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8.下列关于有机化合物的说法正确的是
正确答案
解析
(A).C3H6和C4H8可能为烯烃或者是环烷烃,不一定互为同系物,A错误;
(B).CH2Cl2是正四面体结构,没有同分异构体,B错误;
(C).苯环所有的原子在同一个平面上,乙烯分子的所有原子在同一个平面上,苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一个平面,C错误;
(D).乙酸与乙醇的酯化反应是一个动态平衡,不能完全反应,是可逆反应,D正确。
故选D。
考查方向
解题思路
(A).C3H6和C4H8可能为烯烃或者是环烷烃;
(B).CH2Cl2是正四面体结构;
(C).苯环所有的原子在同一个平面上,乙烯分子的所有原子在同一个平面上;
(D).乙酸与乙醇的酯化反应是一个动态平衡。
易错点
本题考查的是常见的有机物的结构和性质,关键是准确判断出分子中含有的官能团,因为有什么样的官能团,就有相应官能团的性质,据此可以进行判断和分析。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
正确答案
解析
(A).一个NH4+分子含有10个电子,1.8gNH4+的物质的量为0.1mol,1.8gNH4+中含有的电子数为1.0NA,A错误;
(B).CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol,2.2gCO2和N2O的混合气体物质的量为0.05mol,原于数为0.15NA,B正确;
(C).1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为1mol,即1NA,C错误;
(D).0℃、101kPa时,2.24LCH4的物质的量为0.1mol,含有的共价键数为0.4NA,D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
(A).一个NH4+分子含有10个电子;
(B).CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol,2.2gCO2和N2O的混合气体物质的量为0.05mol;
(C).1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为1mol;
(D).0℃、101kPa时,2.24LCH4的物质的量为0.1mol。
易错点
涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题误区,思维定势,盲目想当然,忽视外界条件的限制,氧化还原反应的本质及反应物量的问题,如等质量按等物质的量计算;求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数目等,此类试题不是难点,但是易错点,因为区分度高,长期以来备受命题者的青睐。
10.常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸(HAc),下列说法中正确的是
正确答案
解析
(A).醋酸的电离是可逆反应,当混合溶液的pH>7时,其中仍存在HAc分子,A错误;
(B).当混合溶液的pH<7时,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c((H+)=c(OH-)+c((Ac-),混合液中c(Na+)
(C).该反应的终点时,醋酸钠溶液显碱性,判断该滴定过程的终点,最好选择酚酞试液作为指示剂,C错误;
(D).达到滴定终点时,醋酸根离子水解,浓度减小,混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等,D正确。
故选D。
考查方向
解题思路
(A).醋酸的电离是可逆反应;
(B).当混合溶液的pH<7时,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c((H+)=c(OH-)+c((Ac-);
(C).该反应的终点时,醋酸钠溶液显碱性;
(D).达到滴定终点时,醋酸根离子水解,浓度减小。
易错点
该反应的终点时,醋酸钠溶液显碱性,判断该滴定过程的终点,最好选择酚酞试液作为指示剂,因为甲基橙变色范围 pH3.1——4.4 由红色变为黄色,酚酞 变色范围 pH8.2——10.0 。
7.化学与生活密切相关,下列叙述中不正确的是
正确答案
解析
(A).糖类是人体能量的主要来源,占到60%以上,A正确;
(B).食盐有咸味,无毒,生活中常做调味品,是常用的调味剂,食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的,盐渍杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖,所以食盐是常用的防腐剂,B正确;
(C).天然存在的动植物油脂,大多属于各种脂肪酸的混甘油酯,C错误;
(D).乙烯(化学式为C2H4)是植物生长的调节剂,可以催熟水果,D正确。
故选C。
考查方向
解题思路
(A).糖类是人体能量的主要来源,占到60%以上;
(B).食盐有咸味,无毒,生活中常做调味品,是常用的调味剂、防腐剂;
(C).天然存在的动植物油脂,大多属于各种脂肪酸的混甘油酯;
(D).乙烯(化学式为C2H4)是植物生长的调节剂。
易错点
化学与生活不是教学的重点,但该内容与我们的生产、生活息息相关,因此成为历年高考的必考的热点,综合考查学生分析问题、解决问题的能力。
11.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
正确答案
解析
(A).充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条,水玻璃能阻燃,沥干后放在酒精灯外焰加热,小木条不燃烧,Na2SiO3可作防火剂,A正确;
(B).将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧,反应生成HCl,易结合水蒸气形成小液滴,集气瓶口上方有白雾生成,B错误;
(C).SO2具有还原性,将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,SO2被氧化,溶液褪色,C错误;
(D).氧化铝熔点高于铝,形成一层膜,将熔融的铝兜住,D错误。
故选A。
考查方向
解题思路
(A).充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条,水玻璃能阻燃;
(B).将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧,反应生成HCl,易结合水蒸气形成小液滴;
(C).SO2具有还原性;
(D).氧化铝熔点高于铝。
易错点
本题结合实验考查了常见物质的性质,培养了学生分析问题、解决问题的能力。
12.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气,其装置如下图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列有关说法中不正确的是
正确答案
解析
(A).电解过程中b极附近,阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,溶液碱性明显增强,A正确;
(B).电解时,电解质溶液中阴离子向阳极移动,根据A知,a是阳极,所以氢氧根离子向a极移动,B正确;
(C).b极附近电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,若产生标准状况下224mL氢气,即0.01mol氢气,转移电子数为0.02mol,a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O,则消耗尿素0.2g,C错误;
(D).a极CO(NH2)2在碱性条件下,生成碳酸根离子、氮气和水,反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O,D正确。
故选C。
考查方向
解题思路
(A).电解过程中b极附近,阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子;
(B).电解时,电解质溶液中阴离子向阳极移动;
(C).产生标准状况下224mL氢气,即0.01mol氢气,转移电子数为0.02mol;
(D).a极CO(NH2)2在碱性条件下,生成碳酸根离子、氮气和水。
易错点
本题考查了电解原理,明确元素化合价变化是解本题关键,根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答,难度中等。
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是
正确答案
解析
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质,则X一定为H,Z一定为O;X与W同主族,短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X为H,W为Na;原子最外层电子数之和为13,则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5,Y为第二周期的N元素,然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答,
(A).只含X、Y、Z三种元素的化合物,若为硝酸铵,则为离子化合物,若为硝酸,则是共价化合物,A正确;
(B).元素H 和Na之间,可以形成NaH,可能形成二元化合物,B错误;
(C).元素Y的简单气态氢化物NH3,元素Z的简单气态氢化物H2O,非金属性:O>N,热稳定性:H2O>NH3,C正确;
(D).元素N、O、Na简单离子的核外电子排布相同,元素Na核电荷数最大,简单离子的半径最小,D正确。
故选B。
考查方向
解题思路
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质,则X一定为H,Z一定为O;X与W同主族,短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X为H,W为Na;原子最外层电子数之和为13,则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5,Y为第二周期的N元素,然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答。
易错点
本题考查原子结构与元素周期律知识,题目难度不大,本题注意根据离子的电子层结构判断离子半径,结合元素周期律的递变规律进行判断。
PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
26.酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________;PFS中铁元素的化合价为_________;在酸浸槽中,为了提高浸出率,可以采取的措施有_________(写两条)。
27.若废铁屑含有较多铁锈(Fe2O3·xH2O),则酸浸时反应的化学方程式有____________。
28.如果反应釜中用H2O2作氧化剂,则反应的离子方程式为________;生产过程中,发现反应釜中产生了大量的气体,且温度明显升高,其原因可能是___________。
29.聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强,造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1,当Fe3+开始沉淀时,涪液的pH约为_________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。
正确答案
硫酸 +3 加热、搅拌、多次浸取中的两项即可
解析
聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,以回收的废铁屑为原料,经过粉碎机过筛,选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率,“酸浸”后将固体残渣过滤,亚铁离子进入反应釜,被氧化剂氧化生成三价铁离子,在酸性条件下聚合,减压生成PFS,据此作答。
(1) 因为PFS中含有酸根离子,酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是硫酸;PFS中铁元素被氧化剂氧化,化合价为+3;在酸浸槽中,为了提高浸出率,可以采取的措施有加热、搅拌、多次浸取等。
故答案为:硫酸 +3 加热、搅拌、多次浸取中的两项即可
考查方向
解题思路
聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,以回收的废铁屑为原料,经过粉碎机过筛,选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率,“酸浸”后将固体残渣过滤,亚铁离子进入反应釜,被氧化剂氧化生成三价铁离子,在酸性条件下聚合,减压生成PFS,据此作答。
易错点
本题考查了化学反应流程、化合价、化学反应速率等,难度较小。
正确答案
Fe2O3·xH2O+3H2SO4===Fe2(SO4)3+(3+x)H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
解析
若废铁屑含有较多铁锈(Fe2O3·xH2O),则酸浸时,铁锈和金属铁都可以和稀硫酸发生化学反应,反应的化学方程式有:Fe2O3·xH2O+3H2SO4===Fe2(SO4)3+(3+x)H2O ;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为:Fe2O3·xH2O+3H2SO4===Fe2(SO4)3+(3+x)H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
考查方向
解题思路
若废铁屑含有较多铁锈(Fe2O3·xH2O),则酸浸时,铁锈和金属铁都可以和稀硫酸发生化学反应。
易错点
本题考查了化学方程式的书写,难度较小,不要丢了铁与稀硫酸反应的化学方程式。
正确答案
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 加入的H2O2过多,自身发生了分解反应
解析
由于溶液中含有亚铁离子,则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+,由于不能引入杂质,则氧化剂为H2O2,则反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;生产过程中,发现反应釜中产生了大量的气体,该气体为氧气,且温度明显升高,其原因可能是加入的H2O2过多,H2O2发生了分解反应。
故答案为:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 加入的H2O2过多,自身发生了分解反应
考查方向
解题思路
由于溶液中含有亚铁离子,则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+,为了不引入杂质,则氧化剂为H2O2;生产过程中,发现反应釜中产生了大量的气体,该气体为氧气。
易错点
本题考查了化学方程式的书写,难度较小。
正确答案
影响Fe3+与OH-的结合 1
解析
聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强,造成的后果是影响Fe3+与OH-的结合,无法形成PFS。如果溶液酸性太弱,氢氧根离子和铁离子又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1,当Fe3+开始沉淀时,Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39,1×c(OH-)3≈1.0×10-39,c(OH-)=10-13mol·L-1,溶液的pH约为1。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。
故答案为:影响Fe3+与OH-的结合 1
考查方向
解题思路
聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强,造成的后果是影响Fe3+与OH-的结合,无法形成PFS。如果溶液酸性太弱,氢氧根离子和铁离子又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1,当Fe3+开始沉淀时,Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39,1×c(OH-)3≈1.0×10-39,c(OH-)=10-13mol·L-1。
易错点
本题考查了酸碱度对化学反应的影响及溶度积的计算,难度一般。
无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如下图所示(夹持仪器略去)。主要步骤如下:
步骤l:三颈瓶中装入10g镁屑和150ml无水乙醚,装置B中加入适量的液溴。
步骤2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3:反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4:常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答:
34.仪器A的名称是___________,它在实验中的作用是____________。
35.步骡2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______;该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中,其后果是_____________。
36.步骡3中,第一次过滤得到的固体物质是______;根据步骤3、4,请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________。
37.请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强:________。
38.将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后,称量,其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是________。
正确答案
球形冷凝管 使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置
解析
仪器A为球形冷凝管,乙醚和溴易挥发,使用球形冷凝管,能使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置;
故答案为:球形冷凝管 使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置
考查方向
解题思路
仪器A为球形冷凝管,乙醚和溴易挥发,使用球形冷凝管,能使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置;
易错点
本题考查了物质制备实验方案的设计、仪器的结构特点,物质的性质
正确答案
氮气的气流促进了液溴的挥发 反应过于剧烈,使反应过程难以控制
解析
液溴易挥发,氮气的气流促进了液溴的挥发,因此在步骡2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中;液溴与金属镁反应现象剧烈,不能将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中,防止反应过于剧烈,使反应过程难以控制。
故答案为:氮气的气流促进了液溴的挥发 反应过于剧烈,使反应过程难以控制
考查方向
解题思路
液溴易挥发,氮气的气流促进了液溴的挥发;液溴与金属镁反应现象剧烈,一次性全部加入三颈瓶中,使反应过程难以控制。
易错点
了解金属镁与液溴反应现象是本题解题的关键。
正确答案
镁屑 可溶于苯等有机溶剂,在0℃时的溶解度较小
解析
单质溴和金属镁在乙醚中反应,生成三乙醚合溴化镁粗品,三乙醚合溴化镁粗品可以溶解在乙醚中,第一次过滤得到的固体物质是过量的镁屑;根据步骤3、4,常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,因此三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:可溶于苯等有机溶剂,在0℃时的溶解度较小。
故答案为:镁屑 可溶于苯等有机溶剂,在0℃时的溶解度较小
考查方向
解题思路
单质溴和金属镁在乙醚中反应,生成三乙醚合溴化镁粗品,三乙醚合溴化镁粗品可以溶解在乙醚中,第一次过滤得到的固体物质是过量的镁屑;用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,因此总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质。
易错点
掌握三乙醚合溴化镁粗品可以溶解在乙醚中,第一次过滤得到的固体物质是过量的镁屑是本题解题的关键;
正确答案
将燃着的镁带分别插入O2和N2中,前者燃烧剧烈 (合理答案均可)
解析
金属镁的化学性质活泼,既可以和氧气反应,也可以和氮气反应,根据化学反应现象的剧烈程度可以得出氧气和氮气的氧化性强弱,因此将燃着的镁带分别插入O2和N2中,前者燃烧剧烈,所以氧气的氧化性强。
故答案为:将燃着的镁带分别插入O2和N2中,前者燃烧剧烈 (合理答案均可)
考查方向
解题思路
金属镁的化学性质活泼,既可以和氧气反应,也可以和氮气反应,根据化学反应现象的剧烈程度可以得出氧气和氮气的氧化性强弱。
易错点
根据化学反应现象判断物质的性质,难度较小。
正确答案
80.1%
解析
镁屑的质量为10g,根据化学方程式计算可知,
Mg~~~MgBr2,
24 184
10g x
完全反应生成溴化镁的质量为
则该实验制取MgBr2的产率是
故答案为:80.1%
考查方向
解题思路
镁屑的质量为10g,根据化学方程式计算可知理论上溴化镁的质量,进而计算出该实验制取MgBr2的产率。
易错点
生成物产率的计算,较为简单。
消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。
30.用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4将NO2还原为N2,则整个过程中放出的热量为________kJ。(假设水全部以气态形式存在)
31.用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时.测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表;
①请结合上表数据.写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。
②T1℃ 时,上述反应的平衡常数的值为_____。如果已知T2>T1,则该反应正反应的△H___(填“>”“<”或“=”)0
③ 在T1温度下反应达到平衡后,下列措施不能增大NO转化率的是_______。
a.降低温度 b.增大压强 c.增大c(NO) d.移去部分F
33.某课题组利用下图所示装置,探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______,该电池的正极反应式应为___________。
正确答案
173.4
解析
① CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
② CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
根据盖斯定律可知,(①+②)/2即得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ/mol。若用0.2molCH4将NO2还原为N2,则整个过程中放出的热量为0.2mol×(-867 kJ/mol)= -173.4kJ。
故答案为:173.4
考查方向
热化学方程式的书写及相关计算
解题思路
① CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
② CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
根据盖斯定律可知,(①+②)/2即得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ/mol。
正确答案
①C+2NO=N2+CO2
②0.5625 <
③bc
解析
考查方向
化学平衡
解题思路
易错点
反应前后气体体积不变,改变压强变化不移动,C(s)为固体增大用量,平衡不移动,NO的转化率不变,改变温度、生成物的浓度平衡移动,NO的转化率变化。
正确答案
0.016mol/(L·s) a>0.01
解析
考查方向
化学反应速率、化学平衡
解题思路
易错点
本题涉及化学反应速率、化学平衡的有关计算、化学平衡状态的判断等方面的知识,属于综合知识的考查题,难度大。
正确答案
五氧化二氮
O2+2N2O5+4e-=4NO3-
解析
探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。在原电池负极,二氧化氮气体失去电子,生成Y-N2O5,N2O5在原电池的正极和氧气结合生成硝酸根离子,因此物质Y的名称为五氧化二氮,该电池的正极反应式应为O2+2N2O5+4e-=4NO3-;
故答案为:五氧化二氮 O2+2N2O5+4e-=4NO3-
考查方向
原电池原理
解题思路
探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。在原电池负极,二氧化氮气体失去电子,生成Y-N2O5,N2O5在原电池的正极和氧气结合生成硝酸根离子。
【化学——选修3 物质结构与性质】
砷化稼(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
39.基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。
40.根据元素周期律,元素的电负性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一电离能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。
41.杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为______,As原子采取________杂化。
42.组成相似的GaF3和GaCl3晶体,前者属于离子晶体,后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是_ 。
43.原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______;A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ (用x表示)pm ;该晶胞的密度为_____g·cm-3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)。
正确答案
3d104s24p1
解析
Ga的原子序数是31,则基态Ga原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,即[Ar]3d104s24p1 。
故答案为:3d104s24p1
考查方向
解题思路
根据Ga的原子序数是31,写出基态Ga原子的核外电子排布式。
易错点
考查核外电子排布,难度较小。
正确答案
小于 大于 NH3的N具有孤对电子,BF3中的B核外具有空轨道
解析
根据元素周期律,同周期元素,核电荷数越大,元素的电负性增大,元素的电负性Ga小于As;同主族元素,核外电子层数越多,越容易失去电子,第一电离能越小,第一电离能B大于Ga;NH3的N具有孤对电子,BF3中的B核外具有空轨道,因此BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合。
故答案为:小于 大于 NH3的N具有孤对电子,BF3中的B核外具有空轨道
考查方向
解题思路
根据元素周期律,同周期元素,核电荷数越大,元素的电负性增大;同主族元素,核外电子层数越多,越容易失去电子,第一电离能越小;NH3的N具有孤对电子,BF3中的B核外具有空轨道,因此BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合。
易错点
NH3的N具有孤对电子,BF3中的B核外具有空轨道p轨道,因此BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合,是本题的易错点。
正确答案
正四面体 sp3
解析
AsO43-的价层电子对数=(5+3)=4,且不含孤电子对,所以其空间构型是正四面体,所以As原子采取sp3杂化,
故答案为:正四面体形;sp3;
考查方向
解题思路
空间构型为正四面体,说明该分子中心原子的价层电子对是4,且不含孤电子对,价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对;分子或离子中,原子含有4个价层电子对存在sp3杂化;
易错点
本题考查了砷及其化合物的结构,掌握周期表的结构应用、原子结构的分析判断,题目难度中等。
正确答案
Cl-的电子层数比F-的多,原子半径比F-的大
解析
氟的原子半径小,电负性很强,吸电子能力很强,容易形成氟离子,所以,三氟化镓是离子晶体。三氯化镓中氯的原子半径大,电负性要弱的多,所以后者成的是共价键,后者属于分子晶体。
故答案为:Cl-的电子层数比F-的多,原子半径比F-的大
考查方向
解题思路
氟的原子半径小,电负性很强,吸电子能力很强,容易形成氟离子。
易错点
掌握根据元素周期律判断元素的化学性质是本题解题的关键。
正确答案
16 0.25x
解析
原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部每个Ga原子成4个共价键,共存在的共价健数为4×4=16;A原子存在于体对角线上,在对角线处,距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为 0.25x pm ;该晶胞的体积为x3×10-30cm3,该晶胞的质量为 ,密度为g·cm-3。
故答案为:16 0.25x
考查方向
解题思路
原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,该晶胞内部每个Ga原子成4个共价键,共存在的共价健数为4×4=16;A原子存在于体对角线上,在对角线处,距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为 0.25x pm ;该晶胞的体积为x3×10-30cm3,进而计算出晶体的密度。
易错点
本题考查了晶胞的计算,难度较大。
[化学——选修5 有机化基础]
查尔酮是一种重要的化工原料,可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题:
44.已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ (填“顺式”或“反式”)异构。
45.B转化成C的反应类刑属于________;C分子中含氧官能团为______。
46.D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。
47.D的同分异构体中,属于芳香醛的有___种;其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为____。
48.参照上述合成路线,写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图:____________。
正确答案
反式
解析
由以上分析可知,A的分子式为C8H10,反应可以生成苯乙烯,它的结构简式为。根据查尔酮的结构可以看出,属于烯烃的反式异构。
故答案为: 反式
考查方向
解题思路
查尔酮是一种重要的化工原料,可以通过如图过程合成。已知A的分子式为C8H10,在催化剂的作用下,能生成苯乙烯,因此A的结构简式为,苯乙烯在催化剂作用下,和氯化氢发生加成反应,生成B(),在碱性条件下水解生成C(),被氧化生成,和在碱性条件下发生加成反应生成,自发反应生成,据此作答。
易错点
本题考查了有机化合物的结构推断,难度不大。
正确答案
取代反应(或水解反应) 羟基
解析
在碱性条件下水解生成C(),反应类刑属于取代反应(或水解反应),分子中含氧官能团为羟基。
故答案为:取代反应(或水解反应) 羟基
考查方向
解题思路
在碱性条件下水解生成C(),分子中含氧官能团为羟基。
易错点
简单的有机化学反应类型判断、官能团的判断,难度较小。
正确答案
解析
和在碱性条件下发生加成反应生成,化学方程式为:。
故答案为:
考查方向
解题思路
和在碱性条件下发生加成反应生成。
易错点
本题考查了有机化学方程式的书写,难度一般。
正确答案
4 对甲基苯甲醛
解析
的同分异构体中,属于芳香醛的有、、、,共计4种,其中核磁共振氢谱吸收峰种类有4种,是核磁共振氢谱吸收峰最少的一种同分异构体,名称为对甲基苯甲醛。
故答案为:4 对甲基苯甲醛
考查方向
解题思路
的同分异构体中,属于芳香醛的有、、、,其中核磁共振氢谱吸收峰种类有4种。
易错点
本题考查了同分异构体的书写,难度较小。
正确答案
解析
丙烯在催化剂的作用下,和氯化氢加成反应生成2-氯丙烷,2-氯丙烷在碱性条件下水解生成2-丙醇,2-丙醇催化氧化生成丙酮,有机合成路线为:,
故答案为:。
考查方向
解题思路
丙烯在催化剂的作用下,和氯化氢加成反应生成2-氯丙烷,2-氯丙烷在碱性条件下水解生成2-丙醇,2-丙醇催化氧化生成丙酮。
易错点
本题是一道有机合成试题,本题主要考查的根据条件进行有机合成,同时也要关注重要官能团的性质,题目难度较大,解答有机推断题时,我们应首先认真审题,分析题意,分离出已知条件和推断内容,弄清被推断物和其他有机物的关系,以特征点作为解题突破口,结合信息和相关知识进行推理,排除干扰,作出正确推断,一般可采取的方法有:顺推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线,采用正向思维,得出正确结论)、逆推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线,采用逆向思维,得出正确结论)、多法结合推断(综合应用顺推法和逆推法)等。