1．下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是（）
A太阳能光电池的的主要成份是单质硅
B核电站泄漏的放射性碘-131
C汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO2
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）
5．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚
Ab为电池的正极，发生还原反应
B电流从b极经导线、小灯泡流向a极
Ca极的电极反应式为：
D当外电路中有0.2mole－转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA
硝基苯是是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。反应如下：
组装如右上图反应装置。有关数据列表如右下表：
制备硝基苯流程如下：
请回答：
8.步骤①配制混酸：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入________，再 ，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18 mL苯。
9.在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热。实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为 ；反应温度控制在50～60 ℃的原因是 。硝基苯的提纯步骤为：
10.步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是 。
11.步骤⑥验证中，液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液， ；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后 （填操作名称）。
12.设计实验证明中：“粗产品2”中含二硝基苯 。
13.用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为 。
为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性见右表。回答下列问题：
14.工业上用铝热剂法由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为 。
15.滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原的离子方程式为 ；
请配平滤液2中VOSO4被KClO3氧化的化学方程式： VOSO4+ KClO3+ ==3(VO2)2SO4
+KCl+ 3H2SO4。
16.步骤⑤沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据右图判断沉矾最佳控制氯化铵系数和温度分别为 、
；从平衡移动角度解释沉矾过程中控制n(NH4+):n(VO3-)＞1:1,原因是 ，以保证VO3-沉淀完全。
17.步骤⑥反应的化学方程式为 。
18.全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ 
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
19.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为 。
20.天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO
压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K= （不必计算出结果）。
21.以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以
将CH4 和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率
如图2所示。在275~400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是（写一条） 。
③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：
23.N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为 。
24.N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为 。
25.根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H3O+ 、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。
27.O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为
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