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1．下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是（）
A太阳能光电池的的主要成份是单质硅
B核电站泄漏的放射性碘-131
C汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO2
正确答案
解析
太阳能电池板的成分是硅单质，所以A正确； 放射性碘和铯的质子数不同，所以它们是不同的核素，不是同位素；所以B错； 空气中的N2和O2在汽车启动后在气缸内的高温高压的条件下产生的，不是汽油不完全燃烧产生的，所以C错； 雨水放置一段时间后PH略微减小，是由于水与空气中的二氧化硫反应形成H2SO3，然后H2SO3继续氧化，形成硫酸H2SO4，所以PH值变低，所以D错。
考查方向
解题思路
太阳能电池板的成分就是单质硅；同位素就是元素的质子数相同，质量数不同的一类元素；汽油不完全燃烧的产物是CO，汽车排放的氮氧化合物，是空气中的N2在汽车启动后在气缸内剧烈运动产生热和增大压强后产生的；雨水放置一段时间后PH略微减小，是由于水与空气中的二氧化硫反应 形成H2SO3，然后H2SO3继续氧化，形成硫酸H2SO4，所以PH值变低。
易错点
对某些物质的成分不清楚，对造成环境污染的成因分析错误，对同位素、核素、同素异形体等概念理解错误
知识点
2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（）
正确答案
解析
“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，不是Ca(OH)2，如果是Ca(OH)2在古代就可以直接拿来用了，不用焚烧。其中A、B、C的说法都是对的。所以本题选D
考查方向
解题思路
“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，不是Ca(OH)2.
易错点
对文言文理解出现失误，也没有更好的结合现在的生活中的经验去判断出所提出的物质分别是哪类物质。
知识点
3．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是（）
正确答案
解析
NaClO溶液中的ClO-的会发生水解产生HClO分子，ClO-的量会减少，所以其浓度小于0.1mol/L；所以A对； 标况下的22.4L乙烯是1mol，1mol中有4mol的C－H键和1mol的碳碳双键， C－H键是极性共价键，碳碳双键是属于非极性共价键，所以1 mol乙烯中含有的极性共价键是4NA，所以B对； 1 mol氢氧根离子中的电子数是10NA，而1mol羟基所含电子数是9NA，所以C错； 3.0g甲醛CH2O和甲酸甲酯C2H4O2的混合物中含有的共同部分是CH2O,则该题用CH2O来计算，3.0gCH2O是0.1mol，CH2O中含有4个原子，0.1molCH2O中原子数为0.4NA，所以D对
考查方向
解题思路
NaClO溶液中的ClO-的会发生水解产生HClO分子，ClO-的量会减少；标况下的22.4L乙烯是1mol，1mol中有4mol的C－H键和1mol的碳碳双键；1 mol氢氧根离子中的电子数是10mol，而1mol羟基所含电子数是9mol；3.0g甲醛CH2O和甲酸甲酯C2H4O2的混合物中含有的共同部分是CH2O,则该题用CH2O来计算，3.0gCH2O是0.1mol，CH2O中含有4个原子，0.1molCH2O中原子数为0.4NA
易错点
没有理解氢氧根和羟基的区别，对盐溶液的水解的离子的去向不清楚，不会应用气体摩尔体积公式计算，对混合物的原子的计算出现失误。
知识点
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）
正确答案
解析
元素X是Na， Y是Si， Z是S，W是Cl；
同周期原子半径逐渐减小，正确的是X（Na）＞Y（Si）＞Z（S），所以A错； 同周期元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性也是逐渐增强，Y形成的酸是H2SiO3，Z形成的酸是H2SO4，W形成的酸是HClO4，酸性最强的是HClO4，再下来是H2SO4，酸性最弱的是H2SiO3,所以B正确； 气态氢化物的稳定性在同周期从左到右逐渐增强，HCl要比H2S稳定，所以C错误； W分别与X、Y形成的化合物分别是NaCl和SiCl4，NaCl中有离子键，而SiCl4中含有的是共价键没有离子键，化学键类型不相同，所以D错
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，所以X是Na， Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，可以确定Y是Si， Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z是S，那么W是Cl； 同周期原子半径逐渐减小，同周期元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性也是逐渐增强，气态氢化物的稳定性在同周期从左到右逐渐增强。
易错点
元素的推断和元素周期律的应用出现错误，对最高价氧化物对应的水化物的酸性或是碱性、金属性或非金属性、原子半径、几个元素所形成的化合物的键的类型判断失误
知识点
6．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）
正确答案
解析
除去KNO3中少量NaCl是要比较两者的溶解度的区别，两者都易溶于水，但融入水后，KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl的要小，要分离这两种物质，需要过滤，但过滤需要有漏斗，所以A错 ； 相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1mol·L－1 NaClO、CH3COONa溶液的pH是要考虑到：这两种盐都是强碱弱酸盐，都会发生水解，NaClO水解得到HClO，CH3COONa水解得到CH3COOH，而HClO具有漂白性，不能用PH试纸去测定其PH值，所以B错； 再加入银氨溶液之前一定要先加入NaOH溶液，使整个溶液处于碱性状态，不然银氨溶液就会和硫酸反应，所以C错；所以本题选D。
考查方向
解题思路
除去KNO3中少量NaCl是要比较两者的溶解度的区别，两者都易溶于水，但融入水后，KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl的要小，要分离这两种物质，需要过滤，但过滤需要有漏斗； 相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1mol·L－1 NaClO、CH3COONa溶液的pH是要考虑到：这两种盐都是强碱弱酸盐，都会发生水解，NaClO水解得到HClO，CH3COONa水解得到CH3COOH，而HClO具有漂白性，不能用PH试纸去测定其PH值；再加入银氨溶液之前一定要先加入NaOH溶液，使整个溶液处于碱性状态，不然银氨溶液就会和硫酸反应，
易错点
两种易溶的盐的溶解度的变化趋势没有理解和对此过程中的步骤记忆不清，没有考虑到强碱弱酸盐的水解的产物和HClO的漂白性，忘记了银镜反应的操作过程。
知识点
5．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚
Ab为电池的正极，发生还原反应
B电流从b极经导线、小灯泡流向a极
Ca极的电极反应式为：
D当外电路中有0.2mole－转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA
正确答案
解析
左边为正极，右边为负极，所以A错； 电子从b极经导线、小灯泡流向a极，电流刚好相反，所以B错； 苯环上氯原子得1 mol e-变为Cl-，同时有一个H+得电子成为H连上苯环，所以C正确； 外电路流过2 mol e-，一个给了氯原子，一个给了H+，负（b）极经质子交换膜移向正（a）极的2 mol e-，消耗1 mol e－，只增加1 mol e-，所以D错
考查方向
解题思路
正极反应：CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2+7H+ 负极反应：
总反应：CH3COO--+2H2O+4 === 2CO2+6H++4Cl-+ ，电子从负极流向正极，电流与电子的流向相反，电流是从正极流向负极。
易错点
不能准确判断原电池中的正负极和正负极的反应式的书写错误，进而导致对电子的转移情况的分析错误。
知识点
7．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（）
正确答案
解析
常温下，向10mL 0.1 mol / L的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol / L的NH3·H2O溶液，所得溶液的PH在增大，但变化不是很大，HR的PH在没有加入氨水之前就在7下面一点，由此可判断HR为弱酸，导电能力随着加入的氨水的量的增多先增大后减小，所以A正确； 在b点时溶液pH=7时，此时HR被消耗完，说明酸碱恰好中和，所以B错误； 在b点表示HR被消耗完，在加入氨水，氨水的量增多，溶液有变为弱碱性，c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)。所以C正确； 在温度不变的情况下，水的离子积常数不变，所以D正确。
考查方向
解题思路
常温下，向10mL 0.1 mol / L的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol / L的NH3·H2O溶液，所得溶液的PH在增大，但变化不是很大，导电能力随着加入的氨水的量的增多先增大后减小，在b点时溶液pH=5，导电能力达到最大状态，此时HR被消耗完，但已然加入了氨水，随后加入氨水，氨水的量增多，溶液有变为弱碱性，在温度不变的情况下，水的离子积常数不变。
易错点
对HR是不是属于弱电解质判断失误，对图表的信息处理错误，在各个阶段随着加入的氨水的量的增加使导电能力和离子浓度变化的趋势判断错误，对水的离子积常数和化学平衡常数的影响因素记忆不清
知识点
硝基苯是是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。反应如下：
组装如右上图反应装置。有关数据列表如右下表：
制备硝基苯流程如下：
请回答：
8.步骤①配制混酸：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入________，再 ，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18 mL苯。
9.在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热。实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为 ；反应温度控制在50～60 ℃的原因是 。硝基苯的提纯步骤为：
10.步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是 。
11.步骤⑥验证中，液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液， ；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后 （填操作名称）。
12.设计实验证明中：“粗产品2”中含二硝基苯 。
13.用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为 。
正确答案
①18mL浓硝酸 沿杯壁（或玻棱）缓缓加入20mL浓硫酸
解析
浓硫酸与浓硝酸配制混和酸时，和稀释浓硫酸的做法是一样的，是酸入水，配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸时，将浓硫酸加入到浓硝酸中，所以先加的是浓HNO3，操作方法和稀释浓硫酸的做法一样，沿杯壁缓缓加入20mL浓硫酸并不断搅拌、冷却；
考查方向
解题思路
浓硫酸与浓硝酸配制混和酸时，和稀释浓硫酸的做法是一样的，是酸入水，配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸时，将浓硫酸加入到浓硝酸中，并不断搅拌、冷却； 实验装置中长玻璃管起到平衡压强和散热的作用，可以用实验室中的冷凝管来替代，图示中的三颈烧瓶是放到透明的有水的水槽中，下方有电磁加热器，则该加热方式就是水浴加热，反应温度控制在50～60 ℃的目的在于第一个反应，其中温度控制在此温度下的目的为了的来更多有用的产物，防止其他的杂质或是副产物的产生。 步骤⑤中的混合物是有机物，有机物中加入水，肯定会出现分层，而苯和硝基苯与水的密度各不相同就会出现三层现象。 步骤⑥中加入了Na2CO3溶液，液体是否洗净只要看CO32－是否存在，检验CO32－可以用氯化钙和氯化钡即可。设计实验证明中：“粗产品2”中是否含二硝基苯就要根据图示信息去测定二硝基苯的密度和熔沸点是否和图表信息一致；
易错点
对实验中的各个反应原理没有分析清楚，根据所给的信息不能准确推断各个步骤的实验目的和原理的区别。在所给的提示中没有挖掘到有效信息来推测反应的实验现象，对物质的物理性质和对实验仪器比较陌生，对题中所给的数据不能利用或是计算处理不仔细导致错误。
正确答案
球形冷凝管（或蛇形冷凝管，) 水浴加热 减少（或防止）副反应发生（或减少硝酸分解）
解析
在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热。实验装置中长玻璃管起到平衡压强和散热的作用，可以用实验室中的球形冷凝管来替代；上图中的三颈烧瓶是放到透明的有水的水槽中，下方有电磁加热器，则该加热方式就是水浴加热；反应温度控制在50～60 ℃的目的在于第一个反应，其中温度控制在此温度下的目的为了的来更多有用的产物，防止其他的杂质或是副产物的产生 ；
考查方向
解题思路
浓硫酸与浓硝酸配制混和酸时，和稀释浓硫酸的做法是一样的，是酸入水，配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸时，将浓硫酸加入到浓硝酸中，并不断搅拌、冷却； 实验装置中长玻璃管起到平衡压强和散热的作用，可以用实验室中的冷凝管来替代，图示中的三颈烧瓶是放到透明的有水的水槽中，下方有电磁加热器，则该加热方式就是水浴加热，反应温度控制在50～60 ℃的目的在于第一个反应，其中温度控制在此温度下的目的为了的来更多有用的产物，防止其他的杂质或是副产物的产生。 步骤⑤中的混合物是有机物，有机物中加入水，肯定会出现分层，而苯和硝基苯与水的密度各不相同就会出现三层现象。 步骤⑥中加入了Na2CO3溶液，液体是否洗净只要看CO32－是否存在，检验CO32－可以用氯化钙和氯化钡即可。设计实验证明中：“粗产品2”中是否含二硝基苯就要根据图示信息去测定二硝基苯的密度和熔沸点是否和图表信息一致；
易错点
对实验中的各个反应原理没有分析清楚，根据所给的信息不能准确推断各个步骤的实验目的和原理的区别。在所给的提示中没有挖掘到有效信息来推测反应的实验现象，对物质的物理性质和对实验仪器比较陌生，对题中所给的数据不能利用或是计算处理不仔细导致错误。
正确答案
将混合物倒入装有蒸馏水中充分振荡后静置，液体分为三层（或上层、下层均为油状物或油珠）
解析
步骤⑤中的混合物是有机物，有机物中加入水，肯定会出现分层，而苯和硝基苯与水的密度各不相同就会出现三层现象；
考查方向
实验过程中各步发生的反应和实验各步骤中的实验操作规范的目的和操作的考查，对实验仪器和反应的条件等的考查，以及实验中各步骤的做法和目的的考查，根据物质的物理性质和发生的反应所产生的实验现象的推断的考查，还有在实验中离子或者物质的检验的方法和图表信息的数据的处理的考查，并且考查了对化学反应方程式的书写。
解题思路
浓硫酸与浓硝酸配制混和酸时，和稀释浓硫酸的做法是一样的，是酸入水，配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸时，将浓硫酸加入到浓硝酸中，并不断搅拌、冷却； 实验装置中长玻璃管起到平衡压强和散热的作用，可以用实验室中的冷凝管来替代，图示中的三颈烧瓶是放到透明的有水的水槽中，下方有电磁加热器，则该加热方式就是水浴加热，反应温度控制在50～60 ℃的目的在于第一个反应，其中温度控制在此温度下的目的为了的来更多有用的产物，防止其他的杂质或是副产物的产生。 步骤⑤中的混合物是有机物，有机物中加入水，肯定会出现分层，而苯和硝基苯与水的密度各不相同就会出现三层现象。 步骤⑥中加入了Na2CO3溶液，液体是否洗净只要看CO32－是否存在，检验CO32－可以用氯化钙和氯化钡即可。设计实验证明中：“粗产品2”中是否含二硝基苯就要根据图示信息去测定二硝基苯的密度和熔沸点是否和图表信息一致；
易错点
对实验中的各个反应原理没有分析清楚，根据所给的信息不能准确推断各个步骤的实验目的和原理的区别。在所给的提示中没有挖掘到有效信息来推测反应的实验现象，对物质的物理性质和对实验仪器比较陌生，对题中所给的数据不能利用或是计算处理不仔细导致错误。
正确答案
向溶液中加入氯化钙（或氯化钡）溶液， 有白色沉淀生成，说明已洗净 蒸馏
解析
步骤⑥中加入了Na2CO3溶液，液体是否洗净只要看CO32－是否存在，检验CO32－可以用氯化钙和氯化钡即可，如果有白色沉淀生成，说明已洗净，为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后根据图示信息表明二者的沸点不相同，可以用蒸馏的方法分离提纯。
考查方向
解题思路
浓硫酸与浓硝酸配制混和酸时，和稀释浓硫酸的做法是一样的，是酸入水，配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸时，将浓硫酸加入到浓硝酸中，并不断搅拌、冷却； 实验装置中长玻璃管起到平衡压强和散热的作用，可以用实验室中的冷凝管来替代，图示中的三颈烧瓶是放到透明的有水的水槽中，下方有电磁加热器，则该加热方式就是水浴加热，反应温度控制在50～60 ℃的目的在于第一个反应，其中温度控制在此温度下的目的为了的来更多有用的产物，防止其他的杂质或是副产物的产生。 步骤⑤中的混合物是有机物，有机物中加入水，肯定会出现分层，而苯和硝基苯与水的密度各不相同就会出现三层现象。 步骤⑥中加入了Na2CO3溶液，液体是否洗净只要看CO32－是否存在，检验CO32－可以用氯化钙和氯化钡即可。设计实验证明中：“粗产品2”中是否含二硝基苯就要根据图示信息去测定二硝基苯的密度和熔沸点是否和图表信息一致；
易错点
对实验中的各个反应原理没有分析清楚，根据所给的信息不能准确推断各个步骤的实验目的和原理的区别。在所给的提示中没有挖掘到有效信息来推测反应的实验现象，对物质的物理性质和对实验仪器比较陌生，对题中所给的数据不能利用或是计算处理不仔细导致错误。
正确答案
测定粗产品的密度大于1. 205/cm3（或在冷冻室中测熔点高于5.7℃,或在5.7-89℃之间）
解析
设计实验证明中：“粗产品2”中是否含二硝基苯就要根据图示信息去测定二硝基苯的密度和熔沸点是否和图表信息一致即可。
考查方向
解题思路
浓硫酸与浓硝酸配制混和酸时，和稀释浓硫酸的做法是一样的，是酸入水，配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸时，将浓硫酸加入到浓硝酸中，并不断搅拌、冷却； 实验装置中长玻璃管起到平衡压强和散热的作用，可以用实验室中的冷凝管来替代，图示中的三颈烧瓶是放到透明的有水的水槽中，下方有电磁加热器，则该加热方式就是水浴加热，反应温度控制在50～60 ℃的目的在于第一个反应，其中温度控制在此温度下的目的为了的来更多有用的产物，防止其他的杂质或是副产物的产生。 步骤⑤中的混合物是有机物，有机物中加入水，肯定会出现分层，而苯和硝基苯与水的密度各不相同就会出现三层现象。 步骤⑥中加入了Na2CO3溶液，液体是否洗净只要看CO32－是否存在，检验CO32－可以用氯化钙和氯化钡即可。设计实验证明中：“粗产品2”中是否含二硝基苯就要根据图示信息去测定二硝基苯的密度和熔沸点是否和图表信息一致；
易错点
对实验中的各个反应原理没有分析清楚，根据所给的信息不能准确推断各个步骤的实验目的和原理的区别。在所给的提示中没有挖掘到有效信息来推测反应的实验现象，对物质的物理性质和对实验仪器比较陌生，对题中所给的数据不能利用或是计算处理不仔细导致错误。
正确答案
Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O （若写成：C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H7N+3FeCl2+2H2O或
解析
用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为：
Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O （若写成：
C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H7N+3FeCl2+2H2O或
同样给分）
考查方向
解题思路
浓硫酸与浓硝酸配制混和酸时，和稀释浓硫酸的做法是一样的，是酸入水，配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸时，将浓硫酸加入到浓硝酸中，并不断搅拌、冷却； 实验装置中长玻璃管起到平衡压强和散热的作用，可以用实验室中的冷凝管来替代，图示中的三颈烧瓶是放到透明的有水的水槽中，下方有电磁加热器，则该加热方式就是水浴加热，反应温度控制在50～60 ℃的目的在于第一个反应，其中温度控制在此温度下的目的为了的来更多有用的产物，防止其他的杂质或是副产物的产生。 步骤⑤中的混合物是有机物，有机物中加入水，肯定会出现分层，而苯和硝基苯与水的密度各不相同就会出现三层现象。 步骤⑥中加入了Na2CO3溶液，液体是否洗净只要看CO32－是否存在，检验CO32－可以用氯化钙和氯化钡即可。设计实验证明中：“粗产品2”中是否含二硝基苯就要根据图示信息去测定二硝基苯的密度和熔沸点是否和图表信息一致；
易错点
对实验中的各个反应原理没有分析清楚，根据所给的信息不能准确推断各个步骤的实验目的和原理的区别。在所给的提示中没有挖掘到有效信息来推测反应的实验现象，对物质的物理性质和对实验仪器比较陌生，对题中所给的数据不能利用或是计算处理不仔细导致错误。
为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性见右表。回答下列问题：
14.工业上用铝热剂法由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为 。
15.滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原的离子方程式为 ；
请配平滤液2中VOSO4被KClO3氧化的化学方程式： VOSO4+ KClO3+ ==3(VO2)2SO4
+KCl+ 3H2SO4。
16.步骤⑤沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据右图判断沉矾最佳控制氯化铵系数和温度分别为 、
；从平衡移动角度解释沉矾过程中控制n(NH4+):n(VO3-)＞1:1,原因是 ，以保证VO3-沉淀完全。
17.步骤⑥反应的化学方程式为 。
18.全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ 
正确答案
3V2O5＋10Al
解析
依据化合价邻位转化规则，方程式中矾的化合价左边为+5、+2，右边为+4、+3，充电时的阳极反应从右边向左边进行，阳极矾的化合价由+4升高到+5，即VO2+－e－+H2O= VO2+＋2H+；阴极+3降为+2。见图图示工业上用铝热剂法冶炼金属就是用铝单质去和金属氧化物发生置换反应，用铝热剂法由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为3V2O5＋10Al====5Al2O3＋6V
；
考查方向
解题思路
工业上用铝热剂法冶炼金属就是用铝单质去和金属氧化物发生置换反应；滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原就可以判断出S的化合价会升高，V的化合价会降低，降低的电子数与升高的电子数相等配平离子方程式即可；按照元素守恒即可配平VOSO4被KClO3氧化的化学方程式； 根据图表信息可以判断：加NH4Cl的系数为4和温度调到80℃时，沉钒率达到最大。从平衡移动角度，反应物的浓度增大，平衡象征反应方向移动；氨盐加热时会分解出对应元素的氧化物；全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，由化合价的升降角度判断书放电和充电时的正负极和阴阳极，化合价升高做阳极，阳极上失电子，电流利用效率用计算公式稍加运算即可算出。
易错点
铝热反应原理和化学反应方程式的书写错误，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式出现错误，未能理解和挖掘图表中的有效信息，以及溶解平衡的影响因素和概念的理解失误，物理和化学中电子的知识点的结合的知识点的运用的能力较差。
正确答案
V2O5+SO32-+4H+==2VO2++SO42-+2H2O 6 3H2O
解析
滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原就可以判断出S的化合价会升高，V的化合价会降低，降低的电子数与升高的电子数相等配平离子方程式为V2O5+SO32-+4H+==2VO2++SO42-+2H2O，按照元素守恒即可配平VOSO4被KClO3氧化的化学方程式，由 VOSO4+ KClO3+ ==3(VO2)2SO4+KCl+ 3H2SO4。方程式右边有6个V，则VOSO4前的系数为6，反应物质缺少H2O，则水的系数为3；
考查方向
解题思路
工业上用铝热剂法冶炼金属就是用铝单质去和金属氧化物发生置换反应；滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原就可以判断出S的化合价会升高，V的化合价会降低，降低的电子数与升高的电子数相等配平离子方程式即可；按照元素守恒即可配平VOSO4被KClO3氧化的化学方程式； 根据图表信息可以判断：加NH4Cl的系数为4和温度调到80℃时，沉钒率达到最大。从平衡移动角度，反应物的浓度增大，平衡象征反应方向移动；氨盐加热时会分解出对应元素的氧化物；全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，由化合价的升降角度判断书放电和充电时的正负极和阴阳极，化合价升高做阳极，阳极上失电子，电流利用效率用计算公式稍加运算即可算出。
易错点
铝热反应原理和化学反应方程式的书写错误，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式出现错误，未能理解和挖掘图表中的有效信息，以及溶解平衡的影响因素和概念的理解失误，物理和化学中电子的知识点的结合的知识点的运用的能力较差。
正确答案
4 80 ℃ 让廉价的NH4+过量，使溶解平衡NH4+(aq)+VO3-(aq) 
解析
根据图表信息可以判断：加NH4Cl的系数为4和温度调到80℃时，沉钒率达到最大。从平衡移动角度，让廉价的NH4+过量，使溶解平衡NH4+(aq)+VO3-(aq) 
考查方向
解题思路
工业上用铝热剂法冶炼金属就是用铝单质去和金属氧化物发生置换反应；滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原就可以判断出S的化合价会升高，V的化合价会降低，降低的电子数与升高的电子数相等配平离子方程式即可；按照元素守恒即可配平VOSO4被KClO3氧化的化学方程式； 根据图表信息可以判断：加NH4Cl的系数为4和温度调到80℃时，沉钒率达到最大。从平衡移动角度，反应物的浓度增大，平衡象征反应方向移动；氨盐加热时会分解出对应元素的氧化物；全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，由化合价的升降角度判断书放电和充电时的正负极和阴阳极，化合价升高做阳极，阳极上失电子，电流利用效率用计算公式稍加运算即可算出。
易错点
铝热反应原理和化学反应方程式的书写错误，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式出现错误，未能理解和挖掘图表中的有效信息，以及溶解平衡的影响因素和概念的理解失误，物理和化学中电子的知识点的结合的知识点的运用的能力较差。
正确答案
2NH4VO3
解析
氨盐加热时会分解出对应元素的氧化物，则其化学反应方程式为：2NH4VO3==== 2NH3↑+V2O5+H2O↑；
考查方向
解题思路
工业上用铝热剂法冶炼金属就是用铝单质去和金属氧化物发生置换反应；滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原就可以判断出S的化合价会升高，V的化合价会降低，降低的电子数与升高的电子数相等配平离子方程式即可；按照元素守恒即可配平VOSO4被KClO3氧化的化学方程式； 根据图表信息可以判断：加NH4Cl的系数为4和温度调到80℃时，沉钒率达到最大。从平衡移动角度，反应物的浓度增大，平衡象征反应方向移动；氨盐加热时会分解出对应元素的氧化物；全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，由化合价的升降角度判断书放电和充电时的正负极和阴阳极，化合价升高做阳极，阳极上失电子，电流利用效率用计算公式稍加运算即可算出。
易错点
铝热反应原理和化学反应方程式的书写错误，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式出现错误，未能理解和挖掘图表中的有效信息，以及溶解平衡的影响因素和概念的理解失误，物理和化学中电子的知识点的结合的知识点的运用的能力较差。
正确答案
VO2+－e－+H2O= VO2+＋2H+
解析
全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ 
考查方向
解题思路
工业上用铝热剂法冶炼金属就是用铝单质去和金属氧化物发生置换反应；滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原就可以判断出S的化合价会升高，V的化合价会降低，降低的电子数与升高的电子数相等配平离子方程式即可；按照元素守恒即可配平VOSO4被KClO3氧化的化学方程式； 根据图表信息可以判断：加NH4Cl的系数为4和温度调到80℃时，沉钒率达到最大。从平衡移动角度，反应物的浓度增大，平衡象征反应方向移动；氨盐加热时会分解出对应元素的氧化物；全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，由化合价的升降角度判断书放电和充电时的正负极和阴阳极，化合价升高做阳极，阳极上失电子，电流利用效率用计算公式稍加运算即可算出。
易错点
铝热反应原理和化学反应方程式的书写错误，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式出现错误，未能理解和挖掘图表中的有效信息，以及溶解平衡的影响因素和概念的理解失误，物理和化学中电子的知识点的结合的知识点的运用的能力较差。
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
19.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为 。
20.天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO
压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K= （不必计算出结果）。
21.以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以
将CH4 和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率
如图2所示。在275~400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是（写一条） 。
③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc
正确答案
2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓
解析
H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓。
考查方向
解题思路
根据三个热化学反应方程式运用盖斯定律即可写出所要求的热化学反应方程式
；不要弄混了反应物和产物，缺什么补什么，然后配平化学反应方程式， 对于CO
易错点
盖斯定律和热化学反应方程式的焓变值的计算错误，化学反应方程式的书写错误和可逆反应中化学平衡移动的影响因素和化学平衡常数的理解不清楚，未能有效从图表中提取有效信息。
正确答案
＞ ＞ 
解析
天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO
计算过程为：CO
起始(mol/L) 0.1 0.1 0 0
变化(mol/L) 0.08 0.08 0.16 0.16
平衡(mol/L) 0.02 0.02 0.16 0.16
则K＝（0.16）2·（0.16）2÷0.02·0.02＝（0.16）4÷（0.02）2
考查方向
解题思路
根据三个热化学反应方程式运用盖斯定律即可写出所要求的热化学反应方程式
；不要弄混了反应物和产物，缺什么补什么，然后配平化学反应方程式， 对于CO
易错点
盖斯定律和热化学反应方程式的焓变值的计算错误，化学反应方程式的书写错误和可逆反应中化学平衡移动的影响因素和化学平衡常数的理解不清楚，未能有效从图表中提取有效信息。
正确答案
①温度在275o升至300 oC时，达平衡后催化剂催化效率降低的因素超过了
温度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；当温度由300o升至400 oC时，温度升高使反应速率增大的因素超过了催化剂催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大； ②增大压强，或增大CO2的浓度 ③KW/Ka
解析
以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸。 ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。在275~400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是温度在275o升至300 oC时，达平衡后催化剂催化效率降低的因素超过了温度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大压强，或增大CO2的浓度。
③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc
考查方向
解题思路
根据三个热化学反应方程式运用盖斯定律即可写出所要求的热化学反应方程式
；不要弄混了反应物和产物，缺什么补什么，然后配平化学反应方程式， 对于CO
易错点
盖斯定律和热化学反应方程式的焓变值的计算错误，化学反应方程式的书写错误和可逆反应中化学平衡移动的影响因素和化学平衡常数的理解不清楚，未能有效从图表中提取有效信息。
正确答案
解析
工业上可用煤制天然气，则CO与H2反应生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式由（②＋③）－①，最后的结果为CO (g)+3H2(g)===CH4(g)+ H2O(g) ΔH＝－203kJ·mol－1
考查方向
盖斯定律和热化学反应方程式的考查，化学反应方程式的书写的考查和可逆反应中化学平衡移动的影响因素和化学平衡常数的考查，根据图表信息获取信息完成推断的能力的考查
解题思路
根据三个热化学反应方程式运用盖斯定律即可写出所要求的热化学反应方程式
；不要弄混了反应物和产物，缺什么补什么，然后配平化学反应方程式， 对于CO2(g)＋CH4(g)
易错点
盖斯定律和热化学反应方程式的焓变值的计算错误，化学反应方程式的书写错误和可逆反应中化学平衡移动的影响因素和化学平衡常数的理解不清楚，未能有效从图表中提取有效信息。
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：
23.N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为 。
24.N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为 。
25.根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H3O+ 、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。
27.O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为
正确答案
Na＜O＜N
解析
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，（1）N、O、Na原子第一电能最小的是Na，最大的是N，N处于半充满状态，所以有小到大的顺序为Na＜O＜N；Cu原子的特征电子轨道式为。
考查方向
解题思路
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，N、O、Na原子第一电离能由小到大的排序时，不要忘了N是半充满状态， N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数分别是3、0、5、1，最多的是Fe3+；配位化合物的化学键名称为配位键，这四种粒子的空间构型①H3O+ 是三角锥形、②H2O是V型 ③NO2+ 是直线型 ④NO2- 是V型 ； O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，其中Na的原子个数为：体内有8个，O有8·1 /8＋6·1 /2＝4，其化学式为Na2O，已知该晶胞的密度为
易错点
不同周期的元素的电能能大小的规律和元素周期律记忆不清，元素电子的电子排布式和电子排布图的理解错误，核外电子的电子排布图和配位化合物与配位键的理解失误，根据VSEPR模型判断分子或离子的空间构型理解失误，计算出错，身体不仔细。
正确答案
e3+ [Cu(H2O)4]2+ 配位键
解析
N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数分别是3、0、5、1，最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu(H2O)4]2+，水分子与铜离子间结合的化学键名称为配位键。
考查方向
解题思路
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，N、O、Na原子第一电离能由小到大的排序时，不要忘了N是半充满状态， N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数分别是3、0、5、1，最多的是Fe3+；配位化合物的化学键名称为配位键，这四种粒子的空间构型①H3O+ 是三角锥形、②H2O是V型 ③NO2+ 是直线型 ④NO2- 是V型 ； O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，其中Na的原子个数为：体内有8个，O有8·1 /8＋6·1 /2＝4，其化学式为Na2O，已知该晶胞的密度为
易错点
不同周期的元素的电能能大小的规律和元素周期律记忆不清，元素电子的电子排布式和电子排布图的理解错误，核外电子的电子排布图和配位化合物与配位键的理解失误，根据VSEPR模型判断分子或离子的空间构型理解失误，计算出错，身体不仔细。
正确答案
② ④
解析
根据价层电子对互斥理论下列分子或离子中空间构型分别是：①H3O+ 是三角锥形、②H2O是V型 ③NO2+ 是直线型 ④NO2- 是V型 ，所以选②和④；。
考查方向
解题思路
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，N、O、Na原子第一电离能由小到大的排序时，不要忘了N是半充满状态， N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数分别是3、0、5、1，最多的是Fe3+；配位化合物的化学键名称为配位键，这四种粒子的空间构型①H3O+ 是三角锥形、②H2O是V型 ③NO2+ 是直线型 ④NO2- 是V型 ； O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，其中Na的原子个数为：体内有8个，O有8·1 /8＋6·1 /2＝4，其化学式为Na2O，已知该晶胞的密度为
易错点
不同周期的元素的电能能大小的规律和元素周期律记忆不清，元素电子的电子排布式和电子排布图的理解错误，核外电子的电子排布图和配位化合物与配位键的理解失误，根据VSEPR模型判断分子或离子的空间构型理解失误，计算出错，身体不仔细。
正确答案
Na2O
解析
O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，其中Na的原子个数为：体内有8个，O有8·1 /8＋6·1 /2＝4，其化学式为Na2O；已知该晶胞的密度为
考查方向
解题思路
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，N、O、Na原子第一电离能由小到大的排序时，不要忘了N是半充满状态， N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数分别是3、0、5、1，最多的是Fe3+；配位化合物的化学键名称为配位键，这四种粒子的空间构型①H3O+ 是三角锥形、②H2O是V型 ③NO2+ 是直线型 ④NO2- 是V型 ； O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，其中Na的原子个数为：体内有8个，O有8·1 /8＋6·1 /2＝4，其化学式为Na2O，已知该晶胞的密度为
【解析
O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，其中Na的原子个数为：体内有8个，O有8·1 /8＋6·1 /2＝4，其化学式为Na2O；已知该晶胞的密度为
易错点
不同周期的元素的电能能大小的规律和元素周期律记忆不清，元素电子的电子排布式和电子排布图的理解错误，核外电子的电子排布图和配位化合物与配位键的理解失误，根据VSEPR模型判断分子或离子的空间构型理解失误，计算出错，身体不仔细。