• 化学 泰州市2017年高三第一次月考
单选题 本大题共13小题,每小题2分,共26分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用,一卜列做法与可持续发展宗旨相违背的是(   )

A加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率

B推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放

C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求

D对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放

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2. 下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是(  )

A质子数为7、中子数为7的氮原子:147N

B氮原子的结构示意图:

C氨气分子的电子式:

D对硝基甲苯的结构简式:

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3.  下列有关物质的性质或应用的说法正确的是(   )

A晶体硅具有半导体性质,可用于生成光导纤维

B用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

CK2FeO4具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒、

D浓硫酸具有较强酸性,常用作淀粉水解的催化剂

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4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是(    )

A元素非金属性由强到弱的顺序:Y、X、W

BW的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C原子半径由大到小的顺序:Z、Y、X、W

DWX与ZX中的化学键类型相同

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5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )

A漂白粉露置在空气中:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3

B用过量氨水吸收二氧化硫:SO2+NH3·H2O=HSO3+NH4

C少量CO2通入苯酚钠溶液:2C6H5O+ CO2+ H2O →2C6H5OH + CO32-

D磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4+ 8H+= Fe2++ 2Fe3++ 4H2O

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6.  下列装置或操作能达到实验目的的是 (    )

A用装置甲制取氯气

B用乙装置除去氯气中的HCl气体

C用丙装置萃取溴水中的溴单质

D用丁装置分离乙酸与乙醇

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10. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是(    )

Ab电极为该电池的负极

Bb电极附近溶液的pH减小

Ca电极反应式:C6H10O5-24e+7H2O=6CO2↑+24H

D中间室:Na移向左室,Cl移向右室

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9. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 (   )

A

B

C

D

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8. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑;”生产金属钠。下列有关说法正确的是(    )

A用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C该反应条件下铁的氧化性比钠强

D每生成1molH2,转移的电子数约为4×6.02×1023

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7. 下列有关说法正确的是(    )

ANH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<O

B镀锌铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容易生诱,而镀锡铁则相反

C对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大

D电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

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15.在100℃ 时,将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中,每隔一段时间对该容器内的得到数据如下

下列说法中正确的是(   )

A反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L-1·s-1

B80 s时混合气体的颜色与60 s时相同,比40 s时的颜色深

C80 s时向容器中加入0.32 mol氦气,同时将容器扩大为4 L,则平衡将不移动

D若起始投料为0.20 mol N2O4,相同条件下达平衡,则各组分含量与原平衡体系对应相等

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13.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 (   )

A

用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应,可看到

黄色火焰

溶液中一定有Na+

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,

冷却后再加入新制Cu (0H )2浊液,加热,没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖

C

向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃

产生的气体通入酸性KMnO4 溶液,红色褪去

使溶液褪色的气体一定是乙烯

D

向某溶液中加稀盐酸无现象,再加入BaCl2

溶液,生成白色沉淀

该溶液中一定含有SO42-

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12. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(   )

A加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4、Fe2+、SO42-、NO3-

B水电离出的c(H+)= 1×10-4mol/L的溶液中:Ba2+、NO3-、K+、SO32-

C使苯酚显紫色的溶液中:NH4、Na+、Cl-、SCN-

D使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4、SO42-、NO3-

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多选题 本大题共2小题,每小题4分,共8分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
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14. 下列溶液中,微粒浓度关系正确的是 (   )

A向0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3) >c(CO32-) >c(H2CO3)

B等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后的溶液:

c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3

C0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液:

2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D常温下,NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液中:

c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

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11.有机物M的结构简式如图所示.下列说法中正确的是(   )

AM中含有手性碳原子

BM中所有碳原子均可能在同一平面

CM可以发生加成、取代、消去等反应

D1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应

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简答题(综合题) 本大题共80分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程

16.酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是      ;滤渣的主要成分为       (填化学式)。

17.加入FeS2时,发生反应②的离子方程式为     

18.加入NH4HCO3目的是      。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是     。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是    

19.煅烧时,发生反应④的化学方程式为      

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一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下

合成1:

合成2:

合成3:

20.中的官能团有      (填名称)

21.C的结构简式为     ;合成3中的有机反应类型为     

22.在合成2中,第一步和第二步的顺序不能颠倒,理由是           

23.写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式         

①含有2个苯环    ②分子中有4种不同化学环境的氢    ③能发生水解反应

24.已知:

有机物E()是合成一种抗早产药物的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3Br和为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。

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CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应,产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a:称取0.6720 g样品,放入锥形瓶,加入适量2 mol·L-1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 ml水加热,用0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步骤b:接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为:

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

25.已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中

c(I)≥    mol·L-1

26.MnO4在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+

写出该反应的离子方程式为

若无此加热操作,则测定的Cu2+的含量将会          (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

27.步骤b中第一步反应的方程式为        ,若用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为     

28.通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程)

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亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+

③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2;S2O32-能把I2还原为I-

【制备NaNO2

29.装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

30.B装置的目的是①________________ ②_________。

31.E装置的作用是            

本小题可供选择的试剂有:

A、稀硫酸   B、c1mol/LKI溶液    C、淀粉溶液    D、c2mol/LNa2S2O3溶液   E、c3mol/L酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是     (填序号)

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解      (请补充完整)

分值: 13分 查看题目解析 >
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汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

33.对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO+2NO==2xCO2+N2

当转移电子物质的量为0.8x mol时,该反应生成      LN2(标准状况下)。

35.一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为CO(g)+3H2(g)CH4 (g)+H2O(g)

①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是

②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式:

36.甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂,含有AgCl会影响Ag催化剂的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式:

37.CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图所示,则阳极的电极反应式为

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元素X位于第四周期,其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

38.Y与Z可形成种化合物

① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。

② 离子ZY32-的空间构型为________(用文字描述)。

39.Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是________。

40. 含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3

① 基态X2+的电子排布式是________。

② 1 mol配合物K3中含σ键的数目为________。

41. 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元,推测该化合物的化学式为________。

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