• 化学 佛山市2016年高三第三次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是()

A太阳能光电池的的主要成份是单质硅

B核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素

C汽车尾气污染物中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

D某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28,是因为吸收了CO2

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2.对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解说错误的是()

A《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油

B《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,其“曾青”是可溶性铜盐

C《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

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3.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是()

A0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/L

B标准状况下,22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA

C1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NA

D3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA

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4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()

A原子半径Z>X>Y

B最高价氧化物的水化物酸性强弱W>Z>Y

C简单气态氢化物的稳定性Z>W

DW分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

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5.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,其原理如下图所示,下列说法正确的是()

Ab为电池的正极,发生还原反应

B电流从b极经导线、小灯泡流向a极

Ca极的电极反应式为:

D当外电路中有0.2mole转移时,a极区增加的H+的个数为0.2NA

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6.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是()

A除去KNO3中少量NaCl       将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤       酒精灯、烧杯、玻璃棒

B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱  相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1mol•L-1 NaClO、CH3COONa溶液的pH   玻璃棒、玻璃片

C检验蔗糖水解产物具有还原性     向蔗糖溶液中加入 几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热       试管、烧杯、酒精灯、滴管

D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL) 将25g CuSO4•5H2O溶解在975水中 烧杯、量筒、玻璃棒

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7.常温下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()

Aa~b点导电能力增强,说明HR为弱酸

Bb点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和

Cc点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

Db~c任意点溶液均有c(H+c(OH-)=KW=1.0×10-14

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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硝基苯是是医药和染料的中间体,还可做有机溶剂。反应如下:

组装如右上图反应装置。有关数据列表如右下表:

制备硝基苯流程如下:

请回答:

8.步骤①配制混酸:取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸,操作是:在烧杯中先加入________,再                     ,并不断搅拌、冷却;把配好的混和酸加入恒压漏斗中;最后在三颈烧瓶中加入18 mL苯。

9.在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀、加热。实验装置中长玻璃管最好用________代替(填仪器名称);上图中的加热方式称为               ;反应温度控制在50~60 ℃的原因是                     。硝基苯的提纯步骤为:

10.步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是                           

11.步骤⑥验证中,液体已洗净的操作和现象是:取最后一次洗涤液,                 ;为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入无水CaCl2除去水,然后     (填操作名称)。

12.设计实验证明中:“粗产品2”中含二硝基苯                             

13.用铁粉、稀盐酸与硝基苯(用Ph-NO2表示 )反应可生成染料中间体苯胺(Ph-NH2),其反应的化学方程式为                                                              

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为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:

部分含钒物质在水中的溶解性见右表。回答下列问题:

14.工业上用铝热剂法由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为           

15.滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原的离子方程式为                        

请配平滤液2中VOSO4被KClO3氧化的化学方程式:   VOSO4+ KClO3+     ==3(VO2)2SO4

+KCl+ 3H2SO4

16.步骤⑤沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据右图判断沉矾最佳控制氯化铵系数和温度分别为    

;从平衡移动角度解释沉矾过程中控制n(NH4+):n(VO3-)>1:1,原因是                                ,以保证VO3-沉淀完全。

17.步骤⑥反应的化学方程式为                                               

18.全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为:VO2++V2++2H+     VO2++H2O+V3+    ,电池充电时阳极的电极反应式为        ;若用放电的电流强度I=2.0A,电池工作10分钟,电解精炼铜得到铜mg,则电流利用效率为     (写出表达式,不必计算出结果。已知:电量Q=It,t为时间秒;电解时Q=znF,z为每摩尔物质得失电子数、法拉弟常数F=96500C/mol,                             )。

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天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。

19.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并再生出吸收液,则该反应的化学方程式为                  

20.天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图1所示,则压强P1    P2(填“>”或“<”);

压强为P2时,在Y点:v(正)       v(逆)(填“>”、“<”或“=”);写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K=         (不必计算出结果)。

21.以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂,可以

将CH4 和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率

如图2所示。在275~400℃之间,乙酸的生成速率先降低后升高的原因是                

②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是(写一条)                

③乙酸(用HAc表示)电离方程式为HAcH++Ac-,电离常数用Ka表示;乙酸根的水解方程式为Ac-+H2O OH-+ HAc,水解常数用Kh表示,则Kh=       (用Ka和水的离子积KW表示)。

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H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素,请回答下列问题:

23.N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是             (用元素符号和“<”表示);Cu原子的特征电子轨道式为              

24.N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____;Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子,其化学式为          ,水分子与铜离子间结合的化学键名称为       

25.根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号):①H3O+ 、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2-

27.O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为___________;已知该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=________cm。(用含、NA的代数式表示)。

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