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8.下列关于有机化合物的说法正确的是
正确答案
解析
(A).C3H6和C4H8可能为烯烃或者是环烷烃，不一定互为同系物，A错误；
(B).CH2Cl2是正四面体结构，没有同分异构体，B错误；
(C).苯环所有的原子在同一个平面上，乙烯分子的所有原子在同一个平面上，苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一个平面，C错误；
(D).乙酸与乙醇的酯化反应是一个动态平衡，不能完全反应，是可逆反应，D正确。
故选D。
考查方向
解题思路
(A).C3H6和C4H8可能为烯烃或者是环烷烃；
(B).CH2Cl2是正四面体结构；
(C).苯环所有的原子在同一个平面上，乙烯分子的所有原子在同一个平面上；
(D).乙酸与乙醇的酯化反应是一个动态平衡。
易错点
本题考查的是常见的有机物的结构和性质，关键是准确判断出分子中含有的官能团，因为有什么样的官能团，就有相应官能团的性质，据此可以进行判断和分析。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
正确答案
解析
(A).一个NH4+分子含有10个电子，1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，1.8gNH4+中含有的电子数为1.0NA，A错误；
(B).CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，2.2gCO2和N2O的混合气体物质的量为0.05mol，原于数为0.15NA，B正确；
(C).1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为1mol，即1NA，C错误；
(D).0℃、101kPa时，2.24LCH4的物质的量为0.1mol，含有的共价键数为0.4NA，D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
(A).一个NH4+分子含有10个电子；
(B).CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，2.2gCO2和N2O的混合气体物质的量为0.05mol；
(C).1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为1mol；
(D).0℃、101kPa时，2.24LCH4的物质的量为0.1mol。
易错点
涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题误区，思维定势，盲目想当然，忽视外界条件的限制，氧化还原反应的本质及反应物量的问题，如等质量按等物质的量计算；求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数目等，此类试题不是难点，但是易错点，因为区分度高，长期以来备受命题者的青睐。
10.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是
正确答案
解析
(A).醋酸的电离是可逆反应，当混合溶液的pH>7时，其中仍存在HAc分子，A错误；
(B).当混合溶液的pH<7时，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c((H+)=c(OH-)+c((Ac-)，混合液中c(Na+)
(C).该反应的终点时，醋酸钠溶液显碱性，判断该滴定过程的终点，最好选择酚酞试液作为指示剂，C错误；
(D).达到滴定终点时，醋酸根离子水解，浓度减小，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等，D正确。
故选D。
考查方向
解题思路
(A).醋酸的电离是可逆反应；
(B).当混合溶液的pH<7时，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c((H+)=c(OH-)+c((Ac-)；
(C).该反应的终点时，醋酸钠溶液显碱性；
(D).达到滴定终点时，醋酸根离子水解，浓度减小。
易错点
该反应的终点时，醋酸钠溶液显碱性，判断该滴定过程的终点，最好选择酚酞试液作为指示剂，因为甲基橙变色范围 pH3.1——4.4 由红色变为黄色，酚酞 变色范围 pH8.2——10.0 。
7.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是
正确答案
解析
(A).糖类是人体能量的主要来源，占到60%以上，A正确；
(B).食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐渍杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，B正确；
(C).天然存在的动植物油脂，大多属于各种脂肪酸的混甘油酯，C错误；
(D).乙烯(化学式为C2H4)是植物生长的调节剂，可以催熟水果，D正确。
故选C。
考查方向
解题思路
(A).糖类是人体能量的主要来源，占到60%以上；
(B).食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品，是常用的调味剂、防腐剂；
(C).天然存在的动植物油脂，大多属于各种脂肪酸的混甘油酯；
(D).乙烯(化学式为C2H4)是植物生长的调节剂。
易错点
化学与生活不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。
11.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
正确答案
解析
(A).充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，水玻璃能阻燃，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，Na2SiO3可作防火剂，A正确；
(B).将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧，反应生成HCl，易结合水蒸气形成小液滴，集气瓶口上方有白雾生成，B错误；
(C).SO2具有还原性，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2被氧化，溶液褪色，C错误；
(D).氧化铝熔点高于铝，形成一层膜，将熔融的铝兜住，D错误。
故选A。
考查方向
解题思路
(A).充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，水玻璃能阻燃；
(B).将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧，反应生成HCl，易结合水蒸气形成小液滴；
(C).SO2具有还原性；
(D).氧化铝熔点高于铝。
易错点
本题结合实验考查了常见物质的性质，培养了学生分析问题、解决问题的能力。
12.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是
正确答案
解析
(A).电解过程中b极附近，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，溶液碱性明显增强，A正确；
(B).电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，B正确；
(C).b极附近电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，若产生标准状况下224mL氢气，即0.01mol氢气，转移电子数为0.02mol，a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，则消耗尿素0.2g，C错误；
(D).a极CO(NH2)2在碱性条件下，生成碳酸根离子、氮气和水，反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，D正确。
故选C。
考查方向
解题思路
(A).电解过程中b极附近，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子；
(B).电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动；
(C).产生标准状况下224mL氢气，即0.01mol氢气，转移电子数为0.02mol；
(D).a极CO(NH2)2在碱性条件下，生成碳酸根离子、氮气和水。
易错点
本题考查了电解原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等。
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是
正确答案
解析
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质，则X一定为H，Z一定为O；X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答，
(A).只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸铵，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，A正确；
(B).元素H 和Na之间，可以形成NaH，可能形成二元化合物，B错误；
(C).元素Y的简单气态氢化物NH3，元素Z的简单气态氢化物H2O，非金属性：O>N，热稳定性：H2O>NH3，C正确；
(D).元素N、O、Na简单离子的核外电子排布相同，元素Na核电荷数最大，简单离子的半径最小，D正确。
故选B。
考查方向
解题思路
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质，则X一定为H，Z一定为O；X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答。
易错点
本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度不大，本题注意根据离子的电子层结构判断离子半径，结合元素周期律的递变规律进行判断。
PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
26.酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为_________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。
27.若废铁屑含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有____________。
28.如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。
29.聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。
正确答案
硫酸 +3 加热、搅拌、多次浸取中的两项即可
解析
聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以回收的废铁屑为原料，经过粉碎机过筛，选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率，“酸浸”后将固体残渣过滤，亚铁离子进入反应釜，被氧化剂氧化生成三价铁离子，在酸性条件下聚合，减压生成PFS，据此作答。
(1) 因为PFS中含有酸根离子，酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是硫酸；PFS中铁元素被氧化剂氧化，化合价为+3；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有加热、搅拌、多次浸取等。
故答案为：硫酸 +3 加热、搅拌、多次浸取中的两项即可
考查方向
解题思路
聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以回收的废铁屑为原料，经过粉碎机过筛，选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率，“酸浸”后将固体残渣过滤，亚铁离子进入反应釜，被氧化剂氧化生成三价铁离子，在酸性条件下聚合，减压生成PFS，据此作答。
易错点
本题考查了化学反应流程、化合价、化学反应速率等，难度较小。
正确答案
Fe2O3·xH2O+3H2SO4===Fe2(SO4)3+(3+x)H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
解析
若废铁屑含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时，铁锈和金属铁都可以和稀硫酸发生化学反应，反应的化学方程式有：Fe2O3·xH2O+3H2SO4===Fe2(SO4)3+(3+x)H2O ；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：Fe2O3·xH2O+3H2SO4===Fe2(SO4)3+(3+x)H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
考查方向
解题思路
若废铁屑含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时，铁锈和金属铁都可以和稀硫酸发生化学反应。
易错点
本题考查了化学方程式的书写，难度较小，不要丢了铁与稀硫酸反应的化学方程式。
正确答案
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 加入的H2O2过多，自身发生了分解反应
解析
由于溶液中含有亚铁离子，则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+，由于不能引入杂质，则氧化剂为H2O2，则反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，该气体为氧气，且温度明显升高，其原因可能是加入的H2O2过多，H2O2发生了分解反应。
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 加入的H2O2过多，自身发生了分解反应
考查方向
解题思路
由于溶液中含有亚铁离子，则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+，为了不引入杂质，则氧化剂为H2O2；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，该气体为氧气。
易错点
本题考查了化学方程式的书写，难度较小。
正确答案
影响Fe3+与OH-的结合 1
解析
聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是影响Fe3+与OH-的结合，无法形成PFS。如果溶液酸性太弱，氢氧根离子和铁离子又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39，1×c(OH-)3≈1.0×10-39，c(OH-)=10-13mol·L-1，溶液的pH约为1。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。
故答案为：影响Fe3+与OH-的结合 1
考查方向
解题思路
聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是影响Fe3+与OH-的结合，无法形成PFS。如果溶液酸性太弱，氢氧根离子和铁离子又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39，1×c(OH-)3≈1.0×10-39，c(OH-)=10-13mol·L-1。
易错点
本题考查了酸碱度对化学反应的影响及溶度积的计算，难度一般。
无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：
步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答：
34.仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。
35.步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。
36.步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。
37.请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。
38.将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是________。
正确答案
球形冷凝管 使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置
解析
仪器A为球形冷凝管，乙醚和溴易挥发，使用球形冷凝管，能使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置；
故答案为：球形冷凝管 使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置
考查方向
解题思路
仪器A为球形冷凝管，乙醚和溴易挥发，使用球形冷凝管，能使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置；
易错点
本题考查了物质制备实验方案的设计、仪器的结构特点，物质的性质
正确答案
氮气的气流促进了液溴的挥发 反应过于剧烈，使反应过程难以控制
解析
液溴易挥发，氮气的气流促进了液溴的挥发，因此在步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中；液溴与金属镁反应现象剧烈，不能将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，防止反应过于剧烈，使反应过程难以控制。
故答案为：氮气的气流促进了液溴的挥发 反应过于剧烈，使反应过程难以控制
考查方向
解题思路
液溴易挥发，氮气的气流促进了液溴的挥发；液溴与金属镁反应现象剧烈，一次性全部加入三颈瓶中，使反应过程难以控制。
易错点
了解金属镁与液溴反应现象是本题解题的关键。
正确答案
镁屑 可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小
解析
单质溴和金属镁在乙醚中反应，生成三乙醚合溴化镁粗品，三乙醚合溴化镁粗品可以溶解在乙醚中，第一次过滤得到的固体物质是过量的镁屑；根据步骤3、4，常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，因此三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小。
故答案为：镁屑 可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小
考查方向
解题思路
单质溴和金属镁在乙醚中反应，生成三乙醚合溴化镁粗品，三乙醚合溴化镁粗品可以溶解在乙醚中，第一次过滤得到的固体物质是过量的镁屑；用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，因此总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质。
易错点
掌握三乙醚合溴化镁粗品可以溶解在乙醚中，第一次过滤得到的固体物质是过量的镁屑是本题解题的关键；
正确答案
将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈 （合理答案均可）
解析
金属镁的化学性质活泼，既可以和氧气反应，也可以和氮气反应，根据化学反应现象的剧烈程度可以得出氧气和氮气的氧化性强弱，因此将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈，所以氧气的氧化性强。
故答案为：将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈 （合理答案均可）
考查方向
解题思路
金属镁的化学性质活泼，既可以和氧气反应，也可以和氮气反应，根据化学反应现象的剧烈程度可以得出氧气和氮气的氧化性强弱。
易错点
根据化学反应现象判断物质的性质，难度较小。
正确答案
80.1%
解析
镁屑的质量为10g，根据化学方程式计算可知，
Mg~~~MgBr2，
24 184
10g x
完全反应生成溴化镁的质量为
则该实验制取MgBr2的产率是
故答案为：80.1%
考查方向
解题思路
镁屑的质量为10g，根据化学方程式计算可知理论上溴化镁的质量，进而计算出该实验制取MgBr2的产率。
易错点
生成物产率的计算，较为简单。
消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。
30.用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）
31.用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；
①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。
②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为_____。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0
③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。
a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F
33.某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______，该电池的正极反应式应为___________。
正确答案
173.4
解析
① CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
② CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
根据盖斯定律可知，(①＋②)/2即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ/mol。若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为0.2mol×(－867 kJ/mol)= －173.4kJ。
故答案为：173.4
考查方向
热化学方程式的书写及相关计算
解题思路
① CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
② CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
根据盖斯定律可知，(①＋②)/2即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ/mol。
正确答案
①C+2NO=N2+CO2
②0.5625 <
③bc
解析
考查方向
化学平衡
解题思路
易错点
反应前后气体体积不变，改变压强变化不移动，C（s）为固体增大用量，平衡不移动，NO的转化率不变，改变温度、生成物的浓度平衡移动，NO的转化率变化。
正确答案
0.016mol/(L·s) a>0.01
解析
考查方向
化学反应速率、化学平衡
解题思路
易错点
本题涉及化学反应速率、化学平衡的有关计算、化学平衡状态的判断等方面的知识，属于综合知识的考查题，难度大。
正确答案
五氧化二氮
O2+2N2O5+4e-=4NO3-
解析
探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。在原电池负极，二氧化氮气体失去电子，生成Y-N2O5，N2O5在原电池的正极和氧气结合生成硝酸根离子，因此物质Y的名称为五氧化二氮，该电池的正极反应式应为O2+2N2O5+4e-=4NO3-；
故答案为：五氧化二氮 O2+2N2O5+4e-=4NO3-
考查方向
原电池原理
解题思路
探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。在原电池负极，二氧化氮气体失去电子，生成Y-N2O5，N2O5在原电池的正极和氧气结合生成硝酸根离子。
【化学——选修3 物质结构与性质】
砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
39.基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。
40.根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。
41.杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为______，As原子采取________杂化。
42.组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是_ 。
43.原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ （用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。
正确答案
3d104s24p1
解析
Ga的原子序数是31，则基态Ga原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，即[Ar]3d104s24p1 。
故答案为：3d104s24p1
考查方向
解题思路
根据Ga的原子序数是31，写出基态Ga原子的核外电子排布式。
易错点
考查核外电子排布，难度较小。
正确答案
小于 大于 NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道
解析
根据元素周期律，同周期元素，核电荷数越大，元素的电负性增大，元素的电负性Ga小于As；同主族元素，核外电子层数越多，越容易失去电子，第一电离能越小，第一电离能B大于Ga；NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道，因此BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合。
故答案为：小于 大于 NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道
考查方向
解题思路
根据元素周期律，同周期元素，核电荷数越大，元素的电负性增大；同主族元素，核外电子层数越多，越容易失去电子，第一电离能越小；NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道，因此BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合。
易错点
NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道p轨道，因此BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合，是本题的易错点。
正确答案
正四面体 sp3
解析
AsO43-的价层电子对数=
故答案为：正四面体形；sp3；
考查方向
解题思路
空间构型为正四面体，说明该分子中心原子的价层电子对是4，且不含孤电子对，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；分子或离子中，原子含有4个价层电子对存在sp3杂化；
易错点
本题考查了砷及其化合物的结构，掌握周期表的结构应用、原子结构的分析判断，题目难度中等。
正确答案
Cl-的电子层数比F-的多，原子半径比F-的大
解析
氟的原子半径小，电负性很强，吸电子能力很强，容易形成氟离子，所以，三氟化镓是离子晶体。三氯化镓中氯的原子半径大，电负性要弱的多，所以后者成的是共价键，后者属于分子晶体。
故答案为：Cl-的电子层数比F-的多，原子半径比F-的大
考查方向
解题思路
氟的原子半径小，电负性很强，吸电子能力很强，容易形成氟离子。
易错点
掌握根据元素周期律判断元素的化学性质是本题解题的关键。
正确答案
16 0.25x
解析
原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部每个Ga原子成4个共价键，共存在的共价健数为4×4=16；A原子存在于体对角线上，在
故答案为：16 0.25x
考查方向
解题思路
原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，该晶胞内部每个Ga原子成4个共价键，共存在的共价健数为4×4=16；A原子存在于体对角线上，在
易错点
本题考查了晶胞的计算，难度较大。
[化学——选修5 有机化基础]
查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：
44.已知A的分子式为C8H10，它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。
45.B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。
46.D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。
47.D的同分异构体中，属于芳香醛的有___种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为____。
48.参照上述合成路线，写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：____________。
正确答案
解析
由以上分析可知，A的分子式为C8H10，反应可以生成苯乙烯，它的结构简式为
故答案为：
考查方向
解题思路
查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如图过程合成。已知A的分子式为C8H10，在催化剂的作用下，能生成苯乙烯，因此A的结构简式为
易错点
本题考查了有机化合物的结构推断，难度不大。
正确答案
取代反应（或水解反应） 羟基
解析
故答案为：取代反应（或水解反应） 羟基
考查方向
解题思路
易错点
简单的有机化学反应类型判断、官能团的判断，难度较小。
正确答案
解析
故答案为：
考查方向
解题思路
易错点
本题考查了有机化学方程式的书写，难度一般。
正确答案
4 对甲基苯甲醛
解析
故答案为：4 对甲基苯甲醛
考查方向
解题思路
易错点
本题考查了同分异构体的书写，难度较小。
正确答案
解析
丙烯在催化剂的作用下，和氯化氢加成反应生成2-氯丙烷，2-氯丙烷在碱性条件下水解生成2-丙醇，2-丙醇催化氧化生成丙酮，有机合成路线为：
故答案为：
考查方向
解题思路
丙烯在催化剂的作用下，和氯化氢加成反应生成2-氯丙烷，2-氯丙烷在碱性条件下水解生成2-丙醇，2-丙醇催化氧化生成丙酮。
易错点
本题是一道有机合成试题，本题主要考查的根据条件进行有机合成，同时也要关注重要官能团的性质，题目难度较大，解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分析题意，分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。