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1． 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，一卜列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )
正确答案
解析
A、因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；
B、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；
C、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；
D、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故D正确；
故选C
考查方向
解题思路
正确地处理人与自然之间的关系，高效地、文明地实现对自然资源的永续利用，减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，据此即可解答．
A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，可减少化石能源的利用；
B、推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；
C、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；
D、对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；
易错点
日常生活中大量使用铅蓄电池影响答案的选择
2. 下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是（ ）
A质子数为7、中子数为7的氮原子：147N
B氮原子的结构示意图：
C氨气分子的电子式：
D对硝基甲苯的结构简式：
正确答案
解析
A、质量数A=质子数Z+中子数N，故质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故表示为
B、氮原子的最外层有5个电子，故结构示意图为：
C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为：
D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置，且与苯环直接相连的是N原子，而非O原子，故结构简式应为
故选A．
考查方向
解题思路
A、质量数A=质子数Z+中子数N；
B、氮原子的最外层有5个电子；
C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对；
D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置．
易错点
对硝基甲苯中是N原子直接与苯环相连
4． 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为
A、W为N元素，X为O元素，Y为F元素，同周期从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，故A正确；
B、非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，故B错误；
C、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，故C错误；
D、NO中含有共价键，MgO中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误．
故选A
考查方向
解题思路
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为
易错点
混淆化学键类型
7． 下列有关说法正确的是（ ）
ANH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜O
B镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生诱，而镀锡铁则相反
C对于N2(g)+3H2(g) 
D电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
正确答案
解析
A、由反应可知△S＞0，室温下不能自发进行，则△H-T△S＞0，可知该反应的△H＞0，故A错误；
B、镀锌铁制品镀层破损后，构成原电池时Zn失去电子，铁制品比不易生锈；镀锡铁镀层破损后，构成原电池时Fe失去电子，铁制品比受损前更容易生锈，故B错误；
C、压缩气体体积使压强增大，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，则H2的平衡转化率增大，故C正确；
D、氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝中不含自由移动的铝离子，工业上采用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，故D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A、由反应可知△S＞0，室温下不能自发进行，则△H-T△S＞0；
B、镀锌铁制品镀层破损后，构成原电池时Zn失去电子，镀锡铁镀层破损后，构成原电池时Fe失去电子；
C、压缩气体体积使压强增大，正逆反应速率均增大，平衡正向移动；
D、 氯化铝是共价化合物，熔融物中不含自由移动的铝离子
易错点
B项混淆锌锡铁的活泼性顺序
8． 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
正确答案
解析
A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，故A错误；
B、钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；
C、该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，故C错误；
D、每生成1molH2，转移的电子为4mol，所以转移的电子数约为4×6.02×1023，故D正确；
故选D．
考查方向
解题思路
A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引；
B、钠极易被空气中的氧气氧化；
C、该反应条件下铁的还原性比钠强；
D、每生成1molH2，转移的电子为4mol．
易错点
元素化合价变化
3. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、二氧化硅为制造光导纤维主要成分，故A错误；
B、过氧化钠具有氧化性，用Na2O2漂白过的织物、麦秆不会变黄，故B错误；
C、K2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌，故C正确；
D、淀粉水解用稀硫酸做催化剂，不用浓硫酸，故D错误；
故选：C
考查方向
解题思路
A、光导纤维主要成分是二氧化硅；
B、过氧化钠具有氧化性、漂白性；
C、K2FeO4具有极强氧化性，可消毒杀菌；
D、淀粉水解用稀硫酸做催化剂．
易错点
易混淆淀粉水解是用稀硫酸做催化剂
5． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
A、酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，漂白粉露置在空气中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A正确；
B、用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4+，故B错误；
C、少量CO2通入苯酚钠溶液，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为： 
D、磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；
故选A．
考查方向
解题思路
A、次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成次氯酸和碳酸氢钠；
B、氨水过量，反应生成硫酸氢铵；
C、苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成的是碳酸氢根离子；
D、铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质．
易错点
物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式
6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）
正确答案
解析
A、浓盐酸和二氧化锰的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；
B、二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；
C、溴易溶于苯，可萃取分离，故C正确；
D、温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误．
故选C
考查方向
解题思路
A、应在加热条件下进行；
B、二者都与氢氧化钠溶液反应；
C、溴易溶于苯，可萃取分离；
D、温度计位置错误．
易错点
物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价
9． 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 （ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3 
B、 S与在氧气中燃烧生成的是SO2，不会生成SO3，所以S
C、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于HCl具有挥发性，则蒸发氯化镁溶液不会得到氯化镁固体，故C错误；
D、Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧化铁，所以Fe 
故选A
考查方向
解题思路
A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；
B、S单质与氧气点燃生成的是二氧化硫；
C、氯化氢具有挥发性，蒸发氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁；
D、铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，不会生成氧化铁．
易错点
B项S与在氧气中燃烧生成的是SO2
10. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，
A、该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，故A错误；
B、右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B错误；
C、左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正确；
D、放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，故D错误；
故选C
考查方向
解题思路
该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，据此分析解答．
易错点
根据N元素化合价变化确定正负极
12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
正确答案
解析
A、加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；碱溶液中不能存在NH4＋、Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，且加入铝粉不能产生氢气，故A错误；
B、在由水电离出的c(H+)= 1×10-4mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，成酸性时SO32-不能存在，故B错误；
C、遇到苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，与SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；
D、使甲基橙变红的溶液中为酸性溶液，Na+、NH4＋、SO42-、NO3-之间不反应，且都不与酸溶液反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D
考查方向
解题思路
A、加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
B、在由水电离出的c(H+)= 1×10-4mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性；
C、遇到苯酚显紫色的溶液含有Fe3+
D、使甲基橙变红的溶液中为酸性溶液
易错点
题目中的隐含条件
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 （ ）
正确答案
解析
A、玻璃棒中含钠元素，则做焰色反应时利用铂丝，所以用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素，故A错误；
B、葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故B错误；
C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故D正确．
故选D
考查方向
解题思路
A、玻璃棒中含钠元素；
B、葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；
C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
D、加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子．
易错点
C项中杂质气体SO2的产生影响实验结论
15．在100℃ 时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的得到数据如下
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
由表中数据，60s、80s是四氧化二氮的物质的量相等，则60s时到达平衡，由N元素守恒可知，n1=0.35，n2=0.07，n3=n4=0.24，
A、
B、60s、80s时四氧化二氮的物质的量相等，则60s时到达平衡，由N元素守恒可知，n1=0.35，n2=0.07，n3=n4=0.24，2NO2⇌N2O4，平衡状态NO2浓度为
C、体积扩大反应混合物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化氮的方向移动，故C错误；
D、相同条件下，起始时向容器中充入0.20 mol N2O4，与开始投入0.40molNO2到达的平衡状态，是等效平衡，达平衡时各物质含量与原平衡相等，故D正确，
故选D
考查方向
解题思路
由表中数据，60s、80s时四氧化二氮的物质的量相等，则60s时到达平衡，由N元素守恒可知，n1=0.35，n2=0.07，n3=n4=0.24，
A、根据
B、依据平衡状态平衡常数计算平衡常数，结合浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行方向；
C、体积扩大反应混合物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向移动；
D、相同条件下，起始时向容器中充入0.20 mol N2O4，达到平衡与开始投入0.40molNO2到达的平衡状态是等效平衡．
易错点
C项中总压强不变但反应混合气体的分压减小，相当于降低压强
11．有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
A、含4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则M中与-OH相连的C原子为手性碳原子，故A正确；
B、分子中含-CH（CH3）2，为四面体结构，则中所有碳原子不可能在同一平面，故B错误；
C、含C=C及苯环能发生加成反应，含-OH能发生取代、消去反应，故C正确；
D、酚-OH与-COOH能与碱反应，则1mol M常温下最多可以与2molNaOH反应，故D错误；
故选AC
考查方向
解题思路
由结构可知，该有机物含酚-OH、-COOC-、C=C及苯环，结合酚、烯烃、酯化及苯的有关性质来解答．
易错点
混淆官能团的性质反应及其反应类型
14. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 （ ）
正确答案
解析
A、HCO3-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c(CO32-)＜c(H2CO3)，故A错误；
B、二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B正确；
C、二者混合后，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得c(A-）+c(HA)=2c(Na+)+c(H+)，根据电荷守恒得c(A-)+c(OH-)=c(Na+）+c(H+)，所以得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，故C正确；
D、常温下，pH=7的溶液中c(OH-）=c(H+)，根据电荷守恒得c(Cl-)=c(NH4+)，水的电离程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)，故D错误；
故选BC
考查方向
解题思路
A、HCO3-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性；
B、二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C、二者混合后，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；
D、常温下，pH=7的溶液中c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒判断c(Cl-)、c(NH4+)相对大小．
易错点
混淆物料守恒和电荷守恒等式
高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程
16.酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）。
17.加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 。
18.加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。
19.煅烧时，发生反应④的化学方程式为 。
正确答案
提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解 ；SiO2
解析
烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2），酸浸时Fe2O3、Fe3O4、FeO能与稀硫酸反应得到Fe2+、Fe3+，酸浸时，常需将烧渣粉碎，通过增大接触面积，提高铁元素的浸出率，因亚铁离子、铁离子都易水解呈酸性，通过加入过量H2SO4，抑制铁离子的水解，SiO2不能与稀硫酸反应，因此酸浸、过滤后滤渣主要成分为SiO2，
故答案为：提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解；SiO2；
考查方向
解题思路
将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解，酸浸时Fe2O3、Fe3O4、FeO能与稀硫酸反应得到Fe2+、Fe3+，SiO2不能与稀硫酸反应；
易错点
混淆过量硫酸的作用
正确答案
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
解析
滤液中加入FeS2将Fe3+还原为Fe2+，-1价的硫被氧化成+6价的硫，FeS2～SO42-，失去14e-，Fe3+～Fe2+，得到e-，最小公倍数为14，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子反应方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，
故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；
考查方向
解题思路
滤液中加入FeS2将Fe3+还原为Fe2+，-1价的硫被氧化成+6价的硫，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒书写离子反应方程式；
易错点
氧化还原方程式的配平
正确答案
中和溶液中的酸，调节溶液的pH,使Fe2+全部转化为FeCO3 ；Fe(OH)2 ； 取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净。
解析
NH4HCO3能和酸反应硫酸铵和二氧化碳，同时能调节溶液的PH，使Fe2+全部转化为FeCO3，二价铁离子在pH值为7.6左右转化为氢氧化亚铁沉淀，所以制备FeCO3应控制溶液pH不宜过高，否则会产生氢氧化铁沉淀；过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加盐酸酸化排除碳酸根离子的干扰，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净，
故答案为：中和溶液中的酸，调节溶液的pH，使Fe2+全部转化为FeCO3；Fe（OH）2；取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净；
考查方向
解题思路
加入NH4HCO3目的是中和溶液中的酸，调节溶液的pH，使Fe2+全部转化为FeCO3，二价铁离子在pH值为7.6左右转化为氢氧化亚铁沉淀；过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子，检验硫酸根离子需排除碳酸根离子的干扰；
易错点
Fe2+在pH值较高时会转化为氢氧化亚铁沉淀
正确答案
4FeCO3+O2
解析
根据流程可知煅烧后的产物为二氧化碳，同时得到氧化铁，则生成物为Fe2O3、CO2，反应物为碳酸盐和氧气，所以化学反应方程式为：4FeCO3+O2
故答案为：4FeCO3+O2
考查方向
解题思路
根据流程可知煅烧后的产物为二氧化碳，同时得到氧化铁，根据原子守恒书写化学反应方程式．
易错点
氧化还原产物的判断
一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下
合成1：
合成2：
合成3：
20.
21.C的结构简式为 ；合成3中的有机反应类型为 。
22.在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是 。
23.写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。
①含有2个苯环 ②分子中有4种不同化学环境的氢 ③能发生水解反应
24.已知：
有机物E（
正确答案
醛基 醚基
解析
考查方向
解题思路
易错点
易将醚键漏掉
正确答案
解析
C的结构简式为 
故答案为：
考查方向
解题思路
合成1：甲苯和氯气发生取代反应生成A，A反应生成
根据合成3中
合成2： 
易错点
根据流程推断结构简式
正确答案
若颠倒则酚羟基也会被O2氧化导致结构变化，后继合成不能进行
解析
在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，颠倒后酚羟基能被氧气氧化，导致后继合成不能进行。
故答案为：若颠倒则酚羟基也会被O2氧化导致结构变化，后继合成不能进行；
考查方向
解题思路
合成1：甲苯和氯气发生取代反应生成A，A反应生成
根据合成3中
合成2： 
易错点
各种官能团的性质
正确答案
解析
D为
①含有2个苯环、②分子苯环上有4种不同化学环境的氢、③能发生水解反应，则可能的结构为
故答案为：
考查方向
解题思路
合成1：甲苯和氯气发生取代反应生成A，A反应生成
根据合成3中
合成2： 
易错点
有机物结构的确定
正确答案
解析
以
考查方向
解题思路
以
易错点
题目所给信息的应用
CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：
I2+2S2O32-=2I+S4O62-
25.已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中
c(I－)≥ mol·L－1。
26.MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。
写出该反应的离子方程式为
若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
27.步骤b中第一步反应的方程式为 ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。
28.通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程）
正确答案
1.27×10-6
解析
CuI的Ksp=1.27×10-12=c（Cu+）•c（I-），
故答案为：1.27×10-6；
考查方向
解题思路
根据碘化亚铜的溶度积计算出碘离子的浓度，CuI的Ksp=1.27×10-12=c（Cu+）•c（I-），
易错点
溶度积常数表达式的准确性
正确答案
4MnO4-+12H+
解析
锰元素化合价+7→+2，降低了5价，生成氧气，氧元素化合价-2→0，升高了2×2=4，所以锰离子前配4，氧气前配5，再利用观察法配平其它物质，反应的离子方程式是：4MnO4-+12H+
故答案为：4MnO4-+12H+
考查方向
解题思路
根据化合价升降相等配平反应方程式；高锰酸钾能够将碘离子氧化成碘单质；
易错点
误差分析过程
正确答案
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
解析
溶液由蓝色（Cu2+）最终变为白色沉淀CuI，则Cu2+
故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
考查方向
解题思路
根据Cu2+
易错点
滴定终点的描述
正确答案
2MnO4- ~ 5C2O42- 2S2O32- ~ I2 ~ 2Cu2+
2 5 2 2
0.2×8×10-3mol n(C2O42-) 0.25×8×10-3mol n (Cu2+)
n(C2O42-)=4×10-3mol n (Cu2+)=2×10-3mol
根据电荷守恒原理: n (K+)=2n（C2O42-）-2n（Cu2+）=4×10-3mol
根据质量守恒原理m (H2O)=0.6720-39×4×10-3-64×2×10-3-88×4×10-3=0.036g
n(H2O)=2×10-3
n(K+):n (Cu2+):n (C2O42-):n(H2O)=2:1:2:1
所以晶体组成的化学式为:K2Cu(C2O4)2·H2O
解析
根据电荷守恒原理: n (K+)=2n（C2O42-）-2n（Cu2+）=4×10-3mol
根据质量守恒原理m (H2O)=0.6720-39×4×10-3-64×2×10-3-88×4×10-3=0.036g
n(H2O)=2×10-3
n(K+):n (Cu2+):n (C2O42-):n(H2O)=2:1:2:1
所以晶体组成的化学式为:K2Cu(C2O4
考查方向
本题考查物质的组成及相应计算，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路
根据题中反应找出关系式2MnO4-～5C2O42-，2S2O32-～I2～2Cu2+，利用滴定数据求出n（C2O42-）、n（Cu2+），然后利用电荷守恒求出钾离子的物质的量，再利用样品质量算出水的物质的量，最后计算出样品晶体的组成．
易错点
氧化还原关系式
亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。
【背景素材】
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-。
【制备NaNO2】
29.装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。
30.B装置的目的是①________________ ②_________。
31.E装置的作用是 。
本小题可供选择的试剂有：
A、稀硫酸 B、c1mol/LKI溶液 C、淀粉溶液 D、c2mol/LNa2S2O3溶液 E、c3mol/L酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整）
正确答案
C+4HNO3(浓) 
解析
装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）
故答案为：C+4HNO3（浓）
考查方向
解题思路
装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）
易错点
方程式的配平
正确答案
①将NO2转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO；
解析
B装置的目的是①将NO2转化为NO、②铜与稀硝酸反应生成NO，故答案为：将NO2转化为NO；铜与稀硝酸反应生成NO；
考查方向
解题思路
据反应2NO+Na2O2=2NaNO2制取NaNO2，A装置中得到的是NO2，据此分析。
易错点
装置中Cu的作用
正确答案
吸收有毒气体的NO气体，避免污染空气
解析
由信息可知，E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气，故答案为：吸收有毒的NO气体，避免污染空气；
考查方向
解题思路
据题干信息②分析
易错点
题干已知信息的应用
正确答案
①E
②加入过量的c1mol/LKI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2-3次
解析
①由信息NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-可知，则利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E，故答案为：E；
②由信息酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2可知，则利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次，
故答案为：加入过量的c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次．
考查方向
本题考查氧化还原及氧化还原滴定操作，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路
NaNO2中N元素的价态为+3，据氧化还原知识和信息综合分析。
易错点
滴定操作的步骤补充
汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
33.对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2
当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。
35.一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为CO(g)＋3H2(g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是
②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
36.甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式：
37.CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为
正确答案
4.48L
①
解析
2xCO+2NOx═2xCO2+N2，反应中生成1molN2电子转移4xmol电子，当转移电子物质的量为0.8x mol时，反应生成氮气0.2mol，
标准状况下气体体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：4.48L；
34一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。
在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) 
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A、升高温度 B、将CH3OH(g)从体系中分离
C、充入He，使体系总压强增大 D、再充入2 mol CO和6 mol H2
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，反应的平衡常数
故答案为：
②反应是气体体积减小的放热反应，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率：
A．升高温度，平衡逆向进行，甲醇产率减小，故A错误；
B．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡正向进行，甲醇产率增大，故B正确；
C．充入He，使体系总压强增大，分压不变，平衡不动，故C错误；
D．再充入2mol CO和6mol H2 ，反应物浓度增大，平衡正向进行，甲醇产率增大，故D正确；
故答案为：BD；
考查方向
解题思路
依据化学方程式中元素化合价变化计算电子转移总数，每生成1molN2电子转移0.4xmol电子计算；
①依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式；
②增加甲醇产率需要平衡正向进行，依据平衡移动原理结合反应特征是气体体积减小的放热反应分析选项判断；
易错点
反应中的电子转移
化学平衡的移动分析
正确答案
①该反应∆H<0
②2CO(g)+2H2(g) 
解析
①CO（g）+3H2（g）
故答案为：该反应△H＜0；
②H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为a KJ/mol、b KJ/mol和c KJ/mol．
a、H2（g）+
b、CO（g）+
c、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=c KJ/mol
依据盖斯定律得到2CO（g）+2H2（g）
故答案为：2CO(g)+2H2(g) 
考查方向
解题思路
①依据自发进行的判断依据分析，△H-T△S＜0；
②依据燃烧热写出反应的热化学方程式，结合盖斯定律计算得到；
易错点
燃烧热方程式的书写
正确答案
AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
解析
氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O，
故答案为：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
考查方向
解题思路
氯化银中加入氨水，发生络合反应，生成银氨络离子
正确答案
Cu+2Fe+4O2--8e-=CuFe2O4
解析
阳极上Fe、Cu失电子和氧离子反应生成CuFe2O4，阳极反应式为Cu+2Fe+4O2--8e-=CuFe2O4，
故答案为：Cu+2Fe+4O2--8e-=CuFe2O4
考查方向
解题思路
阳极上Fe、Cu失电子和氧离子反应生成CuFe2O4
易错点
电极反应的分析
元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
38.Y与Z可形成多种化合物
① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。
② 离子ZY32-的空间构型为________(用文字描述)。
39.Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。
40. 含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3。
① 基态X2＋的电子排布式是________。
② 1 mol配合物K3中含σ键的数目为________。
41. 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。
正确答案
①O ②三角锥形
解析
①同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞S，故答案为：O；
②离子SO32-中S原子孤电子对数=
考查方向
解题思路
元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则X为Fe；Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Z为S元素．
①同主族自上而下电负性减小；
②计算SO32-中S原子孤电子对数、价层电子对数，进而确定空间构型；
正确答案
H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能
解析
H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，
故答案为：H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能；
考查方向
解题思路
H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能；
易错点
氢键影响溶解度的大小
正确答案
①3d6或1s22s22p63s23p63d6
②14×6.02×1023
解析
①基态Fe2+的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；
②K3为X(CN)5(NH3)，氨气分子中有3个σ键，CN-中含有1个σ键，形成6个配位键，也属于σ键，1mol配合物K3中含14molσ键，故答案为：14×6.02×1023；
考查方向
解题思路
①根据能量最低原理书写基态Fe2+的电子排布式；
②氨气分子中有3个σ键，CN-中含有1个σ键，形成6个配位键，也属于σ键；
易错点
σ键的计算
正确答案
Fe3S8
解析
根据均摊法，晶胞中S原子数目为4，Fe原子数目为1+4×
考查方向
解题思路
根据均摊法，晶胞中S、Fe原子数目，进而确定化学式．
易错点
混淆晶胞中各原子的均摊