• 2021年高考真题 化学 (北京卷)
前去估分

化学 热门试卷

X 查看更多试卷
单选题 本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是

A分子中有3种官能团

B能与Na2CO3溶液反应

C空气中可发生氧化反应

D能和Br2发生取代反应和加成反应

分值: 3分 查看题目解析 >
1

2.下列有关放射性核素氚(H)的表述不正确的是

AH原子核外电子数为1

BH原子核内中子数为3

C与H2化学性质基本相同

D具有放射性

分值: 3分 查看题目解析 >
1

3.下列化学用语或图示表达不正确的是

AN2的结构式:N≡N

BNa+的结构示意图:

C溴乙烷的分子模型:

DCO2的电子式:

分值: 3分 查看题目解析 >
1

4.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是

A酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3

B碱性:KOH>NaOH>LiOH

C热稳定性:H2O>H2S>PH3

D非金属性:F>O>N

分值: 3分 查看题目解析 >
1

5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

AA

BB

CC

DD

分值: 3分 查看题目解析 >
1

6.室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A试管内液面上升,证明SO2与水发生了反应

B试管中剩余少量气体,是因为SO2的溶解已达饱和

C取出试管中的溶液,立即滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:SO2+H2O⇌H2SO3,H2SO3⇌H++⇌H++

D取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,是由于SO2挥发

分值: 3分 查看题目解析 >
1

7.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-

B金属钠在空气中加热生成淡黄色固体:4Na+O2=2Na2O

C铝溶于氢氧化钠溶液,有无色气体产生:2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

D将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀:2H2S+ SO2=3S↓+2H2O

分值: 3分 查看题目解析 >
1

8.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

AA

BB

CC

DD

分值: 3分 查看题目解析 >
1

9.用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:

①H2S + CuSO4 =CuS↓+H2SO4

②24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4

下列分析不正确的是

ACaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2O= H2S↑+ Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2

B不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3

D用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S和PH3有干扰

分值: 3分 查看题目解析 >
1

10.NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH<0。下列分析正确的是

A1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子

B断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量

C恒温时,缩小容积,气体颜色变深,是平衡正向移动导致的

D恒容时,水浴加热,由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

分值: 3分 查看题目解析 >
1

11.可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。


已知:R1COOH+R2COOH +H2O

下列有关L的说法不正确的是

A制备L的单体分子中都有两个羧基

B制备L的反应是缩聚反应

CL中的官能团是酯基和醚键

Dmnpq的大小对L的降解速率有影响

分值: 3分 查看题目解析 >
1

12.下列实验中,均产生白色沉淀。

下列分析不正确的是

ANa2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

BCaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解

CAl2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解

D4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低

分值: 3分 查看题目解析 >
1

13.有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下,利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应,通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。

已知:①LiH+H2O=LiOH+H2↑

②2Li(s)+H2(g)⇌2LiH(s)   ΔH<0

下列说法不正确的是

A可用质谱区分D2和HD

BLi与D2O的反应:2Li+2D2O=2LiOD+D2↑

Cn(Li)/n(LiH)越大,则n(D2)/n(HD)越小

D80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大

分值: 3分 查看题目解析 >
1

14.丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃,将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器,经相同时间,流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。

已知:

①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH -2220 kJ·mol−1

②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)  ΔH =-1926.1 kJ·mol−1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH =-286 kJ·mol−1

下列说法不正确的是

AC3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)  ΔH =+124 kJ·mol−1

Bc(H2)和c(C3H6)变化差异的原因:CO2+H2CO+H2O

C其他条件不变,投料比c(C3H8)/c(CO2)越大,C3H8转化率越大

D若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成,则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在:3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)

分值: 3分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

15.(9分)环氧乙烷(,简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

(1)①阳极室产生Cl2后发生的反应有:_______、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。

②结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______。

(2)一定条件下,反应物按一定流速通过该装置。

电解效率η和选择性S的定义:

η(B)=×100%

S(B)=×100%

①若η(EO)=100%,则溶液b的溶质为_______。

②当乙烯完全消耗时,测得η(EO)≈70%,S(EO)≈97%。推测η(EO)≈70%的原因:

I.阳极有H2O放电

II.阳极有乙烯放电

III.阳极室流出液中含有Cl2和HClO

……

i.检验电解产物,推测I不成立。需要检验的物质是_______。

ii.假设没有生成EO乙烯全部在阳极放电生成CO2,则η(CO2)≈_______%。经检验阳极放电产物没有CO2。

iii.实验证实推测III成立,所用试剂及现象是_______。

可选试剂:AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液

分值: 9分 查看题目解析 >
1

16.(10分)某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。

(1)实验验证

实验I.将0.0100 mol·L−1 Ag2SO4溶液与0.0400 mol·L−1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。

实验II.向少量Ag粉中加入0.0100 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全溶解。

①取I中沉淀,加入浓硝酸,证实沉淀为Ag。现象是_______。

②II中溶液选用Fe2(SO4)3,不选用Fe(NO3)3的原因是_______。

综合上述实验,证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______。

(2)测定平衡常数

实验Ⅲ.一定温度下,待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时,取v mL上层清液,用c1 mol·L−1 KSCN标准溶液滴定Ag+,至出现稳定浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。

资料:Ag++SCN-AgSCN↓(白色) K=1012

分值: 10分 查看题目解析 >
1

17.(14分)治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。

已知:

i.R1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOH

ii.R2OHR2OR3

(1)A分子含有的官能团是_______。

(2)已知:B为反式结构。下列有关B的说法正确的是(填序号)_______。

a.核磁共振氢谱有5组峰

b.能使酸性KMnO4溶液褪色

c.存在2个六元环的酯类同分异构体

d.存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体

(3)E→G的化学方程式是_______。

(4)J分子中有3个官能团,包括1个酯基。J的结构简式是_______。

(5)L的分子式为C7H6O3。L的结构简式是_______。

(6)从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。

已知:

i.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO

ii.

写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式:_______、_______、_______。

分值: 14分 查看题目解析 >
1

18.(12分)铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

0.1 mol·L−1 Fe3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8

(1)纯化

①加入过量铁粉的目的是_______。

②充分反应后,分离混合物的方法是_______。

(2)制备晶种

为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是:向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。

①产生白色沉淀的离子方程式是_______。

②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是:沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1 mol·L−1(填“>”“=”或“<”)。

③0-t1时段,pH几乎不变;t1-t2时段,pH明显降低。结合方程式解释原因:_______。

④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气,t3后pH几乎不变,此时溶液中c(Fe2+)仍降低,但c(Fe3+)增加,且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因:_______。

(3)产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

W g铁黄溶液b溶液c滴定

资料:Fe3++3=Fe(C2O4),Fe(C2O4)不与稀碱液反应

Na2C2O4过量,会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)

分值: 12分 查看题目解析 >
1

19.(13分)某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。

①反应的离子方程式是_______。

②电极反应式:

i.还原反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

ii.氧化反应:_______。

③根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。

i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高,MnO2氧化性减弱。

ii.随c(Cl-)降低,_______。

④补充实验证实了③中的分析。

a是_______,b是_______。

(2)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______,从原子结构角度说明理由______________。

(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测,该化合物是_______。

(4)Ag分别与1 mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换反应,试解释原因:_______。

(5)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。

分值: 13分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/19
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦