• 化学 许昌市2017年高三第二次模拟考试

化学 热门试卷

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单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.化学与生活密切相关,下列叙述中不正确的是

A糖类是人体能量的主要来源

B食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂

C天然存在的动植物油脂,大多属于单甘油酯

D乙烯可作水果催熟剂,能促进水果尽早成熟

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1

8.下列关于有机化合物的说法正确的是

AC3H6和C4H8互为同系物

BCH2Cl2有2种同分异构体

C苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面

D乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应

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1

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA

B2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA

C1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为2NA

D25℃、101kPa时,2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA

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1

10.常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸(HAc),下列说法中正确的是

A当混合溶液的pH>7时,其中不可能存在HAc分子

B当混合溶液的pH<7时,混合液中c(Na+)>c((Ac-)

C判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂

D达到滴定终点时,混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等

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1

11.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

AA

BB

CC

DD

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1

13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是

AX、Y、Z三种元素可以形成离子化合物

B元素X 和W之间不可能形成二元化合物

C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小

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1

12.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气,其装置如下图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列有关说法中不正确的是

A电解过程中b极附近溶液碱性明显增强

B溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动

C若在b极产生标准状况下224mL氢气,则消耗尿素2g

Da极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

26.酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________;PFS中铁元素的化合价为_________;在酸浸槽中,为了提高浸出率,可以采取的措施有_________(写两条)。

27.若废铁屑含有较多铁锈(Fe2O3·xH2O),则酸浸时反应的化学方程式有____________。

28.如果反应釜中用H2O2作氧化剂,则反应的离子方程式为________;生产过程中,发现反应釜中产生了大量的气体,且温度明显升高,其原因可能是___________。

29.聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强,造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1,当Fe3+开始沉淀时,涪液的pH约为_________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。

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1

消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

30.用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下:

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4将NO2还原为N2,则整个过程中放出的热量为________kJ。(假设水全部以气态形式存在)

31.用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时.测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表;

①请结合上表数据.写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

②T1℃ 时,上述反应的平衡常数的值为_____。如果已知T2>T1,则该反应正反应的△H___(填“>”“<”或“=”)0

③ 在T1温度下反应达到平衡后,下列措施不能增大NO转化率的是_______。

a.降低温度      b.增大压强        c.增大c(NO)      d.移去部分F 

33.某课题组利用下图所示装置,探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______,该电池的正极反应式应为___________。

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1

无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如下图所示(夹持仪器略去)。主要步骤如下:

步骤l:三颈瓶中装入10g镁屑和150ml无水乙醚,装置B中加入适量的液溴。

步骤2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3:反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4:常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H请回答:

34.仪器A的名称是___________,它在实验中的作用是____________。

35.步骡2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______;该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中,其后果是_____________。

36.步骡3中,第一次过滤得到的固体物质是______;根据步骤3、4,请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________。

37.请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强:________。

38.将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后,称量,其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是________。

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1

【化学——选修3 物质结构与性质】

砷化稼(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

39.基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。

40.根据元素周期律,元素的电负性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一电离能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

41.杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为______,As原子采取________杂化。

42.组成相似的GaF3和GaCl3晶体,前者属于离子晶体,后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是

43.原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______;A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ (用x表示)pm ;该晶胞的密度为_____g·cm-3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)。

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1

[化学——选修5  有机化基础]

查尔酮是一种重要的化工原料,可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题:

44.已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ (填“顺式”或“反式”)异构。

45.B转化成C的反应类刑属于________;C分子中含氧官能团为______。

46.D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。

47.D的同分异构体中,属于芳香醛的有___种;其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为____。

48.参照上述合成路线,写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图:____________。

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