

D

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1

9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

ASiO2熔点高,可用作光导纤维

BLi还原性强且质轻,常用作负极材料

CFe2(SO4)3具有氧化性,能用作净水剂

DSO2能杀菌,可用于漂白纸浆

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10.向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变大的是( )①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)

A②③⑤

B①③⑤

C③④⑤

D①②④

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12.如图,缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。下列说法正确的是( )

A当试管内溶液的pH值不再变化,说明NO2全部转化为HNO3

B当试管气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3

C水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2

D水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO2

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1

11.下列对物质或离子的检验,结论正确的是( )

A加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+

B将气体通入KMnO4酸性溶液,紫色褪色,证明气体为乙烯

C将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀,证明气体为CO2

D加入BaCl2溶液,沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有SO42-

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1

13.有反应:3C+SiO2SiC+2CO,下列说法正确的是( )

ASiC是氧化产物

B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2

C若生成4.48LCO,则转移0.4 mol 电子

DC 既是氧化剂又是还原剂

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14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L,充分反应,下列预测正确的是( )

A铜全部溶解,且溶液为蓝色,有红棕色气体产生

B铜部分溶解,且溶液为蓝色,有红棕色气体产生

C铜全部溶解,且溶液为蓝色,有无色气体产生

D铜部分溶解,且溶液为蓝色,有无色气体产生

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1

15.实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是( )

A

B

C

D

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简答题(综合题) 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

含同一元素的常见物质A、B、C,有如下转化关系(条件未标注):

16.当甲是KOH时,白色沉淀B为_________。

17.当甲为H2O时,气体B为__________。

18.当A为Na时,单质甲为____________。

19.当A为NH3时,气体单质B为___________。

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1

处理生活污水中的NH4+,过程如下:

24.空气将NH4+转变为NO3-或NO2-,溶液pH__________(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

25.根据较新的研究表明,将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合,直接转化为无毒气体,该气体为_________。此方法的优点是__________。

26.完全处理含1mol NH4+污水,则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。

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1

下面是工业利用铝土矿(含杂质SiO2、Fe2O3)制取铝的工艺流程,回答有关问题:

20.铝土矿磨碎化浆,利用胶体粒子的性质,通入直流电除去_____,制得50%铝土矿。

21.操作I的名称是______,实验室进行此操作所需玻璃仪器为________。

22.加入NaOH所发生的离子反应方程式为_________,滤渣一为_______(填化学式)。

23.电解槽用石墨作阳极,生成二氧化碳的原因是__________。

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1

某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题:

27.甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体,各滴加几滴水,发现盛Na2CO3的试管温度上升,而盛NaHCO3的试管温度下降;原因是__________。

28.乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液,用0.1mol/LHCl溶液滴定,pH变化与盐酸体积的关系如图所示:

① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变,达到两次反应终点,分别是______(填A、B、C、D或E)。

② B点的主要溶质是_________(用化学式表示)。

③ B点______(填“大于”或“小于”) D点的pH,主要原因是_____________。

29.丙组同学预测NaHCO3有酸性,向其溶液加入镁粉,发现有气泡和沉淀生成,写出化学方程式:___________________________。

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1

实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题:

30.实验室利用A 发生装置制备的常见气体有___________。

31.检验装置B的气密性方法是______________。

32.收集一瓶纯净氯气,选择上图装置,按气流方向,用小写字母表示连接顺序_______(装置不重复使用)。实验室检验氯气的方法是__________。

33.某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气,导致实验失败,原因是_________。

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H2O2是绿色氧化剂,且酸性介质下有更强的氧化性;易溶于水显弱酸性,常温下K1=1×10-12,K2=1×10-25。回答下列问题:

34.常温下水的电离平衡常数K约为________,K、K1、K2从大到小顺序为________。

35.在硫酸亚铁存在条件下,H2O2溶液可以把苯(C6H6)氧化为苯酚(C6H5OH)。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚;理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol,实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

36.K4[Fe(CN)6](黄色溶液)、K3[Fe(CN)6](黄绿色溶液)与一定量H2O2组成的混合物,用酸或碱调节混合溶液的pH,会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序,可观察到的现象是______________。

37.工业用H2O2除去废水中的Cl2,氧化产物是______;与SO2除Cl2相比,其优点是________。

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